高中化学学业水平测试知识点归纳.docx
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高中化学学业水平测试知识点归纳
学业水平测试化学知识点
1.遇淀粉变蓝物质I2(碘水、碘酒)2.使湿润淀粉KI试纸变蓝物质Cl2
3.最强含氧酸是HClO44.最稳定气态氢化物是HF
5.描述下列实验现象:
(1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,铁在氯气中燃烧,产生棕色烟
(2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾
(3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴
6.漂白粉有效成分Ca(ClO)2漂白液有效成分NaClO
7.检查Cl-先加稀HNO3,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
8.引起酸雨污染物SO2和氮氧化物
9.能使品红褪色气体SO2(颜色可复原)、Cl2(颜色不可复原)
10.能使澄清石灰水变浑浊气体CO2、SO2,如何区别CO2、SO2?
11.浓硫酸特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
12.检查肠胃用作“钡餐”BaSO4
13.检查SO42—先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀
14.惯用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果气体N2
15.在放电状况下才发生反映两种气体N2与O2
16.遇到空气立即变红棕色气体NO
17.有颜色气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
18.导致光化学烟雾污染物NO219.极易溶于水气体NH3、HCl
20.NH3喷泉实验现象红色喷泉、原理压强减小
21.能使蛋白质变黄物质浓硝酸22.溶于水显碱性气体NH3
23.能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体NH324.两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl
25.某溶液加入NaOH溶液产气愤体,气体一定是NH3;溶液一定含NH4+
26.检查某白色固体是铵盐办法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则固体为铵盐。
27.某溶液加入H2SO4同步加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中具有:
NO3-
28.浓硝酸特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发
29.制造光导纤维原料SiO2
30.不能贮存在有磨口玻璃塞玻璃瓶中是NaOH、KOH、Na2SiO3等
31.Na+焰色黄色、K+焰色紫色(透过蓝色钴玻璃观测)
32.钠与水反映现象钠漂浮在水面上,熔化成一种银白色小球,在水面处处游动,发出咝咝声响,反映后滴入酚酞溶液变红。
33.能与Na2O2(淡黄色)反映两种物质H2O、CO2
34.治疗胃酸过多药物NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等,胃壁溃疡不能用NaHCO3等
35.碱金属单质与盐溶液反映(无法置换金属)
2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
36.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解,方程式为:
37.碳酸钠、碳酸氢钠互相转化:
NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
38.过氧化钠作为呼吸面具中氧气来源39.惯用作净水剂物质明矾→Al(OH)3胶体
40.惯用作耐火材料物质Al2O3
41.既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
42.红褐色沉淀Fe(OH)343.红棕色固体Fe2O3
44.能发生钝化现象两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸
45.在空气中产生白雾气体HCl、有刺激性气味气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3
46.淡黄色固体Na2O2、S、AgBr、AgI(黄)
47.水溶液显蓝色含Cu2+溶液(如CuSO4溶液)
48.水溶液显黄色含Fe3+溶液(如FeCl3溶液)水溶液显浅绿色含Fe2+溶液(如FeCl2溶液)
49.有毒气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
50.不溶于水(能用排水法收集)气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4
51.碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠,除去办法是通入适量CO2;碳酸钠中混有少量碳酸氢钠,除去办法是加热。
52.气体燃烧火焰呈淡蓝色有氢气、甲烷、一氧化碳
