1、初三科学酸 教育学科教师辅导讲义学员编号： 年 级： 初三 课 时 数：3学员姓名： 辅导科目： 科学 学科教师： 授课主题酸复习（c专题）授课日期及时段教学内容一、 专题检测 1、浓盐酸、浓硝酸具有 。露置空气中形成白雾而使溶质质量 ，溶质质量分数也 。浓硫酸具有 ，露置于空气中因吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量 ，溶质质量分数 。浓硫酸还具有 （使有机物碳化）、 （与金属反应不生成H2，生成SO2），这是浓硫酸的三大特性。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌，因为浓硫酸的密度比水大，溶于水时放热，这样做可以防止液滴飞溅而伤人。答案：挥发性 减少 减少 吸水性 增加 减少 脱水
2、性 浓硫酸 水2、某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（ ）A、HmX=H+m+Xm- B、HmX=Hm+Xm- C、HmX=mH+X-m D、HmX=mH+Xm- 【答案】D分3、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（ ）A、质量都变小了 B、溶液的溶质的质量分数都变大了C、质量都变大了 D、溶液的溶质的质量分数都变小了【答案】D4、用“一定”“不一定”填空。（1）酸溶液的pH 小于7；（2）酸溶液 使石蕊试液变红；（3）使红色石蕊试液变红的溶液 是酸溶液答案：（1）一定；（2）一定；（3）不一定解析：（
3、1）酸的溶液显酸性，pH一定小于7；（2）酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红；（3）使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4Cl的溶液显酸性但不是酸。5、现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是 .(2)写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式 、 。 答案：（1）H2SO4 （2）H2S04+Zn=ZnS04+H2
4、 H2S04+Ba（NO3）2=2HNO3+BaS04二、知识梳理 酸1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH+Xm-）2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。3）常见的酸：4）常见酸的电离方程式：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-5）酸碱指示剂指示剂溶液酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色蓝色石蕊试液红色不变色红色石蕊试液不变色变蓝色酸的通性酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 。1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2）酸+活泼金属 盐+氢气（基本反应类型：
5、置换反应A + BC = B + AC）（这里不包括浓硫酸和硝酸，金属主要是Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb） 条件：a、酸指盐酸和稀硫酸，b、金属在活动性顺序中位于氢之前 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。以下五项都是复分解反应AB + CD =AC + BD，复分解反应的条件为：反应物：有酸酸必溶、无酸盐碱溶；（初中阶段所学酸都为可溶，3、4、5项无需考虑反应物条件）；生成物：生成物中必有沉淀、气体、水之一生成。（3、4项都有水生成，无需考虑生成物条件；如果5项中是碳酸盐也
6、无需考虑生成物）3）酸+金属氧化物 盐+水金属氧化物可以是活泼金属的氧，化物和不活泼金属的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4）酸+碱 盐+水(酸和碱的反应也叫中和反应；反应放热) NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5）酸+盐 新酸+新盐碳
7、酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（两种沉淀是不溶于稀硝酸的）酸的个性（注：酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同）常见的酸比较：盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性
8、（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于
9、水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。（特殊点）：a. 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性是化学性质。（使用浓硫酸时要注意安全，因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重时立刻送医院。）b. 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。c. 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。（浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避
10、免跟可燃性物质接触。）d. 浓硫酸的稀释操作补充知识点：（1）酸溶液和酸性溶液区分共同点：溶液pH7不同点：酸溶液的溶质一定是酸，酸性溶液的溶质不一定是酸，某些盐也可以形成酸性溶液（如NH4Cl、NH4NO3）酸性溶液包含酸溶液（2）酸雨定义：指酸碱度指数的 Ph 值低于 5.6 的酸性降水。形成的原因：由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物（SO2,SO3，NO2等）在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨。正常的雨水：我们日常呼吸都会产生二氧化碳,二氧化碳是可溶于水的,所以,导致雨水是弱酸性的。但是当
11、pH小于5.6时,就是酸雨了。（3）pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。b.不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（导致所测的酸性溶液：PH值偏大；碱性溶液：PH值偏小）c.用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。（4）盐酸和HCl是同种物质吗？【答案】不是同种物质【解析】HCl是纯净物，只含HCl分子，不含有H+，也不能是干燥的PH试纸变色，不具有酸的性质；盐酸是HCl的水溶液，是
12、混合物，其中存在大量的H+，具有酸的通性。三、题型突破题型一：基础知识点1、下列物质中，不属于酸类物质的是( )A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4【答案】B2、下列说法中正确的是 （ ） A、能电离出H+的化合物一定是酸 B、含有酸根的物质一定是酸 C、pH小于7的一定是酸 D、能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸【答案】D3、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是（ ） A、它们都是溶剂 B、它们都含有酸根离子 C、它们都含有氢元素 D、它们都电离出氢离子【答案】D4、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ） A、盐酸中的溶质是HCl B、盐酸能使石蕊试液变蓝 C、人体胃
