人教版高中化学必修一测试考卷 含答案.docx
- 文档编号:10228928
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:98.15KB
人教版高中化学必修一测试考卷 含答案.docx
《人教版高中化学必修一测试考卷 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修一测试考卷 含答案.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版高中化学必修一测试考卷含答案
绝密★启用前
人教版高中化学必修一测试考卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.将40mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中,充分反应后试管中剩下20mL气体,则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为( )
A.2∶1
B.1∶3
C.3∶1
D.1∶1
2.某溶液中含有Na+、
、
、
4种离子,若向其中加入少量过氧化钠固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.
B.Na+
C.
D.
3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是( )
4.现将100mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液与50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是( )
A.0.2mol·L-1
B.0.01mol·L-1
C.0.1mol·L-1
D.0.02mol·L-1
5.下列对金属和金属材料的认识中,不正确的是( )
A.生铁和钢的性能完全相同
B.铁在潮湿的空气中容易生锈
C.赤铁矿的主要成分是氧化铁
D.回收废旧金属有利于节约金属资源
6.一小块钠置于空气中,产生下列现象:
①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体‘④有“液滴”出现,上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④
B.②③①④
C.②③④①
D.③②④①
7.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( )
A.AB
B.A2B3
C.AB2
D.AB3
8.往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅
B.逐渐变红色
C.没有改变
D.变棕黄色
9.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中,正确的是( )
A.分散质粒子都能透过滤纸
B.都具有丁达尔效应
C.分散质粒子的直径大小相同
D.它们的稳定性相同
10.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )
A.CO2(g)通入NaOH溶液中
B.CO2(g)通入石灰水中
C.NH3(g)通入CH3COOH溶液中
D.NH3(g)通入盐酸中
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)
11.(双选)下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A.硫是一种组成某些蛋白质的生命元素
B.石油、煤等化石燃料中常含有硫元素
C.硫在自然界中只能以化合态的形式存在
D.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
12.(双选)下列反应属于可逆反应的是( )
A.氢气在氧气中燃烧生成水,电解水生成氢气和氧气
B.二氧化硫通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色
C.新制的饱和氯水中氯气与水的反应
D.常温下二氧化硫通入水中,与水反应生成亚硫酸
13.下列有关物质分离提纯的说法合理的是( )
A.提取碘水中的单质碘,可选择乙醇做萃取剂
B.提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水,降温结晶
C.食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子,可通过化学沉淀法将它们除去
D.除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠,可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤
14.(双选)将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里,下列说法不正确的是( )
A.有气体产生
B.有沉淀产生
C.溶液的质量分数增加
D.钠表面析出钙
15.(双选)下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能产生沉淀的是( )
A.氢氧化钙溶液
B.氢氧化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钙溶液
第Ⅱ卷
三、填空题(共1小题,共10分)
16.O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为________,分子的物质的量之比为________。
(2)等温、等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。
该混合溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
四、实验题(共1小题,共10分)
17.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________________,
通过实验甲可证明______________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:
_______________________________________________,
棉花着火说明该反应的特点是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,测得生成沉淀的质量为4.0g。
则原混合物中碳酸钠的质量分数为____________。
五、推断题(共1小题,共10分)
18.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。
常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。
根据下图关系推断:
(1)写出化学式:
X______________,A_____________,B______________。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。
(3)写出C→E的化学方程式:
____________________________________________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:
____________________________________
________________________。
(5)检验物质A的方法和现象是________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】二氧化氮和一氧化氮混合气体溶于水中,发生反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余20mL气体,反应前后气体体积减少20mL。