53不能用排气法收集气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)
54溶于水显酸性气体HCl、SO2、NO2、CO2(能使湿润蓝色石蕊试纸变红)
Cl2(使湿润蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)
55溶于水显碱性气体NH356不能用浓硫酸干燥气体NH3(HI、HBr)
57能用碱石灰干燥气体NH3、不能用碱石灰干燥气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2
58敞口放置质量会增长溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)、敞口放置质量会减少溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)
59常采用电解法冶炼金属K、Ca、Na、Mg、Al;常采用热还原法冶炼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用热分解法冶炼金属Hg、Ag
60合金定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低
61与环保关于知识:
(1)酸雨
(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境最佳燃料
①SO2②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2
62常用漂白剂
(1)将有色物质氧化:
氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3
(2)SO2(与有色物质结合成不稳定无色物)
63.检查酒精中与否含水无水CuSO4----变蓝;除去酒精中具有水加生石灰,再蒸馏
64.能使溴水褪色乙烯(苯、烷不能)
65.能使KMnO4酸性溶液褪色乙烯、乙醇(苯、烷不能)
66.能发生加聚反映含C=C双键(如烯)
67.能发生酯化反映是醇和酸
68.属于天然高分子是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
69.属于三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
70.惯用来造纸原料纤维素、惯用来制葡萄糖是淀粉
71.能发生皂化反映是油脂、水解生成氨基酸是蛋白质
72.水解最后产物是葡萄糖是淀粉、纤维素、麦芽糖
73.有毒物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)
74.能与Na反映产生H2是含羟基物质(如乙醇)乙酸
75.能发生水解是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
76.能作植物生长调节剂、水果催熟剂是乙烯
77.能作为衡量一种国家石油化工水平标志是乙烯产量
78.不能水解糖→单糖(如葡萄糖)
79.能发生银镜反映【或与新制Cu(OH)2共热产生红色沉淀】醛、葡萄糖
80.不溶于水有机物液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯
81.易溶于水有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸,这些物质不能做萃取剂。
82.写出下列分子中具有官能团名称、构造简式:
乙醇→羟基—OH
(2)乙醛→醛基—CHO(3)乙酸→羧基—COOH
83.写出下列有机反映类型:
(1)甲烷与氯气光照反映/取代
(2)从乙烯制聚乙烯/加聚(3)乙烯使溴水褪色/加成(4)乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)(9)从乙烯制乙醇/加成
84.能使蛋白质发生盐析两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4
85.写出下列通式:
(1)烷CnH2n+2;
(2)烯CnH2n;
86.能在酒精灯火焰上直接加热仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
87.需要垫石棉网加热仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
88.用固—固加热装置制取气体O2、NH3用固—固不加热装置制取气体H2、CO2、
89.制取如下气体需要加热:
:
(3)用KClO3和MnO2制O2(4)用Cu和稀HNO3制NO(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取如下气体不需要加热
(1)用Zn和稀H2SO4制H2
(2)用CaCO3和稀HCl制CO2(3)用Cu和浓HNO3制NO2
90.需要保存在棕色瓶中物质是氯水、浓硝酸、AgNO3因素是:
91.①原子核内无中子原子氢(H)②.形成化合物种类最多元素碳
92.①地壳中含量前三位元素O、Si、Al②.大气中含量最多元素N
93.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:
1与1:
1化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2
94.沼气、天然气重要成分是甲烷95.Na2CO3→纯碱、苏打
96.CO2固体→干冰97.NaHCO3→小苏打
98.乙醇→酒精99.CuSO4.5H2O→胆矾、蓝矾
100.丙三醇→甘油101.SiO2→石英、硅石
