高中化学所有课本实验总结.docx
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高中化学所有课本实验总结
化学实验(必修1)
一、化学实验基本方法
1.粗盐提纯(实验1-1、1-2)
食盐主要来源于、、。
粗盐中含杂质主要分为两类,第一是不溶性杂质,如;第二是,如
除去不溶性杂质,主要步骤是:
(1),方法是。
(2),方法是。
(3),方法是。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中,除确定药品外,还要考虑所加试剂的
、试剂用量,以及如何处理。
所涉及的方案不能引入根据这些原则,你所确定的提纯食盐所用试剂依次是、、。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是。
解读下列概念(说出概念、主要目的,主要操作方法和注意事项)
(1)过滤
(2)蒸发
2、以自来水为原料制备蒸馏水(实验1-3)
本实验所用到的玻璃仪器主要有
(1),
(2),(3),(4)
,(5),(6)。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了。
3、碘水中碘单质的提取(实验1-4)
实验中所用主要仪器是分液漏斗,接收器一般可用。
实验中所选用的试剂可以是
(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯,可否选用汽油。
为使“提取”进行的更加彻底,实验中要实施“振荡”操作,其方法是__。
待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是
解读下列概念(说出概念、主要目的,主要操作方法和注意事项)
1)萃取:
2)蒸馏
4、一定物质的量浓度溶液配制(100mLLNaCl溶液)(实验1-5)
实验所包含的步骤是计算、、、、、加水、
摇匀等。
实验中玻璃棒的作用是、。
二、化学物质及其变化
科学探究Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理
1.取3个小烧杯,分别加入25mL蒸馏水.25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。
2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液
体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
该实验说明什么
3.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
该实验说明什么实验2-1、2-2、2-3
1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
分析这些反应是否能
发生能反应的写出相
3.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸,观察现象。
4.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
5.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管
向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。
6.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
三、金属及其化合物
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色,新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化
科学探究
1.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
仔细观察,你看到了什么现象为什么会有这种现象
2.再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至
熔化。
又有什么现象呢该实验说明了什么
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠投入水中。
你看到什么现象科学探究——铁与水蒸气反应
铁不能与冷.热水反应,但能否与水蒸气反应
请设计一套简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生.水蒸气
与铁粉反应.检验产生的气体等部分。
(也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
)
写方程式。
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后,将点燃的木条分别放入2支试管口,你看到什么现象
写方程式。
并对比两个反应中量的关系
实验3-5
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么
感觉然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生
科学探究——碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1.在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
(1)观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水,振荡试管,观
察现象。
用手摸一摸试管底部,有什么感觉。
(2)继续向试管内加入10mL水,用力振荡,有什么现象
3)向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,各有什么现象
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性:
如图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。
这一反应可
以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
3.Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质,如都能与稀盐酸反应等。
写出其离子方程式。
这套装置与上面那套相比
有何优点
实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤油灯)外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取碳酸钾做同样的实验,
实验3-7、3-8
在试管里加入10mLLAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。
继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2mol/L盐酸,往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡,观察现
写反应的离子方程式实验3-9
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。
观察并描述发生的现象。
这三套装置都可用来制备Fe(OH)2,原理是什么
实验3-10
在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。
观察现象。
小结Fe2+和Fe3+的检验方法
科学探究
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。
充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,
观察现象。
再加入几滴氯水,又发生了什么变化
四、非金属及其化合物
实验4-1
分析原理,写出相应的离子方程式
在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液(饱和
,滴入
1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,
静置。
观察变化过程及其现象。
Na2SiO3溶液按1:
2或1:
3的体积比用水稀释)
写方程式,总结硅胶的制备方法
实验4-2
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和
沥干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处。
Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿.浸透,取出稍
观察现象。
说明Na2SiO3什么用途
实验4-3
在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
实验4-4、4-5
实验
写方程式
