广东省梅州市高二化学下学期期末统考试题.docx
- 文档编号:10663309
- 上传时间:2023-05-27
- 格式:DOCX
- 页数:50
- 大小:413.15KB
广东省梅州市高二化学下学期期末统考试题.docx
《广东省梅州市高二化学下学期期末统考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省梅州市高二化学下学期期末统考试题.docx(50页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
广东省梅州市高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是( )
A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.2∶3
2.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。
下列说法中正确的是
A.该电池充电时,阳极反应式为:
C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B.该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C.该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
D.该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
3.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是
A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致
C.雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD.沙子的主要成分是Si
4.2,5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等,其合成路线如下:
下列说法中正碗的是
A.有机物I中氢原子和氯原子可能不共面
B.有机物I的一硝基取代物有两种
C.有机物II中只有一个双键
D.有机物III的分子式为C7H5Cl2O2
5.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列关于该反应的叙述正确的是()
A.CuFeS2中硫的化合价为-1
B.CuFeS2发生还原反应
C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B.1mol氧气含有氧原子数为NA
C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1∶1
D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
7.下列说法正确的是
A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3kJ·mol−1
C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D.S(s)+
O2(g)
SO3(g)ΔH=−315kJ·mol−1(燃烧热)
8.下列属于弱电解质的是
A.氨水B.麦芽糖C.干冰D.碳酸
9.下列措施不能加快锌粒与1mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是
A.用锌粉代替锌粒B.加少量醋酸钠固体
C.加少量CuSO4固体D.改用2mol•L-1H2SO4与锌粒反应
10.元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是
A.元素原子量B.元素的化合价
C.原子核外电子层D.元素的核电荷数
11.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是( )
A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5
B.稳定性:
Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:
Y<Z
D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
12.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A.C、N、O、F的原子半径依次减小
B.KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱
C.P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高
D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
13.下列叙述正确的是
A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是电解质
C.强酸强碱都是离子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
14.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.pH=1的HCl溶液中,含有0.1NA个H+
D.0.1mol苯乙烯分子中,含有碳碳双键的数目为0.4NA
15.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应
16.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是()
A.Be、Mg、CaB.Na、Mg、AlC.He、Ne、ArD.Li、Na、K
17.由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示,不正确的是
A.Y的结构有4种
B.X、Z能形成戊酸丁酯,戊酸丁酯最多有16种
C.与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种
D.与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种
18.在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是( )
A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白
19.(6分)已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp3杂化
C.氯化硼分子呈三角锥形,属极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20.(6分)下列说法不正确的是
A.汽油、沼气、电能都是二次能源
B.1mol碳和3mol碳的燃烧热相等
C.共价化合物可以是电解质,离子化合物也可以是非电解质
D.吸热反应可以自发进行
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)Na2O2具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
(1)如下图所示实验,反应的化学方程式为_______________。
实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是___________________________。
(2)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧。
原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为______________________。
若标准状况下反应生成了5.6LO2,则转移电子的物质的量为______mol。
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
(3)第①步反应的化学方程式为_____________________。
(4)生产中可循环使用的物质是_____________________。
(5)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。
如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL(标况),产品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有______________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):
(1)写出反应④、⑦的化学方程式:
④__________________________________;
⑦__________________________________。
