湖南省邵阳市洞口一中届高三第六次月考理科综合能力测试.docx
- 文档编号:10220659
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:286.68KB
湖南省邵阳市洞口一中届高三第六次月考理科综合能力测试.docx
《湖南省邵阳市洞口一中届高三第六次月考理科综合能力测试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省邵阳市洞口一中届高三第六次月考理科综合能力测试.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
湖南省邵阳市洞口一中届高三第六次月考理科综合能力测试
湖南省邵阳市洞口一中2008届高三第六次月考
理科综合能力测试题
本试卷共8页,满分300分,考试时间150分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答卷前,考生必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷上无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷选择题(共21小题,每小题6分,共126分)
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量(原子量):
H:
1C:
12O:
16Fe:
56Cu:
64
一、选择题(本题共13小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.肝脏除能合成本身所需各种蛋白外,还能合成大部分血浆蛋白、纤维蛋白等,还能储存蛋白质,维持体内组织间蛋白的动态平衡,氨基酸的转氨基、脱氨基等主要都在肝细胞内进行;肝脏还利用糖类和氨基酸合成脂肪、胆固醇和磷脂,为血液中胆固醇和磷脂的主要来源。
以下症状可能是由肝细胞功能异常引起的疾病是
①组织水肿②氨中毒昏迷③尿毒症④血液检测谷丙转氨酶高于正常值⑤脂肪肝
A.①②④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤
2.乙酰胆碱(Ach)是一种神经递质。
实验人员欲研究Ach浓度与反应时间的关系(简图如下),在除去突触小泡的前提下自①处注入不同浓度的Ach,②处给予恒定刺激,③、④处分别为灵敏感应时间测量点。
测得不同浓度Ach条件下③、④两处感受到信号所用时间如下表所示。
下列各项叙述正确的是
Ach浓度(mmol·L-1)
③处感受信号的时间(ms)
④处感受信号的时间(ms)
0.1
5.00
5.56
0.2
5.00
5.48
0.3
5.00
5.31
0.4
5.00
5.24
A.图中⑤、⑥与⑦共同构成一个突触
B.表中数据说明高浓度Ach能促进兴奋在神经纤维上的传导
C.实验中除去突触小泡的目的是防止实验结果受到相关因素的干扰
D.表中数据说明Ach浓度的增加对兴奋在神经元之间的传递无明显影响
3.现有一长度为1000碱基对(by)的DNA分子,用限制性内切酶EcoR1酶切后得到的DNA分子仍是1000by,用Kpn1酶单独切得到400by和600by两种长度的DNA分子,用EcoRI和Kpnl酶同时切后得到200by和600by两种长度的DNA分子。
该DNA分子的酶切图谱正确的是
4.某高三同学从生物学资料上得知:
“植株上的幼叶能合成生长素防止叶柄脱落”。
为了验证这一结论,该同学利用如图所示的植株进行实验,实验中所需要的步骤是
①选取同种生长状况相同的植株3株分别编号为甲株、乙株、丙株;
②将3株全部去掉顶芽;
③将3株全部保顶芽;
④将甲、乙两株去掉叶片,保留叶柄,并将甲株的叶柄横断面
均涂上一定浓度的生长素,丙株保留幼叶;
⑤将去掉叶片的甲、乙两株横断面均涂上一定浓度的生长素;
⑥观察三株叶柄脱落情况。
A.①③④⑥B.①②④⑥C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
5.用不同的化学试剂可以鉴定某些物质,医学上常用一些化学试剂进行疾病诊断。
下列关于一些试剂诊断疾病的分析中不正确的是
选项
化学试剂
诊断疾病
检测原理
检测对象
A
基因探针
癌症
DNA分子杂交
血液癌细胞
B
班氏试剂
糖尿病
与班氏试剂显色反应
尿液葡萄糖
C
双缩脲试剂
肾炎
与双缩脲试剂显色反应
尿液蛋白质
D
单克隆抗体
乙型肝炎
抗体与抗原基因特异性结合
血液乙肝病毒
6.下列各物质溶液中,指定微粒浓度之间的关系不正确的是
A.饱和NH4Cl溶液中:
c(H+)+c(NH4+)=c(Cl—)+c(OH—)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)=0.1mol/L
C.饱和NaHS溶液中:
c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(OH—)
D.0.1mol/LCH3COONa溶液中:
c(CH3COO—)>c(OH—)
7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是
8.下列各组离子,在给定条件下一定能够大量共存的是
A.在酸性溶液中:
I-、Cl-、HCO3-、Na+
B.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中:
K+、Na+、CO32-、AlO2-
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol.L–1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
9.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
