化学广东省仲元中学学年高二上学期期末考试理试题.docx
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化学广东省仲元中学学年高二上学期期末考试理试题
广东仲元中学2015学年第一学期期末考试高二年级化学(理科)试卷
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Fe56Cu64S32
第Ⅰ卷(选择题48分)
一、选择题(每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,12题,每题4分,共48分)
1.下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是()
A.盐酸B.碳酸氢铵C.二氧化硫D.氯气
2.甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.常温下,1mol·L—1甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸电离出的阳离子全部是H+
C.10mL1mol·L—1甲酸与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性
D.1LH+浓度为0.1mol·L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L
3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的:
A.PH值不变B.PH值减小C.水的离子积增大D.c(OH-)不变
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定。
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量。
5.某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
A.若X为Fe,Y为C,碳棒上有红色固体析出
B.若X为Fe,Y为Cu,电子由铜片流向铁片
C.若X为Fe,Y为Cu,铁为正极
D.若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应
6.某二元酸(H2A)在水中的电离式为:
H2A=H++HA-,HA-
H++A2-,则下列说法正确的是
A.0.1mol/LNa2A溶液中存在的粒子浓度关系:
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性
7.常温下,0.1mol·L-1的HX溶液与0.1mol·L-1的某一元碱ROH溶液加水稀释,两溶液pH与加水体积变化曲线如右图,下列说法正确的是
A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱
B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1
C.两溶液等体积混合c(X-)=c(R+)
D.两溶液等体积混合c(R+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度t/℃
25
50
100
水的离子积常数Kw/10—14
1.01
5.47
55.0
A.
B.
C.
D.
9.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.容器内总质量 D.气体的总物质的量
10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
用玻璃棒分别蘸取1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH溶液,点在广泛pH试纸的中部,并与标准比色卡对比
准确测定两溶液的pH
B
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
FeCl3溶液与KSCN溶液混合后,加入少量的KCl晶体
研究浓度对化学平衡的影响
11.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)△H<0,下列图像正确的是
12.25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:
H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:
Na2CO3>CH3COONa>NaClO>NaHCO3
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:
ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
第Ⅱ卷(非选择题52分)
13.(13分)在常温下向20mL0.1mol·L-1某一元酸(用HA表示)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。
请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:
V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
·
(1)实验中的指示剂最好使用___________________________;
(2)当V(NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种
平衡状态的表示式_______________、________________;
溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;
(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序
是_________________。
(4)该温度下,滴定曲线上c点时HA的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。
14.(12分)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小.在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应
Ⅰ:
WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)
CaWO4(s)+2OH-(aq).
(1)右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解
平衡曲线.
①计算T1时KSP(CaWO4)=________.
②T1________T2(填“>”“=”或“<”).
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表:
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________.
②该反应的△H________0(填“>”“=”或“<”).
(3)常温下向较浓AlCl3的溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
。
15.(14分)甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是
反应①:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH>0
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1
则反应①的ΔH=_________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)其他条件相同,反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点,原因是________。
(3)反应①在恒容密闭反应器中进行,CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2,10h后CH4的转化率为80%,并测得c(H2O)=0.132mol·L-1,计算0~10h内消耗CH4的平均反应速率(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(4)在答题卡的坐标图中,画出反应①分别在700℃和850℃下进行时,CH4的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注)。
16.(13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题:
(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.02
20.00
18.80
19.98
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是___________________________________________________________________________________
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:
____________。
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。
广东仲元中学2015学年第一学期期末考试高二年级化学(理科)答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
B
D
A
C
B
C
B
C
C
C
13.(13分)
(1)酚酞(2分)
(2)A—+H2O
HA+OH—、H2O
H++OH-、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(各2分)
(3)c>b>a>d(2分)
(4)(10—7·V)/(20—V)(3分)
14.(12分)
(1)①1×10—10(2分)②<(2分)
(2)①
(2分)②>(2分)
(3)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡:
AlCl3·6H2O(s)
Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3·6H2O晶体。
(4分)
(从抑制铝离子水解角度答题不得分)
15.(14分)
(1)ΔH1-ΔH2-3ΔH3(2分)
(2)①Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ(或Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)(2分)
②不是(2分)
③b、c点表示的状态均未达到平衡,c点温度较高,反应速率较快,故CH4的转化率较大。
(2分)
(3)设CH4和H2O的起始物质的量分别为x和2x,容器体积为V
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
n始(mol)x2x00
n变(mol)0.8x0.8x0.8x2.4x
n末(mol)0.2x1.2x0.8x2.4x(2分)
1.2x=0.132V
x=0.11V(mol)(1分)
v(CH4)=0.8×0.11V/(V×10)=8.8×10-3(mol·L-1·h-1)(1分)
(4)
16.(13分)实验一:
(1)胶头滴管250mL容量瓶(每空1分,共2分)
(2)0.2000mol/L(2分)
实验二:
(3)0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(3分,其它合理答案酌情给分)
(4)随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度增大(3分)
实验三:
(5)用pH计(或精密pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH(3分其他合理答案酌情给分)
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- 化学 广东省 中学 学年 高二上 学期 期末考试 试题