(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号),A中所含有的官能团名称为____________。
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:
不溶于水,溶于醇、醚)。
实验原理如下:
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:
①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
(1)反应中,硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________
A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应
(2)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。
(3)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤(抽滤装置如图1),滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要____________(填“缓慢加入”、“快速加入”)。
②抽滤过程中要洗涤粗产品,下列液体最合适的是___________。
A.乙醚B.蒸馏水C.95%乙醇水溶液D.饱和NaCl溶液
③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质,____________操作除去了可溶性杂质。
24.(10分)下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。
其中A是天然气的主要成分,B是一种能使带火星木条复燃的气体,C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体,E是一种淡黄色粉末状固体。
(反应过程中某些产物已略去)
请回答问题:
(1)A的电子式为_______________________________。
(2)E的化学式为_______________________________。
(3)写出C转化为F的化学方程式_________________________________________。
(4)写出G溶液中通入过量C的离子方程式_________________________________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【分析】
气体的物质的量为n=
=0.25mol,根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
【详解】
气体的物质的量为n=
=0.25mol,设氧气的物质的量为x,氦气的物质的量是y,则根据二者的物质的量、质量得联立方程式:
x+y=0.25和32x+4y=2.4,解得x=0.05和y=0.2,则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×0.05mol):
(0.2mol×4g/mol)=1.6g:
0.8g=2:
1,故选B。
2.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该电池充电时,阳极上C失电子生成二氧化碳,即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+,故A错误;
B.放电时,X极上Li失电子,则X为负极,Y为正极,Li+向电极Y方向移动,故B错误;
C.该电池充电时,电源的负极与外加电源的负极相连,即电极X与外接直流电源的负极相连,故C错误;
D.正极上CO2得电子生成C和Li2CO3,C的化合价降低4价,则每转移4mol电子,理论上生成1molC,故D正确;
答案选D。
【点睛】
放电时,X极上Li失电子,则X为负极,Y为正极,正极上CO2得电子生成C和Li2CO3;充电时,阴极上Li+得电子生成Li,阳极上C失电子生成二氧化碳,即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.金的化学性质稳定,可以以单质的形式存在于自然界,“沙中浪底来”指的是金单质,A错误;
B.沙里淘金的原理是:
金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,B错误;
C.雾属于胶体,分散质粒子的直径范围是1~100nm,C正确;
D.沙子的主要成分为二氧化硅,D错误;
答案选C。
4.C
【解析】分析:
A.苯是平面形结构;
B.根据氢原子的种类判断;
C.羰基中含有双键;
D.根据结构简式判断分子式。
详解:
A.苯分子是平面形结构,则有机物I中氢原子和氯原子一定共面,A错误;
B.有机物I中氢原子完全相同,则其一硝基取代物有一种,B错误;
C.有机物II中含有羰基,因此只有一个双键,即碳氧双键,C正确;
D.根据有机物III的结构简式可知分子式为C7H4Cl2O2,D错误。
答案选C。
点睛:
掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键,注意已有知识的迁移灵活应用。
难点是一取代产物种类的判断,注意掌握等效氢原子的判断方法。
5.D
【解析】
中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价。
A错;S、Fe的化合价均升高,发生氧化反应,B错;1molCuFeS2完全反应转移电子为28mol,C错;O2中氧元素化合价降低,所以CuSO4和SO2既是氧化产物又是还原产物,D正确。
6.C
【解析】
【详解】
A.0.05 NA个CO2分子的物质的量为0.5mol,由pV=nRT可知,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故常温常压下,0.05 NA个CO2分子所占的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A错误;
B.氧原子物质的量为氧气分子的2倍,1 mol 氧气中含有氧原子数目=1mol×2×NAmol-1=2NA,故B错误;
C.32gO2的物质的量为
=1mol,34g H2S的物质的量为
=1mol,分子数目之比等于物质的量之比为1∶1,故C正确;
D.标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积计算其体积,NA个水分子的体积远小于22.4L,故D错误;
故选C。
7.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度,根据温度差可以计算出反应过程中放出的热,A正确;
B.中和热是指在稀溶液中,强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量,生成微溶物CaSO4时也会产生热量,B项错误。
C.燃烧热是指在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,C项错误。
D.S完全燃烧生成的稳定氧化物应为SO2气体,D项错误。
本题选A。
8.D
【解析】分析:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。
详解:
氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B错误;干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C错误;碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D正确;正确选项D。
点睛:
电解质和非电解质均为化合物,属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等,属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
9.B
【解析】
【详解】
A.用锌粉代替锌粒,接触面积变大,反应速率变快,故不符合题意;
B.加少量醋酸钠固体,醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质,氢离子浓度减少,反应速率变慢,符合题意;
C.加少量CuSO4固体,锌与铜离子反应生成铜,构成铜锌原电池,加快反应速率,故不符合题意;
D.改用2mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大,反应速率加快,故不符合题意;
故B正确。
【点睛】
影响反应速率的因素有温度,浓度,压强,催化剂,接触面积,原电池等因素,要逐项分析。
10.B
【解析】
【详解】
A.元素原子量不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化,A错误;
B.元素的化合价随元素随着原子序数的递增发生周期性变化,B正确;
