百强校高二化学下学期期中考试8.docx
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百强校高二化学下学期期中考试8
【百强校】高二化学下学期期中考试
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
评卷人
得分
一、单选题
1.甲烷是最简单的烃,下列关于甲烷的叙述中不正确的是()
A.甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
B.甲烷与空气的体积比为1∶2时,混合气点燃爆炸最剧烈
C.1molCH4在光照条件下最多能与4molCl2反应
D.甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构
2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
3.下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是()
A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.苯、乙烯都既能发生加成反应,也能发生氧化反应
D.通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料
4.下列实验或操作不能达到目的的是()
A.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.鉴别己烯和苯:
向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.除去甲烷中含有的乙烯:
将混合气体通入溴水中
5.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是
①分子中含有7个碳原子的芳香烃 ②分子中含有4个碳原子的烷烃 ③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃
A.③④B.②③C.①②D.②④
6.下列说法正确的是()
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物一定为CnH2n
B.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢量越高
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=2
D.一种烃在足量的氧气中燃烧,将产生的气体通过浓H2SO4,与反应前相比减少的体积就是生成的水蒸气的体积
7.下列有关苯及其同系物的说法错误的是()
A.苯在空气中燃烧,火焰明亮伴有浓烟
B.用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键
C.苯能与氢气在一定条件下发生加成反应
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
8.2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家,表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。
“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。
例如:
+
→
+
则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是()
①
②CH2=CH2③
④CH2=C=CH2
A.只有③B.只有②③C.只有①②③D.只有④
9.下列有关镀锌钢管的叙述正确的是()
A.电镀时,钢管做阳极,锌棒做阴极,锌盐溶液做电解质溶液
B.钢管镀锌后,镀锌层破损后,钢管不能受到保护
C.镀锌的目的是为了在钢管表面形成Fe-Zn合金,增强钢管的耐腐蚀能力
D.镀锌层破损后,钢管仍可受到保护
10.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:
2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
11.下列说法正确的是
A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B.丙烯所有原子均在同一平面上
C.
所有碳原子都在同一平面上
D.
至少有16个原子共平面
12.有4种碳骨架如下的烃,下列说法正确的是()
①a和d是同分异构体②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应
A.①②B.①④C.②③D.①②③
13.聚丙烯酸钠(
)具有超强吸水性,能吸收空气中的水分,可用于矿山道路运输抑尘等。
下列叙述不正确的是()
A.聚丙烯酸钠属于纯净物B.聚丙烯酸钠可用于生产尿不湿
C.聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH—COONaD.路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘,一定程度上能预防雾霾和PM2.5
14.下列有关冶炼金属的说法正确的是()
A.工业上冶炼钠,是通过电解氯化钠饱和溶液
B.工业上冶炼铝,如果以石墨为电极,则阳极石墨需要不断补充
C.工业上冶炼镁,是电解熔融氧化镁
D.工业上精炼铜是粗铜为阴极
15.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(
),其原理如图所示,下列说法正确的是()
A.当外电路中有0.2mole―转移时,A极区增加的H+个数为0.2NA
B.A极的电极反应式为
C.该装置为电解池,电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
D.B极接电池的正极,发生还原反应
16.下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
17.下列有关电化学装置的说法正确的是
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
18.如图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是()
A.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.a、b不可能是同种材料的电极
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
19.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.能发生加成反应不能发生取代反应B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.香叶醇的分子式为C10H18O
20.甲苯的苯环上有5个氢原子,其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代,则可形成的有机物同分异构体数目有
A.9种B.10种C.12种D.15种
21.下列说法正确的是()
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙炔与苯的实验式为CH,是含碳量最高的物质
C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
22.分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。
X是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错误的是()
A.X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生
B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应
C.
与X互为同系物
D.Y的二氯代物有三种
23.对复杂的有机物的结构,可用键线式简化表示,如有机物CH2=CHCHO写成
。
则与键线式为如图的物质互为同分异构体的是()
A.
B.
C.
D.
