精题分解第五章元素周期表元素周期律1复习类1.docx
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精题分解第五章元素周期表元素周期律1复习类1
【精题分解】第五章元素周期表元素周期律
(1)(复习类)
1.(2011·黑龙江铁人中学高三期中)据国外资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素.判断其中116号应位于周期表中的( )
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期Ⅷ族D.第八周期ⅥA族
【答案】B
2.(2011·黑龙江铁人中学高三期中)X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
3.(2011·黑龙江铁人中学高三期中)下列说法中正确的是( )
A.所有主族元素的正化合价数,等于它的族序数
B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C.第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有非金属元素12种
【答案】B
4.(2011·黑龙江铁人中学高三期中)下列叙述中,正确的是()
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数
【答案】D
5.(2011·黑龙江铁人中学高三期中)右图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法正确的是( )
X
Y
Z
R
W
A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
【答案】B
6.(2011·黑龙江铁人中学高三期中)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述,正确的是( )
A.铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B.铯与硫酸反应,生成CsSO4与H2
C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D.铯在空气中燃烧生成Cs2O
【答案】C
7.(2011·山东聊城高三期中)下列说法正确的是()
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
【答案】C
8.(2011·山东聊城高三期中)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是()
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
【答案】A
9.(2011·江苏南通高三期中)X、Y、Z、W都是短周期主族元素。
其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:
HYO4
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:
Yn->Zm->Xm-
C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:
WmZ<WnY
D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
【答案】AC
10.(2011·北京五中高三期中)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是:
( )
A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:
W 【答案】选C 11.(2011·福建古田一中高三期中)同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的() A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同 【答案】D 12.(2011·广东深圳外国语高三第三次调研)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.三氯化磷D.三氟化硼 【答案】AC 13.(2011·北京五中高三期中)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。 下列说法正确的是: () A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 B.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则 X的最高正价一定为+m 【答案】选B 14.(2011·安徽无为中学高三第三次检测)X、Y、Z、W都是短周期主族元素。 其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。 下列说法正确的是() A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为: HYO3 B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为: Yn->Zm->Xm- C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为: WmZ<WnY D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 【答案】C 15.(2011·广东深圳外国语高三第三次调研)x、y、z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图,x原子的最外层电子数是其 次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A.原子半径: X B.气态氢化物的热稳定性: X>Z C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 【答案】B 16.(2011·皖南八校高三上第一次联考)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,w的原子半径是同周期中最小的。 下列推断中正确的是() A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B.z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 【答案】DZ元素是硅.故这些元素都在第三周期。 从而推断出X元素是钠,Y元素是铝,W元素是氯。 热稳定性是SiH4 X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+ NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应。 17.(2011·福建福州三中高三上第二次月考)已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位: mol)() A. B. C. D. 【答案】C 18.(2011·福建福州三中高三上第二次月考)如图所示是短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍,则下列推断正确的是() A.B与C只能形成一种共价化合物 B.A与B、A与C均可形成离子化合物 C.A、B、C三者核电荷数之和为40 D.A为金属性元素,B、C为非金属性元素 【答案】C 19.(2011·河南许昌高三期中)下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。 下列说法不正确的是 X Y Z W A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B.Z与Y元素形成的化合物可以熔点很高 C.W单质分子间作用力较大,加压时易液化 D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中 【答案】D 20.(2011·河南许昌高三期中)(9分)某短周期元素 ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。 己知乙的密度是同温同压下H2密度的 倍。 请回答: (1)乙的电子式为,结构式为,空间构型为。 (2)甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为。 实验室保存甲的方法是。 (3)现有硫酸和甲的混合液20mL,其中硫酸的物质的量浓度为2mol/L,甲的物质的量浓度为1mol/L。 向该混合液中加入0.96g铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为mL。 【答案】(9分) (1) 三角锥(3分) (2) (2分);贮存在棕色瓶中,置于冷暗处(2分) (3)224mL(2分)= 21.(2011·山东聊城高三期中)(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。 E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 同答下列问题: (1)A与E形成的化合物的化学式是。 (2)B的最高价氧化物化学式为, C的元素名称为。 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱 溶液直至过量,观察到的现象是。 有关反应的离子方程式为。 【答案】 (1)Al2O3 (2)P2O3 (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入有逐渐溶解最终澄清。 Al3++3OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O 22.(2011·黑龙江铁人中学高三期中)(6分)有①~⑧八种短周期元素,其原子序数依次增大,其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下,且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间. ② ⑦ ⑧ (1)元素②在周期表中的位置为________;②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________(用化学式表示). (2)如图所示,甲、乙、丙、丁均为①~⑧中某些元素形成的单质或化合物,反应a为置换反应,反应b为化合反应.单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,试写出符合条件的反应a的两个化学方程式__________________、__________________. 【答案】 (1)第二周期第ⅣA族 HClO4>H2SO4>H2CO3 (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ SiO2+2C Si+2CO↑ 23.(2011·黑龙江铁人中学高三期中) (8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分: ⑴阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第________族.