湖南省郴州市届高三理综化学模拟试题4套精品版.docx
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湖南省郴州市届高三理综化学模拟试题4套精品版.docx
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湖南省郴州市届高三理综化学模拟试题4套精品版
2015年郴州市高考化学模拟试题-1
7.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述正确的是
A.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B.“酸可以除锈”,“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化
C.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
8.已知下列物质的名称分别是
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
根据上述命名规律回答:
K2CS3应命名为
A.三硫代碳酸钾B.多硫碳酸钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾
9.儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。
下列说法正确的是
A.常温下,儿茶素不溶于水,也不溶于有机溶剂
B.1mol儿茶素最多可与9molNaOH反应
C.儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应
D.儿茶素一定不能发生水解反应
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A.由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C.在其它条件不变时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系(图3)中,纵坐标表示O2的转化率
D.图4是用0.l000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.l000mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从a→b点反应的离子方程式为:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
11.在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末,搅拌,静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体,(b-a)g是
A.析出的晶体中含有的结晶水的质量B.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量
C.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量D.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
12.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中浓度的大小:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.少量的CO2通入到NaCN溶液中:
CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.相同体积的0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液所含离子总数小
13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
xA(g)+B(g)
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度
T1
T2
T2
反应物
起始量
0.5molA
1.5molB
0.5molA
1.5molB
2.0molA
6.0molB
下列说法正确的是
A.T2时该反应的平衡常数K=0.8B.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
C.前10min乙、丙两容器中v(A)乙>v(A)丙D.C的质量m:
m甲=m乙<2m丙
26、(14分)某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质,请你帮助完成以下问题:
实验一、氯气的制取及性质(实验装置如下图)
(1)A是氯气发生装置,除了酒精灯外还用到玻璃仪器有____________________。
(2)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。
“影响氯气生成的原因是什么呢?
”同学们作了如下探究:
①提出问题假设
假设1:
Cl-的浓度可能对反应有影响;假设2:
___________________________________
②设计实验方案,进行实验。
请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号
实验操作
预期现象和结论
1
稀盐酸滴入MnO2中然后加入氯化钠
固体,加热
2
稀盐酸滴入MnO2中然后加入浓硫酸
固体,加热
(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式______________
实验二、氯水的制取及性质
资料表明:
饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一,小组的同学据此做了如下实验:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙;再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分成三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量无色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
(4)实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
(5)依据上述实验可推知:
实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有________。
27.(15分)Ⅰ.A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式。
(2)意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量,生成1molB≡B放
出942kJ热量。
试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式:
。
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则X的结构式为,X与水反应的化学方程式是。
(4)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:
H2B-BH2+H2O
。
Ⅱ.由2种元素组成的化合物M,是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。
其制备流程如下:
(5)从氧化还原角度分析,说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因:
;
(6)根据图示信息,写出NaN3制备的方程式;
(7)取4.76g的M用足量稀硫酸溶解,在所得反应液中加入足量的NaOH溶液,发现有刺
激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,沉淀灼烧后质量为6.40g。
根据以上分析,写出元素G的名称,M的化学式;
28.(14分)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455kJ/mol,甲醚可作燃料电池的燃料。
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式;
已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;计算反应
4C(s)+6H2(g)+O2(g)==2CH3OCH3(g)的反应热为;
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:
6H2(g)+2CO2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是______(选填编号,注意大小写)
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变 d.容器中气体压强不再改变
温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将__________;
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式为________________________;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如右图所示:
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:
NaCl溶液的pH=(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。
38.[化学——有机化学基础](15分)
丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为,
其反应类型为。
(2)D的化学名称是。
(3)J的结构简式为,由D生成E的化学方程式为。
(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为
(写出一种即可)
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。
反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为;L的结构简式为。
参考答案
7—13:
BACDDBA
26、(14分)
(1)圆底烧瓶、分液漏斗
(2)①假设:
H+的浓度对反应可能有影响
②实验
(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2
(4)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大
(5)Ca(HCO3)2
27.(15分)
(1)C12+2OH-=ClO-+H2O(1分)
(2)N4(g)====2N2(g);△H=-882kJ/mol(2分)
(3)Cl
Cl-N-Cl(1分)NCl3+3H2O====NH3+3HClO(2分)
(4)H2B-BH+3+OH-(或B2H+5+OH-)(2分)
(5)NaNH2中H元素为+1价,具有氧化性,可以氧化Na,故可以生成。
(2分)
(6)2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH(2分)(7)铁(1分)Fe4N(2分)
28.(14分)
(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1455kJ/mol(2分)
△H=—378.8kJ/mol(2分)
(2)①ad;(各1分,共2分)②变小;变小;(各1分,共2分)
(3)CH3OCH3+16OH-—12e-=2CO32-+11H2O(2分)
(4)Y电极附近溶液中有气体产生,上部分呈黄绿色(2分)14(2分)
38【答案】
(1)
;取代反应;
(2)2-甲基丙烯;
(3)
;
(4)
(5)Cl2、光照;镁、乙醚;
2015年郴州市高考化学模拟试题-2
