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九上期末考
2017-2018海南省定安中学沪教版化学第一---五章
备考期末精选试题
一、单选题
河水净化的主要步骤如图2-3-6所示。
有关说法错误的是( )
河水→Ⅰ沉降、过滤→…→Ⅱ吸附→Ⅲ→净化的水
图2-3-6
A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B.试剂M可以是活性炭
C.步骤Ⅲ属于物理变化
D.净化后的水仍是混合物
钙、铁、锌、碘等元素对人体健康有重要作用。
下列说法正确的是( )
A.人体缺钙易引起贫血
B.微量元素的摄入越多越好
C.人体缺铁易患骨质疏松症
D.人体缺碘易患甲状腺肿大
生活中常用铁锅炒菜,主要利用铁的 ( )
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.有金属光泽
下列关于干净清新的空气的说法正确的是( )
A.属于混合物 B.属于纯净物 C.有固定的组成 D.空气中只含有氮气和氧气
在实验室的下列做法中,正确的是( )
A.为了能看到标签,倾倒液体时,标签不能向着手心
B.为了节约药品,用剩的药品应放回原试剂瓶
C.为了获得感性认识,可触摸药品或尝药品的味道
D.为了安全,给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的方向
下列常见仪器的使用正确的是( )
A.量筒可用作反应的容器
B.烧杯加热时应放置在石棉网上
C.温度计可用于搅拌溶液
D.熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭
用分子、原子的观点分析下列生活中的现象,其解释不合理的是()
A.50mL水与50mL酒精混合后,总体积小于100mL——分子之间有间隔
B.八月桂花飘香——分子在不断运动
C.1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小
D.水结成冰——分子停止运动
炎热的夏天,自行车要放在阴凉处,否则易爆胎,这是因为轮胎内的气体分子受热时( )
A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2X+Cl2↑
其中X的化学式为()
A.H2OB.H2O2C.HClOD.O2
“超临界水”(H2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的状态,用“
”表示氢原子,“
”表示氧原子,下列模型能表示“超临界水”分子的是( )
下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
B.红磷在氧气中燃烧,放出热量,产生大量的白雾
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生无色无味的气体
某物质由碳、氢、氧三种元素组成,甲为该物质分子结构模型图,乙为该物质的元素质量分数饼形图。
根据图示分析,下列关于该物质的说法正确的是( )
A.元素A、B、C分别为碳元素、氢元素、氧元素
B.该物质化学式可表示为CH6O2
C.分子中碳、氢、氧三种元素原子个数比为2∶6∶1
D.该物质相对分子质量为105
用过氧化氢制取氧气时,忘记加二氧化锰,其结果是( )
A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢 C.放出氧气总量减少 D.放出氧气速率不变
下列物质由离子构成的是()
A.金刚石B.氯化钠晶体C.水银D.蒸馏水
艾草中含有的黄酮素(C15H10O2)有很高的药用价值,关于黄酮素的说法正确的是( )
A.是一种化合物
B.氧元素的质量分数为9.0%
C.由27个原子构成
D.碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2
“盱眙十三香龙虾”名闻天下,该龙虾调料中含有的肉桂醛(C9H8O)是一种食用香料。
关于肉桂醛的说法正确的是( )
A.肉桂醛是一种氧化物
B.肉桂醛中氧元素的质量分数最小
C.一个肉桂醛分子由18个原子构成
D.肉桂醛中碳、氢元素质量比为9∶8
如图3-2-2是地壳中各元素的含量(质量分数)示意图,据此判断下列说法正确的是( )
图3-2-2
A.含量最多的元素是非金属元素
B.含量最多的元素是金属元素
C.铁的元素符号为FE
D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大
中学生应有一定的安全常识。
下列做法不正确的是( )
A.室内起火时,立即打开门窗通风
B.炒菜时,油锅内意外着火,立即加入青菜灭火
C.液化气、煤气泄漏起火时,首先关闭气体阀门
D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
分子是构成物质的一种粒子。
下列有关水分子的叙述正确的是()
A.受热时水分子的体积逐渐变大
B.降温时水分子的化学性质发生改变
C.反应时构成水分子的原子种类发生改变
D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
下列化学用语与含义相符的是( )
A.3H——3个氢元素 B.O——1个氧分子 C.Na——1个钠原子 D.Mg+2——1个镁离子
二、填空题
对大量的实验事实进行分析,能够找出一些规律,根据这些规律,可以对一些物质的性质作出推测,这是学习化学及进行科学研究的重要方法。
已知氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)四种元素的原子在结构上有一些相似之处,化学上把它们称为卤族元素,卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质。
其单质的物理性质随着原子序数的递增呈现规律性的变化。
请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质,推测出表中有关卤族元素单质的组成和性质,填写表中空格,并回答问题。
卤族元素单质的主要物理性质
卤族元素的名称
氟
氯
溴
碘
原子序数
9
17
35
53
通常状况下的状态
气体
液体
固体
单质的颜色
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
单质的熔点(℃)
-219.6
-101
-7.2
113.5
单质的沸点(℃)
-188.1
-34.6
58.78
184.4
(1)请把表格填完整。
(2)分析表格,可以总结出的规律有哪些?
