化学高考模拟卷高三化学试题含答案吉安市吉安一中届高三模拟考试.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案吉安市吉安一中届高三模拟考试
江西省吉安一中2014届下学期高三4月模拟考试
理综化学试卷
以下数据可供解题时参考:
本试卷参考相对原子质量:
H~1C~12N~14O~16S~32Fe~56Ba~137
7.生活中处处存在化学,下列说法不正确的是
A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用,否则可能发生中毒现象
C.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
D.做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香,这是因为能生成少量的酯
8.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是(已知相同条件下NH3·H2O和醋酸的电离平衡常数相等)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
冰醋酸中加入水,并连续测定pH变化
pH先变小后增大
溶液中n(H+)先增大后减小
B
铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min,取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min,最后放入CuSO4溶液中
铝丝表面无铜析出
Al常温下与CuSO4溶液不反应
C
亚硫酸钠试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
亚硫酸钠已氧化变质
D
Mg(OH)2悬浊液中加入醋酸铵溶液
沉淀溶解
加入醋酸铵因
NH4++OH-
NH3·H2O,使Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡向右移动
10.关于溶液的下列说法正确的是
A.c(H+):
c(OH-)=1:
10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中
增大
D.等物质的量浓度的下列溶液:
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:
②>④>③>①
11.已知霉酚酸酯(MMF)是进行器官移植手术时常用的药物,其结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molMMF最多能与4molNaOH完全反应
C.MMF的分子式是C20H23O6N
D.MMF在酸性条件下可以发生水解,有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰
12.甩CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量,则△H1是
A.-867kJ·mol-1B.-574kJ·mol-1
C.-691.2kJ·mol-1D.-925.6kJ·mol-1
13.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
26.(12分)五氧化二碘可用于消除CO的污染,也可定量测定CO含量,其反应原理为:
5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)△H1
(1)已知:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H2
2I2(s)+5O2(g)
2I2O5(s)△H3
则:
△H1=(用含△H2,△H3代数式表示)
(2)不同温度T1、T2下,向装有足量的I2O5(s)的2L恒容密闭容器中通入2molCO(g),测得CO2体积分数
(CO2)随时间变化曲线如下图。
请回答:
①从反应开始至a点时,反应速率
v(CO)=,
d点时,化学平衡常数Kd=
②下列说法正确的是(填字母序号)。
A.增加I2O5(s)投放量,有利于提高CO的转化率
B.c点和d点化学平衡常数Kd C.容器内气体密度不变时,表明反应达到平衡状态 D.不同温度T1、T2下,b点时,体系中混合气体平均相对分子质量相等 E.体系压强保持不变,则反应达到平衡状态 (3)标准状况下,将500mL含CO的某气体样品,通过装有足量I2O5的干燥管,在170℃下充分反应。 用水—乙醇液充分溶解产物I2,定容到100mL,取25mL,用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则样品中CO体积分数为。 (已知: 样品中其他成分不与I2O5反应,滴定原理为: 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-) 27.(15分)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,但电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计如下实验流程: 已知: ①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。 ②已知实验温度时的溶解度: NiC2O4>NiC2O4,H2O>NiC2O4·2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示: M(OH)n Ksp pH 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3 1.9×10-23 3.43 4.19 Fe(OH)3 3.8×10-38 2.53 2.94 Ni(OH)2 1.6×10-14 7.60 9.75 回答下列问题: (1)写出加入Na2C2O4溶液的反应的离子方程式: 。 (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得一种混合气体。 写出草酸镍受热分解的化学方程式。 (3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法: 。 沉淀Ⅲ是(填化学式),如何检验Ni(OH)3已洗涤干净: 。 (4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。 用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.6,加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。 电解过程中阳极产生的气体有80%在弱碱性条件下生成一种具有强氧化性的阴离子,该离子再把二价镍氧转化为三价镍,写出该离子氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式,如有4mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量是。 28.(16分)超细碳酸钙,粒径范围为1~100nm,其应用非常广泛。 下图为某化工企业生产超细碳酸钙的工业流程图: 实验室中利用图I所示装置(部分夹持装置已略去)模拟工业生产超细碳酸钙。 供选择的药品: ①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol/L盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。 试回答以下问题: (1)装置C中发生反应的离子方程式为。 (2)打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯,在实验中应该先行操作的为(填“前者”或“后者”)。 (3)过滤洗涤烘干出C中的碳酸钙固体,设计实验验证产品是否为超细碳酸钙? 