教师提升版 4Word格式文档下载.docx
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A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
【答案】B
例3.已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)、2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。
下列说法中不正确的是()
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
【解析】考察一个反应的分步判断和综合判断比较。
例4.下列对于化学键与化学反应中能量变化的关系叙述正确的是()
A.物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要放出能量
B.物质发生化学反应时,形成生成物中的化学键要吸收能量
C.断开1molC-H键要放出415kJ能量,那么断开1molCH4中所有C-H键则要放出
4mol×
415kJ/mol=1660kJ
D.化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因
【解析】断开反应物中的化学键要吸收热量,形成生成物中的化学键要放出热量,故AB选项错误;
C选项中是吸收热量。
【答案】D
例5.下图中,表示反应是吸热反应的是()
【解析】生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应,故A选项正确
知识点二、化学能与热能的相互转化
实验2-1铝与盐酸反应
实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实验2-3酸碱中和反应
总结
常见的吸热反应和放热反应
例6.下列反应中,属于吸热反应的是()
A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧
例7.下列变化中属于吸热反应的是()
①液态水汽化;
②将胆矾加热变为白色粉末;
③浓硫酸稀释;
④氯酸钾分解制氧气;
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
【解析】将放热过程和放热反应区分开。
知识点三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。
2、利用热能使很多化学反应得以发生。
随堂练习:
1.下列过程有热量放出的是( )
A.断开氢气中的H—H键
B.Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C.C与H2O(g)反应
D.Zn与稀H2SO4反应
2.下列反应能量变化与右图一致的是
A.金属钠与水的反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.铝与氧化铁的铝热反应
D.电解水制H2和O2
3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见()
A.该反应中,热能转化为产物内部的能量
B.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H>
4.下列反应属于吸热反应的是
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应
A.③⑤⑥⑦⑧B.③⑤⑥C.①③④⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥
5.如图是H2和Cl2反应生成HCl,Q=184.6KJ,由图可知()
A.反应物的能量总和小于生成物的能量
B.生成1molHCl(g)需要吸收92.3KJ的热量
C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6KJ
D.常温下,H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl
6.硝酸铵晶体溶于水中,扩散过程吸收了aKJ的热量,水合过程中放出了bKJ的热量。
下列判断正确的是()
A.a>
bB.a=bC.a<
bD.无法判断
7.已知热化学方程式:
,可据此得出的结论正确的是()
A.等量的金刚石储存的能量比石墨高
B.金刚石比石墨稳定
C.该反应是个放热反应
D.这个变化过程中没有新物质生成
8.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198kJ·
mol-1、P—O键能为360kJ·
mol-1、O===O键能为498kJ·
mol-1。
若生成1molP4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为()
A.吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量
C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量
9.已知反应:
X+Y=M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定低于MB.Y的能量一定低于N
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因为该反应为吸热反应,故必须加热才能发生
10.下列反应中,属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是( )
A.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.铝热反应
11.为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。
当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:
________________________________。
12.在1×
105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·
mol-1)。
下面是一些共价键的键能:
(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键
H-H键
N三N键
N-H键
键能(kJ·
mol-1)
436
945
391
工业合成氨的化学方程式:
N2+3H2
2NH3,
断开1molN2中的化学键需_____(填“吸收”或“放出”)945kJ能量,形成2molNH3中的化学键需_____(填“吸收”或“放出”)________kJ能量;
在298K时,取1molN2和3molH2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。
理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为____________kJ。
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
13.烟气中的氮氧化物(NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气污染。
在25℃,101kPa下,1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2,同时放热317.3kJ。
请计算:
(1)标准状况下,1m3烟气中含NO0.224L,要处理3m3烟气中的NO,需O3的体积。
(2)上述O3与NO在25℃,101kPa下,完全反应时产生的热量。
14.
(1)下列变化:
①碘的升华;
②氧气溶于水;
③氯化钠溶于水;
④烧碱熔化;
⑤氯化氢溶于水;
⑥氯化铵受热分解。
(填序号)
化学键没有被破坏的是________;
仅发生离子键破坏的是_______;
仅发生共价键破坏的是________;
既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
(2)已知1molSi中含1molSi—Si键。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/
kJ·
mol-1
460
360
431
176
347
请回答下列问题:
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列物质的熔点高低(填“>
”或“<
”):
SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),则2molH2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。
答案:
1.D2.D3.A4.B5.C6.A7.A8.B9.C10.C11.放热高化学反应热能低2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)12.吸收放出234693放热13.
