高考全国3卷化学倒计时20天保温测试四.docx
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高考全国3卷化学倒计时20天保温测试四
2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试(四)
说明:
1.本卷按照高考理综化学部分排序,题号与高考卷一致。
2.本卷建议开卷自测,回归教材,把握基础题,故不提供相对原子质量。
3.请尽量在50分钟内完成本次测试。
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是( )
A.空气吹出法提取海水中的溴通常使用SO2作还原剂
B.侯氏制碱工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了绿色化学和原子经济理念
8.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作,其结构简式如图,
下列叙述正确的是( )
A.香天竺葵醇属于脂肪,异香天竺葵醇属于芳香醇
B.二者都能发生加成反应,但不能发生取代反应
C.异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面
D.二者都能使酸性高锰钾溶液褪色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.下列说法正确的是( )
A.将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA
B.1molN
O2与足量水反应,最终水溶液中18O原子为2NA个
C.常温下,46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D.100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA
10.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:
、镆、
、
、
下列有关推断正确的是( )
A.这五种元素均为主族元素
B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种
C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
11.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥O2的实验装置如下:
下列说法不正确的是( )
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。
该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2
NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是( )
A.正极附近溶液的pH减小
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C.消耗3.1g氨硼烷,理论上通过内电路的电子为0.6mol
D.负极电极反应为NH3·BH3+2H2O-6e-
N
+B
+6H+
13.常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.①点所示溶液中:
c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)
B.②点所示溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.阳离子物质的量浓度之和:
②点与③点所示溶液中相等
D.④点所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.工业上,从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示,该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。
已知:
Ⅰ.过程①~④中,钨的化合价均不变;
Ⅱ.常温下钨酸难溶于水;
Ⅲ.25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14
回答下列问题:
(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有 ,“气体”除水蒸气、HCl外还有 (均填化学式);
(2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为 ;FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
;
(3)已知WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
WO3(s)
WO3(g) ΔH=bkJ·mol-1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式:
;
(4)过程⑦在25℃时调pH,至少应调至 (当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时,可认为其已沉淀完全);
(5)过程⑧要获得MnCl2固体,在加热时必须同时采取的一项措施是 ;
(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物,其通式为NaxWO3,其中0 应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜,写出W 在阴极上放电的电极反应式: 。 27.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,已知AgSCN为白色沉淀。 e.重复上述操作2~3次,测定数据如下表: 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准 溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 制得AgNO3溶液的浓度为 ; (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 。 (4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由: 。 (5)达到滴定终点时的现象 。 (6)由上述实验数据测得c(I-)= mol·L-1。 (7)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则会使c(I-)的测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 28.氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理: Ⅰ.催化还原法: 如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) (1)已知: N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1 化学键 O O C O C≡O 键能/(kJ·mol-1) 497 803 1072 则反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ·mol-1。 (2)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO,10min时反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。 ①该反应的平衡常数K的计算式为 ;前10min内用氮气表示的反应速率为 。 ②若保持温度不变,15min时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,则此时反应的v正 v逆(填“>”“=”或“<”)。 ③若保持其他条件不变,15min时压缩容器的体积至0.5L,20min时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的 (填字母)。 ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。 若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是 。 Ⅱ.利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3所示,该电池在工作过程中,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是一种氧化物,可循环使用,石墨Ⅱ是电池的 极,石墨Ⅰ附近发生反应的电极反应式为 ;相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为 。 (二)选考题: 共15分。 请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。 如果多做,则按第一题计分。 35.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。 请回答以下问题: (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下: [Cu(NH3)4]SO4 水溶液 NH4CuSO3白色沉淀 超细铜粉 ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。 N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。 ②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是 。 A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故 B.NH3和H2O分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角 C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体 D.