。 (4)该装置也可模拟侯氏制碱法,则在C装置中产生的沉淀的化学式为 。 (5)写出E中发生的化学反应方程式。 F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀,一段时间后沉淀重新溶解,F中反应前所装的溶液可能为。 (6)反应过程中持续通入N2的作用有两点: 一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收。 另一个作用和图I装置中的一个设计作用相同,请写出图I中相同作用的设计_____________________。 (7)精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+,方程式为: 。 Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq) Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)。 要使溶液中的Mg2+沉淀完全(浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全),则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在________(填取值范围)。 已知: Ksp[Ca(OH)2]=5.4×10-6Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 36.【化学—选修2: 化学与技术】(15分) 硫酸铁铵[XFe2(SO4)3·Y(NH4)2SO4·ZH2O]广泛用于城市生活用水和工业用水净化处理上,某工厂用硫酸亚铁(含少量Ca(NO3)2)和硫酸铵为原料,设计如下工艺流程制取硫酸铁铵: 请回答下列问题: (1)操作甲名称: ;操作乙名称: ; (2)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化主要目的是;滤渣A主要成分是; (3)①试剂B最适宜的是(填序号) A.NaClOB.H2O2C.酸化的KMnO4D.K2Cr2O7 ②除杂原理是(用离子方程式表示) ③若要检测Fe2+是否氧化完全,方法是;能否用酸化的KMnO4溶液(填“能”或“不能”),理由是。 (4)称取14.0g样品,配成100mL溶液,分成二等份,向一份加入足量NaOH溶液,过滤,洗涤,干燥得2.14g沉淀;另一份加入0.05molBa(NO3)2,恰好完全反应,则该产品化学式为。 37.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。 已知: ①A原子核外电子有5种运动状态; ②B是地壳中含量最多元素; ③A、C、D未成对电子数之比为1: 3: 1; ④E有生物金属之称,E4+与氩原子核外电子排布相同; 请回答下列问题: (1)D原子价电子层结构为;基态E原子的核外电子排布式: ; (2)5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为、;其中心原子杂化方式为; (3)与C周期相同的金属元素分别处于___________区; (4)由B、D构成的以D为中心三原子分子的空间构型为; (5)下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是; A.PoB.ZnC.AgD.K (6)B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是(填化学式);原因是。 38.【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) 我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H,H的合成路线如下: 已知: R'CH2CHO+R″CH2CHO R'CH2CH=CR″CHO(-R'、-R″均为烃基) (1)A→B的反应类型是。 (2)化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。 (3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.苯环上有两个取代基 Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢 Ⅲ.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,水解产物之一也能发生银镜反应 (4)实现F→G的转化中,加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为。 (5)写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式: 。 (6)化合物 是合成紫杉醇的关键化合物,请写出以 和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: CH2=CH2 CH3CH2OH CH2CHO 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 C B D D D B B 26.(12分) (1)2.5H2—0.5H3kJ/mol(2分) (2)①0.6mol·L-1·min-1(2分)1024(或45)(3分)②CD(2分) (3)8.96%(3分) 27.(15分) (1)Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O↓(2分) (2)2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑(2分) (3)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极产生的气体,如果试纸变蓝,证明有氯气产生(2分,或其它合理答案),Ni(OH)2(2分)。 取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,如果沉淀不溶解,证明沉淀已洗涤干净 (2) (4)ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O(2分)5mol(3分) 28.(16分) (1)Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+(2分) (2)后者(1分) (3)投入适量水中形成澄清的混合体系后,用光束照射,若观察到丁达尔效应: 则为超细碳酸钙。 (3分) (4)NaHCO3(1分) (5)Mg(OH)2+NH4Cl Mg(OH)Cl+NH3↑+H2O(2分)AgNO3溶液(2分) (6)C瓶中通氨气的导管不插入液面下,防倒吸(2分) (7)0 36.(15分) (1)冷却结晶(1分)常温晾干(1分) (2)增大c(SO42-)除Ca2+,且抑制Fe2+水解(2分)CaSO4(1分) (3)①B(1分)②H2O2+2Fe2++2H=2Fe3++2H2O(2分) ③取氧化后溶液滴加铁氰化钾溶液,观察有无蓝色沉淀生成。 (2分)不能;(1分)因为H2O2和Fe2+均能使酸化的KMnO4溶液褪色。 (1分) (4)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O(3分) 37.(15分) (1)3S23P5(1分)1S22S22P63S23P63d24S2(1分) (2)BCl3(1分),PCl3(1分);SP2(1分),SP3(1分) (3)s区(1分)p区(1分) (4)V型(2分) (5)B(2分) (6)O3(1分),其分子为极性分子。 (2分) 38.(15分) (1)取代反应(2分) (2)醛基醚键(2分) (3) (或 )(2分) (4) (2分) (5) (3分) (6)
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