江苏省淮安市届九年级中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省淮安市届九年级中考二模化学试题答案和解析
江苏省淮安市【最新】九年级中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途与其化学性质无关的是:
A.生石灰用做食品干燥剂
B.氮气用于食品储藏的保护气
C.活性炭用于冰箱除异味
D.小苏打用于治疗胃酸过多
2.下列物质中既存在离子又存在分子的是
A.碳酸钠固体B.金刚石C.蔗糖溶液D.石灰水
3.日常生活中的下列做法,可行的是()
①食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用
②由于淀粉遇到碘单质变蓝,可利用淀粉检验加碘食盐的真假
③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象
④低血糖病症发作时,吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
⑤患有夜盲症的病人,多食用动物肝脏有利于视力恢复.
A.②③B.③⑤C.②⑤D.①④
4.淮安地铁一号线前期工作已启动,未来市民出行将更加方便快捷。
以下地铁建设涉及的材料中,属于无机材料的是( )
A.掘进机钻头是铬钼钢合金B.防水材料使用了聚氯乙烯
C.皮带运输机用到了合成橡胶D.工人佩戴的安全帽使用了玻璃钢
5.钛元素在化合物中一般显+4价,它在元素周期表中的部分信息如图所示,下列有关钛元素的说法不正确的是
A.原子序数为22B.属于金属元素
C.相对原子质量为47.87gD.与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4
6.下列说法正确的是( )
A.改变物质的性质一定要通过化学变化
B.二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小
C.由同种元素组成的物质一定是纯净物
D.有单质生成的反应一定是置换反应
7.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水:
水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察H2何时收集满
A.A没有体现水的主要作用B.B没有体现水的主要作用
C.C没有体现水的主要作用D.D没有体现水的主要作用
8.按下列装置或操作进行实验,不能达到相应目的是
A.
收集H2B.
O2验满
C.
配制7.4%Ca(OH)2溶液D.
检验CO2
9.在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱
B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应
C.m的数值为32
D.参加反应的X与Y的质量比为1:
4
10.下列图象与对应的说法相匹配的是( )
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与加热时间的关系图
②表示CO还原Fe2O3的实验中,硬质玻璃管内的固体质量与反应时间的关系图
③表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO,溶液中溶质质量与时间的关系图
④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A.
B.
C.
D.
二、填空题
11.在H、C、O、Na四种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质.(填写化学式)
①汽水中含有的酸______ ②含氧量最高的氧化物是______
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是______④侯氏联合制碱法制得的“碱”______.
12.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,“母亲水窑”是一项帮助西部地区摆脱胎缺水状况的集中供水工程。
水窑的工程示意图如图:
(1)天然雨水需要经过一系列净化过程才能饮用。
①小刚学过化学后提出,应在沉淀池和注水口之间再建一个水池,水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂。
该水池的主要作用为(填序号)______;
a过滤 b沉淀 c消毒
②水窑中的水长期放置会有异味,可以使用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味,活性炭的作用主要是______;
③在中学实验室中,净水效果最好的方法是______;
(2)小刚在水窑中取出水样进行实验,发现该水样不易生水垢,与肥皂水作用容易产生大量泡沫。
由此说明水窑中的水属于______(填“硬水”或“软水”);
(3)小刚常温下打开一瓶汽水的瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与______有关。
13.下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“-”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应),其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案,并回答下列问题:
(1)A处贴上的卡片可以是_______(写卡片中的化学式)。
(2)B处卡片中的物质的分类是_____(选填“酸”、“碱”或“盐”)
(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为_____,该反应的基本类型是______反应。
(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是_____(填序号)。
①NaOH
②Zn
③Ag
④Fe2O3
14.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:
_____。
(2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
(3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A都是饱和溶液B溶剂质量:
甲<丙
C析出固体质量:
甲>丙D溶质质量分数:
甲=丙
15.粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质,现欲对其提纯
(1)称取一定量的粗盐,通过:
