届二轮复习物质结构元素周期律作业全国通用3.docx
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届二轮复习物质结构元素周期律作业全国通用3
物质结构元素周期律
1.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( D )
W
X
Y
2
A.氢化物沸点:
W B.氧化物对应水化物的酸性: Y>W C.化合物熔点: Y2X3 D.简单离子的半径: Y [解析] 根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。 NH3存在分子间氢键,而HCl不存在分子间氢键,所以NH3的沸点比HCl的沸点高,A项错误;Al(OH)3显两性,N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B项错误;Al2O3是离子晶体,而AlCl3是分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点,C项错误;Al3+和O2-的电子层结构相同,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径: Al3+ 2.(2017·新课标Ⅱ·9)a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( B ) A.原子半径: d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 [解析] 本题考查元素周期表和元素周期律。 同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性: Na(或Mg)>Al,B项正确。 原子半径: Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;Al2O3对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性: O2>S,D项错误。 3.(2017·北京·7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。 下列说法不正确的是( D ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts [解析] 本题考查原子结构与元素周期表、元素周期律知识。 0族元素从上往下,原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族,A项正确;互为同位素的不同原子具有相同的质子数,质子数等于核外电子数,B项正确;同主族元素从上往下,非金属性逐渐减弱,C项正确;中子数为176的Ts核素符号是Ts,D项错误。 4.(2018·北京·8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( D ) A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 [解析] X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。 A错: Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以r(Y)>r(Z)>r(W)。 B错: X、Y组成的Na2O2中含有共价键。 C错: Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3。 5.下列叙述中,正确的是( D ) A.14C中含有14个中子 B.1H、2H、3H是同一种核素 C.H2O与D2O(重水)互称同位素 D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 [解析] 14C中含有14-6=8个中子,A错误;1H、2H、3H是同一元素的三种核素,B错误;H2O与D2O(重水)属于化合物,不是同位素,C错误;C60、C70、金刚石、石墨均是碳单质,均为碳的同素异形体,D正确。 6.科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。 下列有关R的说法不正确的是( C ) A.R与其他原子一样呈电中性 B.R的质量数与4He相同 C.与氢元素的质子数相同 D.R中不含质子可称为“零号元素” [解析] 该粒子由四个中子构成,中子不带电,所以该粒子也不显电性,A正确;该粒子由四个中子构成,每个中子的相对式量是1,所以该粒子的质量数为4,质量数与4He相同,B正确;由于该粒子质子数为0,而氢元素的质子数为1,质子数不同,C错误;R中不含质子可称为“零号元素”。 D正确。 7.(2018·重庆一模)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( A ) A.1molNH5中含5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的离子方程式为NH+H-+H2O===NH3·H2O+H2↑ [解析] NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,即氮原子最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,NH5是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,符合稀有气体原子的最外层结构,剩余的一个氢原子只能是H-,这样才符合2电子的稳定结构。 NH5中存在离子键和共价键,1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数),含有1mol离子键,A错误;NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键,所以NH5中既有共价键又有离子键,B正确;NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键,电子式为 ,C正确;NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气,离子方程式为NH+H-+H2O===NH3·H2O+H2↑,D正确。 8.(2017·天津·5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( C ) A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 [解析] 本题考查元素及其化合物的性质。 非金属性: O>N>C>Si,故气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4,A项正确;H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确;图1所示实验可证明酸性: HCl>H2CO3>H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误;118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确。 9.(2016·全国Ⅲ·12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( B ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z [解析] 该题考查元素“位、构、性”的关系,意在考查考生对元素周期律、元素周期表的理解和分析能力。 根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na,结合题给条件推出W为O(或N),Y为S(或P),Z为Cl。 Cl-具有3个电子层,Na+、O2-(或N3-)只有2个电子层,所以Cl-的半径大于Na+、O2-(或N3-)的半径,Na+、O2-(或N3-)具有相同的电子层结构,则核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径为Cl->O2-(或N3-)>Na+,A项错误。 