102.KAl(SO4)2·12H2O→明矾103.CaO→生石灰
104.Na2SiO3→水溶液水玻璃105.Ca(OH)2→熟石灰、消石灰
105.乙酸→醋酸106.CaCO3→石灰石、大理石
107.三氯甲烷→氯仿108.NaOH→烧碱、火碱、苛性钠
109.NaCl→食盐
110.常用强酸:
H2SO4、HNO3、HCl常用强碱:
Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2
弱酸:
CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3弱碱:
NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3
111.常用放热反映有:
①燃烧反映;②化合反映;③金属与酸反映;④酸碱中和反映
常用吸热反映有:
①电离和水解;②分解;③制水煤气;④CO2+C=2CO
112.将钠保存在煤油里
113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气来源是Na2O2
114.物质量浓度溶液配制所需仪器:
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管环节:
①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签
115.卤族元素名称,符号_F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)、I(碘)、At(砹)_。
116.碱金属涉及锂、钠、钾、铷、铯元素,
117.在常温下,1体积水可以溶解_2__体积氯气。
氯气水溶液叫做_氯水_,新制氯水呈黄绿色,具有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等微粒,久置氯水具有H+、Cl-、H2O、OH-_微粒,液氯成分是Cl2。
氯气不能使干燥有色布条褪色,但能使湿有色布条褪色。
反映方程式:
H2O+Cl2=HCl+HClO离子方程式:
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
118.次氯酸(HClO)见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,因此自来水惯用它来_消毒。
次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_,可用作_漂白剂_。
干冰、碘化银可用于人工降雨
119.质量数=质子数+中子数;质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数;阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数;阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数;周期序数=电子层数;相邻短周期元素周期序数为x和x±1或x±8(前者是左右关系,后者是上下关系)如
则16表达S质子数是16,32表达S质量数是32,S中子数=32-16=16。
其核外电子数16
120.元素周期律和元素周期表:
ⅠA
O
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
同一周期:
从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增强
如:
金属性:
Na>Mg>Al,非金属性:
Si
同一主族:
从上到下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减小
如:
金属性:
H
F>Cl>Br>I
121.离子化合物:
具有离子键化合物,如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。
122.共价化合物:
只具有共价键化合物,如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。
123.极性键:
两个不同种原子形成共价键,如HCl、CO,CH4、NaOH中H-O键。
124.非极性键两个同种原子形成共价键,如H2、O2,Na2O2中O-O键
125.微粒半径大小比较规律:
⑴同周期元素原子或最高价离子半径从左到右渐小。
如:
Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+
⑵同主族元素原子或离子半径从上到下渐大。
如:
Li ⑶核外电子排布相似离子半径随电荷数增长而减小。 O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(核外都是10个电子) 126.臭氧化学式为O3;液态臭氧呈淡蓝色,臭氧具备强氧化性,可用于漂白消毒 127.浓硫酸有强烈_吸水_性和脱水性和强氧化性。 下列现象中硫酸体现出何种性质: (1)敞口放置浓硫酸时质量增长,吸水性 (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,脱水性(3)铜片放入浓硫酸有气体放出强氧化性。 浓硫酸具备强烈腐蚀性,如果皮肤沾上浓硫酸,应先用干布迅速拭去,再用大量水冲洗。 △ 128.浓硫酸与铜加热能发生反映,生成气体能使品红溶液褪色,生成物水溶液显蓝色,反映方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O 129.