高考化学二轮精品复习讲义第三章 第二讲 镁铝及其重要化合物.docx
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高考化学二轮精品复习讲义第三章第二讲镁铝及其重要化合物
第二讲 镁、铝及其重要化合物
了解镁、铝及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2016,卷甲12T(A)、13T(B);
2016,卷丙7T(A)、28T(3);
2015,卷Ⅰ10T(C)、27T
(1)(6);
2015,卷Ⅱ13T(BC);
2014,卷Ⅰ26T(5);
2014,卷Ⅱ9T(C)
镁、铝的性质及应用
[知识梳理]
一、铝的性质及应用
1.铝的结构和存在形式
铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族,原子结构示意图为
铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质
铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质
写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式):
4.铝的用途,纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、镁的性质及应用
1.镁的性质
(1)物理性质:
具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热和延展性。
(2)化学性质
①与非金属单质反应
2.海水提镁
3.镁的用途
生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4.镁的重要化合物
物质
主要性质
氧化镁
碱性氧化物
MgO+2H+===Mg2++H2O
氢氧化镁
中强碱
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
难溶于水
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁
MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑
Mg在CO2中能够燃烧,所以Mg着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
[自我检测]
1.(教材改编题)日常生活中有一些铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是( )
A.铝很不活泼,不易与其他物质反应
B.铝虽然很活泼,但是在高温下才能反应
C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用
D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝
解析:
选C。
铝尽管很活泼,但由于表面能形成致密的氧化物膜,故可用于制作铝制炊具。
2.镁、铝单质的化学性质以相似性为主,但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A.①④B.②③
C.①③D.②③④
解析:
选C。
镁能与CO2反应而铝不能,铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
(1)Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。
(2)常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(3)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
(4)用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应,又考虑Al与NaOH溶液的反应。
(5)铝热剂(发生铝热反应)
铝热剂是铝与金属氧化物的混合物,铝热反应本质上是金属之间的置换反应,所以要遵循金属活动性顺序。
例如:
CuO与Al能发生铝热反应,而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。
(2016·高考上海卷)已知NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.CO2+2OH-===CO
+H2O
B.Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
C.2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
D.Al3++4OH-===AlO
+2H2O
[解析] 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠溶液,首先CO2与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,铝罐表面有氧化膜(Al2O3),故可发生A、B、C的反应。
[答案] D
Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属性”。
你认为这种说法是否恰当?
为什么?
答案:
不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是还原剂,因而铝具有较强的金属性。
镁、铝的性质及计算
1.(2015·高考江苏卷)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
解析:
选C。
A选项,元素C还存在足球烯等其他同素异形体,所以错误;B选项,镁离子比镁原子少一个电子层,其半径比镁原子的小,所以错误;C选项,该反应中镁作还原剂,其还原性强于还原产物的还原性,所以正确;D选项,该反应发光,因此化学能不可能全部转化为热能,所以错误。
2.下列关于铝的叙述中正确的是( )
A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长
B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C.常温下,铝遇浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆
解析:
选B。
铝在空气中与O2反应,生成致密的氧化物薄膜,Al本身易于锈蚀,A错误;由于铝具有强还原性,可利用铝热反应来冶炼难熔金属,B正确;铜与浓硫酸常温下不反应,C错误;铝的导电性能比铜差,但价格相对低廉且密度较小,故常用铝制造电线、电缆,D错误。
3.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3mol·L-1HCl
B.4mol·L-1HNO3
C.8mol·L-1NaOH
D.18mol·L-1H2SO4
解析:
选A。
在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2;加入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al
Al3+,所以无论与酸还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。
若遇到铝与一定量的酸和碱反应的问题时可参考以下思路解决。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比
=1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比
=
。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比
<
<1,则必定是①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;②铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
解题时应充分利用上述过量关系。
铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。
铝的重要化合物[学生用书P59]
[知识梳理]
1.氧化铝
(1)物理性质:
白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
2.氢氧化铝
(1)物理性质:
白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①
②受热分解:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
(3)制备
①向铝盐溶液中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