非金属性越强,气态氢化物越稳定,故C项错误。 非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故D项错误。 10.(2018·全国Ⅲ·13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。 盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。 下列说法正确的是( D ) A.原子半径大小为W B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 [解析] 根据原子序数W X和Z同族,则X是氟。 D对: 标准状况下,O2、O3与F2均为气体。 A错: 原子半径大小应为X B错: HF是弱酸,HCl是强酸。 C错: Na2O2含非极性共价键,ClO2不含非极性共价键。 11.(2018·汕头二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与其他元素均不在同周期,W的K层电子数是M层的,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。 下列叙述不正确的是( A ) A.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 C.原子半径: Y D.Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同 [解析] W的K层电子数是M层的,W为硫元素;W与Y属于同一主族,Y为氧元素;X与其他元素均不在同周期,X在第1周期,为氢元素;ZX2中Z显+2价,X(H)显-1价,Z为镁元素。 化合物ZY(MgO)、WY3(SO3)中化学键的类型不同,A错误;由X、Y、Z、W可组成的化合物Mg(HSO4)2,其水溶液显酸性,B正确;原子半径: O 12.(2018·哈尔滨二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中抑菌成分;25℃时,0.01mol·L-1的v溶液中: =1.0×1010。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( B ) A.原子半径的大小: X B.元素的非金属性: Y>W>X C.t中只含离子键 D.v能抑制水的电离而u能促进水的电离 [解析] u为葡萄酒中抑菌成分,则u为SO2;m、p、q与n均反应且条件为点燃,则n为O2,r、t为氧化物;25℃时,0.01mol·L-1的v溶液中: =1.0×1010,根据水的离子积求得c(OH-)=0.01mo1·L-1,v为一元强碱,又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则r为H2O,t为Na2O2,v为NaOH,X、Y、Z、W依次为H、O、Na、S元素。 原子半径: Na>S>O>H,即X O>S>H,即Y>W>X,B正确;t为Na2O2,Na2O2中既含有离子键又含有共价键,C错误;SO2溶于水生成H2SO3,抑制水的电离,D错误。 13.(新题预测)下表是元素周期表中短周期的一部分,B、D两元素原子核内质子数之和为23。 下列有关说法中正确的是( B ) A B C D A.简单离子半径: D>C>B>A D.B和D的氢化物稳定性: B>D C.C、D的氧化物对应水化物的酸性: C>D D.A、C同主族,故CB2与AB2分子结构相同 [解析] 设B的原子序数为a,则D的原子序数为a+7,由题意得a+(a+7)=23,解得a=8,即B为O,根据各元素在周期表中的相对位置,可知A、C、D分别为C、Si、P。 简单离子半径: P3->S2->N3->F-,A错误;B的非金属性强于D,氢化物稳定性: H2O>PH3,B正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,但本选项没指明最高价氧化物,C错误;AB2为CO2,CB2为SiO2,两者结构不同,D错误。 14.(2017·全国Ⅰ卷·12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是( C ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 [解析] 本题考查元素推断和元素周期律。 由题知,W为氮,X为氧,Y为钠,Z为硫。 同周期元素从左至右,简单氢化物的热稳定性逐渐增强,H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;氧离子(O2-)和钠离子(Na+)核外都有10个电子,B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,不能使蓝色石蕊试纸变色,C项错误;氧、硫位于同主族,钠与硫位于第三周期,D项正确。 15.(2018·全国Ⅰ·12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。 W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是( B ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 [解析] 可腐蚀玻璃的物质是HF。 以此为切入点,根据题意进行元素推断,可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。 B对: 钙是活泼金属元素,氢是非金属元素,CaH2是由Ca2+和H-构成的离子化合物。 A错: 常温常压下,钠的单质是固体。 C错: CaCl2是强酸强碱盐,水溶液呈中性。 D错: 氯有最高化合价+7,氟没有正价。 16.(2018·全国Ⅱ·10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是( A ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 [解析] W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素,由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W为N,X为O;由Y的周期数是族序数的3倍可知,Y为Na;由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知,Z最外层有7个电子,Z为Cl。 A对: O与N可形成NO、NO2、N2O3等,O与Na可形成Na2O、Na2O2,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等。 B错: Na2O2中含有共价键。 C错: Cl-比N3-、O2-、Na+多一个电子层。 D错: W的氧化物中,N2O3对应的水化物HNO2是弱酸。 17.(2018·江西南昌二中第四次考试)x、y、z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。 x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。 下列说法不正确的是( D ) A.x元素位于第ⅥA族 B.A不能溶解于B中 C.B的沸点高于C的沸点 D.A和C不可能发生氧化还原反应 [解析] 原子半径大小关系为r(y)>r(x)>r(z),B和C均为10电子分子,则z一定是H元素,y是N元素,x是O元素,满足原子序数之和为16,则A是NO,C是NH3,B是H2O。 x为氧元素,氧元素位于第ⅥA族,A项正确;A为NO,B为水,NO不溶于水,B项正确;常温下水是液体,氨气是气体,则水的沸点大于氨气的沸点,C项正确,NO和NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水,D项错误。 18.(新题预测)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。 A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。 已知: A+B===D+F,A+C=E+F。 