济南中考化学易错题精选推断题练习题.docx
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济南中考化学易错题精选推断题练习题
一、中考初中化学推断题
1.A~F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水;E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。
(1)A的化学式是_________。
(2)B→D的反应类型是_______________。
(3)D的一种用途是_________。
(4)C与F反应生成E的化学方程式为__________________。
【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水,碳酸钙是大理石的主要成分,碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,二氧化碳是一种无色气体,可用于生成汽水,所以A是碳酸钙,B是氧化钙,C是二氧化碳;B(氧化钙)能转化D,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以D可能是氢氧化钙,C(二氧化碳)能与E相互转化,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,E可能是碳酸钠;D(氢氧化钙)与E(碳酸钠)能生成A(碳酸钙)和F,氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠,所以F可能是氢氧化钠,将猜想代入框图,猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)A的化学式是CaCO3;
(2)B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是由两种物质生成一种物质,反应类型是化合反应;
(3)D是氢氧化钙,可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等;
(4)C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2.垃圾回收,分类的关键确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成,为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验:
(1)气体A是_____。
(2)由固体B得到气体C属于_____(填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是_____。
【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳不会与稀盐酸反应,氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜,气体C能使澄清石灰水变浑浊,所以气体C是二氧化碳,铜和氧气加热会生成氧化铜,碳和氧气反应会生成二氧化碳,样品中加入过量的稀盐酸,生成气体A,所以A是氢气,气体C能使澄清石灰水变浑浊,所以C是二氧化碳,所以样品中一定含有镁、碳,由于固体A能与AgNO3溶液反应,可确定固体A中一定含有Cu。
固体B在空气中加热会生成残渣C,所以B中一定含有银,样品中一定含有氧化铜。
【详解】
(1)由分析知,气体A是H2;
(2)由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳,属于化合反应;
(3)由分析知,原样品中一定含有的物质是:
碳、镁、氧化铜。
【点睛】
本题为物质推断题,根据题意涉及可能的四种物质,结合过程图进行分析,本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体,则固体中一定有镁;最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体是二氧化碳,推导出一定含有碳单质,还有固体残渣剩余,有涉及物质能与硝酸银溶液反应,可以确定氧化铜的存在。
因此物质推断题解答时,找准突破口是关键。
3.A﹣F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示,(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两种物质间能相互反应,部分反应物、生成物未标出)。
物质A由三种元素组成,可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,C是一种常见的碱,D是厨房中常用的调味品,F溶液呈黄色,反应①、②都有白色沉淀生成。
试回答:
(1)D物质的化学式___;
(2)反应②所属的基本反应类型___;
(3)物质B的一种用途是___;
(4)反应③的化学方程式为___。
【答案】NaCl复分解反应除锈Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A~F是初中化学常见的六种物质,D是厨房中常用的调味品,所以D是氯化钠,物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,所以A是碳酸盐,A会转化成氯化钠,所以A是碳酸钠,碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠,所以C是氢氧化钠,B会与碳酸钠反应,反应①和②都有白色沉淀生成,所以B是盐酸,E是氯化银沉淀,F的溶液呈黄色,所以F是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知,D是氯化钠,化学式为NaCl。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,属于复分解反应。
(3)物质B是稀盐酸,铁锈的主要成分是氧化铁,和稀盐酸反应生成氯化铁和水,用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,化学方程式为:
。
4.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,“一”表示互相能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。
请回答:
(1)写出下列物质化学式:
A__________B__________
(2)E→C反应的化学方程式为:
_________________
(3)D与C反应的化学方程式为:
______________
【答案】HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸的主要成分,则A是HCl;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠;氢氧化钠能生成D,C能与D反应生成氢氧化钠,故D是碳酸钠;C是氢氧化钙;ABC均能转化为E,故E可能是水;经检验推断合理。
【详解】
(1)A的化学式为HCl;B的化学式为NaOH。
(2)水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)D是碳酸钠,C是氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
5.(7分)下图中:
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,其中A为单质,B为氧化物,C是大理石的主要成分,C和F属于不同类别的物质,D和E是配制农药波尔多液的两种原料。
“
”表示两端的物质能发生反应,“
”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)D和E发生反应的基本反应类型为
(2)完成下列化学方程式:
①A
B的化学方程式
②B
C的化学方程式
(3)物质F可以是或(具体写两种不同类别的物质)
【答案】
(1)复分解反应;
(2)①C+O2
CO2(只要反应物中有O2或C,生成物有CO2即可);②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O;(3)Fe;NaOH(可溶性碱和活泼金属,不包括KCaNa。
写名称,化学式均可,顺序可以颠倒。
)
【解析】
试题分析:
大理石的主要成分是碳酸钙,故C为碳酸钙;结合题意及图示可知A为碳;B为二氧化碳;D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种;