将有色纸条或布条.有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。
观察现象。
将有色纸条或布条.有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖
4-6
玻璃片。
观察现象
反应原因
在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸.NaCl溶液.Na2CO3溶液.自来水.蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸,观察现
小结Cl-、SO42-检验方法
实验4-7
把盖有胶塞.盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下代开胶塞,观察试管内水面的上升。
待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度。
在试管里保留1/3的溶液,滴入1~2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化。
加热试管,再观察。
在实
验过程中,你是否闻到什么气味
科学探究
设计实验,要求尽可能多地使NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释(可用化学方程式表示)
1
将一支充满NO2的试管倒
放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体,易溶于水,
NO为无色气体,难溶于水
2
制取少量氧气
2KClO3=2KCl+3O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
3
将氧气慢慢地通入步骤
1的试管中
无色气体变为红棕色气体,又变为
无色气体,但气体体积逐渐缩小,
液面不断上升
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验4-8
在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
分析该反应的原理是什么
轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶。
观察并描述现象。
分析该反应的原理是什么实验4-9
在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热。
把
放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。
观察反
应现象。
拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,观察溶液的颜色。
该实验装置有何优点
补1:
向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体。
补2:
实验室制氨气
补3:
氨与氯化氢反应
必修2》教材实验小结
实验1-2
科学探究——碱金属元素
1.将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
2.在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,
用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿中,观察现象。
该实验说明什么
1mol/L盐酸。
观察现象。
该实验说明什么
实验2-1、2-2
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。
将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几
吸热和放热反应的现象并小结。
实验2-5
滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手接触杯壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象。
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)
稀硫酸的烧杯中,观察铜片.锌片和电流表上的现象。
在2支大小相同的试管中,装入2~3mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的火柴梗检验放出的气体。
实验2-6
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2
粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
写出反应的方程式。
并分析该实验的目的。
实验3-1
1.向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察现象。
2.向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后,观察现象。
实验3-2
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口
迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃,并
写出反应的方程式。
并分析每步实验的目的。
把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水,观察实验现象,比较前面做过的水与钠反应的实验。
实验3-3
向一支试管中加入3~5mL乙醇,取一根10~15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧
实验3-5
1.观察葡萄糖样品,取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中,充分溶解;然后加入新制的氢氧化铜,加热至沸腾,观察并记录现象。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮,置蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录现象。
科学探究——甲烷的取代反应
取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯
气,分别用铁架台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上,另1支试管放在光亮处(不
要放在日光直射的地方,以免引起爆炸)。
片刻后,比较2支试管中的物质,二者是否出现了区别
科学探究——乙酸
1.用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的
什么性质通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗
2.设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验,以验证你上面所得出的结论。
分析实验原理、步骤和实验现象
实验4-2
我们知道海带中含有碘元素,怎样通过实验证明海带中确实存在碘元素呢(提示:
海带中碘元素以I-形式存在,H2O2可以将I-氧化成碘单质。
)
1.取3g左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗),用剪刀剪碎后,用酒
精润湿,放入坩埚中。
点燃酒精灯,灼烧海带至完全变成灰烬,停止加热,冷却。
2.将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入10mL蒸馏水,搅拌.煮沸2~3min,过滤。
3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L),再加入约1mLH2O2(质量分数为3%),观察现象。
加入几滴淀粉溶液,观察现象。
画出该实验的实验流程图
有机化学基础》教材实验小结
实验1-1含有杂质的工业乙醇的蒸馏
在250mL蒸馏烧瓶中,通过玻璃漏斗倒入100mL工业乙醇,再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。
装好蒸馏装置,往冷凝器中通入冷却水,加热蒸馏,蒸馏产物以每秒3~4滴为宜,分别收集各温度若要采用蒸馏的方法,必下的馏分。
须知道物质的什么性质
实验1-2苯甲酸的重结晶
将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中,再加入50mL蒸馏水,在石棉网上边搅拌边加热,使粗苯
甲酸溶解,全溶后再加入少量蒸馏水。
然后,使用短颈玻璃漏斗
中,将滤液静置,使其缓慢冷却结晶,滤出晶体。
趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯若要采用重结晶的方法,必须知道物质的什么性质
实验2-1
1.乙炔实验室制取:
