江苏省淮安市中考化学试题及答案.docx
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江苏省淮安市中考化学试题及答案
2017年江苏省淮安市中考化学试卷
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)下列变化中,属于化学变化的是( )
A.粉笔折断B.棉纱织布C.木材燃烧D.汽油挥发
2.(2分)下列实验操作错误的是( )
A.
B.
C.
D.
3.(2分)下列生活中常见物质与水混合,能形成溶液的是( )
A.牙膏B.蔗糖C.面粉D.豆油
4.(2分)下列做法会危害人体健康的是( )
A.饮用低温灭菌牛奶B.食用新鲜蔬菜水果
C.用小苏打做发酵粉D.用甲醛浸泡水产品
5.(2分)某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是( )
A.定期用清水冲洗,除去灰尘B.放于体验区,让观众触摸
C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中
6.(2分)焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为( )
A.﹣2B.+3C.+4D.+5
7.(2分)下列有关水的说法正确的是( )
A.水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度
B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C.为保护水资源,禁止使用化肥和农药
D.无色透明的深层地下水属于纯净物
8.(2分)如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图.下列做法与该图体现的理念不符的是( )
A.将秸秆加工转化为酒精燃料B.二氧化碳作为原料生产尿素
C.过度开采煤、石油作为燃料D.将石油精炼,制备合成材料
9.(2分)下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
区别聚乙烯与聚氯乙烯
分别将两种塑料灼烧,闻气味
B
比较铜与银的金属活动性强弱
将铜和银分别放入盐酸中,观察现象
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体,检验燃烧产物
D
判断温度对溶解速率的影响
对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢
A.AB.BC.CD.D
10.(2分)下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A、用CuFe2O4﹣x做催化剂,光分解水制氢气与氧气
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水
A.AB.BC.CD.D
二、填充与简答题(本题共5小题,共18分)
11.(3分)用符合要求的物质的序号填空.
①生石灰②盐酸③石墨④碘酒
(1)可用于伤口消毒的是 .
(2)可用于制作铅笔芯的是 .
(3)可用作食品干燥剂的是 .
12.(4分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献.
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验.
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 ,从而验证了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 .
(2)某反应的微观示意图如图2所示.
①X的化学式是 .
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 .
13.(4分)如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题.
(1)在60℃时,四种物质中溶解度最大的是 .
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有 (举1例).
(3)在t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为 (精确到0.1%).
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法:
.
14.(4分)我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质.
(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,期中蕴涵的湿法冶铜原理为 (用化学方程式表示).
(2)火药起源于唐朝.为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入 (填一种金属名称).
(3)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程.该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 .
(4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用.2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 (填序号).
①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀.
15.(3分)X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质.Q为单质,其余为化合物,X为呼吸作用的产物,M为光合作用的产物,Z常温下为液体.各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出),回答下列问题:
(1)M属于 (填“无机物”或“有机物”).
(2)Q的化学式为 .
(3)若Y属于盐类物质,则X→Y可能发生的化学反应方程式是 (举1例).
三、实验与探究题(本题共3小题,共16分)
16.(4分)根据如图回答下列问题:
(1)图B中标有序号①的仪器名称是 .
(2)组装好气体发生装置后,先应该检查装置的 ,然后再添加药品.
(3)欲收集密度比空气大的气体,应该选择的装置是 (填序号).
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 .
17.(6分)小文同学利用长柄W形玻璃管,完成了课本上多个化学实验.
(1)燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究:
在如图1所示装置(省略夹持仪器,下同)中,向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞,然后将其放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧,说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 .
②空气中氧气含量的粗略测定:
为减小测量误差,待火焰熄灭后,将玻璃管 ,再打开活塞.
(2)一氧化碳与氧化铁反应
①甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下,分解生成一氧化碳和水,该反应的化学方程式是 .
②实验时,A处可以观察到的现象是 .
(3)探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞试液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是 ,该装置的优点有 (答1点).
18.(6分)氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究.
课题1:
选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
离子
Cl﹣
Na+
Mg2+
Ca2+
K+
其他
含量
55.06%
30.61%
3.69%
1.15%
1.10%
…
②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料.
【交流讨论】
同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁.你认为他们的理由是 .
课题2:
由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁.
(1)溶液X的名称是 .
(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是 .
课题3:
测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定.
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后,过滤;
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g•mL﹣1),并 ,当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度.
【问题讨论】
(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是 .
(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是 .
