中考化学复习 第11单元 经典解难释疑无答案.docx
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中考化学复习第11单元经典解难释疑无答案
初中化学经典解难释疑(第十一单元)
一、生活中常见盐的种类
名称
化学式
俗称(主要成分)
主要用途
氯化钠
食盐的主要成分
调味、配制生理盐水、选种?
、融雪?
。
碳酸钠
纯碱,苏打
生产玻璃、造纸、纺织。
碳酸氢钠
小苏打
做发酵粉?
、治疗胃酸过多?
。
碳酸钙
石灰石,大理石主要成分
建材、补钙剂、实验室制取二氧化碳?
、生产生石灰?
。
硫酸铜
CuSO4为白色粉末
CuSO4·5H2O为蓝色晶体
它们水溶液均为蓝色硫酸铜溶液
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
泳池消毒、湿法炼铜?
。
与熟石灰配制波尔多液?
,CuSO4可检验某液体、气体中是否含水?
。
说明:
凡是用途后有“?
”的,和伙伴们深入讨论为什么。
二、盐的溶解性
(一)盐酸盐(金属氯化物):
NaCl、MgCl2……只有AgCl不溶(也不溶于酸);
(二)硫酸盐:
CuSO4、K2SO4……只有BaSO4不溶(也不溶于酸);
(三)硝酸盐:
NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3……全部溶于水
(四)碳酸盐:
Na2CO3、CaCO3……除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶,其余都难溶(但是能溶于酸)。
说明:
(1)酸通常都是可溶的。
(2)碱:
、、、(均填写化学式)溶于水,
微溶于水,其余都难溶于水(但是能溶于酸)。
【谐音:
哪、家、盖、被、啊】
三、复分解反应
酸、碱、盐、氧化物在溶液中发生复分解反应的条件:
酸、碱、盐、氧化物之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分后(交换舞伴,化合价不变),生成物种有或或时,复分解反应才能发生。
注意:
碱与盐、盐与盐发生复分解反应时,反应物必须都可溶于水。
【写一写】写出反应的方程式,说说它们属于复分解反应吗?
1.二氧化碳通入澄清的石灰水2.盐酸除铁锈
3.一氧化碳还原氧化铁4.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
四、盐的化学性质(把方程式补充完全)
(一)碳酸盐与酸反应
(1)Na2CO3+H2SO4–----------
(2)CaCO3+HCl–----------
(3)NH4HCO3+HCl–----------
(4)NaHCO3+HCl–----------
(二)可溶性金属氯化物与AgNO3溶液反应
(1)KCl+AgNO3–----
(2)CaCl2+AgNO3–----
(三)可溶性硫酸盐与Ba(NO3)2(或氯化钡)溶液反应
(1)Na2SO4+Ba(NO3)2–------
(2)MgSO4+BaCl2–------
(四)铵态氮肥与可溶性碱反应【NH4OH容易分解成NH3↑和H2O】
(1)NH4NO3+Ca(OH)2–----
(2)(NH4)2SO4+NaOH–-----
(五)可溶性碳酸盐与可溶性钙盐(钡盐)反应
(1)Na2CO3+CaCl2–---------
(2)K2CO3+Ba(NO3)2–------
(六)可溶性碳酸盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱溶液反应
(1)Na2CO3+Ca(OH)2–-----
(2)K2CO3+Ba(OH)2–----
(七)可溶性铜盐(铁盐)与可溶性碱反应
(1)MgSO4+NaOH----------
(2)FeCl3+Ca(OH)2–--------
(3)CuSO4+Ba(OH)2------–
(八)盐溶液和金属单质发生置换反应
(1)Fe+CuSO4–------
(2)Cu+AgNO3–-----
五、化学肥料
(一)类别:
根据肥料向作物提供的营养元素不同,可分为肥、肥、
肥和复合肥。
(二)区分
(1)从状态上来区分,常温下液态的为氨水(而且有浓烈的刺激性气味);
(2)从气味上区分,有强刺激性气味的铵态肥料为碳酸氢铵(NH4HCO3),
因为:
NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
(3)从颜色上看,氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色;
(4)从水溶性看,氮肥、钾肥均溶于水,而磷肥易溶于水;
(5)加入熟石灰研磨,产生刺激性气味的为铵态氮肥,如:
NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
注意:
尿素CO(NH2)2是氮肥,但不是铵态氮肥。
所以铵态氮肥(选填“能”、“不能”)和熟石灰等碱性物质混合使用。
【随堂下水练习】
1.和伙伴们议一议,说一说除去下列杂质的方法?
