第1部分专题四第14讲 专题限时集训十四.docx
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第1部分专题四第14讲专题限时集训十四
专题限时集训(十四)
(限时:
45分钟)
一、选择题(共7小题,每题6分)
1.(2013·大连模拟)下列操作正确的是( )
A.只有② B.②③
C.③④D.全部错误
解析:
选A 过滤时应用玻璃棒引流,且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁,①错;碘单质易升华,②正确;不能在量筒内对浓硫酸进行稀释,③错;定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中,④错。
2.(2013·湖南衡阳八中检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
解析:
选A 胶体的净化应采用渗析的方法,A正确,B错误;BaSO4、BaCO3均不溶于水,不能采用溶解、过滤的方法除去BaSO4,C错;CaCl2、MgCl2易溶于水,应采用加试剂沉淀的方法除去粗盐中的可溶性杂质,D错。
3.(2013·潍坊模拟)下列与实验相关的叙述中,正确的是( )
A.加热NH4Cl晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在SO
C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
D.用量筒量取20mL0.5mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1mol·L-1H2SO4溶液
解析:
选B A项,生成的NH3与HCl在试管口又化合生成NH4Cl;B项,先加盐酸无明显现象,排除Ag+、CO
、SO
的干扰,因此再加入BaCl2溶液得到的白色沉淀一定为BaSO4,从而证明溶液中含有SO
;C项,酸碱中和滴定操作中用到的玻璃仪器还有锥形瓶;D项,所配溶液体积不是100mL,故浓度不为0.1mol·L-1。
4.(2013·南京模拟)下列实验装置正确的是( )
A.用图甲所示装置收集SO2气体
B.用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl
D.用图丁所示装置制取并收集O2
解析:
选D A项,SO2的密度大于空气的密度,导管应长进短出,错误;B项,乙醇挥发出来也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,应在高锰酸钾酸性溶液前加一个吸收乙醇的装置(如水),错误;C项,应用蒸发皿,错误;D项,2H2O2
2H2O+O2↑,O2可用向上排空气法收集,正确。
5.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
H2O(Br2)
CCl4
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
解析:
选B NH3也能与浓H2SO4反应,A错误;用KOH溶液除去KCl中的I2时会引入KOH与I2反应生成的新杂质,C错误;SiO2、Al2O3都能与NaOH溶液反应,不符合除杂的要求,D错误。
6.(2013·云南玉溪一中模拟)下列除杂操作中正确的是( )
A.除去溴乙烷中少量的Br2:
加入NaOH溶液,加热、振荡,然后分液得下层液体
B.除去BaSO4中少量的BaCO3:
加入过量稀盐酸,振荡、过滤、洗涤
C.除去CO2中少量的CO:
可以通过点燃的方法除去杂质
D.除去Fe粉中少量的Cu:
加入足量的FeCl3溶液,过滤分离
解析:
选B 溴乙烷在NaOH溶液中加热会发生水解反应生成乙醇,A错;BaCO3不溶于水但可溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸,B正确;CO在CO2中不易点燃,且若点燃需加入O2会引入杂质,C错误;FeCl3溶液既能溶解Cu,也能溶解Fe,D错误。
7.(2013·太原模拟)用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
解析:
选B A项,KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2,Cl2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色;B项,仪器D体积较大,能防止生成的气体溶于水而引起倒吸;C项,左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3,其不溶于弱碱,即使通入过量NH3也不会溶解;D项,常温下Cu和浓硫酸不反应。
二、非选择题(共4小题,共58分)
8.(12分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
试回答以下问题:
(1)在仪器:
a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)________。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有(填序号)________。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。
下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________(填写编号)。
解析:
(1)滴定管、托盘天平上均标有“0”刻度,量筒上无“0”刻度。
(2)带活塞的容器一般都进行磨砂处理。
(3)装置A中液体不能与固体完全分离,C中的导管口在液面以下,液体无法排放。
答案:
(1)d、g
(2)a、f (3)B
9.(15分)(2013·银川一中模拟)某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐,并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式:
A________,B________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、烘干。
(3)实验室配制500mL0.1mol·L-1的NaCl溶液,具体操作步骤为:
①在天平上称取一定质量的NaCl,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
试填写下列空白:
①应该称取的NaCl的质量为________,上述操作的正确顺序是____________________。
②本实验用到的仪器有:
玻璃棒、______________________________________________。
③观察容量瓶中的液面时,若俯视刻度线,会使所配溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);没有进行操作④,会使所配溶液的浓度________。
解析:
(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,所以A是Ca(OH)2或CaO,A用来除去粗盐中的Mg2+,而过量的Ca2+则需要Na2CO3来除去。
(2)形成沉淀之前,应该先溶解,产生的沉淀通过过滤除去,所得溶液通过蒸发得到NaCl晶体。
(3)①实验室配制500mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需要氯化钠的质量是0.5L×0.1mol·L-1×58.5g·mol-1≈2.9g。
根据实验原理可知,正确的实验操作顺序是①②④③⑤。
②根据实验过程和原理可知,需要的仪器还有托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。
③误差分析的主要依据是c=n/V,定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,浓度偏大;没有洗涤,则溶质偏少,溶液浓度偏低。
答案:
(1)Ca(OH)2或CaO Na2CO3
(2)溶解 过滤 蒸发
(3)①2.9g ①②④③⑤
②托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
③偏高 偏低
10.(14分)(2013·广西武鸣检测)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH
、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO
、CO
、SO
中的几种。
取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,排除________离子的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除________离子的存在。
(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产成,则可排除________离子的存在。
取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有________离子存在。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可以排除________离子的存在。
(5)根据以上实验事实确定:
该溶液中肯定存在的离子是________________;还不能肯定是否存在的离子是______________,写出第(3)步操作的离子反应方程式:
___________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)溶液呈强酸性,则一定没有CO
。
(2)CCl4层呈紫红色,说明有单质碘生成,即一定含有I-,由于Fe3+能氧化I-,而在酸性条件下,NO
也能氧化I-,所以这两种离子一定不存在。
(3)在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,说明没有Mg2+、Al3+;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,所以一定含有NH
。
(4)加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,则白色沉淀是BaCO3,因此一定含有Ba2+,则一定没有SO
。
(5)根据以上分析可知,该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH
,还不能肯定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-。
答案:
(1)CO
(2)NO
、Fe3+ (3)Mg2+、Al3+ NH
(4)SO
(5)Ba2+、I-、NH
K+、Na+、Cl-
NH
+OH-
NH3↑+H2O
11.(17分)某FeCl3与FeCl2的混合物。
现要测定其中Fe元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式:
________________________________。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3,则接下来还应进行的操作是_____________________________
________________________________________________________________________。
若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中Fe元素的质量分数是________。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)选择的还原剂是否能用Fe?
