九年级上册化学期末测试ACV.docx
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九年级上册化学期末测试ACV
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.水是生命之源,保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。
下列做法不能节约用水的是()
答案:
D
2.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到()
A.注射器内有液体
B.瓶中液面明显上升
C.长颈漏斗内液面上升
D.长颈漏斗下端管口产生气泡
答案:
D
3.石英砂是制造玻璃的重要原料,其主要成分是二氧化硅(SiO2),其中硅元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
答案:
C
4.手机中使用的锂(Li)电池是新型的高能电池,某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
此反应中锂元素的化合价变化为0→+1,下列对锰元素的化合价变化判断正确的是
A.+4→+3B.+2→+3C.0→+2D.-4→-2
答案:
A
5.据报道,用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质,可能对人体的健康产生危害。
Na2SO3中S元素的化合价为()
A.+6B.+4C.+2D.-2
答案:
B
6.今年5月28日央视《每周质量日报》报道,市场销售的一批劣质奶瓶,其酚含量严重超标;酚有毒,少量食入也会产生积蓄,慢慢中毒。
苯酚是酚类中的一种,苯酚的化学式为C6H6O,下列关于苯酚的说法不正确的是()
A.由碳、氢、氧三种元素组成
B.苯酚属于有机物
C.碳、氢、氧元素的质量比为6:
6:
1
D.每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
答案:
C
7.沈阳是2008年北京奥运会足球比赛的分赛场之一。
兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。
诺龙是兴奋剂中的一种,其化学式是C18H26O2。
下列关于诺龙的说法正确的是()
A.诺龙中含有氧分子
B.一个诺龙分子中含有46个原子
C.诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9:
13:
1
D.诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
答案:
B
8.如下图,这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号()
A.HPO4-B.2HNO3C.CH4D.HClO3
答案:
D
9.下图所述物质的用途中,主要利用其化学性质的是()
答案:
D
10..在四川汶川大地震中,很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中,有很多人不是被石块压死,而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死,说明了水对于我们生命的延续是如此的重要,下列关于水的说法中不正确的是-------------------------------------------()
A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
答案:
D
11.在日常生活中经常发生下列变化,其中属于化学变化的是
A.木材燃烧B.瓷碗破碎C.酒精挥发D.石蜡熔化
解析:
A()
12.(08年揭阳)在四川汶川大地震中,很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中,有很多人不是被石块压死,而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死,说明了水对于我们生命的延续是如此的重要,下列关于水的说法中不正确的是()
A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
答案:
D
13.下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是()
A.某白色化合物固体溶于水,向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,证明该白色固体物质一定是碱
B.向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,证明该无色溶液中可能含有硫酸盐
C.不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液
D.把燃着的木条插入某无色气体中,木条火焰熄灭,证明瓶中的气体一定是二氧化碳
答案:
B
14.下列物质中,属于纯净物的是()
A.石灰水B.空气C.生铁D.干冰
答案:
D
15.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是()
A烧杯B量筒C托盘天平D蒸发皿
答案:
D
解析:
(解析)此题考察一定质量分数的溶液配制。
第一步,计算不用仪器。
第二步,称量,称盐用托盘天平、药匙;量水用量筒、胶头滴管。
第三步,溶解用烧杯、玻璃棒。
第四步,装瓶,要有细口瓶。
D蒸发皿为蒸发操作所用。
故选D。
D
16.下列有关实验现象的描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B.磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C.氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
D.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀
答案:
D
17.如下图所示,实验装置或实验基本操作中,正确的是()
ABCD
答案:
C
18.下面是某同学用连线的方式列出除去杂质的方法,其中错误的是()
A.除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳——通过灼热的氧化铜
B.除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠——加入适量的稀盐酸
C.除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜——加入过量的铁粉
D.除去H2SO4溶液中混有的HCl——加入适量硝酸银溶液
答案:
D
19.(8分)下图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置,其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动,虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取。
图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状,先在酒精灯上加热,变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。
请回答下列问题:
(1)在图Ⅰ中,试管M内的液体应选用_____________,该反应的化学方程式为_________________________。
(2)在图Ⅰ的虚线框中,应选用图Ⅱ中的______________(填“A”或“B”)装置。
(3)上述制氢气的方法还可以用于实验室制取_____________气体(答出一种即可),若用这种方法制取该气体,则反应的化学方程式为_____________________________.
(4)上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比,其主要优点是________________________________.
解析:
(4)便于控制反应的进程(即随开随停)(2分)(其他合理答案均可给分)
(只需对应填一组,每空给1分)
(3)C02(或02)(答名称也给分)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(或2H2O2=2H2O+O2↑)
(2)B(1分)
(1)稀盐酸(或稀硫酸)(1分)(写化学式也给分)Zn+HCl=ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(共8分)
20.(2008年苏州市)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm-3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是()
A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中,并不断搅拌
答案:
D
21.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.Na+Cl-OH-B.K+Ca2+CO32-
C.H+Cl-CO32-D.Na+Fe3+OH-
答案:
A
解析:
.A
22.享誉全国的“沂源中庄苹果”已成为沂源农业经济的一个亮点。
某果园苹果树枝生长不茂盛,叶色淡黄,可施加下列肥料中的
A.K2CO3B.CO(NH2)2
C.CaH2PO4D.K3PO4
答案:
B
23.(2008镇江)下列实验方案中,可行的是()
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.将白醋滴在润湿的pH试纸上,测定其pH
C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
答案:
A
24.
