1、元素周期律化学键1【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( ) A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：Na
2、Cl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第
3、A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)、属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)；(2)、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_
4、；(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。例1下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子1某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 （ ） A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)2X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应
5、水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X3下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 （ ） AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多 D常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能例2元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 （ ） A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与NaOH反应 D能与碳酸钠反应1、
6、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 （ ） AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族2、下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3、下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C
7、副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素化学键一离子键情景：NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图： 、 ；Na、Cl原子要达到8电子稳定结构，Na原子需要 ，而Cl原子则要 电子。用图示表示如右：.离子键：概念： 之间的 叫做离子键。（1）成键微粒： 和 。（2） 成键实质：相互作用（包含吸引和排斥）： 接近到某一定距离时， 和 作用达到平衡就形成了离子键。（3）成键条件：通常是活泼金属元素（A、A）与活泼非金属元素（A、A）间。2.离子化合物：概念：像NaCl这种只要含离子键的化合物叫做离子化合物。（1）常见的离子化合物：活泼金属氧化物：如CaO、Na2O、Na
8、2O2、K2O等；强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数盐：如Na2CO3、BaSO4、NH4Cl等。（2）物理性质主要特点：通常有 熔、沸点， 硬度 ，熔化后 导电。（3）规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键【练习】：1.下列原子序数所对应的元素组中，两者能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）A1和17 B12和9 C14和6 D15和82.下列物质由离子构成的是（ ）ACl2 BCO2 CHCl DMgCl2 3.电子式电子式：在元素符号周围用“ ”或“ ”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：Na Mg
9、Al Si P S Cl Ar （2）离子的电子式：阳离子: 单核金属阳离子的电子式：一般直接用 表示，如： 等。常见复杂阳离子的电子式：如：NH： H3O+： 阴离子: 单核非金属阴离子的电子式：如：Cl： S2-： H： O2-： 常见复杂阴离子的电子式：如：OH： O： C： 规律总结： 单核金属阳离子的电子式就是其 复杂阳离子及阴离子的电子式均要做到“二标”：即标“ ”和“ ”（3）离子化合物的电子式（即阴、阳离子的电子式的结合式）：AB型：如NaCl_MgO_ NH4Cl A2B型：如Na2O _ K2S AB2型：如MgCl2 _ CaH2 其他型：如KOH Ba(OH)2 Na2
10、O2 （4）用电子式表示离子化合物形成过程：MgMg2+规律总结：用箭头标明电子转移方向；相同的离子单个写；连接用 “”不用 “”。(1)什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？(2)用电子式表示形成过程：NaCl： CaF2： (3)以氢分子、氯化氢分子为例，分析非金属元素之间的化学键的形成过程：H2： HCl： 2、共价键： 1、概念： 叫做共价键。(1) 成键微粒： (2) 成键实质：非金属元素的原子易得电子，故非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。 (3) 共价键的分类：按共用电子对是否偏移分： 非极性共价键： 极性共价键： 按共用电子对情况分：单键
11、、双键、叁键（4）共价键的表示法：电子式：物质的电子式，如HCl： 物质形成过程的电子式，如H2O： 结构式：在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。如：H2： H-H练习：表示Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2、HClO分子的形成过程：Cl2 O2 N2 NH3 CO2 HClO 2、共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物叫共价化合物。如H2O、CO2、SiO2、CH3CH2OH、HCl等。(2)物理性质主要特点：通常有 熔、沸点， 硬度，熔化后 导电。三、化学键（1）定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。（3）化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过
12、程。四、科学视野分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键属分子内作用力，主要影响物质的 存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力）规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。如： HCl HBr (2)氢键 概念：像 、 、 等这些分子之间还存在着一种比 的相互作用，这种相互作用叫做氢键对物质性质的影响：分子间形
13、成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。例1下列物质中属于离子化合物的是 （ ） A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸1下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）2下列说法正确的是 （ ） A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）ABe2+中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子例2
14、下列叙述中正确的是 （ ） A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质1 下列关于离子键的说法中正确的是 （ ）A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物2. 下列化合物的电子式书写正确的是 （ ） 3、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ ）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离
15、子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电5、下列关于电子式的说法不正确的是 （ ）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子例3、用电子式表示。铝原子_ 硫离子_硫化钾的形成过程 1、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。2、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物
16、中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。例4HBr分子的电子式为 ( ) A. H B. H+Br C. H+ D. HBr1下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) A. K B. H C. Na+2-Na+ D. H+2关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中一定含离子键 D共价化合物中一定不含离子键3某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，
17、也可能是共价键 D以上说法都不正确例5已知乙醇分子内含有CC键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 1. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )ACO2 BPCl3 CSiF4 DNO22 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水例6. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，下列判断错误的是 ( )AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键
18、 CE的一种氧化物为EO DE位于元素周期表的A族1. 下列物质中：CS2 Ar CaH2 N2 NH4Cl Mg(OH)2 F2 HF H2SO4 Na2O2 则： 只有非极性键的是 ；只有极性键的是 ；只有离子键的是 ； 既有离子键，又有非极性键的是 ；既有离子键，又有极性键的是 ；不含化学键的是 ；属于共价化合物的 ；属于离子化合物的是 。课下作业 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成化合物的电子式是 ，其与水反应产生氢气的方程式是 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且D与Y相邻，则D的离子符号为_ ； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式） ；D、E元素形成稳定化合物的结构式是 。 元素W与Y同周期，与E同族；元素Z的单质分子Z2中存在共价叁键；W与Z能形成一种耐高温的新型无机非金属材料，该材料的化学式是_；Z原子与氢原子以15形成的化合物中的含有化学键类型是 。 元素R与Y同族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_