①NaCl溶液中混有少量Na2CO3
②NaCl溶液中混有少量CuSO4
③NaOH溶液中混有少量Na2CO3
④ZnSO4溶液中混有少量CuSO4
⑤CO中混有少量CO2
⑥CO2中混有少量CO
⑦CaCO3中混有CaCl2
⑧CaO中混有CaCO3
⑨铜粉中混有铁粉
⑩NaCl溶液中混有少量NaOH
除去二氧化碳中的氯化氢、水蒸气
2.下列有关物质用途的说法中错误的是()【有4个答案】
A.氯化钠可用于配制生理盐水B.氯化钠可用于消除积雪C.氯化钠可用于腌制食品D.生活中可用食盐水除去铁锈E.碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产F.碳酸钠常用于实验室制取二氧化碳G..碳酸钠可用于生产氢氧化钠H.侯氏制碱法中的“碱”指碳酸钠W.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分J.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,反应原理是中和反应K.碳酸钙可作为补钙剂和牙膏填充剂L.石灰石主要成分是碳酸钙,可用于煅烧生产生石灰氧化钙M.碳酸钙是常用的建筑材料N.石灰石也可与稀硫酸反应用于实验室制取二氧化碳
3.溶液中含有铁离子(符号)呈色,亚铁离子(符号)呈色,
铜离子(符号)呈色。
铁条为,铁粉为,铜丝为色。
4.填写表格
检验的物质或者微粒
选用试剂
现象
CO32-
Cl-
硝酸银溶液、稀硝酸
有白色沉淀,
加入稀硝酸后沉淀
SO42-
有白色沉淀,
加入稀硝酸后沉淀不消失
NH4+
生成刺激性气味的气体
O2
伸入带火星的木条
CO2
通入澄清石灰水
CO(H2)
通过灼热的氧化铜
黑色氧化铜变为色
5.画出图像【在本页下面空白处,按照要求简易画出图像】
(1)向一定量碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液中不断滴入稀盐酸,横坐标为稀盐酸质量,纵坐标为产生气体的质量。
(2)向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液,横坐标为氢氧化钠溶液质量,纵坐标为产生沉淀的质量。
(3)加热一定质量的高锰酸钾,横坐标为反应时间,纵坐标为固体中钾元素的质量分数。
(4)向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入硝酸钡溶液,横坐标为硝酸钡溶液质量,纵坐标为产生沉淀的质量。
6.化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如下:
说明:
方案中的BaCl2溶液、Na2CO3溶液均过量。
回答下列问题:
(1)操作
中能否用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液?
,为什么?
;
(2)进行操作
后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是
;
(3)操作
的目的是 ,
、
操作顺序
(选填“能”、“否”)颠倒,其理由是 ;
(4)星宇同学认为该设计方案不够严密,理由是
.
如何补救?
你的方法是:
。
9.如图是小婷同学对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是 ;
(2)小婷同学的分类整理中有种物质归类错误,这种物质是 ;这种物质属于。
(填写物质类别)
(3)现购进一批药品:
铁粉、氧化铜、氢氧化钡、氯化钠、氯酸钾、醋酸、纯碱,应归为盐类的是 【填化学式,下同】;应归为碱类的是
。
第十一单元达标检测评价:
可能用到的相对原子质量:
Na---23Ca---40C---12O---16Cl---35.5H---1
一、选择题(每题2分,共计16分)
1.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.酸性溶液的pH小于7,食醋呈酸性,故食醋的pH小于7
B.酸能使紫色石蕊试剂变红,紫色石蕊试液中通入CO2后变红,故CO2是酸
C.在同一化合物中,金属元素显正价,故非金属元素一定显负价
D.改变条件,使溶液中有晶体析出,溶质质量减少,溶质的质量分数一定减小
2.下列物质中,能使无色酚酞溶液变红的盐溶液是()
A.稀盐酸B.澄清石灰水C.食盐水D.碳酸钠溶液
3.从反应原理和产物纯度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
4.为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥,对于提供的化肥:
K2CO3
KCl
Ca(H2PO4)2
(NH4)2SO4
氨水,最适宜的组合是…( )
提示:
碳酸钾溶液呈碱性,氯化钾溶液呈中性。
A.
B.
C.
D.