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中错误的是()
A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度
B.c的溶解度随温度的升高而减小
C.降温可使接近饱和的a溶液变成饱和溶液
D.在t2℃时,b、c的饱和溶液冷却到t1℃,两种溶液的溶质质量分数相等。
答案:
D
25.下列关于溶液的说法,不正确的是()
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度变化规律,贮存时要阴凉密封
D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
答案:
D
26.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发:
l0g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为()
A.16gB.20gC.l0gD.56g
答案:
A
27.下列有关溶液的说法错误的是()
A.碘酒中的溶剂是酒精
B.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
C.氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
答案:
C
28.将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物ag与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应,蒸干水分得固体(不含结晶水)bg,反应中产生H2质量为
A.(b―a)g
B.g
C.g
D.g
答案:
D
29.实验室用溶质质量分数为8%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,二氧化锰在反应中起_______________________作用,该反应的基本反应类型为____________________。
()
解析:
催化分解反应
30.如右图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是()
选项
试剂
A
B
C
D
X
H2O
H2O
H2O
盐酸
Y
NaCl
NH4NO3
生石灰
Na2CO3
答案:
B
31.溶液的特征颜色,为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。
小聪同学为探究硫()
酸铜溶液呈蓝色的原因,设计了下面的实验:
①取硫酸铜溶液,加水稀释,颜色变浅
②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液,硫酸铜溶液为蓝色,硫酸钠溶液为无色
③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全,静置后溶液为无色
其中,能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
答案:
C
32.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是()
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.三种金属中最活泼的是铁
C.铝可以与硫酸铜溶液反应
D.铜可以用来做电线
答案:
B
33.有X、Y、Z三种金属,它们之间能够发生如下反应:
Y+X(NO3)2==X+Y(NO3)2,X+Z(NO3)2==Z+X(NO3)2。
问:
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.Z>Y=XB.X C.Y>X>ZD.X>Z>Y 答案: C 34.燃烧是人类最早利用的化学反应之一,人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。 燃烧需要具备的条件是() ①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点 A.①②B.②③C.①③D.①②③ 答案: D 35.将棉布手帕浸泡在酒精溶液(70体积酒精和30体积水混合而成)中,待均匀湿透后用镊子夹住两角取出,展开并点燃,当火焰熄灭后手帕完好无损。 下列解释正确的是 A.这是魔术——你看到的是一种假象 B.水和酒精蒸发吸热使手帕温度低于棉布的着火点 C.酒精燃烧后使棉布的着火点升高 D.火焰的温度低于棉布的着火点 答案: B 36.我市是全国十大宜居城市之一,人们对空气污染关注的程度不断加强,下列气体中() 不会造成空气污染的是 A.二氧化氮B.二氧化硫C.一氧化碳D.氮气 答案: D 37.推理是学习化学的一种方法,但不合理的推理会得到错误结论。 以下推理正确的是()A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成 B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应 答案: C 38. 图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是() A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时,变为不饱和溶液 D.t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时,变为饱和溶液 答案: B 二、填空题 39. (4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 请回答: 甲物质在45℃时的溶解度为;甲、乙两物质的溶解度相等的温度是℃;要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应(填“升高”、“降低”)温度;常压下,CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于 (填: “甲”、“乙”)曲线。 解析: (4分)60gt升高乙 40.(7分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案: 向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。 写出锌与盐酸反应的化学方程式: ————————————————————————。 (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是——————————————————————————————————————————————————————————————————————————。 (3)小芳在 (2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么? 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a: 该灰黑色沉淀可能含有—————————————; 假设b: 该灰黑色沉淀可能含有AlCl3; 假设c: 该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c————(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。 注意: 若答对(4)小题奖励4分,但化学总分不超过60分。 (4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? ——————(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由: ——————————————— ———————————————————————————————————————————————————————————————————————。 解析: 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同(2分) 不能(1分),小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同(1分) (4)(本小题共奖励4分,化学总分不超过60分) (3)铝(或铝和氯化铝1分),不成立(1分),铝和氯化铝(2分) (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(1分) (7分) (1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(2分) 41.