________(填“是”或“否”),原因是________________
________________________________________________________________________。
(3)若滴定用掉cmol·L-1KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是________。
解析:
Ⅰ.根据实验步骤可知,本实验的原理是把Fe元素全部转化为Fe2O3,称量Fe2O3的质量,进而求出Fe元素的质量分数。
(1)配制250mL溶液,还需250mL容量瓶和胶头滴管。
(2)Br2与Fe2+反应的离子方程式为Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+。
(3)为了确保生成物为Fe2O3,应再次加热、冷却并称量,直到两次质量差小于0.1g。
(W2-W1)g是Fe2O3的质量。
因为是从250mL溶液中取出25.00mL进行实验,所以Fe元素的质量分数为
×100%,即
×100%。
Ⅱ.本实验原理是利用Fe2+的还原性,测定Fe元素的质量分数。
(1)不用盐酸,是因为Cl-浓度增大,还原性增强,可以被KMnO4氧化,对滴定反应有干扰。
(2)不用Fe作还原剂,因为Fe与Fe3+、H+反应会干扰Fe元素质量的测定。
(3)滴定反应的离子方程式:
5Fe2++MnO
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5×b×10-3×cmol
w(Fe)=
×100%=
×100%
答案:
Ⅰ.
(1)250mL容量瓶 胶头滴管
(2)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
(3)再次加热、冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g
×100%
Ⅱ.
(1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
(2)否 如果用Fe作还原剂,会与Fe3+及过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰Fe元素质量的测定
(3)
×100%
1.(2013·荆州质检)下列操作或仪器的选用正确的是( )
解析:
选C A项,应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液,A项错误;B项,氧气的密度大于空气的密度,应用向上排空气法收集,B项错误;D项,乙酸和乙醇互溶,应采用蒸馏法分离乙酸和乙醇,D项错误。
2.(2013·西安模拟)实验是研究化学的基础,如图所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )
解析:
选C A项,点燃氢气前必须进行验纯;B项,酒精为易燃液体,与所贴标签不对应;D项,高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2,使乙烷中混入新的杂质。
3.(2013·惠州调研)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂质应选用的
试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3,同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B.②③④
C.①③④D.①②③④
解析:
选D KOH可与HNO3反应生成KNO3和H2O;CuSO4与Fe粉反应生成FeSO4和Cu;CO2可与NaOH溶液反应;CaCO3不溶于水,可用溶解、过滤方法除去NaNO3中的CaCO3,将滤液蒸发、结晶即得纯净NaNO3。
4.(2013·中山质检)如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,应选用装置________,用化学方程式表示的制取Cl2的反应原理是_____________________________________________________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,应选用装置________,试完成并配平下列离子方程式:
____MnO
+____Cl-+____H+===____Mn2++____Cl2↑+________。
(3)若选用Ⅳ为Cl2的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若选用Ⅴ为Cl2收集装置,则Cl2应从________口通入,用化学方法检验Cl2收集满了的方法是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,反应物为固液混合物,且反应需要加热,应选用装置Ⅰ,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,反应物为固液混合物,且反应不需要加热,应选用装置Ⅲ,反应的离子方程式为2MnO
+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)若选用Ⅳ为Cl2的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用NaOH溶液浸湿,以防止Cl2逸出污染空气。
(4)若选用Ⅴ为Cl2收集装置,因Cl2密度比空气大,故应从A口通入。
检验Cl2是否收集满通常用湿润的淀粉KI试纸。
答案:
(1)Ⅰ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O
(3)NaOH 防止Cl2逸出,污染空气
(4)A 将湿润的KI淀粉试纸放在Ⅴ装置B口,观察试纸是否变蓝
5.(2013·巢湖模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛应用。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________;操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。
a.固体和液体
b.固体和固体
c.互不相溶的液体
d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是_____________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色,于是甲、乙、丙同学设计了简单的实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立,可观察到的现象为____________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂为________。
解析:
(1)SO2具有还原性,Br2具有氧化性,能发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。
(2)降低体系温度,可以增大SO2气体在水中的溶解度,同时防止Br2挥发。
(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液,采用过滤的方法;操作Ⅲ是分离相互溶解的液体,采用蒸馏的方法。
(4)Na2SO3具有还原性,可以将Br2还原为Br-,从而除去粗品中未反应完的Br2。
答案:
(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4
(2)降低体系温度,增大SO2的溶解度,防止Br2挥发,使反应完全
(3)过滤 蒸馏 d
(4)除去粗品中未反应完的Br2
(5)KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4
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