I溶解II________III___________(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯
(2)上述操作II主要目的是____________玻璃棒的作用是_______。
(3)如果操作III中不用玻璃棒,会导致精盐的产率_____________增大或减少)
(4)若要除去可溶性的杂质,进一步提纯,常用下列操作实现。
①.加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2②过滤③加入稍过量的NaOH除去MgCl2
④加入稍过量的HCl除去NaOH,Na2CO3⑤蒸发结晶,则正确的操作顺序为_____。
(5)除去氯化钙的化学反应方程式为____________。
三、计算题
16.家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可用酸溶液来清除水垢。
小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量,他将过量的稀盐酸加入到200g水垢中(假定水垢中杂质不与酸反应),并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中(不考虑盐酸的挥发性),NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示,
试根据题意回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的一项明显现象是___________________________________。
(2)从图中可知,NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为_______g。
(3)在水垢中加入稀盐酸时,所发生的中和反应的化学方程式为_______________________________。
(4)计算水垢中碳酸钙的质量分数________(写出相应的计算过程,结果精确到0.1%)。
四、实验题
17.某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验。
图1是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题:
(1)a仪器的名称为______;甲同学用A和C组合制取二氧化碳,乙同学用B和C组合制取二氧化碳,你认为那个组合更便于控制反应的发生与停止______(填写甲或乙)。
(2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊试液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,你认为可能的原因是______;为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入上图装置______(填字母序号)。
(3)丙同学在制取二氧化碳反应的残液中加入Na2CO3溶液,溶液PH 变化如图2所示(提示:
氯化钙溶液呈中性):
a 点时,溶液中的溶质的化学式是______,滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是______。
五、科学探究题
18.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。
请你参与到其中去,回答有关问题。
(进行猜想)猜想Ⅰ:
该溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:
该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:
该溶液的溶质是Na2CO3;
猜想IV:
该溶液的溶质是NaHCO3。
(查阅资料)常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__________(精确到0.1%)。
(进行实验)
(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是___________(填化学式)。
(2)同学们又进行了如下实验,实验过程如下:
①产生白色沉淀的化学方程式是__________________________。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_______________。
(获得结论)
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且_______(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
(拓展)
提纯该无色溶液的步骤是:
先向无色溶液中加入适量的________,然后过滤。
反应化学方程式是__________________。
参考答案
1.C
【详解】
A、生石灰做食品干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙,吸收热量,所以利用了化学性质,故A错;
B、氮气用于食品储藏的保护气,是利用氮气化学性质稳定,故B错;
C、活性炭用于冰箱除异味,是利用活性炭疏松多孔,把异味吸附在表面,没有新物质生成,利用了物理性质,故C正确;
D、小苏打用于治疗胃酸过多,是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以利用了化学性质,故D错。
故选C。
2.D
【解析】A、碳酸钠固体是由钠离子和碳酸根离子构成的,故选项错误;
B、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖、水分别是由蔗糖分子、水分子构成的,故选项错误;
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙是由钙离子和碳酸根离子构成的;水是由水分子构成的;既存在离子又存在分子,故选项正确。
点睛:
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠。
3.B
【详解】
①工业酒精中含有甲醇,甲醇有毒,误饮5~10毫升能双目失明,大量饮用会导致死亡,故①错误,
②淀粉遇碘变蓝色中的碘指的是碘单质,而加碘盐中的碘指的是碘元素,故②错误,
③重金属能够使蛋白质变性,喝富含蛋白质的食品后,会保护组成人体的蛋白质不受重金属的侵害,故③正确,
④馒头需要经过消化逐渐的转化为葡萄糖再被人体吸收,而喝葡萄糖水可以直接的被吸收,故④错误,
⑤缺乏维生素A会引起夜盲症,动物的肝脏中含有丰富的维生素,可以补充人体所需的维生素,故⑤正确,
故选B.
