人教版九年级化学下册新下册《111 生活中常见的盐》年同步练习卷docx.docx
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新人教版九年级下册《11.1生活中常见的盐》2017年同步练习卷
一、选择题
1.生活中最常见的含钠元素的化合物是( )
A.NaOHB.NaClC.Na2CO3D.NaHCO3
2.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是( )
A.高锰酸钾(KMnO4)B.熟石灰(CaO)
C.硫酸铁(FeSO4)D.烧碱(Na2CO3)
3.食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需要的操作是( )
A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解
4.下列各组物质混合后不能发生反应的是( )
A.银和稀盐酸B.氢氧化钡溶液和硝酸
C.铝和稀硫酸D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液
5.下列物质能够反应,且没有明显现象的是( )
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.K2SO4Ba(OH)2KClB.Cu(NO3)2NaClKNO3
C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl
7.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质.下列说法中不正确的是( )
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
8.已知:
氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水.下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是( )
A.NaOHB.硫酸C.AgNO3D.Ca(OH)2
9.2011年5月8日,重庆警方查获了近千只被增重的活鸡,每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉.重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4),密度约为4.5g/cm3.则( )
A.硫酸钡是一种氧化物
B.硫酸钡易溶于水
C.每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉
D.硫酸钡被人误食后,能与胃中盐酸反应
10.如表提供的四组物质符合图示,相连物质间在一定条件下可以发生反应的是( )
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11.纯碱属于盐类物质,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10,请说明该溶液呈 性,能使紫色石蕊试液变成 色.
12.甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠,与乙化工厂排出的废水混合后,测得溶液的pH=7,且只含有氯化钠一种溶质.请填空:
(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式) ;
(2)写出其中1个反应的化学方程式 .
13.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母) .
(2)若NaCl的产率偏低(产率=
×100%),则可能的原因是(填字母) .
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g,需称取NaCl g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 .
14.盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:
①BaCl2+H2SO4═2HCl+BaSO4↓
②CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类别分析,①是盐与酸的反应,②是盐与 的反应;
(2)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有 ;
(3)利用K2CO3溶液和 溶液反应,可制取KOH.
15.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质,他们之间存在“甲+乙→丙+丁”转化关系,请写出符合下列要求的反应方程式:
(1)若甲是一种酸,丙是最简单的氧化物:
(2)若该反应是置换反应:
(3)若甲是碳酸钠溶液,丙是一种白色沉淀:
.
16.在学校的联欢晚会上,老师做了一个神奇的表演,向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体,产生了不同的现象.老师让同学们参与互动进行猜想:
(1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体.则固体可能是(任写一种,下同) ,液体可能是 .
(2)若固体为白色,无气体产生,所得液体温度降低.则固体可能是 ,液体可能是 .
(3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是 .
17.如图是关于铜及其化合物的知识网络图,“→”表示一种物质转化成另一种物质.A、B、C分别是不同类别的铜的化合物,其中A物质为黑色粉末,B物质易溶于水.
(1)写出下列物质的化学式:
A ,C ;
(2)写出①的基本反应类型 ;写出②的化学方程式 .
18.某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.
碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH﹣,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使
酚酞试液变红呢?
他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:
(1)实验Ⅰ是为了 ;
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 ,
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是 ;
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,
红色逐渐消失,同时还观察到生成 .由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
CO32﹣可以使酚酞试液变红;
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存
在OH﹣”.你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是 .
三、计算题
19.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠.为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液物质量
130g
40g
167.13g
(1)反应后生成氯化银的质量为 g.
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数.
新人教版九年级下册《11.1生活中常见的盐》2017年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.生活中最常见的含钠元素的化合物是( )
A.NaOHB.NaClC.Na2CO3D.NaHCO3
【考点】氯化钠与粗盐提纯;物质的元素组成.
【专题】生产、生活、环保类简答题.
【分析】A、根据氢氧化钠的作用进行分析,
B、根据食盐在生活中的作用进行分析,
C、根据碳酸钠在生活中的用途进行分析,
D、根据碳酸氢钠的作用进行分析.