根据化学反应计算:
V(NO2)=30mL,原气体中V(NO)=10mL,
原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为为V(NO2)∶V(NO)=30mL∶10mL=3∶1。
2.【答案】D
【解析】加入少量过氧化钠固体后,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na+浓度增大;
+OH-===
+H2O,
浓度增大;
浓度减小。
3.【答案】C
【解析】A项,乙醇为有机化合物,但化合物并不都是有机物;B项,纯碱成分为Na2CO3,属于盐而不是碱;C项,电解质是导电的化合物,化合物属于纯净物;D项,石灰水具有碱性,是混合物,是碱的溶液而不是碱。
4.【答案】A
【解析】混合后溶质的物质的量不变,由cB=
,
混合溶液中氯离子浓度为
=0.2mol·L-1,A项正确。
5.【答案】A
【解析】生铁硬而脆易断,钢有良好的延展性和弹性。
6.【答案】C
【解析】金属钠置于空气中,发生的变化为银白色的钠→变暗(生成Na2O)→白色固体(生成NaOH)→液滴(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→白色粉末(风化成Na2CO3)。
7.【答案】D
【解析】相同条件下,体积与物质的量成正比,物质的量之比等于化学计量数之比,反应可表示为A2+3B2===2X,反应前后原子守恒,则X的化学式为AB3。
8.【答案】D
【解析】亚铁离子与硝酸根离子在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,形成稀硝酸具有强氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,这样溶液由浅绿色变成棕黄色。
9.【答案】A
【解析】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都能透过滤纸;氯化铁溶液分散质粒子直径小于1nm,不具有丁达尔效应;氢氧化铁胶体分散质粒子直径在1~100nm之间,具有丁达尔效应;氯化铁溶液是稳定的分散系,而氢氧化铁具有介稳性。
10.【答案】C
【解析】 电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关,A项、B项、D项过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变,C过程离子浓度变大,导电能力增强。
答案选C。
11.【答案】CD
【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。
硫俗称硫黄,是一种黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
12.【答案】CD
【解析】可逆反应判断的关键是“两同”:
同一条件,同时发生。
选项A、B中的反应不在同一条件进行的反应,不是可逆反应;选项C、D中的反应是可逆反应。
13.【答案】BC
【解析】乙醇与水互溶,不能用作从碘水中提取碘的萃取剂;氯化钠溶解度随温度变化不大,硝酸钾溶解度随温度变化较大,利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体;食盐水中含有的钙离子、镁离子、硫酸根等离子将其转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡等沉淀而除去;硝酸银溶液与硝酸钠不反应,但能与氯化钠反应生成氯化银沉淀,不能用硝酸银溶液除去氯化钠溶液中的杂质硝酸钠。
14.【答案】CD
【解析】钠投入到饱和澄清石灰水中,与水发生置换反应,导致溶剂水减少,且温度上升,而氢氧化钙溶解度随温度升高而下降,所以可观察到有沉淀生成。
温度升高,氢氧化钙溶解度下降,溶液的质量分数变小。
15.【答案】CD
【解析】碳酸氢钠溶液与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和水,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,与钙盐溶液、钡盐溶液等不反应。
16.【答案】
(1)1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3
(3)
L (4)2.28
【解析】
(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为
∶
=3∶2,则所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1。
(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子,即O2和O3所含分子数之比为1∶1,则原子个数比为2∶3,质量比为2∶3。
(3)氧气的摩尔质量为M=
=
=
g·mol-1,则cgO2在标准状况下体积为V=
·Vm=
×22.4L·mol-1=
L。
(4)混合后溶液中的KNO3的物质的量为n(KNO3)=
≈0.099mol,混合后溶液的总体积为V[KNO3(aq)]=
≈43.5cm3=4.35×10-2L,混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为c(KNO3)=
≈2.28mol·L-1。
17.【答案】
(1)Ⅱ Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Na2CO3
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 放出大量的热
(3)32.8%
【解析】
(1)NaHCO3受热易分解:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生的CO2使澄清石灰水变浑浊;Na2CO3较稳定,加热时不分解。
(2)Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热,故能够使棉花着火。
(3)由题给信息可得如下关系式:
2NaHCO3~CO2~CaCO3
2×84 100
m(NaHCO3)4.0g
则m(NaHCO3)=
=6.72g,m(Na2CO3)=10g-6.72g=3.28g,
Na2CO3的质量分数为
×100%=32.8%。
18.【答案】
(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O
(2)排水 向上排空气
(3)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
(5)用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在)
【解析】本题有两个突破口:
一是X与H+与OH-均可以反应生成气体,二是C气体与Na2O2的反应。
能跟OH-反应产生气体的只有NH
,因此A为NH3。
与H+反应生成气体,说明X中可能含有CO
或HCO
,结合C和Na2O2的反应,可推知C为CO2,综合上述分析,X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3。
D为NO(易被O2氧化),F为NO2(易与H2O反应),分别用排水、向上排空气法收集。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版高中化学必修一 测试考卷 含答案 人教版 高中化学 必修 测试 考卷 答案