13、液中含有盐酸，可帮助消化 D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现5、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸 【答案】A6、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸【答案】A【解析】浓硫酸放置在空气中吸收水蒸气，质量增加，同时由于水多了，溶质（H2SO4）的质量分数减小。浓盐酸放在空气中，HCl挥发，溶液质量、溶质质量分数均减小。浓硝酸放在空气中会分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,溶液质量、溶质质量分数均减小。稀硫酸放在空气中，可以认为不发生变化。7、浓盐酸酸若敞口放置
14、在瓶口会看到 ( ) A白烟 B白雾 C白色烟雾 D盐酸小液滴 【答案】B8、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共存的是（ ） A、 实验室制取氢气 B、 实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈 D、制造多种化工产品【答案】B9、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。【答案】Fe+2HClFeCl2+H2置换反应【解析】胃液的成分是盐酸，金属铁和盐酸反应时显正二价的盐和氢气，属于置换反应。10、写出下列化学方程式：（1）氧化铜和稀硝酸 ；（2）氢氧化镁和稀硫酸 ；（3）胃酸过多
15、的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝）药物后，感觉舒服 ；（4）煮水的壶中积有的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）；可以加适量盐酸除掉 、 ；（5）实验室常用AgNO3检验盐酸： ；（6）实验室常用BaCl2检验硫酸： ；（7）酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸。请写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O；（2）Mg(OH)2+2H2SO4=MgSO4 + 2H2O；（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +
16、 2H2O；（5）AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3；（6）Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4+2HNO3；（7）2H2SO3 + O2= 2H2SO4。 题型二：定性分析（酸的通性不涉及计算的相关题型）1、下列各组物质，分别加入稀盐酸后，会出现两种不同现象的是（ ）A、NaCO3 和K2CO3 B、AgCl和BaSO4 C、Ba(NO3)2和NaOH溶液 D、Fe和Zn 【答案】D【解析】A中均有气体生成、B中都有白色沉淀、C中均无明显现象2、一般条件下，下列物质不能用金属与酸反应直接制得的是（ ）A、硫酸铁 B、硫酸铝 C、硫酸镁 D、硫酸锌【答案】A3、实验室用的蒸馏水被
17、某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）A、取样品，向其中加入Na2CO3 B、取样品，向其中加入Ba(NO3)2C、取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D、取样品，向其中加入CaCO3 粉末【答案】B4、下列图像与所对应的实验相符的是（ ）A、向硫酸溶液中不断加水 B、一定量的稀硫酸与锌粒反应C、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D、向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液【答案】C5、下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ） A、在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B、向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D、相
18、同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应【答案】B6、铁粉加入到过量稀硫酸溶液中，反应的过程中，溶液里相关变化图象正确的是（ ）【答案】B7、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是 （ ）A、石灰水 B、食盐水 C、氢氧化钠溶液 D、石蕊试液【答案】B8、如果人体内的CO2 不能顺利排除体外，人体血液的pH会（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、先变大后变小【答案】B9、只有一种试剂区别AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 三种溶液，可选用（ ） A、氯化钙溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸钾溶液【答案】B【解析】AgNO
19、3与HCl反应有白色沉淀生成 BaCl2与盐酸不反应，即没有明显现象 ，Na2CO3与HCl反应生成无色气体，即有气泡生成。10、区别盐酸和硫酸最好选用（ ）A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液 C、锌粒 D、石蕊试液【答案】A【解析】A 氯化钡中的钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，而氯化钡与盐酸不反应 ；B 与盐酸生成氯化银不溶，与硫酸生成硫酸银微溶，现象区别不明显 ；C 锌粒与两者反应都会产生氢气，现象区别不明显；D 石蕊试液遇盐酸硫酸都会变红。 11、下列物质，与Fe2O3 、BaCl2 、Na2CO3 、均能发生反应的是（） A水 B澄清石灰水 C稀硫酸 D硫酸钠溶液【答案】C12、对下列
20、实验评价，正确的是 ( )A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32 B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42 C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱中使否有Cl ，先加盐酸除去OH ，再加入AgNO3 ，有白色沉淀出现，证明含有Cl 【答案】C【解析】A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32-；B、溶液中含有SO42-，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl所以滴加Ba
21、Cl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-，故此选项错误C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；正确；D、盐酸应改为稀硝酸。13、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是（）甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca（OH）2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色【答案】C【解析】二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，该装置加热产生氯气，导致使石