如图4-5-5所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图:
图4-5-5
(1)A、B、C中表示混合物的是____________。
(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,属于化学变化的是____________,该化学变化中一定不变的粒子是____________。
(填粒子名称)
(3)A中“
”表示构成氧气的粒子,氧气的化学性质比较活泼,铁可以在纯净的氧气中燃烧,其燃烧的现象为 ,
若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气,其化学方程式为______________________。
[答案]
(1)A
(2)变化Ⅰ或Ⅰ 碳原子和氧原子 (3)剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放热 2H2O2
2H2O+O2↑
我们学过有多种途径可以制得氧气,如图2-1-7所示:
图2-1-7
(1)写出E途径制取氧气反应的文字表达式:
______________________________。
(2)________(填字母代号)途径发生的是物理变化。
(3)为了使A、E两种途径更快地产生氧气,还需要加入__________________。
(4)根据“绿色化学”理念,通常________(填字母代号)途径是实验室制氧气的最佳途径。
目前许多公共场所安装了直饮水机,其主要工作流程如图2-3-7所示。
其中①中活性炭的作用是________________;③的作用是____________。
直饮水机使用方便,只要将它与自来水管网对接,截留清除水中的有害物质(如细菌等),便可得到直饮水,直饮水属于________(选填“混合物”或“纯净物”)。
(1)请用化学符号填空:
①氨分子:
________;②3个镁离子:
________。
(2)如图4-4-3所示为某元素的原子结构示意图,请据此回答:
③该元素的元素符号为________;
④该元素位于元素周期表中的第________周期。
(3)如图4-4-4所示是一定条件下,某化学变化的微观示意图,据图回答问题:
⑤SO2分子中S、O元素原子的质量比为______;
⑥S2-的核外有________个电子;
⑦写出该反应的化学方程式____________________。
三、实验与探究题
6月5日世界环境日的主题为:
“水——20亿人生命之所系”。
请你参与下列有关问题的讨论:
(1)图2-3-11是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。
这种净水器可以除去水中的难溶性物质,同时利用活性炭的__________性除去一些溶解的杂质。
图2-3-11
(2)在实验室中要除去天然水中的固体杂质,可以采用______的方法。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利,要降低水的硬度,在家庭里通常采用______的方法。
如图2-4-4所示是实验室制取、收集氧气和二氧化碳的装置:
(1)请写出有标号仪器的名称:
①__________;②__________。
(2)加热高锰酸钾制取氧气选用______装置(填装置序号,下同),收集较纯净的氧气用______装置,反应的文字表达式为__________________________;用排水法收集氧气时把集气瓶中的空气排走的方法是________________。
(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气选用____装置,反应的文字表达式为____________________;该装置还可以用来制取二氧化碳气体,反应的文字表达式为________________________________,检验二氧化碳气体时发生反应的文字表达式是________________________________。
(4)氨气极易溶于水,且密度比空气小,实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气,则制取氨气的发生装置应选用________装置(填序号,下同),收集氨气最好选用________装置。
李梅同学在学习《金属材料》一课后,在家里收集了一些金属材料,其中有:
①铁片、钢片;②黄铜片、纯铜片;③纯铝片、铝合金片等。
(1)她将上述三组中的两种金属互相刻画。
①她这样做的目的是探究______________________。
②她观察到的现象是____________________,从该现象中可以得出的结论是____________________。
(2)经查阅资料,她还获得了以下信息:
纯金属
合金
熔点
(℃)
铅
镉
铋
锡
焊锡
武德合金
327
321