常温下浓硫酸不能与Al、Fe反映,因素是金属表面生成了一层致密氧化物薄膜,制止内部金属继续与浓硫酸反映这个现象叫做钝化。 冷浓硫酸可以用铁或铝容器贮存。 130.天然二氧化硅也叫石英(水晶),其化学性质不活泼,不与水、酸反映(除氢氟酸外),但能与碱性氧化物和强碱反映,氢氧化钠反映化学反映方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛放氢氧化钠等碱性溶液瓶子要用橡皮塞 131.在水泥工业、玻璃工业上都用得到原料是石灰石 132.在碳族元素单质和化合物中干冰常作制冷剂;二氧化硅是制造光导纤维重要原料;硅是半导体材料 △ 133.氨是无颜色,有刺激性气味气体,氨很容易液化。 因此液氨作制冷剂 134.氨气实验室制法: 药物消石灰和氯化铵,方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气收集办法是向下排空气法,不能用排水法理由是氨气极容易溶于水。 检查氨气收集满办法是①用湿润红色石蕊试纸接近试管口,如果试纸变蓝,则已经收集满②用蘸有浓盐酸玻璃棒接近试管口,有白烟浮现,则已经收集满。 装置中收集氨试管口放置棉花作用是防止氨气外逸,减少空气对流。 135.原电池形成条件 (1)有闭合回路 (2)有活动性不同两个电极(3)电解质溶液。 原电池原理是将化学能转化为电能。 原电池负极判断办法是金属活泼性强是负极等。 136.铜锌原电池中锌是负极,铜是正极。 写出电极方程式: 负极Zn—2e-=Zn2+ 正极2H++2e-=H2↑。 总方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑。 137.最轻气体是H2;最轻金属是Li;形成化合物种类最多元素是C;第二周期最高价氧化物相应水化物属强酸元素是N;短周期金属元素中,能形成两种氧化物元素是Na;第三周期中离子半径最小元素是Al 必修1 1、氧化还原反映与基本反映类型关系 有单质参加化合反映一定是氧化还原反映 有单质生成分解反映一定是氧化还原反映 置换反映所有是氧化还原反映 复分解反映都不是氧化还原反映 2、氧化还原反映有关知识 判断办法: 化合价升降 氧化剂: 含化合价减少元素物质氧化剂相应还原产物 还原剂: 含化合价升高元素物质还原剂相应氧化产物 氧化性: 氧化剂>氧化产物;还原性: 还原剂>还原产物 3、物质量有关公式及其单位 、 、 、 摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质量浓度mol/L 4、气体摩尔体积合用范畴 气体(原则状况下,Vm=22.4L/mol) 5、胶体与其她分散系本质区别 粒子直径大小不同胶体粒子直径介于1nm~100nm之间 6、如何区别溶液和胶体 丁达尔效应 7、明矾净水原理及反映 胶体吸附性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ 8、常用非电解质 CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等 9、物质分离与提纯 (过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏) 过滤: 一种物质易溶于水另一种不溶如: KCl(MnO2) 结晶: 两种都溶于水溶解度不同如: NaCl(KNO3) 萃取: 物质在不同溶剂中溶解性不同如: 溴水、碘水 分液: 互不相溶两种液体如: CCl4与H2O、油与水 蒸馏: 互溶液体沸点不同如: 酒精与水 10、蒸馏实验三个注意事项 温度计水银球位置: 支管口处 碎瓷片或沸石作用: 防止暴沸 冷凝管水流方向: 下进上出 11、常用物质检查 (Cl-、SO42-、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖) Cl-: 硝酸酸化硝酸银现象: 白色沉淀 SO42-: 先加盐酸后加BaCl2现象: 白色沉淀 NH4+: 加氢氧化钠共热,生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 K元素、Na元素: 焰色反映,钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色 (做焰色反映时,铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液) I2: 淀粉溶液现象: 变蓝 葡萄糖: 用银氨溶液产生银镜反映;用新制氢氧化铜产生红色沉淀 (溶液均要显碱性,如果待测溶液呈酸性,则要先加碱中和) 12、溶液配制有关知识点 1、仪器: 固体药物(天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管) 液体药物(量筒、其他同上) 2、误差分析: 如果溶质偏少则浓度偏低,反之偏高(如: 导致偏低有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰望刻度线等;导致偏高有定容时俯视刻度线等;配溶液前容量瓶内有少量水对成果无影响) 3、定容办法: 加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 13、 中A与Z含义 A表达质量数、Z表达质子数A=Z+N 14、四同判断 同位素: 如 与 同素异形体: 如金刚石与C60、石墨等(单质) 同系物: 如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3(C原子数不同)等 同分异构体: 如正丁烷与异丁烷等分子式相似者 15、Cl2实验室制法 