(10分)某山区所饮用的水常是河水,由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。 可用次氯酸(HClO)杀死细菌,将漂白粉(主要成分是Ca(ClO)2)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。 下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤: 河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(漂白粉)→净水 (l)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是。 (填编号) (2)能够消毒杀菌的步骤为。 (填编号) (3)A步中加明矾的作用是。 (4)该户居民得到的净水是纯净物,还是混合物,其原因是 。 解析: 对河水的处理步骤最后加入漂白粉,漂白粉溶于水可生成氯化钙和次氯酸。 (4)该户居民得到的净水是纯净物,还是混合物混合物,其原因是 (3)A步中加明矾的作用是吸附悬浮杂质。 (2)能够消毒杀菌的步骤为D。 (填编号) (10分)(l)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是ABC。 (填编号) 42.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂,其化学式是CF2ClBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可略去)。 按此命名原则,写出下列几种新型灭火剂的化学式: 1301___________________,122__________________,2402__________________。 解析: CF3BrCF2Cl2C2F4Br2 43. .蒸发溶液时,在加热过程中,应用不断搅动,等到蒸发皿中出现时,停止加热,用余热将液体蒸干。 解析: 玻璃棒,较多量固体。 44.大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内,显得鼓鼓的。 经询问得知: 这样充气的包装,主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。 那么,这是什么气体呢? 大明猜想是二氧化碳,小明猜想是氧气。 ⑴假设大明的猜想正确,请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)。 。 ⑵假设小明的猜想正确,请你也用实验方法证明(要求同⑴)。 ⑶你认为食品充气包装中,对所充气体的要求是(写出两点): ①,②。 ⑷根据⑶中要求,你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确。 解析: ⑶①无毒②与食品不反应⑷大明⑴将包装袋内的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊⑵用集气瓶收集包装袋内的气体,然后把带火星的木条伸入瓶中,木条复燃 三、简答题 45.(3分)2008年9月20日,深圳一歌舞厅发生重大火灾事故,致43人死亡,事故的直接原因是该歌舞厅演职人员使用自制礼花弹手枪发射礼花弹引燃了天花板的聚胺脂泡沫所致.请回答: (1)礼花弹发射后引发天花板的聚胺脂泡沫燃烧的原因是。 (2)在室内遇见聚胺脂着火,可用毛巾或衣服捂住呼吸道,理由是。 (3)如果让你设计歌舞厅,为了防止发生重大火灾,应注意的一问题是。 解析: (1)使聚胺脂的温度达到了着火点 (2)减少有害气体的吸入 (3)装修时加入阻燃剂材料 四、实验探究题 46.(4分)实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他们一起计算: (1)反应后生成氧气的质量是多少? (2)所取溶液中溶质的质量是多少? (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少? 解析: (1)3.2g (2)6.8g(3)20℅ 47.(7分)小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A),为了弄清它的成分,进行了有关实验。 请你与他一起完成以下探究活动: 【对气体猜想】猜想I: 全部是CH4;猜想Ⅱ: 全部是CO; 猜想Ⅲ: 是CO和CO2的混合气体;猜想Ⅳ: 是CH4和CO2的混合气体。 【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中,在D处点燃。 ABCD①②③ 图1 图2 (1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的(填序号)“注水装置”。 (2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有气体。 (3)装置C作用是。 (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则“猜想 ”可能成立;若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是 ;要排除这种干扰可采取的措施是。 (5)采取(4)中的排除干扰措施后: 若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,则证明“猜想”成立。 解析: (7分) (1)② (2)CO2(3)除去气体中的CO2(4)I、Ⅱ气体通过B 、C装置时,会带入水蒸气(或A中导出的气体本身可能含有水蒸气)在点燃前将气体先通过干燥装置(5)IV 计算题: (共10分) 48.某班级的学生到实验室做氧气的制取和性质实验,老师为同学们准备了氯酸钾、二氧 化锰、铁丝、硫粉、过氧化氢溶液以及下列仪器和实验装置: (1)请写出仪器名称: A、D; (2)用图中的(填字母)仪器组装成制取氧气的发生装置,写出利用该装置制取氧气的化学方程式: (3)收集氧气的一种装置是(填字母),理由是; (4)小李同学选用H装置做硫在氧气中燃烧的实验,请仔细观察,该同学的实验造成后果是; (5)小刘同学利用装置I做铁丝在氧气中燃烧的实验,发现铁丝没有燃烧,可能的原因有(只填一种)。 解析: (1)长颐漏斗锥形瓶 (2)A、B、C、D2H2O2 2H2O+O2↑ (3)F氧气密度略大于空气阅卷说明: 或G氧气不易溶于水 (4)污染空气阅卷说明: 危害人体健康等合理答案均可。 (5)收集到的氧气浓度不够阅卷说明: 铁丝表面有锈等合理答案均可。 五、计算题 49.(6分)实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。 林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸,恰好完全反应,得到56.3g硫酸锌溶液。 请计算: (1)生成氢气的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 解析: (6分) (1)生成氢气的质量0.2g (2)稀硫酸中溶质的质量分数19.6% 50.(6分)科学家经过研究,发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。 以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是同定和利用CO2的成功范例。 它还可以与氢气反应生成多种有机物,如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。 试计算: (1)CH4中碳、氢元素的质量比。 (2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数。 (计算结果精确到0.1%) (3)CO2转化为C2H4的化学方程式为: 2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O,若用24gH2转化CO2,则理论上能生成C2H4多少克(列式计算)? 解析: ⑴3: 1⑵46.7%⑶56g
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