(1)0.224L;
(2)3.173kJ14.①②③④⑤⑥>
吸收236
课后作业:
1.下列说法不正确的是( )
A.干冰蒸发要吸收大量的热,这不是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接金属,主要是利用了氢气和氧气化
合时所放出的能量
2.下列说法中正确的是( )
A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B.化学反应除了生成新物质外,还发生能量变化,且总表现为吸热
C.化学反应过程中有时吸热,有时放热
D.化学反应总是放出热量
3.一种化学冰袋中含有Na2SO4·
10H2O和NHNO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是( )
A.Na2SO4·
10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·
10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NHNO3溶于
水会吸收热量
4.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
6.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);
放出热量57.3kJ。
有以下4个化学方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)
③NH3·
H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)[来源:
Zxxk.]
④NH3·
H2O(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中放出热量为57.3kJ的是( )
A.①② B.③C.④D.以上都不对
7.下列说法中,正确的是( )
A.干冰升华时要吸收热量,所以这是吸热反应
B.加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C.1molBa(OH
)2与1molH2SO4反应释放的热量为Q,则Q为它们反应的中和热
D.可燃物的燃烧都是放热反应
8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消
耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
2Q3
9.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q1,等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2的关系为( )
A.Q1>
Q2B.Q1=Q2C.Q1<
Q2D.无法确定
10.化学反应可视为旧键断裂和
新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或折开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如
下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):
P—P:
198,P—O:
360,O=O:
498,则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的反应热ΔH为( )
A.-1638kJ/molB.+1
638kJ/molC.-126kJ/molD.+126kJ/mol
11.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
12.已知H++OH-===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ,下列反应中符合该特点的是( )
A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水
D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
13.在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·
8H2O粉末,将小烧杯放在已滴有4~5滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
回答下列问题:
(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________________。
(2)反应方程式是_____________________________________________,
该反应属于________(填反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有________,反应混合物呈现糊状的原因是_____________________________。
(4)通过________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。
14.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
根据上述数据回答下列问题:
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
(2)下列氢化物中最稳定的是( )
A.HCl B.HBr C.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?
________。
(4)相同条
件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。
15.50mL0.50mol·
L-1盐酸与50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液在如图所示的
装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________
______________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)实验中改用60mL0.50mol·
L-1盐酸跟50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”“不相等”),所求中和热________(填
“相等”“不相等”),简述理由____________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________;
用50mL0.50mol·
L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________。
(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
16.能源是人类生存和发展的重要因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少,促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是________,能源利用中存在的主要问题有________。
(2)为减少污染,提高燃料
利用率,下列措施可以达到目的的是________。
①将城市居民燃煤改为使用气体燃料
②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气,应增大空气进入量和减少液化气的进入量
③研制燃料电池
④在农村大力发展沼气
(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣:
①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2
②2Fe3O4+3Cl2+12HCl===6FeCl3+6H2O+O2
③6FeCl36FeCl2+3Cl2
科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________,该物质作为燃料的优
点有________、________、________。
参考答案
1、【答案】C
2、【答案】C
3、【答案】C
4、【答案】BC
5、【答案】C
6、【答案】D
7、【答案】D
8、【答案】D
9、【答案】C
10、【答案】A
11、【答案】B
12、【答案】C
13、【答案】
(1)使混合物充分接触并起反应
(2)Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O;
复分解反应 (3)玻璃片上的水结冰,与小烧杯黏结在一起;
反应发生时有水生成 (4)结冰;
吸;
小于
14、【答案】
(1)A
(2)A (3)放热反应 (4)Cl2
15、【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发
生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关
(5)偏小 偏小
16、【答案】
(1)煤 人均能源占有量小,能源利用率低,单位产值能耗高
(2)①②③④
(3)H2 单位质量燃烧发热量高 燃烧产物只有水,对环境无污染 来源(水)较为丰富
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