潍坊中考化学试题和答案.doc
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绝密启用前试卷类型:
A
2014年潍坊市初中学业水平考试
化学试题2014.6
注意事项:
1.本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分为100分,考试时间为90分钟。
2.答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。
所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置,答在本试题上一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.空气成分中,体积分数约占78%的是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.硫磺
3.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉 B.冰块 C.花生油 D.蔗糖
4.下列实验操作不正确的是
ABCD
5.下列变化属于物理变化的是
A.纸张燃烧B.铜表面生成铜绿
C.活性炭吸附有色气体D.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
6.下列物质的主要成分(括号内物质)属于氧化物的是
A.磷矿粉[Ca3(PO4)2]B.菱铁矿(FeCO3)
C.辉铜矿(Cu2S)D.铝土矿(Al2O3)
7.水是生命活动不可缺少的物质。
下列说法不正确的是
A.自来水是纯净物B.肥皂水可以区分软水和硬水
C.工业废水不能直接排放D.过量使用农药、化肥会造成水体污染
8.将下列物质分别放入水中,溶液温度明显降低的是
A.浓硫酸B.硝酸铵C.氧化钙D.氢氧化钠
9.下列反应中属于置换反应的是
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
10.为了防止事故发生,下列做法不正确的是
A.厨房煤气泄漏要先关闭阀门、再开窗通风 B.变霉的大米,要煮熟后食用
C.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物 D.电器失火后首先要切断电源
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
11.某食品包装袋上的说明(部分)如下:
商品名称
XX饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格
400g
储藏方法
存放于阴凉干爽处,避免阳光直射
下列说法正确的是
A.鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C.从营养均衡的角度看,饼干中缺乏维生素类营养素
D.饼干配料中不含无机盐
12.下列各图中分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是
13.李军同学自制汽水所需原料如右图所示。
下列说法不正确的是
A.小苏打属于碱类物质
B.柠檬酸溶液的pH<7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
14.有三瓶无色、无味的气体x、y、z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。
分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有y和z火焰上方的烧杯壁上有水滴出现。
燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,只有燃烧x和y的烧杯内石灰水变浑浊。
则x、y、z分别是
A.CH4H2COB.CH4COH2C.COCH4H2D.H2CH4CO
现象
解释
A
a烧杯溶液变红色
b中氨分子运动a中,氨气溶于水显碱性
B
a烧杯溶液变红色
氨与酚酞反应生成红色物质
C
b烧杯溶液为无色
b中氨分子没有运动
D
b烧杯溶液为无色
a中酚酞分子运动到b中,氨水显中性
15.如右图所示,在a烧杯中盛有酚酞溶液,在b烧杯中盛有浓氨水,有关现象和解释正确的是
16.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,反应的化学方程式:
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
下列说法正确的是
A.反应前后锰元素的化合价不变
B.可以用向上排空气法收集氯气
C.用浓盐酸配制稀盐酸时,必须用到托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D.该反应是复分解反应
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.把a10C时甲、乙的饱和溶液升温到a20C时仍是饱和溶液
B.a20C时,丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.a30C时,三种物质的溶解度大小关系:
甲>丙>乙
18.元素X的原子结构示意图为,下列说法不正确的是
A.X的常见单质的化学式可表示为X2
B.X的常见单质具有可燃性
C.酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X
D.在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下,跟X的常见单质反应产生供机体活动和维持恒定体温的能量
19.下表所列各组物质中,物质之间按右图箭头方向,通过一步反应就能实现转化的是
物
质
选
项
甲
乙
丙
丁
A
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
B
Na2CO3
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
C
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
Ba(OH)2
D
CO2
CaCO3
H2O
O2
20.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示)。
下列说法不正确的是
A.a~b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、本题包括2小题(共20分)
21.(10分)“低碳生活,绿色出行”。
右图为潍坊公共自行车。
请回答下列问题:
(1)图中所标示的各部件中,属于金属材料的是(填写序号,下同),属于有机合成材料的是_________。
(2)公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有性。
(3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与接触而生锈。
防止自行车链条生锈的有效措施是。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_________________。
22.(10分)盐酸是实验室常用的重要试剂。
请回答下列问题:
(1)为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:
向稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸。
①实验过程中观察到的现象是。
②向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是(填写序号)。
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接右图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体的连接顺序是(填写字母,下同),
制取氢气的连接顺序是。
②块状固体加入试管中的方法是。
③检验发生装置气密性的方法是。
四、本题包括2小题(共20分)
23.(10分)普通干电池在生活中的用途很广,其构造示意图如右图。
回答下列问题:
(1)普通电池用作照明时化学能转化为。