。
②向NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:
3AlO
+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。
3.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,其水溶液pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
[自我检测]
1.(教材改编题)下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.①②③④ B.②③④
C.①③④D.①②④
解析:
选B。
本题中给出的4种物质均既能和酸反应,又能和碱反应,但Al是单质,不是化合物。
2.下列说法或离子方程式正确的是( )
A.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低
B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
C.0.10mol·L-1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
解析:
选D。
用砂纸仔细打磨过的铝箔在空气中很快生成致密氧化膜,熔化后的液态铝被一层氧化膜包着,并不会滴落下来,A不正确;氢氧化铝不溶于氨水,B不正确;NH3·H2O是弱电解质,不能拆成离子,C不正确,B、C项正确的写法为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
。
(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物,能作净水剂,能中和胃酸,也是一种阻燃材料。
(2)Al(OH)3具有两性,能溶于强酸、强碱,但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如氨水)。
因此,制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与过量氨水反应而不用NaOH溶液或向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2而不用盐酸。
下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是( )
A.H2SO4滴入NaAlO2溶液中
B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中
D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
[解析] 将H2SO4滴入NaAlO2溶液中,先生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中,A正确;Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中,先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2溶液,但BaSO4不溶解,B错误;Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中,开始由于OH-过量发生反应:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O,故开始无沉淀生成,C错误;氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,立即产生Al(OH)3沉淀,但沉淀不溶于过量氨水,D错误。
[答案] A
(1)将上题中滴加顺序颠倒,符合题意的选项是哪个?
(2)写出上题B项中Al2(SO4)3溶液中SO
完全沉淀的离子方程式。
答案:
(1)C项符合题意。
将NaAlO2滴入H2SO4溶液中,由于H2SO4过量先生成Al2(SO4)3,NaAlO2再与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀,A错误;Al2(SO4)3滴入Ba(OH)2溶液中,一定生成BaSO4沉淀,而BaSO4不溶解,B错误;NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中,先生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3又溶于过量的NaOH溶液中,C正确;由于Al(OH)3不溶于过量氨水,Al2(SO4)3滴入氨水中,立即产生Al(OH)3沉淀,D错误。
(2)当SO
完全沉淀时,Al3+与OH-的个数之比为1∶3,Al3+刚好完全沉淀,故离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
铝及其化合物与H+、OH-的反应规律
Al2O3、Al(OH)3的两性
1.(2016·高考上海卷)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
解析:
选D。
A.MgO是碱性氧化物与NaOH不反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,可用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂分离;B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀量达到最大值时,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,可用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂分离;C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应,加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,可用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂分离;D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能达到分离、提纯的目的,不可用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂分离。
2.(2017·最新改编题)按要求填空。
①NaHSO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3
⑤CH3COONH4 ⑥NaHCO3 ⑦Al
(1)在以上物质中,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是________。
(2)属于两性化合物的是________。
解析:
(2)两性化合物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物,故只有Al2O3和Al(OH)3符合。
答案:
(1)①②③④⑤⑥⑦
(2)②③
制备Al(OH)3的途径选择
3.Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上用铝土矿(含Fe2O3及其他不反应的杂质)制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程有很多步骤,下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液 ⑦洗涤并煅烧
A.①⑥⑤③⑦ B.②③④③⑦
C.②③⑤③⑦D.①③⑤③⑦
解析:
选B。
从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取Al2O3,主要应用Al2O3能与强碱溶液反应,生成可溶性NaAlO2溶液,过滤除去其他不溶性杂质,向滤液中通入酸性气体CO2,生成Al(OH)3沉淀,过滤,洗涤,加热分解Al(OH)3得到Al2O3。
若先用盐酸溶解,Fe2O3、Al2O3均溶解,制取Al(OH)3的步骤较多;从NaAlO2制备Al(OH)3,若加盐酸不容易控制量的多少。
故B项操作步骤为最佳。
4.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种实验方案:
方案①
Al→Al3+→Al(OH)3
方案②
Al→AlO
→Al(OH)3
方案③
→Al(OH)3
(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化钠代替氨水的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