10.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Y B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合: Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O C.一定量的KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2,当沉淀质量最大时: Al3++2SO42—+4OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— 12.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是 A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是: GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是: AsH3>PH3>NH3 B.第二周期元素氢化物质稳定性顺序是: HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是: HCl>H2S>PH3 C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子 D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体 13.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用下图装置的是: ①浓氨水和固体CaO制NH3②大理石和稀盐酸制CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2 ⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4 A.①⑥⑦B.①④⑥ C.②⑤⑧D.②③ 二、选择题(本题共8小题,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 14.在电磁感应现象中,下列说法中正确的是 A.感应电流的磁场总是跟原来的磁场方向相反 B.闭合线框放在变化的磁场中一定能产生感应电流 C.闭合线框放在匀强磁场中做切割磁感线运动,一定能产生感应电流 D.感应电流的磁场总是阻碍原来磁场磁通量的变化 15.一定质量的理想气体处于平衡状态I,现设法使其温度降低而压强升高,达到平衡状态II,则 A.状态I时气体的密度比状态II时的小 B..状态I时分子的平均动能比状态II时的小 C.自状态I至状态II过程气体一定对外放热 D.状态I时每个分子的动能都比状态II时的分子平均动能大 16.图中的虚线a、b、c、d表示匀强电场中的4个等势面。 两个带电粒子M、N(重力忽略不计),以平行于等势面的初速度射入电场,运动轨迹分别如图中MPN和NQM所示。 已知M是带正电的带电粒子。 则下列说法中不正确的是 A.N一定带负电 B.等势面a的电势高于等势面b的电势 C.带电粒子N的动能减小电势能增大 D.带电粒子N的动能增大电势能减小 17.如图是某离子速度选择器的原理示意图,在一半径为R=10cm的圆柱形桶内有B=0.1T的匀强磁砀,方向平行于轴线.在圆柱桶某一直径两端开有两个小孔.作为入射孔和出射孔.离子束以不同角度入射,最后有不同速度的离子束射出.现有一离子源发射比荷为γ=2×108C/kg的正离子,且粒子束中速度分布连续.当入射角α=450,出射离子速度v的大小是 A. B. C. D. 18.如图,a、b分别表示一个电池组和一只电阻的伏安特性曲线。 则以下说法正确的是 A.电阻的阻值为15Ω B.电池组的内阻是0.2Ω C.将该电阻接在该电池组两端,电池组的输出功率将是15W D.改变外电阻的阻值时,该电池组的最大输出功率为20W 19.地球半径为R,在距球心r处(r>R)有一同步卫星,另有一半径为2R的星球A,在距球心2r处也有一同步卫星,它的周期是72h,那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为() A.1∶9B.3∶8C.1∶3D.9∶1 20.如图所示,一质量为M的木块与水平面接触,木块上方固定有一根直立的轻质弹簧,弹簧上端系一带电且质量为m的小球(弹簧不带电),在竖直方向上振动。 当加上竖直方向的匀强电场后,在弹簧正好恢复到原长时,小球具有最大速度。 当木块对水平面压力为零时,小球的加速度大小是() 21.如图5为一沿x轴传播的横波图像.实线是t1=0时的图像,虚线是t2=1.5s时的图像.且(t2-t1)介于一个周期与两个周期之间,则以下判断中正确的是() A.波长为60m B.此波波速可能为70m/s或90m/s C.绳上某一质点在此过程中通过的路程可能为35m或25m D.若此波向右传播,则t=0.3s时的波形与图中实线波形相同 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 考生注意事项: 请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上书写作答无效 22、(18分)影响物质材料电阻率的因素很多,一般金属材料的电阻率随温度的升高而增大,而半导体材料的电阻率则与之相反,随温度的升高而减少.某课题研究组需要研究某种导电材料的导电规律,他们用该种导电材料制作成电阻较小的线状元件Z做实验,测量元件Z中的电流随两端电压从零逐渐增大过程中的变化规律. (1)他们应选用下图所示的哪个电路进行实验? 答: () (2)按照正确的电路图连接下图的实物图 (3)实验测得元件Z的电压与电流的关系 如下表所示.根据表中数据,判断元件Z 是金属材料还是半导体材料? 答: . U(V) 0 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 1.50 1.60 I(A) 0 0.20 0.45 0.80 1.25 1.80 2.81 3.20 (4)把元件Z接入如图8所示的电路中,当电阻R的阻值为R1=2Ω时,电流表的读数为1.25A;当电阻R的阻值为R2=3.6Ω时,电流表的读数为0.80A.