人教版高考化学选修4学案第3章第2节课时3酸碱中和滴定

1、酸性溶液:107molL pH 7 碱性溶液:溶液PH的测定方法1酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊甲基橙酚酞试液.常用酸碱指示剂的变色范围指示剂。

2、学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH发展目标体系构建1.认识水的电离,了解水的离子积常数.2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH。

3、L1增大减小cOHcH和cOH的大小比较相等cH cH 酸性溶液中是否含有OH,碱性溶液中是否含有H依据水的离子积常数KwcH。

4、版高中化学人教版必修1教案第4章 第3节 课时2 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫 含答案课时2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1了解NONO2的性质.重点2了解SO2NO2对大气质量的影响,特别是酸雨的成因危害及防治措施.重点3。

5、学年高中化学选修五鲁科版练习含答案第2章第4节第3课时氨基酸和蛋白质第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质第3课时 氨基酸和蛋白质1既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是A氨基酸 B醋酸C小苏打 D酒。

6、难点二氧化氮和一氧化氮基础初探1氮气通常状况下,N2性质稳定,与O2不发生反应,但在放电或高温条件下,两者可直接化合,化学方程式:N2O22NO.2氮的常见氧化物1物理性质。

7、高中化学人教版选修4教案第4章 第3节 第2课时 电解原理的应用 Word版含答案20192020年高中化学人教版选修4教案:第4章 第3节 第2课时 电解原理的应用 Word版含答案1掌握电解饱和食盐水的原理.重点2了解电镀金属精炼电冶金。

8、C小苏打 D酒精解析:氨基酸含有氨基和羧基,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,A正确;醋酸是酸,与盐酸不反应,B错误;小苏打是碳酸氢钠,不是有机物,C错误;酒精既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠溶液反应, D。

9、人教版高考化学选修4学案第1章 第1节 课时2 热化学方程式 中和反应反应热的测定课时2热化学方程式中和反应反应热的测定学习目标:1.热化学方程式是运用符号定量表示反应中的能量变化.重点2.能通过中和反应反应热的测量实验,培养观察记录实验信。

10、高中化学 第2章 第3节第2课时影响化学平衡移动的因素学案 新人教版选修4影响化学平衡移动的因素理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响,认识其一般规律.知识点一化学平衡的移动浓度压强对化学平衡的影响阅读教材P26P27,思考并填空。

11、高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时导学案新人教版选修4第3课时影响化学平衡移动的因素二温度催化剂对化学平衡移动的影响学习目标定位1.通过温度对可逆反应速率的影响,理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律.2.了解催化剂影。

12、学年高中化学人教版选修4教案第3章 第4节 第2课时 沉淀反应的应用 Word版含答案第2课时沉淀反应的应用1能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成及沉淀转化的实质.2学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产生活中的实际问题.重点沉 淀 的 生 。

13、3电解质溶液:CuSO4溶液.教材整理3电解精炼铜1电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属ZnFe等失去电子,产生的阳离子残留在溶液中,不比铜活泼的金属AgAu等以金属单质的形式沉积在电解池的底部,形成阳极泥,粗铜中。

14、H2gO2gH2OlH285.8 kJmol,表示在25 101 kPa,1 mol H2与mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出的热量是285.8 kJ.二中和热的测定1中和热。

15、4如何除去CuCl2溶液中混有的少量Fe3和Fe2提示先加入H2O2或氯水,将Fe2转化为Fe3;再加入CuO或CuOH2或CuCO3或Cu2OH2CO3调节CuCl2溶液的pH.认知升华1。

16、高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时导学案新人教版选修4第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与pH学习目标定位1.了解水的电离平衡及其影响因素,知道水的离子积常数的表达式及其应用.2.了解溶液的酸。

17、学年高中化学人教版选修4教案第4章 第3节 第2课时 电解原理的应用 Word版含答案第2课时电解原理的应用1掌握电解饱和食盐水的原理.重点2了解电镀金属精炼电冶金等方面的应用.重点3掌握电解的有关计算.难点电 解 原 理 的 应 用基础初。

18、高中化学人教版选修4教案第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用附答案第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响.2根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱.3了解盐类水解。