271
232
183
70
①分析表中有关数据,可以得出的结论是________________。
②说出武德合金的一种重要用途________________。
(3)通过以上探究,李梅发现合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,在很多方面合金的性能比组成它们的纯金属要________(填“好”或“差”),因此日常使用的金属材料,大多数是________(填“纯金属”或“合金”)。
四、计算题
九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示。
(1)反应中二氧化锰的作用是______________________。
(2)反应生成氧气的质量为__________g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。
(写出计算过程)
人体缺乏维生素C(简称VC)易患坏血病。
图3-3-2是盛放维生素C瓶子的标签的一部分,其中维生素C的化学式部分不清楚,可用CnH8O6表示。
根据表中信息回答:
维生素C(片剂)
化学式:
CnH8O6
每片100mg,含VC10%
一日3次,每次**片
饭后服用
若发黄请勿食用!
图3-3-2
(1)维生素C中氢、氧两种元素的质量比为______;
(2)维生素C的相对分子质量为176,则CnH8O6中n=________。
答案解析
一、单选题
[答案] C
[解析] 沉降、过滤可除去水中难溶性杂质,A说法正确;活性炭具有吸附性,故试剂M可以是活性炭,B说法正确;液氯可以杀菌消毒,该过程中有新物质生成,属于化学变化,C说法错误;净化后的水中仍含有可溶性的杂质,属于混合物,D说法正确。
[答案] D
[解析] 青少年缺钙易患佝偻病,老年人缺钙易患骨质疏松症,A说法不正确;微量元素应该合理摄入,摄入过多也不利于人体健康,B说法不正确;人体缺铁易引起贫血,C说法不正确;人体缺碘易患甲状腺肿大,D说法正确。
[答案] B
[解析] 物质的性质决定用途,生活中常用铁锅炒菜,主要是利用铁的导热性。
[答案] A
[解析] 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的,属于混合物,没有固定的组成。
[答案] D
[解析] 倾倒液体时,标签要向着手心,避免液体流下腐蚀标签,A不正确;为了防止污染药品,用剩的药品应放入指定的容器中,不可放回原试剂瓶,B不正确;在实验室中,不可触摸任何药品或尝药品的味道,C不正确;D正确。
[答案] B
[解析] 量筒只能用于量取一定体积的液体,不能用作反应的容器,A不正确;烧杯加热时需要垫上石棉网,B正确;温度计不能用于搅拌溶液,应用玻璃棒进行搅拌,C不正确;酒精灯只能用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,D不正确。
D解析:
50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故A解释正确;八月桂花飘香,是因为桂花中含有香味的分子不断运动,使人们闻到桂花的香气,故B解释正确;1滴水的体积已经很小了,而含有的水分子的数目又很多,说明了分子很小,故C解释正确;分子在不断地运动,水结成冰,是因为水分子的间隔发生了变化,水分子没有停止运动,故D解释错误。
[答案] A
[解析] 温度升高,轮胎内的气体分子受热,分子间间隔增大,所以易爆胎。
分子的质量、体积及个数不会发生变化。
A解析:
因为化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变,则:
反应前反应后
1Mn1Mn
4Cl4Cl
4H2X
2O
对比反应前后原子的种类和数目可知,1个X分子中含有1个O原子、2个H原子,因此X的化学式为H2O。
[答案] C
[解析] “超临界水”(H2O)是水的液态和气态完全交融在一起的状态,但还属于水,所以水分子模型就是“超临界水”分子模型。
[答案] C
[解析] 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体粉末,A项错误;红磷在氧气中燃烧,放出热量,产生大量的白烟,B项错误;木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,C项正确;硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生一种无色有刺激性气味的气体,D项错误。
[答案] C
[解析] 该物质由碳、氢、氧三种元素组成,由该物质的分子结构模型图可知,该物质的1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成,则其化学式为C2A6B,1个分子中含有6个A原子,但该物质中A元素的质量分数仅为13.0%,则A元素的相对原子质量较小,为氢元素;设C、B元素的相对原子质量分别为c、b,则该物质中C、B元素的质量比为2c∶b=52.2%∶34.8%,解得C、B元素的相对原子质量之比c∶b=3∶4,可判断出C元素为碳元素、B元素为氧元素,则其化学式为C2H6O,A、B项均错误。