评卷人
得分
二、多选题
24.物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰,否则得到的结论就是不可靠的,例如,实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2===CH2中混有SO2,用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2===CH2时,就要考虑到SO2的影响,因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,所以检验有CH2===CH2生成就需先除去SO2。
下列实验设计所得结论可靠的是()
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色不能说明有乙炔生成
B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明有CH2=CH2生成
C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙烯生成
D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生,说明有HBr生成
25.25℃气态烃或混合烃与O2混合,在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃,此时容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空。
该烃的分子式不可能为()
A.CH4B.C2H6∶C3H6=1∶1的混合物
C.C3H6D.C3H8
评卷人
得分
三、综合题
26.26.按要求填空:
(1)某有机物的结构简式为:
,该有机物中含氧官能团有:
______、______、________、______(写官能团名称)。
(2)有机物
的系统名称是_____,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是_____。
(3)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
(R、R′表示烷基或氢原子)
①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。
甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是_____;乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香
酸,则乙可能的结构有______种。
②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。
丙的结构简式共有四种,写出其余三种:
__________、_________________、_______________
(4)已知:
RCH=CHR
RCOOH+RCOOH。
写出
在强氧化剂(足量酸性高锰酸钾溶液)条件下生成
和另一种理论最终产物_____(写出其结构式)。
(5)以1,2-二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:
①_____(填反应类型)②_____(填该物质的电子式)③______(填反应类型)写出第一步的化学方程式_________。
27.有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体,其合成路线如下。
已知D在反应⑤中所生成的E,其结构只有一种可能,E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。
试回答下列问题:
(1)利用题干中的信息推测有机物D的名称是________。
(2)写出下列反应的类型:
反应①是______,反应③是______。
(3)有机物E的同类同分异构体共有_____种(不包括E,不考虑空间异构)。
(4)试写出反应③的化学方程式________。
28.已知:
①RNO2
RNH2;
②
+HOSO3H
+H2O;
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:
(1)A是一种密度比水______(填“小”或“大”)的无色液体;A转化为B的化学方程式是______。
(2)在“
”的所有反应中属于取代反应的是_________(填字母),属于加成反应的是________(填字母);用1H核磁共振谱可以证明化合物D中有__________种处于不同化学环境的氢。
(3)B中苯环上的二氯代物有_____种同分异构体;CH3NH2的所有原子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。
评卷人
得分
四、实验题
29.某校学生用如图装置进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为_____,冷凝水从_____口进入(填:
“a”或“b”)。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。
Ⅲ中小试管内苯的主要作用为_____。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______。
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。
相对于直接取下导管向Ⅱ中加水,这样操作的好处是______,简述这一操作的方法:
________。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作,就可以得到较纯净的溴苯。
①用水洗涤、振荡、分液;
②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液;
③再用水洗涤、振荡、分液;
④加入无水CaCl2粉末干燥,过滤;
⑤将滤液______(填操作名称),得到溴苯。
评卷人
得分
五、填空题
30.以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。
在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:
2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)
分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①阳极区硫酸铁的主要作用是。
②电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是。
(2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式。
(3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是;加入有机萃取剂的目的是。
(4)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是。
(5)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(忽略电解前后溶液体积的变化)
参考答案
1.B
【解析】甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃,相对分子质量最小,A正确;1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气,因此甲烷与空气的体积比为1∶10时,混合气点燃恰好完全反应爆炸最激烈,B错误;1molCH4含有4molH,全部被取代需要4molCl2,C正确;若甲烷是平面正方形的平面结构,甲烷的二氯代物结构有两种,甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形,而是正四面体结构,D正确;正确选项B。
2.C
【解析】甲烷和氯气混合光照一段时间后,甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物,所以属于取代反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果,A错误;乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,B错误;在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以属于取代反应;在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应,C正确;苯能萃取溴水中的溴而使水层无色,不是加成反应而是萃取;乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应,D错误;正确选项C。