(1)因为硫酸铜属于盐,氢氧化钙属于碱,二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,符合复分解反应;
(2)①C+O2
CO2(只要反应物中有O2或C,生成物有CO2即可);②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O;(3)因为碳酸钙属于不溶性盐,可以高温分解或与酸发生复分解反应,故G只能为酸,所以F可以为Fe、NaOH(可溶性碱和活泼金属,不包括KCaNa)
考点:
推断
6.(6分)A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应(反应条件省略,“-”表示相连两种物质能发生反应,“→”表示反应生成的物质)。
(1)若A、C为化合物,B、D为单质,则此反应属于___________(填基本反应类型),写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。
(2)若A为单质,B属于糖类,则B的化学式为______________。
(3)若A、C所含元素种类相同,B、D为黑色粉末,请说出A的一种用途:
_______,B的名称:
_____________。
【答案】
(1)置换反应,H2+CuO△Cu+H2O(答案不唯一)
(2)C6H12O6(3)冶炼金属,四氧化三铁
【解析】
试题分析:
(1)由题意知,该反应为置换反应,H2+CuO△Cu+H2O(答案不唯一)
(2)该物质为C6H12O6(3)A为一氧化碳,B为四氧化三铁,C为二氧化碳,D为铁,则A可用来冶炼金属。
考点:
框图式推断题。
7.A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。
D和E、F反应均有气体生成,G为黑色固体。
它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示反应关系,“→”表示转化关系,部分反应物、生产物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)E的化学式为____________。
(2)F→G的基本反应类型是__________________。
(3)A→C的化学方程式为__________________________。
【答案】(NH4)2CO3化合反应CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
【分析】
B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,而且D能和其他的四种物质发生反应,所以D是酸,可能是盐酸或者硫酸,D和E、F反应均有气体生成,所以E、F可能是碳酸盐(或碳酸氢盐)和活泼金属,G为黑色固体,常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉,又因为G和F能够相互转化,所以G是四氧化三铁,F是铁单质,铁和氧气能反应生成四氧化三铁,四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,F是铁单质,那么E是碳酸盐或碳酸氢盐,E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质,那么B是碱,可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠,因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成,那么B是氢氧化钙或氢氧化钡,而E是碳酸铵,因为A、B、C均含有两种相同的元素,且B能转化为A,A能转化为C,C能转化为B,所以B是氢氧化钙,A是碳酸钙,C是氧化钙。
【详解】
(1)E的化学式为(NH4)2CO3;
(2)F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,基本反应类型是化合反应;
(3)A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
8.下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
(1)A物质的俗称是__________,E物质的用途是__________。
(2)E与D作用的基本类型是____________,B与C作用的化学方程式为_________________。
【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色,确定C是硫酸铜;由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一,即二氧化碳,推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个,联系题中问题之一是A物质的俗称是什么,硫酸没有俗称,碳酸钠的俗称是纯碱、苏打,所以先假设A是碳酸钠,则E是硫酸,因为C是硫酸铜,所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质,余下的铁和氢氧化钡都可以,这时我们假定D是氢氧化钡,则B是铁,但铁和碳酸钠不能反应,故B不是铁,换成氢氧化钡,氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应,推断合理,B是氢氧化钡则D就是铁,铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应,整题推断完成,A是碳酸钠,B是氢氧化钡,C是硫酸铜,D是铁,E是硫酸。
【详解】
由以上分析得出:
(1)A物质的俗称:
是纯碱或苏打,E物质的用途是:
钢铁除锈等。
(2)E与D作用的基本类型是:
置换反应,B与C作用的化学方程式为:
Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
【点睛】
本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色,确定C是硫酸铜;突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一,即二氧化碳,所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。
然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断,合理即可,不合理就是另一个,这样逐个推出。
9.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________D________E________
(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;
(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
10.框图中B用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色物质,E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
②,
⑤,
⑵指出反应①的基本反应类型。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是(写一条)。
⑷白色沉淀H的化学式为 。
【答案】(本题共10分,每空2分)
②2H2O
2H2↑+O2↑;⑤Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵置换反应;⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分);⑷CaCO3
【解析】
析:
此题的解题突破口在于B用于改良酸性土壤,说明B是氢氧化钙,能与氯化铵反应生成无色气体I,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明I是氨气,C通电能生成E和F两种无色气体,说明C是水,E和F是氢气和氧气,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀,说明D中含有氯离子,则A可能是盐酸,D是氯化钙,J是最常见的金属,能与盐酸反应生成E为氢气,则F为氧气,J与水和氧气能生成红棕色物质G,则J可能铁,生成的G为氧化铁,代入框图,推断合理.
