河南省豫西名校学年高二上学期第一次联考化学试题 Word版含答案byfeng.docx
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河南省豫西名校学年高二上学期第一次联考化学试题Word版含答案byfeng
豫西名校2018—2019学年上期第一次联考
高二化学试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列过程不属于放热反应的是()
A.木材燃烧
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
C.H20(g)=H20(g)
D.盐酸和氢氧化钠反应
2.在其他条件相同时,反应N2+02==2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示,下列说法中不正确的是()
A.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B.加入催化剂能改变反应的焓变
C.加入催化剂可以改变反应的活化能
D.0.2molNO完全分解成N2和02时共放出热量18.26kJ
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
4.下列离子方程式书写正确的是()
5.己知反应CH4(g)+C02(g)f=e2CO(g)+2H2(g)AH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是()
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
6.反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示,下列说法不正确的是()
A.2S02(g)+02(g)=2S03
(1)△H>-akJ/mol
B.过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率
C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D.将2molS02(g)和1mol02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于akJ
7.下列实验过程不可以达到实验目的的是()
8.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是()
A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下Ka(HCN) C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D.2S02+02=2S03达到平衡后,改变某一条件时K不变,S02的转化率可能增大、减小或不变 9.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是() A.温度: T1>T2>T3 B.正反应速率: v(a)>v(c),v(b)>v(d) C.平衡常数: X(a)>A: (c),A: (b)=/: (d) D.平均摩尔质量: M(a) 10.下列有关说法正确的是() A.反应MgCl2(I)=Mg(I)+Cl2(g)的△H<0、△S>0 B.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0 C.加热0.1mol•L-1CH3COOH溶液,CH3COOH的电离程度增大,溶液的pH减小 D.对于乙酸与乙醇的醋化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 11.在一定温度下,将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)△H<0,—段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol•L-1min-1 B.该温度下此反应的平衡常数K=64 C.平衡后其他条件不变,再充入2molZ,新平衡时X的体积分数增大 D.反应进行到10min时保持其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) 12.某密闭容器中发生如下反应: 2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H<0,下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。 t1、t2、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。 则下列说法中正确的是() A.t3时降低了温度 B.t5时增大了压强 C.t6时刻后反应物的转化率最低 D.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 13.汽车尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g)+2CO(g)=N2(gH2C02(g)△H=-373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是() 14.常温下,Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3OOH)H)=1.75x10-5,下列说法不正确的是() A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中: c(HCOO-)>c(NH4+) B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小 C.0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 D.pH=7的HCOOH和NHrH20的混合溶液中,c(HCOO")=c(NH4+) 15.在25℃时,用蒸馏水稀释lmol•L-1氨水至0.01mol•L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是() 16.向lOmL1mol•L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol•L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc*(H+)的关系入图所示。 c*(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。 下列说法正确的是() A.HCOOH为强电解质 B.a、b两点pH均为7 C.混合溶液的pH逐渐增大 D.从a点到b点,溶液的导电性先增强后减弱 二、非选择题(共52分) 17.(9分)请回答下列问题。 (1)25℃、1.01><105Pa时,实验测得108g液态水完全分解成H2和02,需要吸收1716kJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为。 (2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程,己知几种化学键的键能如下: 已知: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJmol-1。 试根据表中所列键能数据计算a的数值。 18.(15分)已知反应: 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0。 请回答下列问题: (1)某温度下,在一固定体积的密闭容器中加入100gSO3(g)发生上述反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号) ①每生成80gS03的同时消耗64gSO2. ②混合气体的密度保持不变 ③so3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 (2)某温度下,在一固定体积为2升的密闭容器中,充入2molS02和lmol02发生上述反应,当反应进行到2分钟末时达到平衡,平衡混合物中S03的质量分数为50%,则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为,S02的转化率为_,此时反应的平衡常数为。 (3)在某恒温、恒压容器中,按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(02)将比原平衡(填“增大”、“减小”、或“不变”)》 (3)若在某恒温、恒容容器中,加入一定量S03(g)发生上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(S02)/c(S03)将比原平衡(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 19.(14分)焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂,请回答下列问题: (1)工业上生产Na2S205,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。 该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化,写出该反应的离子方程式 (3)在测定某葡萄酒中Na2S205残留量时,取20.00mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中,用0.01000mol•L-1的碘标准液滴定至终点,消耗碘标准液10.00mL。 请回答下列问题: ①滴定时应将碘标准液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂,则滴定终点的现象为。 ②利用上述数据,可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为g•L-1(以SO2计)。 ③上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏(填“高”或 “低”) 20.(14分)常温下,将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,回答下列问题: (1)请计算出Ka(HA)=,Ka(HB)Ka(HA)(填“大于'“等于”或“小于”)。 (2)等浓度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水让二者pH值相等,应该向 中加水。 (3)若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性,则需要的NaOH多。 (4)a点溶液中,水电离出的c(H+)=。 b点溶液中,c(B-)c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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