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初三科学酸
教育学科教师辅导讲义
学员编号:
年级:
初三课时数:
3
学员姓名:
辅导科目:
科学学科教师:
授课主题
酸复习(c专题)
授课日期及时段
教学内容
一、专题检测
1、浓盐酸、浓硝酸具有。
露置空气中形成白雾而使溶质质量,溶质质量分数也。
浓硫酸具有,露置于空气中因吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量,溶质质量分数。
浓硫酸还具有(使有机物碳化)、(与金属反应不生成H2,生成SO2),这是浓硫酸的三大特性。
稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里,并不断搅拌,因为浓硫酸的密度比水大,溶于水时放热,这样做可以防止液滴飞溅而伤人。
答案:
挥发性减少减少吸水性增加减少脱水性浓硫酸水
2、某可溶性强酸的化学式为HmX,它溶于水时,其电离方程式书写正确的是()
A、HmX=H+m+Xm-B、HmX=Hm++Xm-C、HmX=mH++X-mD、HmX=mH++Xm-
【答案】D
分3、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发),则三瓶溶液()
A、质量都变小了B、溶液的溶质的质量分数都变大了
C、质量都变大了D、溶液的溶质的质量分数都变小了
【答案】D
4、用“一定”“不一定”填空。
(1)酸溶液的pH小于7;
(2)酸溶液使石蕊试液变红;
(3)使红色石蕊试液变红的溶液是酸溶液.
答案:
(1)一定;
(2)一定;(3)不一定
解析:
(1)酸的溶液显酸性,pH一定小于7;
(2)酸溶液显酸性,能使石蕊试液变红;(3)使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液,但显酸性的溶液不一定是酸的溶液,如NH4Cl的溶液显酸性但不是酸。
5、现有某种物质的水溶液,为了检验是何种溶液,进行了下列实验:
①取少量该溶液,滴入酚酞试液,溶液颜色无变化;
②取少量该溶液,加入锌粒后放出无色无气味的气体,点燃这种气体,火焰呈淡蓝色;
③取少量该溶液,滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
(1)根据上述实验回答:
被检验的溶液是.
(2)写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式
、。
答案:
(1)H2SO4
(2)H2S04+Zn==ZnS04+H2↑H2S04+Ba(NO3)2==2HNO3+BaS04↓
二、知识梳理
酸
1)电离:
一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
(HmX=mH++Xm-)
2)酸的定义:
电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。
3)常见的酸:
4)常见酸的电离方程式:
HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
5)酸碱指示剂
指示剂溶液
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
变红色
蓝色石蕊试液
红色
不变色
红色石蕊试液
不变色
变蓝色
酸的通性
酸的化学性质:
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+。
1)酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
2)酸+活泼金属→盐+氢气(基本反应类型:
置换反应A+BC=B+AC)
(这里不包括浓硫酸和硝酸,金属主要是Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb)
条件:
a、酸指盐酸和稀硫酸,b、金属在活动性顺序中位于氢之前
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
以下五项都是复分解反应AB+CD=AC+BD,复分解反应的条件为:
反应物:
有酸酸必溶、无酸盐碱溶;(初中阶段所学酸都为可溶,3、4、5项无需考虑反应物条件);生成物:
生成物中必有沉淀、气体、水之一生成。
(3、4项都有水生成,无需考虑生成物条件;如果5项中是碳酸盐也无需考虑生成物)
3)酸+金属氧化物→盐+水
金属氧化物可以是活泼金属的氧,化物和不活泼金属的氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
4)酸+碱→盐+水(酸和碱的反应也叫中和反应;反应放热)
NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
5)酸+盐→新酸+新盐
碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓(两种沉淀是不溶于稀硝酸的)
酸的个性
(注:
酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同)
常见的酸比较:
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
(特殊点):
a.浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
脱水性是化学性质。
(使用浓硫酸时要注意安全,因浓硫酸具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,严重时立刻送医院。
)
b.盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
c.硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
(浓硝酸跟可燃物质相遇时,会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。
所以在保存和运输浓硝酸时,要避免跟可燃性物质接触。
)
d.浓硫酸的稀释操作
补充知识点:
(1)酸溶液和酸性溶液区分
共同点:
溶液pH<7
不同点:
酸溶液的溶质一定是酸,酸性溶液的溶质不一定是酸,某些盐也可以形成酸性溶液(如NH4Cl、NH4NO3)
酸性溶液包含酸溶液
(2)酸雨定义:
指酸碱度指数的Ph值低于5.6的酸性降水。
形成的原因:
由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料,燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物(SO2,SO3,NO2等)在大气中经过复杂的化学反应,形成硫酸或硝酸气溶胶,或为云、雨、雪、雾捕捉吸收,降到地面成为酸雨。
正常的雨水:
我们日常呼吸都会产生二氧化碳,二氧化碳是可溶于水的,所以,导致雨水是弱酸性的。
但是当pH小于5.6时,就是酸雨了。
(3)pH的测定方法
用玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)被测溶液在pH试纸上,把试纸的颜色与标准比色卡对照,得出溶液的pH(通常取整数)
用pH试纸测定溶液的pH时要注意:
a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试剂。
b.不能将pH试纸润湿,否则,等测溶液被稀释,测量不准确。
(导致所测的酸性溶液:
PH值偏大;碱性溶液:
PH值偏小)
c.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸润湿再用。
(4)盐酸和HCl是同种物质吗?
