高二上学期期中考试 化学 含答案I.docx
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高二上学期期中考试化学含答案I
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案(I)
663980
可能用到的相对原子质量:
C12H1N14O16
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯
C.调查发现有些装饰程度较高的居室中,由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高,影响健康,这些污染物主要是甲酸和SO2等气体
D.将铜丝在酒精灯火焰上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
2.现有四组混合物:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物,分离以上各混合物的正确方法依次是()
A分液、萃取、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液、萃取
C分液、蒸馏、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液、萃取
3.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是()
①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银,用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③④
4.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是()
A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱
5.结构简式为(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH3的烃的名称为()
A.2,5—二甲基—4,7—二乙基辛烷B.2,5,7—三甲基—4—乙基壬烷
C.4,7—二甲基—2,5—二乙基辛烷D.3,5,8—三甲基—6—乙基壬烷
6.有八种物质:
①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲
苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.③④⑤⑦⑧
7.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是..................……………………………()
A.淀粉B.葡萄糖C.乙酸丙酯D.丙酸乙酯
8、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()
A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
9.分子式为C8H16O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
10.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是()
A.步骤
(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤
(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
11.xx年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()
A.石油的主要成分是碳氢化合物B.碳氢化合物中的化学键都是极性键
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D.用甲烷代替石油作为汽车燃料,燃料燃烧效率更高,可以减缓全球温室效应
12.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是……………………………………………………………………………()
A.78%B.22%C.14%D.13%
13.下列5种有机物:
①2-甲基丙烷;②乙醇;③丙烷;④丁烷;⑤葡萄糖。
按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是()
A.①②③④⑤B.⑤②④①③
C.⑤④②①③D.③①②⑤④
14.在有机物中引入羟基的反应类型可能是
①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应
⑤氧化反应⑥还原反应
A.①②③B.①④⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②③⑥
15.1mol某有机物在稀硫酸作用下,水解生成2mol相同的物质。
下列物质中:
符合题意的物质可能是()
A.①②⑤B.④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥
①蔗糖
②麦芽糖③淀粉
16.1mol
与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为………()
A.5molB.4molC.3molD.2mol
二、非选择题(本题包括小题,共52分。
)
17.(2分)下列实验操作不正确的是_。
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验
C.醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯
E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液。
18.(10分)
(1)按系统命名法命名:
CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有机物的名称是
(2)下列物质中互为同分异构体的有,互为同素异形体的有,
互为同位素的有,是同一种物质的有(填序号)。
①液氯②③白磷④氯水
⑧⑨红磷⑩
19.(10分)有相对分子质量为58的几种有机物,试写出符合条件的有机物的结构简式:
(1)若该有机物为烃,则可能的结构简式为:
、。
(2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其结构简式为:
。
(3)若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg,则有机物的结构简式为:
。
(4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机物可能是:
。
(注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)
20、(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
②再将环己烯蒸馏即可得到精品。
21.(10分)
(1)、有下列化合物
请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:
写出丁和足量的氢氧化钠溶液反应的方程式:
(2)由丙烯烃下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
①聚合物F的结构简式:
。
②C与新制的共热转化为D的化学方程式是:
。
③在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是:
。
22.(10分)为了测定一气态烃A的化学式,取一定量的A置于一密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
甲、乙学生设计了两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式。
他们测得有关数据如下:
甲:
燃烧产物先通过浓硫酸,浓硫酸增重2.52克,再通过碱石灰,碱石灰增重1.32克,最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克
乙:
燃烧产物先通过碱石灰,碱石灰增重5,60克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜减轻0.64克,最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水,石灰水增重4克
试回答:
⑴根据两方案,你认为甲(填能或否)求出A的最简式,乙(填能或否)求出A的最简式。
⑵根据你选择的方案通过计算求出的最简式为。
⑶若要确定A的分子式,是否需要测定其它数据(填是或否),说明其原因。
临川十中高二化学参考答案
一.选择题(共48分)
1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.C8.B9.B10.D
11.A12.C13.B14.C15.D16.A
二.非选择题(共52分)
17.(共2分)A.C.D.G
18.(共10分,每空2分)
(1)2,3—二甲基戊烷
(2)⑥⑦,③⑨,⑧⑩,②⑤
19.(共10分,每空2分)
(1)CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)2
(2)CH3CH2CHO,(3)OHC-CHO,(4)CH2=CH-CH2OH
20.(共10分,每空2分
)
(1)①防暴沸冷凝回流②防止环己烯挥发
(2)①上层C
21.(共10分,每空2分)
(1)乙>甲>丙
(2)①-
CH-CH2-
22.(共10分,每空2分)
(1)能否
(2)CH4⑶否;因为最简式中,H的含量已经达到最大值。
实际此最简式即为分子式
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案
胡静刘曼珍
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。
)
1.下列说法正确的是( )
A.可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是ΔH=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH==H++CH3COO-B.Na2SO4===2Na++SO42-
C.H2S2H++S2-D.NaHCO3Na++H++CO
4.下列化学实验事实及解释都正确的是( )