【解答】解:
A、氢氧化钠是一种重要的化工原料,主要应用于造纸、纺织、印染等工业,
B、氯化钠是重要的调味品,是人的正常的生理活动所必不可少的,一日三餐都需要氯化钠,
C、碳酸钠用于焙制馒头,造纸、纺织、洗涤剂的生产,
D、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,
通过比较可知,最常见的是氯化钠,
故选B.
【点评】在解此类题时首先要搞清所给的各种物质在生活中和工业中的应用,然后再分析满足题意的选项.
2.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是( )
A.高锰酸钾(KMnO4)B.熟石灰(CaO)
C.硫酸铁(FeSO4)D.烧碱(Na2CO3)
【考点】化学式的书写及意义.
【专题】课本知识同类信息;化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据物质的名称,俗称,化学式来回答.要把物质的学名﹣化学式﹣俗称对应起来.
【解答】解:
A、高锰酸钾(KMnO4),正确,注意区分锰酸钾(K2MnO4).
B、熟石灰是指氢氧化钙,CaO的俗称是生石灰.
C、硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3,FeSO4的名称是硫酸亚铁.
D、烧碱指得是氢氧化钠,Na2CO3的俗称的纯碱.
故选A
【点评】熟记物质的俗称,这也是中考中经常考查的知识点,特别是容易混淆的俗称,有时是一字之差,物质的性质却是天壤之别,因此同学们一定要分清楚.
3.食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需要的操作是( )
A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解
【考点】氯化钠与粗盐提纯.
【专题】常见的盐化学肥料.
【分析】根据粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发,分析解题.
【解答】解:
粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发,不需要吸附操作.
故选B
【点评】活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味.粗盐提纯不需吸附操作.
4.下列各组物质混合后不能发生反应的是( )
A.银和稀盐酸B.氢氧化钡溶液和硝酸
C.铝和稀硫酸D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液
【考点】酸的化学性质;金属活动性顺序及其应用;复分解反应及其发生的条件.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】从备选项可知,主要是利用酸的性质(①可以和排在氢前面的金属反应②和碱发生中和反应③和某些盐反应)和复分解反应的条件(有气体或者沉淀或者水生成)来判断哪些物质能发生反应.
【解答】解:
A、根据金属活动性顺序表可知,银排在氢后面,不能与酸反应;故正确
B、氢氧化钡溶是碱,硝酸是酸,酸和碱发生中和反应;故错误
C、根据金属活动性顺序表可知,铝排在氢前面,能与酸反应;故错误
D、氯化钡溶液和硫酸钠溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀,可以反应;故错误
故选:
A
【点评】本题考查物质之间的化学反应,是初中化学的基础点;关键是利用所学的金属的性质和化合物溶液发生反应的条件来进行判断.
5.下列物质能够反应,且没有明显现象的是( )
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
【考点】反应现象和本质的联系;中和反应及其应用.
【专题】实验性简答题;压轴实验题.
【分析】根据化学反应中伴随发生的现象回答:
是否有气体和沉淀生成,溶液的颜色是否发生变化,固体是否溶解等.
【解答】解:
A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀,故此项错误;
B、Fe2O3加入NaOH溶液中,二者不发生反应,此项错误;
C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中,发生中和反应,但没有沉淀和气体产生,没有明显现象,故此项正确.
D、CO2通入澄清石灰水中,溶液会变浑浊,此项错误.
故选C
【点评】有些中和反应的发生,要借助指示剂才能判断反应是否发生和反应进行的程度.
6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.K2SO4Ba(OH)2KClB.Cu(NO3)2NaClKNO3
C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl
【考点】离子或物质的共存问题;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
【分析】在pH=1的溶液中存在大量的氢离子,根据溶液中不能存在带色的离子,各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析,
A、根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断;
B、根据在溶液中铜离子显蓝色判断,
C、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳;
D、各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应.
【解答】解:
在pH=1的溶液中存在大量的氢离子,
A、硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀,氢离子和氢氧根离子会生成水,所以各离子在溶液中不能够共存,故A错误;
B、在溶液中铜离子显蓝色,而本题要求是无色的,故B错误;
C、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳,在溶液中不能够共存,故C错误;
D、在氢离子存在的环境中,三种物质的各个离子之间不会发生反应,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了物质共存问题,在解此类题时,首先要考虑带色的离子,然后再考虑各物质的离子在氢离子大量存在是能否发生反应进行判断.