【答案】不是同种物质
【解析】HCl是纯净物,只含HCl分子,不含有H+,也不能是干燥的PH试纸变色,不具有酸的性质;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,其中存在大量的H+,具有酸的通性。
三、题型突破
题型一:
基础知识点
1、下列物质中,不属于酸类物质的是()
A.HClO3B.KHSO4C.H2SD.H2SO4
【答案】B
2、下列说法中正确的是()
A、能电离出H+的化合物一定是酸B、含有酸根的物质一定是酸
C、pH小于7的一定是酸D、能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸
【答案】D
3、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是()
A、它们都是溶剂B、它们都含有酸根离子
C、它们都含有氢元素D、它们都电离出氢离子
【答案】D
4、下列关于盐酸的描述,错误的是()
A、盐酸中的溶质是HClB、盐酸能使石蕊试液变蓝
C、人体胃液中含有盐酸,可帮助消化D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现
5、下列酸中没有刺激性气味的是()
A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸
【答案】A
6、下列物质放在敞口容器中质量增加,溶质质量分数减少的是()
A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸
【答案】A
【解析】浓硫酸放置在空气中吸收水蒸气,质量增加,同时由于水多了,溶质(H2SO4)的质量分数减小。
浓盐酸放在空气中,HCl挥发,溶液质量、溶质质量分数均减小。
浓硝酸放在空气中会分解:
4HNO3=4NO2+O2+2H2O,溶液质量、溶质质量分数均减小。
稀硫酸放在空气中,可以认为不发生变化。
7、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到()
A.白烟B.白雾C白色烟雾D.盐酸小液滴
【答案】B
8、下列用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共存的是()
A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈D、制造多种化工产品
【答案】B
9、人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉,能够被人溶解吸收,有关反应的化学方程式是,该反应属(填基本反应类型)反应。
【答案】Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 ↑ 置换反应
【解析】胃液的成分是盐酸,金属铁和盐酸反应时显正二价的盐和氢气,属于置换反应。
10、写出下列化学方程式:
(1)氧化铜和稀硝酸;
(2)氢氧化镁和稀硫酸;
(3)胃酸过多的病人,服用胃舒平(含氢氧化铝)药物后,感觉舒服;
(4)煮水的壶中积有的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁);可以加适量盐酸除掉
、;
(5)实验室常用AgNO3检验盐酸:
;
(6)实验室常用BaCl2检验硫酸:
;
(7)酸雨中的亚硫酸(化学式为:
H2SO3)和空气中的氧气反应生成硫酸。
请写出反应的化学方程式:
。
【答案】
(1)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
(2)Mg(OH)2+2H2SO4==MgSO4+2H2O;(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ;(5)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ;
(6)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ;(7)2H2SO3+O2=2H2SO4 。
题型二:
定性分析(酸的通性不涉及计算的相关题型)
1、下列各组物质,分别加入稀盐酸后,会出现两种不同现象的是()
A、NaCO3和K2CO3B、AgCl和BaSO4
C、Ba(NO3)2和NaOH溶液D、Fe和Zn
【答案】D
【解析】A中均有气体生成、B中都有白色沉淀、C中均无明显现象
2、一般条件下,下列物质不能用金属与酸反应直接制得的是()
A、硫酸铁B、硫酸铝C、硫酸镁D、硫酸锌
【答案】A
3、实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染,采用下列几种方法进行检验,其中不可行的是()
A、取样品,向其中加入Na2CO3B、取样品,向其中加入Ba(NO3)2
C、取样品,向其中滴加紫色石蕊试液D、取样品,向其中加入CaCO3粉末
【答案】B
4、下列图像与所对应的实验相符的是()
A、向硫酸溶液中不断加水B、一定量的稀硫酸与锌粒反应
C、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D、向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
【答案】C
5、下列图①~④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是()
①②③④
A、①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B、②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C、③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D、④相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
【答案】B
6、铁粉加入到过量稀硫酸溶液中,反应的过程中,溶液里相关变化图象正确的是( )
【答案】B
7、用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不能使滤纸变红的是( )
A、石灰水B、食盐水C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液
【答案】B
8、如果人体内的CO2不能顺利排除体外,人体血液的pH会()
A、变大B、变小C、不变D、先变大后变小
【答案】B
9、只有一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液,可选用()
A、氯化钙溶液B、盐酸C、稀硝酸D、硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】AgNO3与HCl反应有白色沉淀生成BaCl2与盐酸不反应,即没有明显现象,Na2CO3与HCl反应生成无色气体,即有气泡生成。
10、区别盐酸和硫酸最好选用()
A、氯化钡溶液B、硝酸银溶液C、锌粒D、石蕊试液
【答案】A