解:
(1)C通电能生成E和F两种无色气体,说明C是水,B用于改良酸性土壤,说明B是氢氧化钙,能与氯化铵反应生成无色气体I,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明I是氨气,所以本题答案为:
2H2O
2H2↑+O2↑;Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀,说明D中含有氯离子,则A可能是盐酸,D是氯化钙,J是最常见的金属,能与盐酸反应生成E为氢气,J与水和氧气能生成红棕色物质G,则J可能铁,铁与盐酸反应属于置换反应,所以本题答案为:
置换反应;
(3)铁易生锈,防止铁生锈可以在表面覆盖保护层等措施,所以本题答案为:
刷油漆;
(4)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以本题答案为:
CaCO3.
点评:
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论.
11.A-F是初中化学常见的物质,且均含有同一种元素,它们相互间的关系如图所示,已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,其中C是Na2CO3,E中含有钙元素,F是相对分子质量最小的氧化物(注:
图中反应条件及部分反应物,生成物已省略,“-”表示反应关系,“→”表示转化关系),请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B__________,D_________,F_________.
(2)写出E物质的一种用途________________
(3)写出F→A的化学方程式____________________________.
【答案】CO2H2SO4H2O改良酸性土壤(或配农药波尔多液等)2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,A、B、C、D、E是不同类别的物质,C是碳酸钠,F是相对分子质量最小的氧化物,所以F是水,E中含有钙元素,由水转化生成,故E是氢氧化钙;A和水可以相互转化,所以A是氧气,氧气会转化成B,B和碳酸钠可以相互转化,所以B是二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应,所以D可以是硫酸,代入框图,推断合理;
【详解】
由分析可知:
(1)B是二氧化碳,D是硫酸,F是水,故填:
CO2;H2SO4;H2O;
(2)E是氢氧化钙,能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等,故填:
改良酸性土壤(或配农药波尔多液等);
(3)水通电能分解生成氢气和氧气,故填:
2H2O
2H2↑+O2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.A-I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:
1,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉来,G是紫红色固体,H是红色粉末,它们之间存在如图所示的关系:
请回答下列问题:
(1)A、E的化学式分别为________,_________;
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。
D和H发生的反应中,_________是氧化剂;
(3)I生成G的化学方程式_________。
【答案】CH4H2Fe2O3或氧化铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:
1,故A是CH4;生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,故C是二氧化碳,D是一氧化碳,甲烷点燃生成的B是水,故E是氢气,黑色的F是氧化铜,红色固体G是铜,H是氧化铁,I是铁;
(1)A的化学式是CH4,E的化学式为H2;
(2)D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低,故氧化铁是氧化剂;
(3)I是铁,与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
二、中考初中化学流程图
13.我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有__________________________。
(3)步骤②中的实验现象是:
固体部分溶解,_____________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。
(5)检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。
【答案】增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑取步骤④的滤液,加入铁粉,若有气泡冒出,则稀硫酸已过量
【解析】
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率;
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝(Al2(SO4)3)和硫酸亚铁(FeSO4);(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水,能够观察到固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色;(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是:
。
14.碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池,在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。
化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物,在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
(1)MnO2不溶于水,且常温下不与稀盐酸反应。
(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:
2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
(1)步骤①发生了中和反应,溶液的pH下降至9并生成一种盐,该盐的化学式为____。
(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应,其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____;其中与氧化锌的反应,属于_____(填基本反应类型)。
(3)滤渣B中除含氧元素以外,一定还含有_____元素。
(4)若MnO2全部转化为MnOOH时,则电池电量耗尽。
借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%,该旧电池电量理论上已使用____%。
【答案】KClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解反应C、Mn44%
【解析】
【详解】
(1)步骤1发生酸碱中和反应,为电池中的碱KOH和稀盐酸反应,生成盐为KCl。
(2)生成无色无味可燃性气体,推测为氢气,反应方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。
(3)滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2,因此,滤渣B中除含氧元素以外,一定还含有C、Mn元素
(4)滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰(MnOOH)与盐酸反应,测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%,根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O,计算可知氢氧化氧锰(MnOOH)的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍,占44%。
所以该旧电池电量理论上已使用44%。
15.半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和
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