4.A
【分析】
无机材料指由无机物单独或混合其他物质制成的材料。
【详解】
A、掘进机钻头是铬钼钢合金,属于金属材料,属于无机材料,故A正确;
B、防水材料使用了聚氯乙烯,是化学合成的一种塑料,属于有机合成材料,故B不正确;
C、合成橡胶,属于有机合成材料,故C不正确;
D、玻璃钢是由塑料与玻璃纤维复合而成的,属于复合材料,故D不正确。
故选A。
【点睛】
无机材料是除有机高分子材料以外的几乎所有材料的统称,如金属材料、陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料等。
5.C
【解析】
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;根据元素的化合价与化合物中元素化合价的正负代数和为0来判断化学式的正误。
A、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知:
钛元素原子序数为22,故A正确;
B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁,所以钛元素属于金属元素;故B正确;
C、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知:
钛元素的相对原子质量为47.87;故C错误;
D、钛元素在化合物中一般显+4价,氯元素为-1价,利用十字交叉法写出化学式为TiCl4,故D正确;
故选C。
点睛:
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解分析解题的能力。
6.B
【详解】
A、改变物质的性质不一定要通过化学变化,通过物理变化也可以改变改变物质的性质,故A不正确;
B、气体分子间的间隔比固态分子间的间隔大,二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小,故B正确;
C、同种元素可以组成不同的单质,由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物,故C不正确;
D、有单质生成的反应不一定是置换反应,如
,故D不正确。
故选B。
7.A
【详解】
A、水主要是为了吸收反应生成的二氧化硫气体,不是为了吸收反应产生的热量,没有体现水的主要作用,故A正确;
B、水是为了通过水的体积变化得到氧气的体积,体现水的主要作用,故B不正确;
C、水是为了防止炸裂集气瓶,体现水的主要作用,故C不正确;
D、水是为了排出空气,便于观察氢气是否收集满,体现水的主要作用,故D不正确。
故选A。
8.C
【详解】
A、氢气密度比空气小,应选用向下排空气法收集,图中所示装置正确,按图中装置实验能达到对应目的;
B、检验氧气是否集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,图中所示装置正确,按图中装置实验能达到对应目的;
C、氢氧化钙的溶解度很小,溶解度不到0.2g,将5.6g氧化钙放入94.4g水中,生成7.4g氢氧化钙,最多只能溶解的质量不到0.2g,形成的溶液溶质质量分数远远小于7.4%,按图中装置实验不能达到对应目的;
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,一氧化碳不能,除去CO中的CO2,可选用氢氧化钠溶液,图中所示装置除杂试剂、进气与出气方向均正确,按图中装置实验能达到对应目的。
故选C。
9.D
【分析】
由表中数据分析可知,反应前后,X的质量减少了10g﹣2g=8g,故X是反应物,参加反应的X的质量为8g;同理可以确定Z是生成物,生成的Z的质量为30g﹣8g=22g;W是生成物,生成的W的质量为25g﹣7g=18g;由质量守恒定律,Y应是反应物,且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g,故m的数值为32g+3g=35g。
该反应的反应物为X和Y,生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水,则X或Y不一定为酸或碱,如甲烷等有机物燃烧也能生成水,故选项说法错误。
B、若X为化合物,Y为单质,无法确定Z和W的类别,该反应不一定为置换反应,故选项说法错误。
C、Y应是反应物,且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g,故m的数值为32g+3g=35g,故选项说法错误。
D、参加反应的X与Y的质量比为8g:
32g=1:
4,故选项说法正确。
故选D。
10.D
【详解】
①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以二氧化锰的质量从零开始逐渐增大,然后不变,故正确;
②一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳,所以固体质量逐渐减小,然后不变,故正确;
③向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO时,氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙,放热,导致溶质质量减小,氧化钙完全反应恢复至室温后,一部分氢氧化钙溶解,溶质质量增大,增大到一定程度后不再变化,该选项对应关系正确,故正确;
④每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应,生成的氢气质量铁比锌的多,锌的活动性大于铁,反应的时间快,故正确。
故选D。
11.H2CO3H2O2C2H5OHNa2CO3
【详解】
①汽水中含有的酸是碳酸,故化学式为H2CO3。
②含氧量最高的氧化物是过氧化氢,其化学式为H2O2。
③汽车驾驶员出车前禁止饮用酒类饮料,其中含有乙醇,故化学式为C2H5OH。
④侯氏制碱法中的碱是指纯碱,即碳酸钠,故化学式为Na2CO3。
12.a吸附异味蒸馏软水压强
【分析】
水的净化过程包括:
沉淀、过滤、吸附、消毒。
【详解】
(1)①水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂的主要作用是过滤,故选a。
②活性炭具有吸附作用,能起到吸附异味的作用。
③在中学实验室中,净水效果最好的方法是蒸馏。
(2)水样不易生水垢,与肥皂水作用容易产生大量泡沫,说明水窑中的水属于软水。
(3)在常温下打开一瓶汽水的瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度与压强有关。
【点睛】
蒸馏后得到的水为纯净物。
13.