【解析】A氯化钡中的钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,而氯化钡与盐酸不反应;B与盐酸生成氯化银不溶,与硫酸生成硫酸银微溶,现象区别不明显;C锌粒与两者反应都会产生氢气,现象区别不明显;D石蕊试液遇盐酸硫酸都会变红。
11、下列物质,与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3、均能发生反应的是( )
A.水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液
【答案】C
12、对下列实验评价,正确的是()
A、某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32―
B、某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42―
C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液
D、验证烧碱中使否有Cl―,先加盐酸除去OH―,再加入AgNO3,有白色沉淀出现,证明含有Cl―
【答案】C
【解析】A、金属与盐酸反应放出氢气,碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳,金属为单质不含CO32-;B、溶液中含有SO42-,滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4;溶液中含有Ag+,滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl.所以滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-,故此选项错误.C、碱的溶液一定呈碱性,但碱性溶液却不一定是碱的溶液;因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色,只能说明溶液为碱性,无法确定物质是不是碱;正确;D、盐酸应改为稀硝酸。
13、用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中(可加热),试管中试剂为丙,则下表中对应选项错误的是( )
甲
乙
丙
试管中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
醋酸
石灰石
Ca(OH)2溶液
先沉淀后消失
C
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
先沉淀后消失
D
稀硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
【答案】C
【解析】二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,该装置加热产生氯气,导致使石蕊试液先变红后褪色,故A正确.
B、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙,继续通入沉淀消失,故B正确.C、浓氨水和生石灰混合放热导致氨水分解生成氨气,氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝,虽然氢氧化铝是两性氢氧化物,但氢氧化铝不和氨水反应,所以试管中看到的现象是只生成白色沉淀,故C错误.D、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮,通过水不反应,遇空气中氧气会发生反应生成二氧化氮,所以试管中的现象是出现红棕色,故D正确。
14、以下推理正确的是()
A、酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B、碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C、中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
15、下列说法正确的是()
A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B.用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C.浓硫酸溶于水时吸收热量
D.不能用食盐作原料制氢氧化钠
【答案】A【解析】胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
16、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是………………()
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,所以二氧化碳是酸
D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱
【答案】D
17、已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的关系如下图。
则混合溶液中溶质的组成为
A、HCl、K2CO3B、HCl、H2SO4C、HCl、CuCl2D、H2SO4、CuCl2
【答案】C【解析】刚开始没有沉淀说明溶液中不能有硫酸,一定有盐酸,有盐酸就不能有碳酸钾,后来又生成了沉淀,则说明还得有氯化铜
18、右图表示向甲物质中加入乙物质时,生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。
其中合理的是
甲物质
乙物质
A
锌和铜
稀盐酸
B
二氧化锰
双氧水溶液
C
硫酸钠溶液和稀硫酸的混合物
氯化钡溶液
D
硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物
氢氧化钠溶液
【答案】D【解析】硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物加入氢氧化钠溶液后,稀硫酸先反应,所以刚开始没有沉淀生成,当硫酸反应没了,硫酸铜开始反应,才开始生成沉淀。
其他选项都是开始就会产生气体或沉淀
19、甲、乙、丙、丁分别是硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应,乙和丁也可以反应。
则下列说法正确的是
A.乙一定是硝酸B.丁一定是碳酸钠C.甲不可能是硝酸D.丙不可能是氢氧化钡
【答案】C【解析】已知乙和丙可以反应,乙和丁也可以反应,硝酸与其他三种物质都发生反应,氢氧化钡可以和硝酸和碳酸钠反应;碳酸钠可以和硝酸和氢氧化钡反应,说明乙可能是硝酸、氢氧化钡或者碳酸钠;A、乙不一定是硝酸,乙还可以是氢氧化钡、碳酸钠,故A错误;B、丁不一定是碳酸钠,还可以是硝酸、氢氧化钡,故B错误;
C、甲不可能是硝酸.硝酸可以跟氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠反应,若除去硝酸,剩下的三中物质只能至多与一种物质反应,即若甲是硝酸,这时候就不存在乙,故C错误;D、丙可能是氢氧化钡,此时,乙是硝酸或者碳酸钠,丁是氢氧化钠.故选C.