C2H6O分子中,碳、氢、氧三种元素原子个数比为2∶6∶1,C项正确。
该物质相对分子质量=12×2+1×6+16=46,D项错误。
[答案] B
[解析] 用过氧化氢制取氧气时,不加二氧化锰也能产生氧气,只是产生氧气的速率变慢,完全反应后产生氧气的质量不变。
B
[答案] A
[解析] 黄酮素是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物;黄酮素中氧元素的质量分数为
×100%≈14.4%;黄酮素是由分子构成的,每个黄酮素分子由27个原子构成;黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)∶(1×10)∶(16×2)=90∶5∶16。
[答案] C
[解析] 氧化物由两种元素组成,肉桂醛是由碳、氢、氧三种元素组成的,故肉桂醛不属于氧化物,A不正确;肉桂醛中C、H、O三种元素的质量比为(12×9)∶(1×8)∶(16×2)=27∶2∶8,所以氢元素的质量分数最小,B、D均不正确;化学式中元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数,故一个肉桂醛分子由18个原子构成,C正确。
[答案] A
[解析] 由图示知,含量最多的元素是氧元素,属于非金属元素,A对、B错;铁的元素符号为Fe,C错;各元素在地壳中的含量有高有低,相差很大,故D错。
[答案] A
[解析] 灭火的原理是破坏燃烧的条件,只要破坏燃烧条件中的其中一条即可灭火。
室内起火时若打开门窗,会造成空气流通,使外面的空气进入室内,为燃烧提供了更充足的氧气,燃烧会更旺;油锅起火时加入青菜,降低了温度,能达到灭火的目的,不会发生危险,故可行;液化气或煤气起火时首先关闭阀门,隔绝了可燃物即可灭火;发生火灾时要用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生,以防生成的烟雾对人体造成伤害。
D解析:
受热时水分子之间的间隔变大,而不是水分子的体积变大,A不正确;降温时水的状态可能会变化,但是不会有新物质生成,水的化学性质不会改变,B不正确;发生化学变化时,分子分裂为原子,原子又重新结合形成新的分子,故原子的种类不变,C不正确,D正确。
[答案] C
[解析] 元素只讲种类不讲个数,元素符号前面的数字表示该元素原子的个数,故3H表示3个氢原子;根据元素符号的意义可知,O表示氧元素或一个氧原子;元素符号可以表示一个原子,故Na可表示一个钠原子;离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数值在前,正、负号在后,带1个单位电荷时,1要省略,故1个镁离子表示为Mg2+。
二、填空题
[答案]
(1)气体
(2)①随着原子序数的增加,单质的颜色逐渐变深;
②随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐升高;
③随着原子序数的增加,单质的沸点逐渐升高。
(其他合理答案也可)
[解析] 分析表格中提供的信息,可以发现,四种元素的单质的状态、颜色、熔点、沸点都会随原子序数的增加而发生变化:
状态由气态到液态再到固态;颜色越来越深;熔点、沸点由低变高。
[解析]
(1)由微粒的构成可知,A中的物质是由不同种分子构成的,表示混合物。
(2)由微粒的变化可知,变化Ⅰ中有新物质生成,属于化学变化,该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。
(3)铁可以在纯净的氧气中燃烧,其燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
[答案]
(1)氯酸钾
氯化钾+氧气
(2)C
(3)催化剂(或二氧化锰等合理即可) (4)A
[解析]
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下反应生成氯化钾与氧气。
(2)C途径是分离液态空气法制氧气,主要是利用氧气与氮气的沸点不同,发生的是物理变化。
(3)用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时,为了使反应能快速地进行,都应该加入二氧化锰等物质作催化剂。
(4)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气的发生装置简单,反应不需要加热,更符合“绿色化学”的理念。
[答案] 吸附色素和异味 紫外线消毒 混合物