(或
)碱
(或
)置换①②
【详解】
从框图中可以看出,铁能够和A、C反应,则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种,则B是氢氧化钙,因此:
(1)A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸,化学式分别为:
(或
);
(2)B处是氢氧化钙,属于碱;
(3)若C是硫酸,则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为
;(若C是硫酸铜也可,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
),该反应符合置换反应的特点,为置换反应;
(4)①氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应,可以代替铁的位置;
②锌能够和硫酸、硫酸铜反应,可以代替铁的位置;
③银不能和硫酸、硫酸铜反应,因此不能代替铁的位置;
④氧化铁不能和硫酸铜反应,因此不能代替铁的位置;
故选:
①②。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.乙>甲=丙25不饱和bABD
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:
乙>甲=丙;
(2)t1℃时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水;
(3)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即100 g水中最多溶解甲物质50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液,可以用图中b点表示;
(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温变为不饱和溶液,错误;
B、降温后两溶液中水的质量不变,与降温前相等,由于没有明确原饱和溶液的质量,所以无法比较其中水的质量,错误;
C、由于降温后甲有固体析出,而丙无固体析出,正确;
D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,甲降温后是t1℃时的饱和溶液,而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,错误。
故选ABD。
15.过滤蒸发除去不溶性泥沙引流减少③①②④⑤CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【详解】
(1)称取一定量的粗盐,通过:
I、溶解、II过滤、III蒸发等基本操作可对粗盐初步提纯;
(2)上述操作II是过滤,主要目的是除去不溶性泥沙,玻璃棒的作用是引流.
(3)由上述分析可知,操作III是蒸发,如蒸发时不用玻璃棒,会因局部温度过高,造成液滴飞溅,导致精盐的产率减少;
(4)若要除去可溶性的杂质,应先加入稍过量的NaOH除去MgCl2,再加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2,然后过滤除去沉淀,再加入稍过量的HCl除去NaOH,Na2CO3得到氯化钠溶液,最后蒸发结晶得到氯化钠晶体,所以正确的操作顺序为:
③①②④⑤.
(5)通过碳酸钠与氯化钙反应可除去氯化钙,反应的化学反应方程式为:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
故答为:
(1)过滤,蒸发;
(2)除去不溶性泥沙,引流;(3)减少;(4)③①②④⑤;(5)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
16.
(1)冒气泡或固体溶解;
(2)66;(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;(4)75.0%
【分析】
(1)根据碳酸钙和氢氧化镁与盐酸的反应分析现象;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠的反应关系图分析吸收的二氧化碳的质量;
(3)根据中和反应的定义分析判断;
(4)根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,在求出碳酸钙的质量分数.
【详解】
(1)由于稀盐酸与碳酸钙反应反应生成了氯化钙、二氧化碳和水,与氢氧化镁反应生成了氯化镁和水,所以,观察到的一项明显现象是冒气泡或固体溶解.
(2)由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,氢氧化钠溶液增加的质量即是吸收的二氧化碳的质量,由图示可知,二氧化碳的质量为66g;
(3)稀盐酸与氢氧化镁反应生成了氯化镁和水,属于中和反应,方程式为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)设水垢中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x66g
列比例式得:
100/x=44/66g
x=150g
水垢中碳酸钙的质量分数是:
150g/200g×100%=75.0%
17.长颈漏斗乙通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体FHCl、NaCl、CaCl2先有气泡产生,然后生成白色沉淀
【分析】
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
(1)仪器的名称:
a是长颈漏斗。
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离,所以乙组合更便于控制反应的发生与停止。
(2)盐酸具有挥发性,所以甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊试液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,原因是:
通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体,为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入如图装置F,碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体、氯化钠和水。
(3)在氯化钙和稀盐酸的混合液中滴加碳酸钠,碳酸钠会先与盐酸反应,再与氯化钙反应,所以a 点时,pH值小于7,盐酸没有完全反应,溶液中的溶质的化学式是:
HCl、NaCl、CaCl2,滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是先有气泡产生,然后生成白色沉淀。
18.8.8%NaClNa2
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