22、蕊试液先变红后褪色，故A正确B、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，继续通入沉淀消失，故B正确C、浓氨水和生石灰混合放热导致氨水分解生成氨气，氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，虽然氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铝不和氨水反应，所以试管中看到的现象是只生成白色沉淀，故C错误D、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，通过水不反应，遇空气中氧气会发生反应生成二氧化氮，所以试管中的现象是出现红棕色，故D正确。14、以下推理正确的是 ( )A、 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C、中和反应生成
23、盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】B15、下列说法正确的是（ ）A碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C浓硫酸溶于水时吸收热量 D不能用食盐作原料制氢氧化钠【答案】A【解析】胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。16、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸D.碱性物质的溶液
24、能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱【答案】D17、已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的关系如下图。则混合溶液中溶质的组成为A、HCl、K2CO3 B、HCl、H2SO4 C、HCl、CuCl2 D、H2SO4、CuCl2【答案】C【解析】刚开始没有沉淀说明溶液中不能有硫酸，一定有盐酸，有盐酸就不能有碳酸钾，后来又生成了沉淀，则说明还得有氯化铜18、右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。其中合理的是甲物质乙物质A锌
25、和铜稀盐酸B二氧化锰双氧水溶液C硫酸钠溶液和稀硫酸的混合物氯化钡溶液D硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物氢氧化钠溶液【答案】D【解析】硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物加入氢氧化钠溶液后，稀硫酸先反应，所以刚开始没有沉淀生成，当硫酸反应没了，硫酸铜开始反应，才开始生成沉淀。其他选项都是开始就会产生气体或沉淀19、甲、乙、丙、丁分别是硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应。则下列说法正确的是A乙一定是硝酸 B丁一定是碳酸钠 C甲不可能是硝酸 D丙不可能是氢氧化钡【答案】C【解析】已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，硝酸与其他三种物质都发生反应，氢氧化钡可以和硝酸
26、和碳酸钠反应；碳酸钠可以和硝酸和氢氧化钡反应，说明乙可能是硝酸、氢氧化钡或者碳酸钠；A、乙不一定是硝酸，乙还可以是氢氧化钡、碳酸钠，故A错误；B、丁不一定是碳酸钠，还可以是硝酸、氢氧化钡，故B错误；C、甲不可能是硝酸硝酸可以跟氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠反应，若除去硝酸，剩下的三中物质只能至多与一种物质反应，即若甲是硝酸，这时候就不存在乙，故C错误；D、丙可能是氢氧化钡，此时，乙是硝酸或者碳酸钠，丁是氢氧化钠故选C20、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）【答案】D【解析】A、NaOH
27、溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。21、某溶液是由盐
28、酸、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铁溶液、稀硝酸、硝酸铁溶液几种中的两种混合而成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是 A稀硝酸、氯化铁 B稀硫酸、硝酸铁 C稀硫酸、氯化铁 D盐酸、硫酸铁【答案】A【解析】由图像看到刚开始时没有沉淀生成，可以确定溶液中肯定没有稀硫酸、硫酸铁，一定有一种酸，根据选项只能选A22、化学小组的同学利用如图所示装置进行实验。集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B。（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象。则A物质是 。试管中石灰水变浑浊的原因是 。（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加
29、几滴无色酚酞。当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧杯中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。而试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示） 。然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失， 。反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有 （写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）。【答案】（1）H2O ； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊 （2）Ca（OH）2 +2HCl = CaCl2 + 2H2
30、O （3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象（说明：中和反应热教材中并没有讲，不作为考试要求，真的做实验也确实没有现象）；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl。【解析】（1）根据试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象说明A、B没有反应生成二氧化碳气体，试管中石灰水变浑浊是因为温度升高，氢氧化钙析出从而变浑浊，进行解答（2）根据烧杯中溶液变为无色可知A为碱性物质，和B反应后生成中性物质进行解答（3）根据A和B能使集气瓶乃的压强减小进行解答。题型三：定量分析（酸的通性涉及计算的相关题型）1、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化见下图(横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量，纵坐标表示烧杯中量的变化)。其中错误的是( ) 【答案】B2、将5克质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10克质量分数为5%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）A、 CuSO4 B、Na2CO3 C、BaCl2