点睛:
有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其它原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应;有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应,掌握、理解好两个概念,才能更好的应用。
3.C
【解析】氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键,但前者含有氯元素,属于卤代烃,后者属于不饱和烃,而聚乙烯是乙烯发生加聚反应得到的高分子化合物,聚乙烯中无碳碳双键,不属于不饱和烃,A错误;聚乙烯中不含双键,不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而乙烯能,B错误;苯、乙烯都能与氢气发生加成反应,都能与氧气发生氧化反应,C正确;石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯,但不能得到苯,苯是通过煤的干馏得到的,D错误;正确选项C。
4.A
【解析】制取溴苯时,应使用液溴而不是溴水,A错误;溴能与NaOH溶液反应而溶解,而溴苯不溶于NaOH溶液并出现分层现象,B正确;苯结构稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;甲烷不与溴水反应,而乙烯能与溴水发生加成反应,D正确;正确选项A。
点睛:
除去甲烷中少量的乙烯,可以把混合气体通入到足量的溴水中除去乙烯,然后再通过浓硫酸进行干燥,得到纯净的甲烷;但是不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烯,因为乙烯被氧化为二氧化碳气体,达不到除杂的目的。
5.A
【解析】①分子中含有7个碳原子的芳香烃是甲苯,甲苯没有同分异构体,故不选①;②分子中含有4个碳原子的烷烃有正丁烷和异丁烷,它们的一氯代物都有2种,故不选②;③分子中含有12个氢原子的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷,新戊烷的一氯代物只有一种,故选③;④分子中含有8个碳原子的烷烃有多种,其中2,2,3,3-四甲基丁烷的一氯代物只有一种,故选④。
故选A。
6.B
【解析】有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1:
2,不能确定有无氧元素,A错误;由C-O2-CO2,4H-O2-2H2O进行比较,消耗1molO2时,需要12gC和4gH,所以相同质量的烃,完全燃烧,烃中含C%越高,消耗O2越少,烃中含氢量越高,消耗O2越多,B正确;温度>100℃,生成的水为气态,根据CXHY+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(g),如果反应前后气体体积不变则有:
1+x+y/4=x+y/2,计算得出,y=4,C错误;浓硫酸吸收的是水蒸气,烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化,所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积不一定时生成的水蒸气的体积,D错误;正确选项B。
点睛:
温度>100℃,,生成的水为气态,根据CXHY+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(g),如果反应前后气体体积不变则有:
1+x+y/4=x+y/2,计算得出,y=4,若体积减少,1+x+y/4>x+y/2,计算得出,y<4。
7.D
【解析】苯的含碳量高,在空气中燃烧时火焰明亮伴有浓烟,A正确;酸性高锰酸钾可以氧化碳碳双键,因此可以用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键,B正确;一定条件下,苯能与氢气发生加成反应生成环己烷,C正确;甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯环使甲基变活泼,D错误;正确选项D。
8.C
【解析】根据题意有机物CH2=CHCH2CH=CH2反应时碳碳双键断裂后可看成是CH2=、=CHCH2CH=、=CH2之间结合,故可得CH2=CH2 、
、
,只有①②③符合题意,正确选项C。
9.D
【解析】电镀是镀层金属做阳极,待镀金属作阴极,含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液,钢管镀锌时,锌棒做阳极,钢管做阴极,锌盐溶液做电解质溶液发生电解反应,A错误;钢管镀锌后,一旦破损,铁与锌、潮湿空气构成原电池的两电极,金属锌是负极,金属铁是正极,腐蚀锌而保护铁,B错误;镀锌的目的一是美观,二是万一镀层被破坏,还能保护Fe,不是在钢管表面形成Fe−Zn合金,C错误;钢管镀锌后,破损处铁与锌构成原电池的两电极,金属锌是负极,金属铁是正极,正极材料被保护,即镀锌层破损后,钢管仍可受到保护,D正确;正确选项D。
点睛:
电镀是镀层金属做阳极,待镀金属作阴极,含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液;电镀前后,电镀液的浓度保持不变。
10.D
【解析】
A.左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,则右侧电极反应式为:
2H++2e-═H2↑,故A正确;B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3-,故B正确;C.左侧电极为阳极,电极反应为:
2I--2e-=I2,同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故总的电极反应式为:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑,故C正确;D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:
2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于:
2KI+2H2O
2KOH+I2+H2↑,电解槽内发生的总化学方程式发生变化,故D错误;故答案为D。
点睛:
左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,电极反应为:
2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右侧放出氢气,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段时间后,蓝色变浅,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,保证两边溶液呈电中性。
11.D
【解析】
A项,直链烃是锯齿形的,错误;B项,CH3—CH=CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面,错误;C项,因为环状结构不是平面结构,所以所有碳原子不可能在同一平面上,错误;D项,该分子中在同一条直线上的原子有8个(
),再加上其中一个苯环上的8个原子,所以至少有16个原子共平面。
12.A
【解析】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,c为(CH3)3CH,d为环丁烷,
①a为CH3C(CH3)=CH2,属于烯烃,d为环丁烷,属于环烷烃,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故①正确;②b为CH3CH2CH2CH3,c为C(CH3)4,二者都属于烷烃,分子式不同,互为同系物,故②正确;③a为CH3C(CH3)=CH2,含有C=C双键,可以发生加成反应,d为环丁烷,属于环烷烃,不能发生加成反应,故③错误;④都属于烃,一定条件下都可以发生取代反应,故④错误;故选A。
13.A
【解析】因为聚合物分子中聚合度的不同,聚合物都是混合物,A错误;聚丙烯酸钠具有吸水性,可用于生产尿不湿,B正确;CH2=CH—COONa含有碳碳双键,能够发生加聚反应生成
,所以聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH—COONa,C正确;聚丙烯酸钠具有强吸水性,能吸收空气中的水分,保持路面潮湿,能抑制扬尘,D正确;正确选项A。
14.B
【解析】试题分析:
A.钠性质活泼,工业上用电解熔融氯化钠方法制取,故A错误;B.铝性质活泼,工业上
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