7.下列说法正确的是()
A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、铝不易被氧化
C.向污水中加入适量明矾,可除去其中的悬浮物
D.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
8.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。
其工作原理如图所示,下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是( )
A.该电池工作时的总反应为4NH3+5O2===4NO+6H2O
B.固体氧化物作为电池工作的电解质,其作用是让电子在电池内移动
C.电池工作时,在接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-===N2+3H2O
D.外电路的电流方向为从电极a流向电极b
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A、用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B、0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
A13++2SO
+2Ba2++4OH一===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
C、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中:
SO2+C1O一+2OH-===SO
+Cl一+H2O
D、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
10.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是 ( )
序号
实验目的
方法及操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
③
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极,电解同浓度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
④
比较碳和硅两元素非金属性强弱
测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑤
判断不同反应的反应速率的大小
比较不同反应的反应热数据的大小
A、①②④B、②③④C、①③④D、②③⑤
11.某链状含单官能团的有机物W,只含碳、氢、氧三种元素,其蒸气密度是CO2的2倍(相同条件),取一定量的该有机物完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:
9。
W的结构共有(不考虑立体异构) ( )
A、4种B、6种C、8种D、10种
12.已知:
95℃时,Kw=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是()
A.H2A在水溶液中的电离方程式为:
H2AH++HA-,HA-H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应,H2A溶液产生的H2多
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是 ( )
A、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
26.4,7-二甲基香豆素(熔点:
132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下:
实验装置图如下:
主要实验步骤:
步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。
步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。
(1)图中仪品名称:
a,c。
(2)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。
(3)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。
(4)反应需要搅拌12h,其原因是。
(5)确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是。
(6)本次实验产率为。
27.二氧化锰可用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
Ⅰ
(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
电池的正极反应式为。
Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物(主要成分为MnO2)洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:
9加入浓盐酸、加热,反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,边加边搅拌,再过滤即可得到碳酸锰。
(2)在第②步中,将上述固体与浓盐酸混合的目的是。
(3)有人认为,将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液,也能达到上述目的,但同时有气体生成。
请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式:
。
Ⅲ湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。
电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。
其生产工艺流程如下:
已知:
①菱锰矿中主要成份是碳酸锰,主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。
②生成氢氧化物的pH如下表:
(若某离子浓度小于等于10-5mol/L,则认为完全沉淀)
物质
Fe(OH)2
Ni(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
7.5
7.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
9.7
8.4
8.2
9.8
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp=-lgKsp):
难溶物质
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Co(OH)2
NiS
CoS
pKsp
38.55
15.26
14.7
18.49
20.40
(4)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是。
(5)使用氨水的目的是调节pH值在_之间(填pH范围,精确到小数点后1位数字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化铵)的目的是。
(6)电解槽中使用的是惰性电极板,电解反应方程式为_。
28.碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量,写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。
(2)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反应式。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器(容器容积为3L,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如下:
n/mol
t/min
NO
N2
CO2
0
2.00
0
0
10
1.16
0.42
0.42
20
0.80
0.60
0.60
30
0.80
0.60
0.60
①10min~20min以v(NO)表示的反应速率为。
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为。
(保留两位小数)。
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。
填序号字母)。
A.容器内压强保持不变 B.2v(NO)(正)=v(N2)(逆)
C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变
一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率。
(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),恒温下c(CO)
随反应时间t变化的曲线
如右图所示。
若在t0时分别改变一个条件,曲线
变成曲线
和曲线
。
①当曲线
变成曲线
时,改变的条件是;
②当曲线
变成曲线
时,改变的条件及改变条件的变化量
分别是。
38.有机物E(
)是一种镇痛和麻醉药物,可由化合物A通过以下路线合成得到。
已知:
Ⅰ、RCOCH3+RˊCHO
RCOCH=CHRˊ
Ⅱ、
(1)E的分子式为。
(2)B中的含氧官能团的名称为,1molB在一定条件下最多可以和molH2发生反应。
(3)由B生成C的反应方程式是,反应类型为。
(4)A与银氨溶液反应的化学方程式为。
(5)F是A的同分异构体,F的结构具有以下特征:
①属于芳香族化合物;②能与金属钠反应;③可以发生银镜反应。
则F有种同分异构体,请再写出其中核磁共振氢谱为1:
1:
2:
2:
2的一种同分异构体的结构简式
。
参考答案
1.C2.C3.C4.C5.C6.B7.D
26.
(1)三颈烧瓶;布氏漏斗。
(2)平衡上下气压,使漏斗中液体顺利流下。
(3)防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。
(4)使反应物充分接触反应,提高反应产率
(5)测量熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等。
(6)90.3%。
28
(1)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
(2)C2H2—10e—+14OH—=2CO32—+8H2O
(3)①0.012mol/(L·min)②0.56③CD
不变
(4)①加入催化剂,②增大压强,将容器容积(气体体积)减小至2L
38、
(1)C15H23NO2
(2)羰基、醚键5mol
(3)
加成反应
(4)
(5)17
2015年郴州市高考化学模拟试题-3
7.(原创)C4H9-O-C4H9丁醚的结构有()种
A.8B.16C.10D.12
8.(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA
C.标准状况下,22.4升H2O中所含分子数大于NA
D.常温常压下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA
9.(原创)利用下图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
石灰石
澄清石灰水
制二氧化碳并吸收尾气
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
H2S溶液
SO2具有还原性
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
10.【原创】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径r(C)>r(D)>r(B)>r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。
下列说法正确的是
A、B的单质不存在同素异形体
B、单
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