(2)电池中石墨表现出优良的性能;石墨与金刚石物理性质存在明显差异的原因是不同。
(3)下图是回收利用废旧普通电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。
①分离回收铜帽,经处理后放入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是。
②滤液a中主要物质的化学式是。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气,反应的化学方程式是。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料,如何区分氯化铵和尿素。
24.(10分)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫,直接排放会污染空气,它与水反应形成酸雨污染环境。
某科研小组利用海水除去二氧化硫,其工艺流程见下图:
请回答下列问题:
(1)二氧化硫中硫的化合价是。
(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是。
(3)亚硫酸(H2SO3)被空气中氧气氧化为硫酸,写出反应的化学方程式
(可不写反应条件)。
(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比)与温度、烟气中SO2浓度的关系,他们进行了探究实验,实验结果如下:
实验序号
温度/℃
烟气中SO2浓度/10-2g·L-1
脱硫率/%
Ⅰ
25
2.56
99.5
Ⅱ
25
3.2
97.1
Ⅲ
40
2.56
94.3
由表中实验数据可得出的结论是。
(5)目前,科学家正在研究在一定条件下将乙烯(C2H4)和烟气混合除去二氧化硫,其反应的过程可分为如下三步:
第一步:
O2与Cu+反应生成Cu+(O2)
第二步:
Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2
第三步:
Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。
①反应中Cu+的作用是。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式为。
五、本题包括2小题(共20分)
25.(10分)某化学小组查阅资料得知:
在不同温度下,甲烷(CH4)可将氧化铁(Fe2O3)还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物的成分,进行了如下实验。
(1)按右图装置连接好仪器,检查装置的气密性后,往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中含有 ,产生气泡的化学方程式是____。
②导管b的作用是。
(2)按下图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性,往装置中添加药品。
打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳,持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为_ 。
装置B中浓硫酸的作用是 。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是 。
D装置的作用是。
③加热一段时间后,装置D中石灰水变浑浊,则黑色粉末中含有 。
尾气处理方法为。
26.(10分)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH3+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是。
(3)向55g含氯化钠的纯碱样品中,加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳。
求:
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
2014年潍坊市初中学业水平考试
化学试题(A)参考答案及评分标准2014.6
说明:
1.化学专用名词出现错别字、元素符号有错误,都不得分。
2.化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。
其他正确,只漏掉或错写反应条件得一半分。
化学方程式不写“↑”“↓”扣一半分。
3.若考生在回答Ⅱ卷某些试题时出现其他答案,只要合理,表达清楚,同样给分。
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(每小题2分,共20分)
1.A2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.B9.C10.B
二、选择题(每小题2分,共20分)
11.C12.B13.A14.C15.A16.B17.D18.B19.D20.D
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、本题包括2小题(共20分)
21.(10分)
(1)①③(2分)②④(2分)
(2)延展性(1分)
(3)空气和水(或水蒸气)(2分)涂油(1分)
(4)耐腐蚀(1分)节约金属资源(1分)
22.(10分)
(1)①氢氧化钠溶液先变红色,滴加盐酸后溶液红色逐渐褪去(2分)②A(2分)
(2)①ac(1分)ab(1分)
②先将试管横放,用镊子夹取块状固体放入管口后,再慢慢竖立试管,使固体缓缓
滑到试管底部(2分,少一个要点扣一分,扣完为止)
③关闭止水夹,向漏斗中加水,使漏斗中液面与试管中液面形成液面差,静置一段时间,若液面差不发生变化,说明气密性良好(2分,少一个要点扣一分,扣完为止)
四、本题包括2小题(共20分)
23.(10分)
(1)电能(1分)
(2)导电(1分)碳原子排列方式(1分)
(3)①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1分)
②NH4Cl、ZnCl2(2分)
③2KClO32KCl+3O2↑(2分)
④分别取少量氯化铵、尿素于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合、研磨,有刺激性氨味产生的是氯化铵,无氨味产生的是尿素。
(2分,少一个要点扣一分,扣完为止)
24.(10分)
(1)+4价(或+4)(1分)
(2)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(2分)
(3)2SO2+O2=2SO3(2分)
(4)浓度一定时,温度升高,脱硫效率降低;温度一定时,烟气中SO2浓度升高,脱硫效率降低。
(2分,只答一项得1分)
温度较低、烟气中SO2浓度较低时有利于提高脱硫效率。
(也得2分)
(5)①催化作用(或催化剂)(1分)
②2SO2+O2+C2H42S+2CO2+2H2O(2分)
五、本题包括2小题(共20分)
25.(10分)
(1)①铁或Fe(1分)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(1分)
②使仪器ac内压强相等,易于稀硫酸流下(1分)
(2)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2分)干燥CO(1分)
②赶走装置中的空气,防止发生爆炸(1分)防止石灰水倒吸,造成玻璃管炸裂(1分)
③四氧化三铁或Fe3O4(1分)点燃多余尾气(1分)
26.(10分)
(1)H2O(1分)
(2)将粉末装入试管中,塞上带有导管的单孔塞,导管放入水中,充分加热至不再产生气体为止(2分)(或在坩埚中加热后,冷却、称重,再加热、冷却、称量,质量不再变化为止)
(3)设反应的碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1分)
10611744
xy22g
x=53g(1分)
x=58.5g(1分)
纯碱样品中碳酸钠的质量分数:
=96.4%(1分)
溶液中氯化钠的质量:
58.5g+55g-53g=60.5g(1分)
溶液的质量:
55g+269.5g—22g=302.5g(1分)
氯化钠的质量分数:
=20%(1分)
答:
(略)
10
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