结合上表数据,求出电池的电动势为V,内阻为Ω.(不计电流表的内阻,结果保留两位有效数字) (5)用螺旋测微器测得线状元件Z的直径如右图9所示,则元件Z的直径是 mm. 图8图9 23.(16分)如图,光滑绝缘导轨与水平面成450角,两个质量均为m,带相同电量q的小球沿导轨从同一水平高度处由静止开始下滑(导轨足够长)。 (1)求两球间距x0=? 时两球速度达到最大值。 (2)若小球沿导轨下滑L后速度又减为零,求每个小球下滑L后增加的电势能 (3)小球在导轨上做何种形式的运动? 24.(18分)如图所示,一光滑的导轨宽为L,放置于竖直平面内,下端接有一电阻R,质量为m的金属棒ab沿导轨并保持水平自由下落,进入高为h、磁感应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场区域。 设金属棒与导轨始终保持良好接触,并且ab棒穿出磁场时的速度为进入磁场时速度的1/4。 已知ab棒最初距磁场上边界的距离为4h,棒及导轨电阻忽略不计,求: (1)金属棒ab刚进入磁场时所受安培力大小和方向 (2)在金属棒下落过程中电阻R产生的热量Q 25.(20分)如图,在空间中存在匀强磁场,磁感应强度为B,磁场方向垂直xOy平面(纸面)向外,同时在x>0的空间中存在匀强电场,场强沿y轴正方向.一带电量为+q、质量为m的带电粒子,以某一速度经过坐标原点O,方向沿x轴负方向,经过一定时间经过y轴上y=L处的P点进入x>0的空间,并在x>0的空间中做匀速直线运动.若保持粒子经过坐标原点O时的速度不变,而将x>0的空间中的匀强磁场撤去,匀强电场大小保持不变,方向变为沿y轴负方向,粒子将经过x轴上的Q点。 不计重力.求: (1)粒子在坐标原点O的速度大小, (2)粒子从P点运动到Q点的时间, (3)粒子运动到Q点的速度大小。 26.在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2分钟后当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,通过计算完成下列问题: (1)x的值为; (2)平衡时A的转化率为;这段时间内用A的的浓度变化表示反应速率为 ; (3)如果加入0.2mol的C、0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内,保持原来的条件不变,则达到平衡时B的物质的量浓度是。 (4)若在该平衡下,在保持压强不变时,向该容器内充入氦气,则该平衡向(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”);若在该平衡下,在保持容器体积不变时,再向容器中充入2molA,达到新平衡时,A的转化率(填“增大”“减小”“不变”) 27.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。 (2)写出该反应的化学方程式。 若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为个。 (3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。 你判断该气体泄漏时的现象是。 (4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2,NaF、H2O外。 还肯定有(填化学式) 28.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。 (1)已知在空气中A约占21%、C约占78%(均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g•L-1。 分别写出A、C、D的化学式: A、C、D。 SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为: 。 (2)在一定条件下,B与A、C、D化合物生成甲、乙、丙。 已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合成一种离子化合物。 甲、乙的化学式是: 甲、乙;丙的电子式是。 (3)乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略) 单质A与化合物乙反应的化学方程式。 Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.806 1024个电子转移时,被还原的Z物质的物质的量为。 (4)将B、C按体积比为3: 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同),若反应过程中容器Ⅰ内保持温度和压强不变,容器Ⅱ中保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ内气体的密度(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 。 在容器Ⅰ中,当反应达平衡时,容积变为起始时的 ,则C的转化率为。 29.某同学欲用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2,实验装置如图。 (1)实验室保存FeSO4溶液时需要加入; 证明FeSO4溶液中不含Fe3+可选用的试剂是。 (2)除去配制溶液时所用蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)简述制备白色Fe(OH)2沉淀的操作。 (4)在2.00L含Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中,加入33.60g 铁粉,充分反应后过滤,可得到29.60g沉淀,此时溶液中只含 有0.5mol的Fe2+。 (忽略溶液体积的变化) ①检验溶液中含有Fe2+所选用的试剂及现象是。 ②求原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。 