饱和食盐水作用: 除去Cl2中混有HCl NaOH溶液作用: 除去多余Cl2,防止污染空气 有关化学方程式: 16、Cl2工业制法(电解饱和食盐水) 化学方程式及离子方程式: 17、Cl2有关反映化学方程式及离子方程式 1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2 18、漂白粉成分及有效成分 成分: 氯化钙和次氯酸钙;有效成分: 次氯酸钙Ca(ClO)2 19、钠与水反映现象及反映 化学方程式及离子方程式: 20、过氧化钠(Na2O2)颜色及有关反映 淡黄色;与水反映;与CO2反映 21、Na2CO3与NaHCO3互相转化 有关化学方程式及离子方程式 22、离子方程式书写 1、符合质量守恒定律及电荷守恒 2、常用书写化学式物质: 弱酸(醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等)、弱碱(氨水NH3·H2O)、不溶于水物质(CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等)、水 23、Al及其化合物有关反映化学方程式及离子方程式 1、Al2O3与NaOH2、Al(OH)3与NaOH3、Al(OH)3与氨水 4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH6、铝热反映及其应用 24、金属冶炼 1、钠、镁、铝: 电解法(电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3) 2、铁、铜等金属: 热还原法(用CO、H2、Al等还原剂) 3、汞等极不活泼金属: 加热分解法 25、Fe2+与Fe3+检查 Fe3+: KSCN溶液变血红色;Fe2+: 先加KSCN溶液不变色,再加氯水显血红色 26、Fe2+与Fe3+互相转化 Fe2+转化为Fe3+: 加氯水(Cl2);Fe3+转化为Fe2+: 加Fe粉 27、印刷电路板反映Fe3+与Cu 28、酸雨知识 酸雨PH<5.6酸雨成因(两个途径) 29、铜与浓硫酸反映 浓硫酸浓度减少到一定限度就不再反映;浓硫酸显示出强氧化性和酸性;方程式 30、NO与NO2 NO: 无色无味、微溶于水;NO2: 红棕色、有刺激性气味、能与水反映 NO与NO2互相转化 31、氨及铵盐 合成氨;NH3与HCl反映现象(白烟);NH3实验室制法(铵盐与Ca(OH)2) 32、硝酸有关反映 硝酸与铜反映化学方程式及离子方程式 33、钝化 铁、铝与冷浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密氧化物保护膜 必修2 1、元素周期律、元素周期表有关知识 1、元素周期律: 同周期由左往右 原子半径↓ 元素金属性↓元素非金属性↑ 单质还原性↓(如Na>Mg>Al)单质氧化性↑(如P 最高价氧化物相应水化物碱性↓最高价氧化物相应水化物酸性↑ (如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)(如H3PO4 气态氢化物稳定性↑ (如PH3 2、离子半径比较: 电子层构造相似状况下,核电荷数大半径反而小 3、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 2、化学键知识(离子键与共价键) 1、离子化合物中一定具有离子键,也许具有共价键;共价化合物中只具有共价键 2、普通状况下,由金属(涉及NH4+)与非金属构成化合物以为是离子化合物,别的化合物是共价化合物。 具有O22-、CO32-、SO42-、OH-、NH4+等原子团离子化合物中既含离子键又含共价键,像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型离子化合物只含离子键不含共价键。 3、电子式书写 注意离子键与共价键写法 4、四种晶体 原子晶体: 熔沸点最高,如金刚石、石英等 离子晶体: 熔沸点居于中间,离子化合物 分子晶体: 熔沸点不高,如CO2、H2O等 金属晶体: 熔沸点有高有低 5、化学反映速率 1、计算公式: ,单位: mol/(L·S-1)或mol/(L·min-1) 2、对于给定反映: 各物质反映速率之比等于系数之比 3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反映速率加快 减小浓度、减小压强、减少温度使得反映速率减慢 6、化学反映中热量 1、吸热反映: E反映物 2、放热反映: E反映物>E生成物 7、原电池 1、构成条件: 两个活动性不同电极、电解质溶液、形成闭合回路 2、正负极判断: 活动强金属作负极;负极发生氧化反映,正极发生还原反映 3、电流方向: 正极流向负极;电子流向: 负极流向正极 4、电极反映书写: 负极失电子,正极得电子 5、原电池原理: 化学能转化为电能 8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖化学式及有关反映 1、甲烷: CH4与Cl2取代反映 2、乙烯: CH2=CH2与溴水加成反映 3、苯: 苯硝化反映 4、乙醇: CH3CH2OH与钠、O2 5、醋酸: CH3COOH与乙醇发生酯化反映 6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反映 9、烷烃与烯烃性质比较 烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色,烯烃可以,这是由于烯烃中具有C=
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