7.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质.下列说法中不正确的是( )
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
【考点】常用盐的用途;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;常见化肥的种类和作用;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.
【专题】物质的性质与用途.
【分析】根据物质的性质进行分析,亚硝酸钠具有毒性,复合肥料是指含有两种营养元素的肥料,硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用,纯碱碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳.
【解答】解:
A、亚硝酸钠具有毒性,不能用于保鲜食品,故A错误;
B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素,属于复合肥料,故B正确;
C、硫酸铜具有杀菌的作用,能用于配制农药波尔多液,故C正确;
D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳,从而除去酸,故D正确;
故选A.
【点评】本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行.
8.已知:
氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水.下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是( )
A.NaOHB.硫酸C.AgNO3D.Ca(OH)2
【考点】酸、碱、盐的鉴别;复分解反应及其发生的条件.
【专题】物质的鉴别题;实验现象的观察和记录.
【分析】根据酸碱盐之间的反应进行,若符合复分解反应发生的条件,则反应能发生,否则就不能发生反应.
【解答】解:
A、氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀、与稀盐酸反应生成水、与碳酸钠不反应,故A不可选;
B、硫酸与碳酸钠反应生成无色气体,与氯化铜、稀盐酸均不反应,故B不可选;
C、硝酸银虽与氯化铜、盐酸、碳酸钠溶液匀能反应,但反应现象相同,均是有白色沉淀生成,故C不可选;
D、Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2H2O;即均可反应,且有三种不同的现象:
蓝色沉淀生成,无现象,白色沉淀生成,故可选D.
故选D.
【点评】此题中发生的是酸、碱、盐之间的反应,即考查的是复分解反应发生的条件,若符合复分解反应发生的条件,则反应能发生,否则就不能发生反应,同时需要注意物质间反应的实验现象.
9.2011年5月8日,重庆警方查获了近千只被增重的活鸡,每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉.重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4),密度约为4.5g/cm3.则( )
A.硫酸钡是一种氧化物
B.硫酸钡易溶于水
C.每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉
D.硫酸钡被人误食后,能与胃中盐酸反应
【考点】酸碱盐的溶解性;复分解反应及其发生的条件;从组成上识别氧化物.
【专题】压轴实验题;分析比较法.
【分析】A、根据氧化物的定义判断.
B、根据硫酸钡的溶解性判断.
C、根据密度、质量、体积相关的计算公式计算.
D、根据盐与酸反应的条件判断.
【解答】解:
A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,硫酸钡中有钡、硫、氧三种元素,所以错误.
B、硫酸钡不能溶解于水,所以错误.
C、每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉,重晶石粉密度约为4.5g/cm3,每只鸡灌注了重晶石粉的体积为
=60cm3,所以正确.
D、胃酸的主要成分是盐酸,硫酸钡与盐酸作用不能生成气体、沉淀、水,不符合复分解反应条件,所以错误.
故选C.
【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的发展,是中考热点之一.
10.如表提供的四组物质符合图示,相连物质间在一定条件下可以发生反应的是( )
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
A.AB.BC.CD.D
【考点】物质的鉴别、推断;一氧化碳的化学性质;金属的化学性质;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质.
【专题】框图型推断题;物质的检验、鉴别与推断.
【分析】图中相连的物质间在一定条件下可以反应,结选项所涉及的物质,采用带入验证法,进行分析判断.
【解答】解:
A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,氧气不能与硫酸反应,故选项错误.
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,盐酸与硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误.
C、KOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,符合如图要求,故选项正确.
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸与氯化铜不反应,故选项错误.
故选:
C.
【点评】本题难度不大,熟练掌握常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键,采用带入验证法是正确解答本题的捷径.
二、填空题
11.纯碱属于盐类物质,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10,请说明该溶液呈 碱 性,能使紫色石蕊试液变成 蓝 色.
【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】常见的盐化学肥料.