20、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()
【答案】D【解析】A、NaOH溶液显碱性,向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,最终溶液的PH>7,故图象与事实不符;故A不正确;B、随着氢氧化钠的不断加入,H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后,硫酸钠不会继续增加的,故图象与事实不符;故B不正确;C、随着氢氧化钠的不断加入,溶液的质量不断增加,H2SO4的质量分数是不断减小,故图象与事实不符;故C不正确;D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,酸碱会发生中和反应,不会出现氢氧化铜沉淀,当硫酸反应完毕才开始生成沉淀,当硫酸铜反应完毕,即使不断加入氢氧化钠,也不会产生沉淀了,故图象与事实相符;故D正确。
21、某溶液是由盐酸、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铁溶液、稀硝酸、硝酸铁溶液几种中的两种混合而成,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是
A.稀硝酸、氯化铁B.稀硫酸、硝酸铁C.稀硫酸、氯化铁D.盐酸、硫酸铁
【答案】A【解析】由图像看到刚开始时没有沉淀生成,可以确定溶液中肯定没有稀硫酸、硫酸铁,一定有一种酸,根据选项只能选A
22、化学小组的同学利用如图所示装置进行实验。
集气瓶中装有纯净物A,分液漏斗中盛有物质B。
(1)若A、B均为液体。
将B滴入集气瓶中,试管中石灰水变浑浊,而烧杯中的石灰水无明显现象。
则A物质是。
试管中石灰水变浑浊的原因是。
(2)若A为白色固体,向烧杯中滴加几滴无色酚酞。
当物质B滴入集气瓶时,观察到试管中石灰水变浑浊,烧杯中溶液变为无色。
则烧杯中发生反应的化学方程式为。
(3)若A为气体,将适量B滴入集气瓶,观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。
而试管中无明显现象。
则石灰水变浑浊的主要原因是(用化学方程式表示)。
然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸,观察到沉淀消失,。
反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有(写出所有可能组合,不同组合之间用“;”隔开)。
【答案】
(1)H2O;浓硫酸稀释放热,使饱和石灰水温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以氢氧化钙析出从而变浑浊
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;有气泡冒出,烧杯中澄清石灰水变浑浊,小试管中石灰水无明显现象(说明:
中和反应热教材中并没有讲,不作为考试要求,真的做实验也确实没有现象);NaCl、CaCl2;NaCl、CaCl2、HCl。
【解析】
(1)根据试管中石灰水变浑浊,而烧杯中的石灰水无明显现象说明A、B没有反应生成二氧化碳气体,试管中石灰水变浑浊是因为温度升高,氢氧化钙析出从而变浑浊,进行解答
(2)根据烧杯中溶液变为无色可知A为碱性物质,和B反应后生成中性物质进行解答(3)根据A和B能使集气瓶乃的压强减小进行解答。
题型三:
定量分析(酸的通性涉及计算的相关题型)
1、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化见下图(横坐标表示Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示烧杯中量的变化)。
其中错误的是()
【答案】B
2、将5克质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10克质量分数为5%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能与该溶液发生反应的是( )
A、CuSO4B、Na2CO3C、BaCl2
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