常温下,0.1mol·L-1D溶液的pH为13。 下列说法正确的是( D ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.A、C中所含的化学键类型相同 C.1.0L0.1mo1·L—1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol D.1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子 [解析] Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12,可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。 常温时0.1mol·L-1D溶液的pH为13,可知D为一元强碱NaOH,结合F为单质,则可知反应A+B===D+F和A+C===E+F分别为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 原于半径: Na>C>O>H,A项错误。 A、C分别为Na2O2和CO2,所含化学键类型不同,B项错误。 Na2CO3溶液中存在平衡: CO+H2OHCO+OH-,水解的存在使阴离于数目增多,故阴离子总的物质的量大于0.1mol,C项错误。 Na2O2和H2O反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,氧元素化合价由-1价变为-2价和0价,因此每反应1molNa2O2转移1mol电子,D项正确。 19.(2018·北京市房山区高三4月模拟、一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。 下列说法不正确的是( A ) A.Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱 B.原子半径: r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W) C.W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 [解析] 地壳中含量最多的是氧,Z为O元素,所以Y为N元素;钠是短周期金属性最强的元素,W是Na;X原子序数最小且不与Y、Z同周期,所以X是H元素。 A、Y、Z的氢化物氨气和水的稳定性逐渐增强,选项A不正确;B.同周期元素原子从左到右依次减小,同主族元素从上而下半径依次增大,故原子半径: r(X) 答案选A。 20.(2018·江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,它们的原子最外层电于数之和为18。 X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。 W的单质是空气中含量最多的气体。 下列说法正确的是( B ) A.原子半径: r(Z) B.W的气态氢化物的热稳定性比X的弱 C.Y与X形成的化合物中只含有离子键 D.同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 [解析] 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W的单质是空气中含量最多的气体,则W为氮元素,X的核电荷数是Z的核电荷数的一半,若X为氧元素,则Z为硫元素,它们的原子最外层电于数之和为18,则Y的最外层电子数为18-6-6-5=1,则Y为钠元素。 A.同周期元素原子从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上而下依次增大,故原子半径: r(X) 21.(2018·湖北省重点高中联考协作体高三下学期期中考试)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 下列说法正确的是( B ) A.元素B的氢化物的沸点比A的低 B.元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应 C.常温下,元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应 D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 [解析] E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、C、E是短周期主族元素,得出B原子内层电子数是2,E的最外层电子数为6,C原子最外层电子数是2。 B、C、E原子的最外层电子数之和为13,B原子最外层电子数是5,B是氮元素;A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,A是碳元素;C是镁元素;E是硫元素;B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D是铝元素。 A、氨气中存在分子间氢键,所以沸点比甲烷的沸点高。 故A错误。 B、镁能与二氧化碳发生置换反应,故B正确。 C、常温下,铝在浓硫酸中要钝化,就是在铝的表面生成氧化膜阻止两者的进一步反应,不是不发生反应,故C错误。 D、氯化铝是共价化合物,不能电解氯化铝来制备铝单质,故错误。 22.(2018·湖北省孝感市八校高三上学期期末考试)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。 下列叙述错误的是( B ) A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高 B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性: R>W>Z D.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 [解析] X的原子半径在短周期主族元素中最大,所以X是钠。 Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,说明电子充满L层,L层电子数为m+n=8,而Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,说明次外层是第一层且充满电子,所以n=2,m=6,Y是氧,Z是硅。 W与Z同主族,且W是短周期元素,所以W是碳。 R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1,所以R是硫。 A.非金属性: O>S,所以Y的氢化物比R的氢化物稳定,水分子之间存在氢键,所以水的熔沸点高,故A正确;B.亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸,所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成,故B错误;C.硫酸是强酸,碳酸、硅酸是弱酸,且硅酸酸性更弱,所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性: R>W>Z,故C正确;D.X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2,故D正确。 故选B。 23.(2018·河南省普通高中毕业班高考适应性测试)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知X原子的核外电子数等于其所在周期数,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素,Z和M形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。 下列说法中正确的是( B ) A.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M的金属活动性较差 B.X、Y、Z三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ
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