5..同学们做完实验后发现试管中常附着难清洗的物质。
下列清洗方法错误的是()
A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B.内壁有碘的试管用酒精清洗
C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
6.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 ()
A.KNO3 HCl CaCl2B.NaCl BaCl2 Na2CO3
C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3
7.下列实验操作,能达到预期目的的是()
①用托盘天平称取5.6gCuO;②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液;
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到为20%的盐酸;
④用10mL量筒量取8.2mL水⑤用pH试纸测得稀盐酸的pH为2
A.①③④⑤B.①②④ C.①④⑤D.②③⑤
8.下列四个图象中,能正确反应对应变化关系的是()
二、非选择题(每空1分,共计44分)
9.(10分)
(1)在C、H、O、S、Cu、N六种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,请将其化学式填入空格中。
①天然气的主要成分;②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物;
③一种酸;④一种可溶性碱;
⑤一种盐;⑥一种不溶性碱。
(2)写出符合要求的方程式,再次提示:
所用的反应物必须从上述六种元素中选择。
①化合反应:
;
②置换反应:
;
③分解反应:
;
④复分解反应:
。
10.(12分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答:
(1)操作①②③依次为、、,三次操作中均要使用的玻璃仪器是。
进行操作③时,为了防止应用玻璃棒不断搅拌;当时停止加热。
(2)已知室温下,NaCl在水中的溶解度为36g,若实验前已称量好的粗盐质量为100g,从节约能源角度考虑,操作①应向烧杯中加入的水的质量最佳为()
A.50gB.200gC.300gD.500g
(3)结束时为了计算NaCl产率(产率=所得NaCl晶体质量/所称取粗盐的质量),实验中不可缺少的操作是:
。
(4)操作③(选填“能”、“否”)改用降温结晶。
(5)上述方法(选填“能”、“否”)除去粗盐中的不溶性杂质,(选填“能”、“否”)除去粗盐中的可溶性杂质。
(6)验证所得NaCl晶体中是否含有氯化钙、氯化镁的方法是
。
11.(8分)同学们对有关硫酸盐的知识进行整理
名称
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
化学式
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
ZnSO4
FeSO4
(1)同学甲发现上述盐的排列是依据排列的,请补全空白。
(2)同学乙发现上述盐组成上相似,而且具有某些共同性质,如都能与BaCl2溶液反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4,该反应的化学方程式为:
(任选其中一种)
同学丙思考后总结:
向某溶液中滴加BaCl2溶液反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,则原溶液一定是硫酸盐的溶液。
你认为他的观点(选填“正确”、“错误”)。
(3)同学丁查阅资料,发现许多反应都有盐生成,他将知识整理如图:
a、b、c、d、e、f为不同类反应的代号,同学丁认真思考后认为:
除反应b不能制取ZnSO4,其它均可以。
他的观点得到了老师的肯定。
试写出其他反应制取硫酸锌的方程式
a:
(符合金属与酸反应)
c:
(符合金属氧化物与酸反应)
d:
(符合酸与盐反应)
e:
(符合碱与酸反应)
f:
(符合金属与盐反应)
12.(4分)甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,有较强的腐蚀性.
(1)证明甲酸具有酸性,选用的指示剂是;还可选用。
(2)甲酸与盐酸相似,能与碳酸钠反应,产生气体(填写化学式,下同)。
(3)利用浓硫酸的脱水性,将甲酸和浓硫酸混合加热,甲酸脱水后会转变成。
13.(10分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解它是否变质,设计了以下实验,请你与他一起完成以下探究活动:
(1)氢氧化钠固体在空气中容易变质是因为______________________________________。
(2)若A溶液是无色酚酞试液,现象a为溶液变红色,该实验______(选填“能”、“不能”)说明氢氧化钠没有变质,理由是。
(3)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可以是________,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应方程式是________________________________________________。
(4)若A溶液是澄清的石灰水,现象a为白色沉淀,则说明氢氧化钠已经变质,反应的化学方程式为____________________________________________________.
(5)为了确定氢氧化钠的变质程度,同学甲按下图所示进行实验:
则16克样品中碳酸钠质量是g,16克样品变质前质量是g。
(6)为了确定氢氧化钠的变质程度,乙同学的方案
如图所示(碱石灰是烧碱和生石灰的混合物),通过测
定碱石灰的质量增加来确定产生二氧化碳的质量。
按照该同学的方案进行测定,结果与同学甲存在较大
的误差,你认为主要原因可能是:
(写2点)
①;
②。
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