四、计算题(本题共1小题,共6分)
19.(6分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 (填最简比).
(2)现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?
(列式计算)
温馨提示:
NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166.
2017年江苏省淮安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)(2017•淮安)下列变化中,属于化学变化的是( )
A.粉笔折断B.棉纱织布C.木材燃烧D.汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解:
A、粉笔折断只是将粉笔断开,没有新物质生成,属于物理变化,故A错.
B、棉纱织布只是形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故B错.
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质,有新物质生成,属于化学变化,故C正确.
D、汽油挥发由液态变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,故D错.
故选C.
2.(2分)(2017•淮安)下列实验操作错误的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断.
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断.
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
【解答】解:
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误.
B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确.
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作正确.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确.
故选:
A.
3.(2分)(2017•淮安)下列生活中常见物质与水混合,能形成溶液的是( )
A.牙膏B.蔗糖C.面粉D.豆油
【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.
【解答】解:
A、牙膏不溶于水,与水混合形成悬浊液,故A错;
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物,属于溶液,故B正确;
C、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错;
D、豆油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D错.
故选B.
4.(2分)(2017•淮安)下列做法会危害人体健康的是( )
A.饮用低温灭菌牛奶B.食用新鲜蔬菜水果
C.用小苏打做发酵粉D.用甲醛浸泡水产品
【分析】A、根据牛奶已经灭菌,再饮用对人体无害考虑;B、新鲜蔬菜水果中富含有丰富的维生素;C、小苏打可做发酵粉;D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品.
【解答】解:
A、牛奶已经灭菌,再饮用对人体无害,故A不会危害人体健康,故A错;
B、新鲜蔬菜水果中富含有丰富的维生素,食用新鲜蔬菜水果有益于身体健康,故B不会危害人体健康,故B错;
C、小苏打可做发酵粉,故C不会危害人体健康,故C错;
D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品,如果用甲醛浸泡水产品,会危害人体健康,故D正确.
故选D.
5.(2分)(2017•淮安)某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是( )
A.定期用清水冲洗,除去灰尘B.放于体验区,让观众触摸
C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中
【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈,使铁与氧气和水隔绝可以达到防止铁生锈的目的.
【解答】解:
A.定期用清水清洗会加快铁的锈蚀;
B.让观众触摸,观众手上的汗液(含有氯化钠、水等)会沾在铁剑上,加快铁的锈蚀;
C.盐水不与铁锈反应,且盐水会加快铁的锈蚀;
D.氮气的化学性质稳定,铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水,可防止其锈蚀.
故选D.
6.(2分)(2017•淮安)焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为( )
A.﹣2B.+3C.+4D.+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可.
【解答】解:
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(﹣2)×5=0,则x=+4价.
故选:
C.
7.(2分)(2017•淮安)下列有关水的说法正确的是( )
A.水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度
B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C.为保护水资源,禁止使用化肥和农药
D.无色透明的深层地下水属于纯净物
【分析】A、根据硝酸铵溶于水的温度变化,进行分析判断;
B、根据活性炭具有吸附性进行解答;
C、根据应该科学地使用化肥和农药进行解答;
D、根据无色透明的深层地下水可能含有可溶性物质进行解答.
【解答】解:
A、硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低,故选项说法正确.
B、活性炭具有吸附性,吸附色素和异味,不能降低水的硬度,故选项说法错误.
C、为了保护水资源,应该科学地使用化肥和农药,不能禁止使用化肥和农药,故选项说法错误.
D、无色透明的水不一定是纯净物,无色透明的水中可能还含有可溶性的其它杂质,如钙镁离子化合物等,可能是混合物,故选项说法错误.
故选:
A.
8.(2分)(2017•淮安)如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图.下列做法与该图体现的理念不符的是( )
A.将秸秆加工转化为酒精燃料B.二氧化碳作为原料生产尿素
C.过度开采煤、石油作为燃料D.将石油精炼,制备合成材料
【分析】根据资源的综合利用和能源的节约来分析解答.
【解答】解:
A.将秸秆加工转化为酒精燃料,既解决了环境问题,又解决了能源问题,不合题意;
B.二氧化碳作为原料生产尿素,减少了二氧化碳的排放,有效防治温室效应,不合题意;
C.过度开采煤、石油作为燃料,既浪费资源与能源,又有造成环境的污染,符合题意;
D.将石油精炼,制备合成材料,加以综合利用,不合题意.
故选C.