反应原理:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑在圆底烧瓶里放入几小块电石。
旋开分液漏斗的活塞,逐滴加入饱和食盐水,便可产生乙炔气体。
2.乙炔的性质
1)将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中
实验2-2
物中有乙醇生成
2.在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。
有人设计了实验方案,用高锰
酸钾酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。
思考以下问题:
(1)为什么要在气体通入KMnO4
酸性溶液前加一个盛有水的试管起什么作用
(2)除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯此时还有必要将气体先通入水中吗该实验中温度计的位置与蒸馏时有何不同写
加入乙醇和浓硫酸(体积比为1:
3)的混合液
20mL,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸。
加热混合液,使液体温度迅速升到170℃,将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象。
实验3-2
在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液,然后滴加少量乙醇,充分振荡。
观察现象。
生活中有何应用。
实验3-3
1.向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管。
说明苯酚什么性质
2.向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。
3.再向试管中加入稀盐酸。
实验3-4
向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水,观察现象。
实验3-5、3-6
在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产
生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛,振荡后将试管放在热水浴中温热。
观察现象。
与葡萄糖检验是否相同
在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,得到新制的氢氧化铜,振荡后加入乙醛溶液,加热。
观察现象。
科学探究:
利用下图所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸.碳酸和
实验5-1酚醛树脂的制备及性质
1.在试管中加入2g苯酚,3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸,在沸水浴中加热;
2.当试管中反应物接近沸腾时,从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物,注意观察现象。
3.待试管冷却至室温,向试管中加入适量乙醇,观察树脂是否溶解。
分析原理写方程式。
4.再把试管放在热水浴中加热,观察树脂是否溶解。
《化学反应原理》教材实验小结
实践活动:
中和反应反应热的测定P4-6页
实验目的:
实验原理:
实验步骤:
数据处理:
(表达式)
实验2-1
按图安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸,比较二者收集
加入试剂
反应时间/min
反应速率/mL·min-`
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
H2所用的时间。
如何检查装置气密性为什么酸的浓度要适中
实验2-2
取两支试管,各加入4mLL的KMnO4溶液,然后向一支试管中加入LH2C2O4(草酸)溶液2mL,
记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。
实验中发生了如下反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O草酸浓度与高锰酸钾浓度要求有什么差别为什么
实验2-3
取两支试管各加入5mLLNa2S2O3;另取两支试管各加入5mLLH2SO4;将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
实验中反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S
↓+H2O
是否有别的比较方式
科学探究:
现有1mol/L的KI溶液和淀粉溶液、,请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
写出该反应的离子反应方程式:
温度对本实验的影响:
实验2-4
实验装置如图所示,锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2,双
孔塞上插有短导管和漏斗,短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明显变化,经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后,试管中迅
速产生大量气泡,余烬复燃。
科学探究
1.在2支大小相同的试管中,各装入2mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1mLmol/LFeCl3.mol/LCuSO4溶液(注意:
滴管悬空放在试管的上方),比较H2O2分解速率。
2.在2支大小相同的试管中,各装入mol/LKMnO4溶液和mol/LH2C2O4;再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。
记录褪色时间。
写出该反应的离子方程式。
3.取2支大小相同的试管,各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。
分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸,
1mL唾液。
震荡.观察催化效果。
实验2-5
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;K2Cr2O7为橙色,K2CrO4
为黄色。
取两支试管各加入5mLLK2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色变化。
步骤
滴加3~10滴浓H2SO4
滴加10~20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
实验2-6
向盛有5mLLFeCl3溶液的试管中加入5mLLKSCN溶液,溶液显红色。
在这个反应体系中存在下述平衡:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)。
(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中
一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液,观察溶液颜色变化。
(2)向上述两支试管中各滴加LNaOH溶液3~~5滴,观察现象。
编号
1
2
步骤
(1)
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol/LKSCN溶液
现象
步骤
(2)
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
问:
若加入1mol/L的KCl溶液,溶液颜色如何变化实验2-7NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。
2NO2(g)N2O4(g)ΔH=mol
红棕色无色
实验3-1
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH
分别试验等体积.等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应;并测这两种酸的
pH。
实验3-2
向两支分别盛有L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现象。
比较本实验中三种弱酸的相对强弱
实践活动:
实验测定酸碱滴定曲线P50-51
实验目的:
实验原理:
实验仪器使用注意事项:
实验步骤:
数据处理:
绘制曲线:
科学探究
取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COON、a(NH4)2SO4的溶液,分别用pH试纸检验
酸碱性,并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
科学探究:
通过实验探究促
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