西城海淀高考化学一模试题.docx
- 文档编号:10223071
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:362.71KB
西城海淀高考化学一模试题.docx
《西城海淀高考化学一模试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《西城海淀高考化学一模试题.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
西城海淀高考化学一模试题
2013年西城区高考化学一模试题
2013.4
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16P31Fe56
6.下列说法中,不正确的是
A.蔗糖可作调味剂
B.铁粉可作抗氧化剂
C.碳酸氢钠可作抗酸药
D.熟石灰可作食品干燥剂
7.下列说法中,不正确的是
A.HF稳定性比HCl强
B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同
8.下列说法正确的是
A.油脂发生皂化反应能生成甘油
B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C.由
只能形成一种二肽
D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
9.利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是
①
②
③
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性:
醋酸>碳酸>苯酚
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
H2O
电石
KMnO4
乙炔具有还原性
D
盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性:
Cl>C>Si
10.下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是
A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOH
B.向NaI和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2
C.向含1molNaHCO3溶液中,加入1molNa2O2粉末
D.向含1molNa2CO3溶液中,加入含1molHCl的盐酸
11.浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL,分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是
A.①中离子浓度:
c(OH—)>c(CO32—)
B.c(Na+):
①>②
C.②中离子浓度:
c(OH—)>c(HCO3—)
D.c(CO32—):
①=②
12.已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)∆H=–41kJ/mol
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量:
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化:
Q
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
25.(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______,此法的最大缺点是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。
当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是_______。
26.(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是_______。
(2)在膜反应器中发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)∆H>0。
若在一定条件密闭容器中加入1molHI(g),n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示:
①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。
(3)电渗析装置如下图所示:
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。
②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
27.(14分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II.FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)∆H<0。
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作
实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。
②反应停止后,A中无固体剩余。
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
(2)检验是否生成﹣3价氮的化合物,应进行的实验操作是_______。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_______。
请用化学平衡原理解释原因:
_______。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_______,证明有NO生成的实验现象是_______。
(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)_______。
a.铁粉b.溴水c.鉄氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液
28.(16分)重要的精细化学品M和N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:
已知:
iiiN的结构简式是
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团名称是_______;由A生成B的反应类型是_______。
(2)X的结构简式是_______。
(3)C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。
该聚合反应的化学方程式是_______。
(4)E的结构简式是_______。
(5)下列说法正确的是_______。
a.E能发生消去反应
b.1molM中含有4mol酯基
c.X与Y是同系物
d.G不存在顺反异构体
(6)由Y生成D的化学方程式是_______。
(7)Z的结构简式是_______。
2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准
2013.4
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
A
B
B
D
C
△
25.(14分,每空2分)
(1)①Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O产生有污染的气体
②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+)
4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O加热、蒸发
(2)①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O
②调节氨水的流量
26.(14分,每空2分)
(1)SO2+xI2+2H2O==H2SO4+2HIX
(2)①1/64增大
②及时分离出H2,使平衡正向移动,提高HI的分解率。
电解
(3)①在阴极区发生反应:
Ix—+(x-1)e—==xI—,且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区,得以生成HI溶液。
②2HIx====(x-1)I2+2HI
(4)I2
27.(14分,每空2分)
(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也得分)
(2)取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。
若试纸变蓝,则A中生成NH4+。
(3)棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色。
FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)∆H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
(5)cd
28.(16分,每空2分)
(1)羟基、醛基消去
(2)CH3CH2CHO
(3)
(4)
(5)bc
(6)
(7)
2013海淀一模化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Ca40
6.下列图片所示做法不能达到相应目的是
A
B
C
D
做法
锡中加入一定量的铅制成焊锡
聚乙烯制成薄膜
废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶
橡胶硫化
目的
降低熔点
用于食品、药品包装材料
防止重金属污染
增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性
7.下列说法正确的是
A.油脂饱和程度越大,熔点越低
B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D.麻黄碱(
)的催化氧化产物能发生银镜反应
8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是
A.工业上可用电解法制备Mg:
MgCl2
Mg+Cl2↑
B.自然界中正常的雨水呈酸性:
H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3-
C.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)
CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:
Cr2O72-+Fe2++14H+==2Cr3++Fe3++7H2O
9.下列说法不正确的是
A.金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应
B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素
C.室温下,等浓度的酸HA盐酸的导电能力弱,所以HA属于弱电解质
D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以Al2O3属于两性氧化物
10.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是
A.简单阳离子的氧化性:
Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
Z>M
C.简单离子半径由大到小的顺序是:
Z>M>Y
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:
X2Z>Y2Z
11.在一定的温度下,下列叙述与图像对应正确的是
图I
图II
图III
图IV
A.图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
B.图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌(含Cu、C杂质)跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C.图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D.图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中,Zn2+浓度的变化趋势(假设反应过程中溶液体积保持不变)
12.某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是
A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,,称量剩余固体质量m2g
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体
25.(15分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量/mg∙L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):
,该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。
其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式。
③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:
LiFePO4
FePO4
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极(填“正”或“负”),电极反应式为。
(4)利用海洋资源可获得MnO2。
MnO2可用来制备高锰酸钾:
将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________(空气中氧气的体积分数按20%计)。
26.(12分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图所示:
净化气排空
水
熟化池
石灰浆
高速旋转
雾化器
生石灰
CaSO4
含SO2、O2、N2等的烟气
(1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。
(2)在一定条件下,SO2可被氧气氧化,每生成8gSO3气体,放出9.83kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式。
(3)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中(两容器起始容积相同),充分反应,二者均达到平衡后:
①两容器中SO3的体积分数关系是I____II(填“>”、“<”或“=”)。
若测得容器II中的压强减小了30%,则该容器中SO2的转化率为。
②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3,则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______(填序号)。
AB
CD
(4)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3-的特征反应。
写出该过程中产生NO反应的离子方程式。
27.(14分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:
溶液变红
E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________,请设计简单实验证明上述解释:
。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。
28.(17分)高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
已知:
I.含扑热息痛高分子药物的结构为:
。
II.
III.
试回答下列问题:
(1)①的反应类型为____________,G的分子式为____________。
(2)若1mol
可转化为1molA和1molB,且A与FeCl3溶液作用显紫色,写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。
(3)反应②为加成反应,则B的结构简式为_______;扑热息痛的结构简式为___________。
(4)D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32%。
D分子中所含官能团为______________。
(5)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。
(6)D有多种同分异构体,其中与D具有相同官能团,且能发生银镜反应的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。
2012-2013第二学期期中练习
高三化学参考答案2013-04-09
说明:
1.合理答案均可酌情给分。
2.化学(离子)方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3.未标分数的空,每空2分,不出现0.5分。
6.C7.B8.D9.A10.C11.D12.A
25.(15分)
(1)HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
5×10-3
(2)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2H++2e-=H2↑)
②Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
③b(1分)
(3)正
FePO4+e-+Li+=LiFePO4
(4)5:
1
26.(12分)
(1)2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
(3)①>
90%
②A
(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
27.(14分)
(1)①方法一:
关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好。
或:
方法二:
关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
(2)Cl2>Br2>Fe3+
(3)①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。
(或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。
(其它合理答案也得分)
②BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可
28.(17分)
(1)加成反应C4H5OCl(若写为
,得1分)
(2)
+3Br2
↓+3HBr
(3)
(4)碳碳双键、酯基
(全对得3分,仅写一个且正确得2分,一对一错得1分;其余不得分)
(5)
+3nNaOH
→
+n
+nCH3COONa+nH2O
(6)11
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 西城 海淀 高考 化学 试题