A.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质
B.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
6.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,反应时间t,温度T与平衡混合物中
C的百分含量关系的是()
7.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )
A.①②③④B.①③C.④②D.①③④
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强B.降低温度C.增大CO2的浓度D.更换催化剂
9.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是()
A.a>bB.平衡向正反应方向移动
C.A的转化率减小D.B的质量分数减小
10.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()
A.加少量盐酸B.加少量NaOH晶体C.加少量醋酸钠晶体D.加热
11.下列说法不正确的是( )
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
B.25℃与60℃时,0.005mol/L的硫酸溶液pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.常温下,将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后,溶液的pH≈7
12.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.NaHCO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl、
C.HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SD.NH3·H2O、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4
13.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制在不同温度下进行反应,5min时测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应的△H>0B.反应进行到5min时,a容器中v正=v逆
C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO
、SO
、Na+
B.无色溶液中:
K+、Fe3+、SO
、SCN-
C.
=1012的溶液中:
NH
、Al3+、NO
、Cl-
D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO
15.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系
如图所示,下列说法正确的是()
A.若x、y都是弱碱,则a的值一定小于9
B.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
C.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
D.若x、y是一元碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小
16.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。
根据图示判断下列说法正确的是( )
A.当V(NaOH)="20"mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HA一)>c(H+)>c(A2-)>c(OH—)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
第
卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括6小题.共52分。
)
17.(6分)
(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量,
①该反应的生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量(填“>”、“<”或“=”)572kJ。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O(g)=H2O
(1)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
18.(4分)某同学取等体积、等浓度的a.稀硫酸b.盐酸c.醋酸三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应,开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是;(填字母,下同),反应完毕产生气体体积的大小顺序是(相同条件)。
19.(20分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是。
(填字母)
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
且在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)该反应平衡常数K的表达式为。
(3)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A.混合气体的平均平均相对分子质量不变B.混合气体的压强不变
C.单位时间内生成3molH—H键,同时生成2molH—O键
D.混合气体中c(CO2):
c(H2)=1:
3
(4)温度降低,平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L-1·min-1,CO2和H2的转化率比是
(6)下列措施中能使(5)题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。
(填字母)
A.升高温度B.加入催化剂C.将H2O(g)从体系中分离
D.充入He(g),使体系总压强增大E.再充入1molCO2和3molH2
(7)若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2,保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等,且在相同的温度下进行反应,达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________(5)题中的CO2的体积百分数。
(“>”或“<”或“=”,下同)
(8)若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) 乙容器内n(CH3OH)。
20.(9分)
(1)Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,其实质促进了水的电离,水的Kw (“增大”或“减小”或“不变”),试写出CO32-水解的离子方程式 。
加水稀释后,pH(“增大”或“减小”或“不变”,下同),c(HCO3-)/c(CO32-) 。
(2)25℃时,某HCl溶液中c(H+)=1×10-4mol/L,则该溶液中c(OH-)=,
(3)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1,100ml的NaOH溶液的pH=11,
①则该温度下水的Kw=。
②加水稀释后pH=10,则应加入ml的水。
(忽略混合后体积的变化,下同)。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比=_________
21.(6分)某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酸
碱
甲基橙
(甲)
C
碱
酸
酚酞
(甲)
D
酸
碱
石蕊
(乙)
(1)若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,上属选项中最恰当的一项______.滴定时应左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。
直到加入最后一滴盐酸,溶液颜色由为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:
则所用盐酸溶液的体
积为_____mL,已知V(NaOH)为25.00ml,则c(NaOH)=_____
(计算结果保留四位有效数字)
(3)该同学根据3次实验数据计算出的c(NaOH)偏低,可能是下列哪些操作引起的。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
22.(7分)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”);
(2)a=________mL;(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
(5)该温度下CH3COOH的电离常数为_____________________(列式代入数据计算)
(6)当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中,NaOH溶液消耗了10.00mL时,则此时混合液中c(CH3COOH)_______c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”).
(7)t℃时,浓度均为0.0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11,则溶液中c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=____________(t℃时,Kw=4×10-14mol2/L2)
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
B
C
A
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
D
C
C
D
A
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