11济宁高二化学试题zc.docx
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11济宁高二化学试题zc
高二模块考试
化学试题2013.11
试题说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
第Ⅰ卷选择题(共48分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上;
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、下列说法正确的是
A、其它条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大;
B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C、体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,这是自然界的普遍规律;
D、催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率,不影响化学平衡。
2、对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
A降低体系温度B增大O2的浓度
C移去部分SO3D增大容器容积
3、下列热化学方程式中,正确的是
A、甲烷的燃烧热为—890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890.3kJ·mol-1
B、500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol-1
C、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1
D、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:
C(石墨)===C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1
4、某可逆反应过程能量变化如图所示,下列说法中正确的是
A.该反应热化学方程式为:
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)∆H>0
B.其它条件不变,升高温度,A的转化率增大
C.其它条件不变,加催化剂,反应速率增大,E1和E2均减小,△H不变
D.其它条件不变,增大压强,平衡向逆向移动,平衡常数K减小
5、对A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A.v(A)=0.25mol/(L·min)B.v(B)=0.8mol/(L·min)
C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(D)=0.6mol/(L·min)
6、一定条件下的密闭容器中:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ/mol,下列叙述正确的是
A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)
7、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是
A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
8、一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是
A.m+n
p+q
C.正反应是吸热反应D.逆反应是放热反应
9、在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列有关叙述正确的是
A.a<0
B.可测量容器
总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C.温度为830℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v(正)>v(逆)
D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大
10、25℃、101kPa下:
①2Na(s)+
O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511kJ·mol-1下列说法正确的是
A.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)==2Na2O(s) ΔH=-317kJ·mol-1
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
11、对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)
C.3v(W)=2v(X)D.2v(X)=v(Y)
12、在容积不变的密闭容器中,存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究
了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的温度对化学反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ表示的压强对化学反应的影响,且乙的压强较高
13、某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热,下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,理论上所求反应热偏高。
14、在恒温恒压、不做功时,反应A+B===C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行的是
A.ΔH<0、ΔS<0B.ΔH>0、ΔS<0
C.ΔH<0、ΔS>0D.ΔH>0、ΔS>0
15、根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是
A.在标况(0℃,101kPa)下,燃烧1molS放出的热量为297.23kJ
B.1molS(g)的能量大于1molSO2(g)的能量
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
D.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
16、右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH>0
高二模块考试
化学试题2013.11
题号
17
18
19
20
II卷
总分
得分
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
17、(8分)
(1)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
请回答:
①由以上热化学方程式知CO的燃烧热为ΔH=________。
②写出常温下,固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式______________________________________________________________________。
(2)合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用。
请根据下列要求回答问题:
①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中的能量变化示意图,请写出该反应的热化学反应方程式__________________________________________________。
②根据反应特点,在反应过程中不再添加任何反应物前提下,若要进一步提高氮气的转化率,可采用方法。
18、(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 ΔS=+133.7J·(K·mol)-1
①该反应能否自发进行与________有关。
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)
(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________。
(3)升高温度,其
平衡常数________(填“增大”“
减小”或“不变”)。
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图所示。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。
19、(12分)在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2O4(g)
2NO2(g)ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
0.12
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L-1·s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=______。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)能使平衡向正向移动的措施有;增大该反应的K值,可采取的措施有______;
能增大N2O4转化率的措施有(填序号)。
A.增大N2O4起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
20、(10分)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。
(2)当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率_____(选填“增大”“减小”“不变”)
若增大压强,则v(正)v(逆)(选填“>、<、=”)
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,ΔH(选填“增大”“减小”“不变”)
E1和E2的变化是:
A.均增大B.均减小C.E1增大,E2减小D.E2增大,E1减小
21、(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________;根据右图,该反应的正向为反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时,保持压强不变,充入惰性气体Ar,在其他条件不变的情况下,平衡(填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”),对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a.c(H2)减小b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
高二化学参考答案及评分标准
选择题(包括16小题,每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
C
D
B
B
A
C
A
D
B
C
C
A
C
非选择题(每空均为2分)
17、
(1)①ΔH=-283kJ/mol②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
(2)①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
②降温、及时液化并分离出NH3、加压(一种方法1分,只要答出两种即得2分)
18、
(1)①温度②bc(少选一个扣1分,错选一个0分)
(2)K=
(3)增大(4)增大压强 t3~t4
19、
(1)0.002
(2)1.8mol/L(无单位不扣分)(3)变浅
(4)AD(少选一个扣1分,错选一个0分)DD
20、
(1)大于
(2)减小 = (3)不变B
21、
(1)
放热
(2)cd (3)向左移动ad
- 配套讲稿:
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