写出该方案中有关的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用方案②来制备Al(OH)3时,必须注意________的用量,以防止生成的Al(OH)3溶解。
(3)三种方案中,你认为最好的是________(填序号),原因是____________________________________________。
解析:
方案①中有关的离子方程式为
2Al+6H+===2Al3++3H2↑,
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
。
方案②中有关的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑,
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓。
方案③中的转化关系为
Al
Al3+,3Al
3AlO
,
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
分析(从化学方程式的计量数角度考虑):
方案①制取2molAl(OH)3消耗H+6mol、NH3·H2O6mol。
方案②制取2molAl(OH)3消耗H+2mol、OH-2mol。
方案③制取4molAl(OH)3消耗H+3mol、OH-3mol,
即制取2molAl(OH)3消耗H+1.5mol、OH-1.5mol。
结论是方案③以较少的原料制出较多的Al(OH)3,最好。
答案:
(1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制,因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液,从而影响Al(OH)3的生成量 2Al+6H+===2Al3++3H2↑,Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(2)稀硫酸 (3)③ 药品用量最少,操作最简单
1.两性物质的概念辨析
两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。
既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质,Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
2.Al(OH)3与Al2O3两性的重要应用
(1)用过量NaOH溶液检验Al3+的存在。
(2)用过量NaOH溶液鉴别Al3+和Mg2+。
(3)用互滴法鉴别Al3+与OH-、AlO
与H+。
(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3+与Mg2+、Fe3+等离子或分离MgO、Al2O3。
3.Al(OH)3的三种制备方法
制取Al(OH)3时,一般不用强酸或强碱溶液,因为强酸、强碱能溶解生成的Al(OH)3,而又无法控制酸碱的用量,一般使用氨水或CO2制取。
“铝三角”转化关系及应用[学生用书P61]
[知识梳理]
1.Al3+、Al(OH)3、AlO
之间的转化关系
写出上述转化的离子方程式:
(1)①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
,
②Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓,
③Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
(3)Al3++4OH-===AlO
+2H2O;
(4)AlO
+4H+===Al3++2H2O;
(5)①AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(CO2过量),
②AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓;
(6)Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
2.Al3+、Al(OH)3、AlO
之间的定性分析和定量计算
(1)把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量
Ⅰ.定性分析
①现象:
先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。
②原理:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓、
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
③图像
Ⅱ.定量计算
①根据AlCl3(设为amol)与NaOH(设为bmol)计算生成Al(OH)3沉淀的量
②根据AlCl3(设为amol)和Al(OH)3(设为bmol)计算需要NaOH的量
当NaOH不足时,n(NaOH)=3b;
当NaOH过量时,n(NaOH)=4a-b。
(2)把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量
①现象:
开始时无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②原理:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O、
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
③图像
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸至过量
①现象:
先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解。
②原理:
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓、
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
③图像
(4)向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
①现象:
开始无明显现象,反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。
②原理:
4H++AlO
===Al3++2H2O、
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
③图像
[自我检测]
1.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③
C.①④D.②③
解析:
选C。
①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大,因而只会产生NaHCO3沉淀;②NaAlO2中加入稀盐酸,开始产生白色沉淀Al(OH)3,当盐酸过量时,Al(OH)3又溶于盐酸;③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀Al(OH)3,当NaOH溶液过量时,Al(OH)3又溶于NaOH溶液;④只会生成H2SiO3沉淀。
2.
(教材改编题)将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)原合金中镁、铝质量各为多少?
(2)HCl的浓度为多少?
解析:
由图可知11.6g是Mg(OH)2的质量,其物质的量为0.2mol,故Mg的质量为4.8g;19.4g-11.6g=7.8g是Al(OH)3的质量,其物质的量为0.1mol,故Al的质量为2.7g。
加入20mLNaOH时没有沉淀生成,说明合金溶解时盐酸过量,则溶解后的溶液中溶质有HCl、MgCl2和AlCl3,滴加160mLNaOH时溶液中的Cl-恰好全部转化为NaCl,故n(HCl)=n(NaOH),5mol·L-1×0.16L=0.1L×c(HCl),c(HCl)=8mol·L-1。
答案:
(1)Mg:
4.8g,Al:
2.7g。
(2)8mol·L-1。
在Al3+、Al(OH)3、AlO
之间的定性分析和定量计算问题中应注意:
(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱,还要注意所加入的量和滴加的顺序,因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。
(2)若产生的沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系,要特别关注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要注意横纵坐标的意义。
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔
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