C.原子核外电子层不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化,C错误;
D.元素的核电荷数不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化,D错误;
答案选B。
11.C
【解析】
【分析】
【详解】
X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,则X为H、Li或Na;Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,则Y有3个电子层,最外层有6个电子,则Y为硫元素;Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍,则Z有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为氧元素。
则
A.Y为硫元素,Y的价层电子排布式为3s23p4,故A错误;
B.Y为硫元素,Z为氧元素,非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性Z>Y,故B错误;
C.Y为硫元素,Z为氧元素,第一电离能:
Y<Z,故C正确;
D.X为H、Li或Na,Y为硫元素,H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物,硫化钠和硫化锂属于离子化合物,故D错误;
故选C。
12.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.C、N、O、F位于周期表同一周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,
A正确;
B.Li、Na、K位于同一主族,同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱,B正确;
C.P、S、Cl的最高正价依次升高,Ar为惰性气体,化合价一般为0,C错误;
D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4,依次增加,D正确;
故合理选项是C。
13.A
【解析】试题分析:
A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,故A正确;B.HCl都是电解质,但是H2S、NH3是非电解质,故B错误;C.HCl是强酸,属于共价化合物,故C错误;D.FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备,故D错误。
故选A。
考点:
考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
14.B
【解析】
【详解】
A、胶体是集合体,16.25gFeCl3,物质的量为0.1mol,形成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1mol,故A错误;
B、标准状况下,11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,即含氢原子的物质的量为0.5mol×4=2mol,故B正确;
C、题中没有说明溶液的体积,无法求出H+物质的量,故C错误;
D、苯乙烯的结构简式为
0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的物质的量为0.1mol,故D错误;
答案选B。
【点睛】
本题的易错点是选项D,应注意苯环中不含碳碳双键,是介于碳碳单键和双键之间特殊的键。
15.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上,由于单键可以旋转,X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上,A错误;
B.Y与Br2的加成产物为
,
中“*”碳为手性碳原子,B正确;
C.X中含酚羟基,X能与酸性KMnO4溶液反应,Y中含碳碳双键,Y能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;
D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式,X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl,反应类型为取代反应,D错误。
故选B。
【点睛】
本题难点是分子中共面原子的确定,分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构,如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等;单键可以旋转,双键和三键不能旋转;任意三个原子一定共平面。
16.B
【解析】
【分析】
同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族;同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。
【详解】
A项,Be、Mg、Ca都是第IIA族元素,核电荷数依次增大,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小;
B项,Na、Mg、Al都是第三周期元素,核电荷数依次增大,根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,Mg的价电子排布为3s2,处于全充满较稳定,第一电离能Mg
Al
Na;
C项,He、Ne、Ar都是0族元素,核电荷数依次增大,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小;
D项,Li、Na、K都是第IA族元素,核电荷数依次增大,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,第一电离能按Li、Na、K的顺序减小;
按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项,答案选B。
【点睛】
本题考查元素第一电离能的比较,熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。
注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。
17.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丁基有四种结构:
,Y是丁基和溴原子结合而成,所以有四种结构,故A正确;
B、戊酸丁酯中的戊酸,相当于丁基连接一个—COOH,所以有四种结构,而丁醇是丁基连接一个—OH,所以也有四种结构,因此戊酸丁酯最多有16种,故B正确;
C、X为丁醇,其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚,分别是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和
共3种,所以C错误;
D、Z是戊酸,其同分异构体能发生水解的属于酯类,HCOOC4H9有4种,CH3COOC3H7有2种,CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以共9种,故D正确。
正确答案为C。
【点睛】
注意B选项的戊酸丁酯的同分异构体还有很多,但题中要的是戊酸丁酯最多有多少种?
这是很容易搞错的;本题正确解答的关键是掌握住丁基、丙基的结构有几种。
18.D
【解析】
【分析】
【详解】
30%的盐酸具有酸性,滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸变红;98.3%的硫酸为浓硫酸,具有酸性和脱水性,能使蓝色石蕊试纸先变红然后变为黑色;氯水中含有盐酸和次氯酸,HClO具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色;三处最后呈现的颜色分别红、黑、白,故D正确;
答案:
D
19.D
【解析】
分析:
本题考查的是原子轨道杂化、分子构型等,注意三氯化硼中的硼的杂化类型,无孤对电子,分子为三角形。
详解:
A.三氯化硼是共价化合物,液态是不能导电,故错误;B.氯化硼中的硼采用sp2杂化,故错误;C.氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键的夹角为120°,是平面三角形结构,属于非极性分子,故错误;D.氯化硼水解生成氯化氢在空气中形成白雾,故正确。
故选D
20.C
【解析】
【详解】
A.由一次能源直接或间接转化而来的能源是二次能源,电能、汽油、沼气都是由一次能源转化而来的能源,属于二次能源,故A正确;
B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,与量的多少无关,因此1mol碳和3mo
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 梅州市 化学 学期 期末 统考 试题