9.(2分)(2017•淮安)下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
区别聚乙烯与聚氯乙烯
分别将两种塑料灼烧,闻气味
B
比较铜与银的金属活动性强弱
将铜和银分别放入盐酸中,观察现象
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体,检验燃烧产物
D
判断温度对溶解速率的影响
对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢
A.AB.BC.CD.D
【分析】A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味,灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激性气味;
B、铜比银活泼,在金属活动性顺序表中都排在氢的后面,都不能和稀盐酸反应;
C、天然气主要成分是甲烷,燃烧生成水和二氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳;
D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢,可以判断温度对溶解速率的影响.
【解答】解:
A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味,灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激性气味,因此通过分别将两种塑料灼烧,闻气味可以进行区分,该选项能够达到实验目的;
B、铜比银活泼,在金属活动性顺序表中都排在氢的后面,都不能和稀盐酸反应,将铜和银分别放入盐酸中,都无明显现象,无法比较铜和银的活泼性,该选项不能达到实验目的;
C、天然气主要成分是甲烷,燃烧生成水和二氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,通过分别点燃两种气体,检验燃烧产物可以进行区分,该选项能够达到实验目的;
D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢,可以判断温度对溶解速率的影响,该选项能够达到实验目的.
故选:
B.
10.(2分)(2017•淮安)下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A、用CuFe2O4﹣x做催化剂,光分解水制氢气与氧气
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水
A.AB.BC.CD.D
【分析】A、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:
2,质量比是8:
1;
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时,硝酸钾能够继续溶解;
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;
D、碳酸钠溶液显碱性,稀释时碱性减弱,pH减小.
【解答】解:
A、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:
2,质量比是8:
1,该选项对应关系不正确;
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时,硝酸钾能够继续溶解,硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小,该选项对应关系不正确;
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该选项对应关系不正确;
D、碳酸钠溶液显碱性,稀释时碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,该选项对应关系正确.
故选:
D.
二、填充与简答题(本题共5小题,共18分)
11.(3分)(2017•淮安)用符合要求的物质的序号填空.
①生石灰②盐酸③石墨④碘酒
(1)可用于伤口消毒的是 ④ .
(2)可用于制作铅笔芯的是 ③ .
(3)可用作食品干燥剂的是 ① .
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可.
【解答】解:
(1)碘酒是一种常用的消毒剂,可用于伤口消毒;故填:
④;
(2)石墨质软,在纸上会留下灰黑色痕迹,可用来制铅笔芯;故填:
③;
(3)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,所以生石灰可用作食品干燥剂;故填:
①.
12.(4分)(2017•淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献.
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验.
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 天平平衡 ,从而验证了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 装置没有密闭,气体逸出 .
(2)某反应的微观示意图如图2所示.
①X的化学式是 SO2 .
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变 .
【分析】
(1)根据验证质量守恒定律时的注意事项进行分析;
(2)①根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类数目不变分析.
②根据化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变分析.
【解答】解:
(1)实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡,然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,由于装置是密封的,因此观察到天平仍平衡,从而验证了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是装置没有密闭,气体逸出了.
(2)①根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类数目不变可知,X的化学式是SO2.
②化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变.
故填;
(1)天平平衡;装置没有密闭,气体逸出;
(2)①SO2;②化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变.
13.(4分)(2017•淮安)如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题.
(1)在60℃时,四种物质中溶解度最大的是 硫酸铵 .
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有 加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出) (举1例).
(3)在t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为 28.6% (精确到0.1%).
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法:
向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾,有大量固体析出,趁热过滤 .
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:
(1)据图可以看出,在60℃时,四种物质中溶解度最大的是硫酸铵,故填:
硫酸铵.
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可以加溶质氯化钾至不再溶解为止或恒温蒸发至晶体析出,故填:
加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出).
(3)在t℃时,氯化铵的溶解度为40g,将30g氯化铵加入50g水中,充分溶解,只能溶解20g,所得溶液质量分数为
≈28.6%,故填:
28.6%.
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl,要以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体,可以向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾,有大量固体析出,趁热过滤,故填:
向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾,有大量固体析出,趁热过滤.
14.(4分)(2017•淮安)我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质.
(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,期中蕴涵的湿法冶铜原理为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (用化学方程式表示).
(2)火药起源于唐朝.为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入 镁 (填一种金属名称).
(3)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程.该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 2H2+O2
2H2O .
(4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用.2017年5月5日
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