【分析】纯碱属于盐类物质,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10,则可推测其pH大于7,则可知其酸碱性;而紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,则可知答案.
【解答】解:
纯碱属于盐类物质,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10,则可推测其pH大于7,则可知其溶液呈碱性;而紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,故能使紫色石蕊试液变成蓝色.
故答案为:
碱、蓝
【点评】掌握溶液的酸碱度与PH值的关系;掌握酸碱指示剂遇酸或碱的变色情况;掌握碳酸钠的有关性质.
12.甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠,与乙化工厂排出的废水混合后,测得溶液的pH=7,且只含有氯化钠一种溶质.请填空:
(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式) HCl、BaCl2 ;
(2)写出其中1个反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl .
【考点】中和反应及其应用;书写化学方程式.
【专题】实验推断题;压轴实验题.
【分析】甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠,该废水中含碱液,其pH>7,当与乙化工厂排出的废水混合后,测得溶液的pH=7,则乙化工厂排出的废水中必含酸液,又因混合液不但显中性且只含有氯化钠一种溶质,故推出乙化工厂的废水中含有的物质.
【解答】解:
因甲化工厂排出的废水中含NaOH和Na2SO4,其pH>7,当与乙化工厂排出的废水混合后,溶液的pH=7,且只含有NaCl一种溶质,所以,乙化工厂的废水中含HCl溶液和BaCl2溶液,所发生的反应方程式如下:
HCl+NaOH=NaCl+H2O和Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.
故答案为:
(1)HCl、BaCl2
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(2)或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【点评】本题主要考查学生书写复分解反应的方程式窍门(如:
甲中有含硫酸根离子的盐,乙中就考虑含钡离子的物质,甲中有碱,乙中就考虑酸等这样才溶液的pH=7),会根据题意信息书写规范而又符合题意、符合要求的化学方程式.
13.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母) CBA .
(2)若NaCl的产率偏低(产率=
×100%),则可能的原因是(填字母) BC .
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g,需称取NaCl 2.5 g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 量筒 .
【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制;过滤的原理、方法及其应用.
【专题】物质的分离和提纯;溶液的组成及溶质质量分数的计算.
【分析】
(1)操作①为:
粗盐溶解;操作②含有泥沙的混合液经过过滤,得较纯净的氯化钠溶液;操作③蒸发滤液,得氯化钠晶体.
(2)若NaCl的产率偏低,可能原因:
蒸发时有固体溅出,溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足.
(3)要配制5%NaCl溶液50.0g,则可求氯化钠的质量;熟记所需仪器.
【解答】解:
(1)图中:
A、液体蒸发,B、过滤,C、溶解.故:
操作①与C对应,操作②与B对应,操作③与A对应.
(2)若NaCl的产率偏低,可能原因:
转移固体不彻底,蒸发时有固体溅出.
(3)50.0×5%=2.5克,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒.
故答为:
(1)CBA(顺序错不给分);
(2)BC;
(3)2.5;量筒.
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能;理解过滤法分离混合物的化学原理;体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.
14.盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:
①BaCl2+H2SO4═2HCl+BaSO4↓
②CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类别分析,①是盐与酸的反应,②是盐与 碱 的反应;
(2)从复分解反应发生的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有 沉淀(难溶物或不溶物) ;
(3)利用K2CO3溶液和 氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] 溶液反应,可制取KOH.
【考点】盐的化学性质;复分解反应及其发生的条件.
【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题;常见的盐化学肥料.
【分析】
(1)氢氧化钠属于碱;
(2)能发生复分解反应的条件是:
两种化合物在反应中相互交换成分,产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成,则反应才能进行;
(3)考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物,才能制的KOH.
【解答】解:
(1)②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应;
(2)根据发生复分解反应的条件分析,①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀(难溶物或不溶物);
(3)考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH应填氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2].
故答案为:
(1)碱;
(2)难溶物(或不溶物或沉淀);
(3)氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2].
【点评】此题主要考查盐的化学性质及复分解反应的条件,题意新颖,设计的问题适合学生练习,提高学生能力.
15.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质,他们之间存在“甲+乙→丙+丁”转化关系,
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