根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱: H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”). ⑵根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族. ⑶元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为: ____________________. ⑷周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为( ) A.硫B.砷C.硒D.硅 ⑸羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子的形成过程: ______________________________. 【答案】 (1)二 ⅤA < (2)ⅣA (3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)C (5) 24.(2011·安徽无为中学高三第三次检测) (17分)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期。 A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。 B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。 请用化学用语回答以下问题: (1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有。 E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为,E的基态电子排布式为,E3+与E2+的稳定性大小为。 (2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为,电负性由小到大的顺序为。 (3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的 键和 键的数目之比为;F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键G—H键。 (4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为,将所得溶液混合,则含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为。 (5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱。 由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l: 3: 1: 1组成一种化合物,向该化合物的水溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液时发生反应的离子方程式为。 【答案】(17分) (1)离子键、共价键(2分) 3Fe+8H++2NO-3=3Fe2-+2NO↑+4H2O(2分) 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar]3d64s2(1分)Fe3+>Fe2-(1分) (2)N>O>P>Al(1分);Al (3)4: 1(1分)>(1分) (4)3: 1(1分);Al3-+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓…2分 (5)2H++SO2-3=SO2↑+H2O或H++HSO-4=SO2↑+H2O(2分); Ba2++2OH-+2HSO3-=BaCO3↓+SO32-↓+2H2O(2分) 25.(2011·北京五中高三期中)(20分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ④ 3 ⑤ ③ ⑥ ⑦ (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____>_______。 (3)①、②两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的电子式为__________。 在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式____________。 (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式____________。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ____________。 ③常温下,若电解1L0.1mol/LA溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为__________mol。 ④若上图中各步反应均为完全转化,则混合物X中含有的物质有_______。 (5)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。 ①As的原子结构示意图为,②其氢化物的化学式为。 ③Y由②⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。 As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为,当消耗1mol还原剂时,电子转移了mol。 【答案】(18分) (1)Na>Cl>F(2分) (2)HClO4>H2SO4(1分) (3)(1分) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分) (4)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) ②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成(2分) ③0.01(2分) ④Al(OH)3H2O、NaCl(2分) (5)①(2分);②AsH3(1分) ③5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl;(2分)5(1分) 26.(2011·福建福州三中高三上第二次月考)(12分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。 M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去): (1)工业电解M溶液的化学方程式为。 (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是,写出A与B溶液反应的化学方程式是。 (3)若A是一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则A元素原子结构示意图为 ,写出E与F反应的离子方程式是。 (4)举例说明M物质的一种用途。 【答案】(12分) (1)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)2分 (2)第3周期IIIA族2分 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2分 (3)原子结构示意图(略)2分 SiO +2H+====H2SiO3↓(2分) (4)作调料、生产纯碱、生产玻璃等2分 27.(2011·河南许昌高三期中)(6分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。 已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答: (1)写出Z与N形成化合物的电子式。 (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式: 。 (3)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式: 。 【答案】(6分) (1)(2分) (2)2H2O2 2H2O+O2↑(其它合理答案亦可)(2分) (3)2SO2+O22SO3(2分,不用可逆符号扣1分) 28. (2011·河南许昌高三期中)(8分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的 ,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。 M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去): (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质,则A与B溶液反应的化学方程式是: ; (2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E与F反应的离子方程式是: ; (3)若A是一个溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 Al3+、CO32-、SO2-中的某些离子,当向该溶液中加入 B溶液时,发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积 变化如图所示,由此可知该溶液中肯定含有的离子 有。 【答案】(8分) (1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2)SiO2-3+2H+=H2SiO3↓(2分) (3)H+、NH+4、Al3+、SO2-4(4分,回答有OH-不扣分,见错不给分) 29.(2011·河南豫南九校高三期中)(10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍。 A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序数之和为 A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题: (1)写出下列元素的名称: C____________E_____________; (2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______(用元素符号回答,下同); (3)化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________; (4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为 ___________________; (5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为________________________。 【答案】(10分) (1)氮钠(各1分) (2)H—N—N—H(2分) 否HH (3)离子键,共价键(2分) (4)H++HSO3-==H2O+SO2↑(2分) (5)H2O、SO2,、CO2(2分)(物质少写或顺序排错均不得分)
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