已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出akJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为: NH3(g)+ O2(g) N2(g)+ H2O(g) ΔH=-5akJ·mol-1 (2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。 根据等电子原理,O3分子的空间构型为 。 (3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为 。 (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,已知镧镍合金与上述Ca—D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。 已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n= (填数值);氢在合金中的密度为 (保留两位有效数字)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 2-氨基-3-氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下: 已知: RNH2+ +HCl、 +R'Cl +HCl(R、R'代表烃基) 回答下列相关问题: (1) 的名称是 ,2-氨基-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为 。 (2)反应①中R代表的是 ,反应②的反应类型为 。 (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式: 。 (4)A的结构简式为 ,反应⑥所需的试剂和条件为 。 (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为 。 a.相对分子质量比 大42的苯的同系物; b.与酸性KMnO4溶液反应能生成二元羧酸 c.仅有3种等效氢 (6)事实证明上述流程目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。 分析产率提高的原因是 。 参考答案与提示 快速对答案 7 8 9 10 11 12 13 C C D B C D D 7. C 解析 空气吹出法中先用氯气置换出Br2,Br2被水蒸气吹出后再与SO2反应,SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,该反应中SO2作还原剂,A正确;在侯氏制碱过程中,NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小,使之析出,B正确;合成氨的反应为N2+3H2 2NH3,该反应是放热反应,采用高温并不能提高氢气平衡转化率,采用高温的目的是保证催化剂活性,增大化学反应速率,使用催化剂只能增大反应速率,不能提高氢气平衡转化率,C错误;乙烯与氧气反应生成环氧乙烷,2CH2 CH2+O2 2 原子利用率100%,符合绿色化学和原子经济性理念,D正确。 8. C 解析 脂肪是高级脂肪酸的甘油酯,芳香醇是指分子里含有苯环的醇,A项错误;二者分子中都含碳碳双键,能发生加成反应,含—OH能发生取代反应,B项错误;异香天竺葵醇分子中含有饱和碳原子,与之相连的原子具有四面体的结构,所以该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上,C项正确;二者分子中都含碳碳双键,均能与溴发生加成反应,都能使酸性高锰钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,D项错误。 9. D 解析 将2gH2与足量的N2混合,由于H2与N2化合生成NH3的反应为可逆反应,不能进行彻底,充分反应后转移的电子数小于2NA,A错误;1molN O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠中的氧原子转移到氢氧化钠和氧气中,最终水溶液中18O原子为NA个,B错误;NO2、N2O4的摩尔质量不同,无法计算混合气体的分子数,C错误;由于浓硝酸与铜反应生成NO2,而稀硝酸与铜反应生成NO,Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100mL12mol·L-1的浓硝酸完全被还原为NO2转移0.6mol电子,完全被还原为NO转移0.9mol电子,故转移的电子数大于0.6NA,D正确。 10. B 解析 113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别为第ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素,118号元素为稀有气体元素,是0族元素,A项错误;根据该名称,周期表118种元素中非金属元素有: 氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、 和 共24种,B项正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第七周期,第ⅢA族,根据同一主族元素性质递变规律,可推知Nh的最高价氧化物显较强的碱性,C项错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强,D项错误。 11. C 解析 二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气,氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳,可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气,最后收集。 装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体;装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2;由于氧气密度大于空气,收集氧气应选择装置b;装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,以验证二氧化碳是否除尽。 12. D 解析 H2O2在正极得到电子发生还原反应,电极反应式为3H2O2+6H++6e- 6H2O,正极消耗氢离子,正极附近溶液的pH增大,故A错误;放电时,阳离子向正极移动,H+通过质子交换膜向正极移动,故B错误;负极电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e- N +B +6H+,则消耗3.1g即0.1mol氨硼烷,理论上通过外电路的电子为0.6mol,故C错误、D正确。 13. D 解析 ①点为向0.1mol·L-120.00mLNaCN溶液中加入0.1mol·L-110.00mL盐酸,反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液,由于溶液呈碱性,故c(OH-)>c(H+),NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,则溶液中c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-),A项错误;②点为向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol·L-1盐酸且加入盐酸的体积小于10.00mL,所得溶液含等物质的量浓度CH3COOH和NaCl,溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Cl-),B项错误;②点和③点中c(H+)相等,但加入的盐酸体积不相等,溶液中c(Na+)不相等,故②点与③点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等,C项错误;④为向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol·L-120.00mL盐酸,两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05mol·L-1的CH3COOH和NaCl的混合液,由于c(Na+)=c(Cl-),故溶液中电荷守恒可表示为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1,两式合并得c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1,D项正确。 非选题(必考部分) 26. (1)Fe2O3 Cl2 (2)2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 1∶4 (3)WO3(g)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) ΔH=(a-b)kJ·mol-1 (4)3.0 (5)通入HCl气体,在HCl气氛中加热 (6)W +xe- W +O2- 27. (1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 0.1000mol·L-1 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否 若颠倒,Fe3+与I-反应,Fe3+耗尽,无法判断滴定终点 (5)滴入最后一滴标准液,溶液由浅黄色变为红色,且半分钟内不褪色 (6)0.0600 (7)偏高 28. Ⅰ. (1)-751 (2)① 0.02mol·L-1·min-1 ②= ③B ④NO的分解反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动 Ⅱ.正 NO2-e-+N N2O5 1∶4 非选题(选考部分) 35. (1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N>O>S ②AC (2)V形 (3)sp3杂化 (4)5 0.083g·cm-3 36. (1)甲苯 H (2)—CH3 取代反应 (3)5 +6KMnO4+9H2SO4 5 +3K2SO4+6MnSO4+14H2O (4) Cl2和FeCl3 (5) (6)—SO3H占位减少5号位上H原子的氯代
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