[解析] 炭罐中含活性炭,活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味;利用紫外灯管照射进行紫外线消毒;所得的直饮水中含有可溶性钙、镁化合物等,属于混合物。
[答案]
(1)①NH3 ②3Mg2+
(2)③P ④3 (3)⑤1∶1 ⑥18 ⑦3O2+2H2S
2H2O+2SO2
[解析]
(1)①一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的,氨分子的化学式为NH3;②在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数值在前,正、负号在后,带1个单位电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个镁离子可表示为3Mg2+。
(2)由元素的原子结构示意图可知,该元素是磷元素,位于元素周期表的第三周期。
(3)SO2分子中S、O元素原子的质量比为32∶(16×2)=1∶1;S2-的核外有18个电子;氧气和硫化氢在点燃的条件下反应生成水和二氧化硫,按照化学方程式的书写步骤,可以书写该反应的化学方程式。
三、实验与探究题
[答案]
(1)吸附
(2)过滤 (3)煮沸
[解析]
(1)活性炭具有疏松多孔的结构,有较强的吸附性能,可用于除去一些溶解的杂质;
(2)过滤能够将混在液体中的固体除去,因此除去天然水中的固体杂质,可采用过滤的方法;(3)家庭中常用加热煮沸的方法,使硬水中的可溶性钙、镁化合物变成水垢析出,使水的硬度降低。
[答案]
(1)试管 酒精灯
(2)A C 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 集气瓶内装满水 (3)B 过氧化氢
水+氧气 碳酸钙+盐酸
氯化钙+水+二氧化碳 二氧化碳+氢氧化钙
碳酸钙+水 (4)A E
[解析]
(1)结合装置图可以判断①是试管,②是酒精灯。
(2)加热高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置,故选用A装置,收集较纯净的氧气应选用排水法收集,用排水法收集氧气时,将集气瓶内装满水即可把空气排净。
(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用不加热的B装置;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水与氧气。
检验二氧化碳的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水。
(4)加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气应选用固体加热型发生装置;氨气极易溶于水,且密度比空气小,故收集
氨气应选用向上排空气法。
[答案]
(1)①纯金属和它们合金的硬度 ②纯金属有划痕 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大
(2)①合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 ②制电路保险丝 (3)好 合金
[解析]
(1)①纯金属和合金互相刻画的目的是比较纯金属和它们的合金的硬度。
②在纯金属片上有明显的划痕,说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。
(2)①分析表中的数据可知,合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
②合金的用途很广,根据武德合金熔点低的特点,可知其可用来制作电路保险丝等。
(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,在许多方面合金的性能比组成它们的纯金属要好,因此日常使用的金属材料,大多数是合金。
四、计算题
[答案]
(1)加快过氧化氢的分解
(2)1.6
(3)解:
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
答:
参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
[解析]
(1)二氧化锰在该反应中作催化剂,加快了过氧化氢的分解;
(2)由图像可知,当过氧化氢完全反应后生成氧气的质量是1.6g;(3)依据化学方程式中相关物质的质量比进行计算。
[答案]
(1)1∶12
(2)6
[解析]
(1)维生素C中氢、氧元素的质量比是(1×8)∶(16×6)=1∶12;
(2)相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和,所以维生素C的相对分子质量是12×n+1×8+16×6=176,解得n=6。
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