30.(20分)氮元素是构成生物体的主要元素之一,在动植物生命活动中起着重要的作用,它能在生物群落和无机环境间循环往复地利用。 请回答下列问题: (1)下列关于固氮微生物的叙述错误的是() A.一种根瘤菌只能侵入特定种类的豆科植物,并且土壤中的根瘤菌不能固氮 B.根瘤菌和圆褐固氮菌的代谢类型均为异养需氧型 C.固氮微生物将大气中的N2转化为硝酸盐 D.圆褐固氮菌能独立进行固氮,并且能分泌生长素,促进植株的生长和果实的发育 (2)根瘤菌之所以能进行固氮作用,其根本原因是它具有独特的固氮基因,这种基因位于________上;与根瘤菌相比,大豆细胞基因结构的主要特点是________________________。 (3)植物吸收的氮元素可用于合成________________等有机物(至少答出两类物质名称)(4)动物直接或间接以植物为食,动物体内的蛋白质在代谢过程中,经过_____________作用,最终形成尿素,返回到环境中。 同时动植物遗体中的含氮物质,经微生物分解形成氨,而氨可被________________转化成硝酸盐,再被植物利用或被某些微生物转变成氮气。 (5)若圆褐固氮菌与酵母菌、金黄色葡萄球菌混杂在一起,要将它分离出来,可分别采用____________培养基、加入______________的培养基和加入_________________的培养基。 从用途上看,上述培养基属于________________培养基。 31.(22分)呼吸作用的本质是葡萄糖等底物的脱氢氧化过程。 右图所示是一个可以测量酵母菌无氧呼吸速率的装置。 烧瓶中装有150mL煮沸后冷却的1%葡萄糖溶液、一定数量的酵母菌和少量亚甲基蓝(亚甲基蓝是一种人造氢受体,氧化态时呈蓝色,还原态时呈无色)。 比色计是检测光源通过溶液后光强度变化的仪器,本实验开始时,经比色计检测,右图装置中液体的蓝光100%透过,说明 亚甲基蓝处于完全氧化状态;随着反应进行,蓝光透过率逐渐 降低。 请回答下列有关问题: (1)写出酵母菌无氧呼吸的反应式: ___________________________________________________ (2)实验过程中,使亚甲基蓝失去蓝色的是__________。 (3)本实验中与酵母菌混合的是煮沸后冷却的1%葡萄糖 溶液。 煮沸和冷却的作用是___________________________。 (4)为探究温度对酵母菌无氧呼吸速率的影响,某同学设计 了相关实验,并获得实验结果(见右图) Ⅰ.据图分析实验结果: Ⅱ.写出该同学的实验步骤: ①________________________________________________________________。 ②______________________________________________________________。 ③_______________________________________________________________。 洞口一中2008届高三第六次月考 理科综合能力测试题答案 题号 1 2 3 4 5 生物 6 7 8 9 10 11 答案 A C D B D C D B B D C 题号 12 13 化学 14 15 16 17 18 19 20 21 物理 答案 B D D AC C B ACD A C AC 22. (1)A(4分); (2)如图(4分); (3)半导体(3分); (4)4.0V(2分)、0.40Ω(2分); (5)1.990(3分) 23.解: (1)当两小球到达各自平衡位置时,速度最大 得F=mg即 (8分) (2)E= (4分)(3)在各自的平衡位置附近作往返运动。 (4分) 24、解: (1)设金属棒刚进入磁场时速度为υ,产生的感应电动势为E,感应电流为I.则 mg.4h=mυ2/2(2分) E=BLυI=E/R故安培力F=BIL= (6分) 方向为竖直向上(1分) (2)设金属棒进入磁场后克服安培力做的功为WF,在金属棒由静止释放至离开磁场过程中,由动能定理得 mg.5h-WF= (4分)又Q=WF(2分) 解得Q=19mgh/4(3分) 25、解: (1)设粒子在O点的速度大小为υ, 粒子在x<0空间中做匀速圆周运动,则 ………①2r=L………②得 …③(5分) (2)粒子进入x>0的空间后做匀速直线运动,设匀强电场的场强大小为E,则 qE==qυB.....④得 …………………⑤ 当撤去x>0空间中的匀强磁场,匀强电场方向变为沿y轴负方向后,粒子在x>0的空间从P点开始在x轴正方向做速度为υ的匀速直线运动,在y轴负方向上做初速度为零的匀加速直线运动,设加速度为a,设从P点到Q点的时间为t,则 ...⑥a= …⑦L== ...⑧t== …⑨(9分) (3)设粒子在Q点时速度大小为 υ1,根据能量守恒,则 ...⑩ ……(6分) 26. (1)x=2 (2)60%0.3mol·L-1·min-1(3)0.8mol/L(4)不移动减小 27. (1)1∶2 (2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF(3)0.4NA或2.408×1023 (4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(写出1个即得分) 28. (1)O2、N2、Cl2;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 (2)H2O、NH3;HCl;(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O,1mol。 (4)大于;该反应是总物质的量减少的反应,总质量不变。 若保持温度和体积不变,则混合气体的密度不变;若保持温度和压强不变,则平衡时的混合气体体积变大,密度增大。 25%。 29. (1)Fe,稀硫酸;硫氰化钾溶液 (2)煮沸(或蒸馏) (3)将吸取氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 邵阳市 洞口 一中 届高三 第六 月考 理科 综合 能力 测试