高考化学复习综合练习题4.docx
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高考化学复习综合练习题4
高三化学综合练习(四)
基础实验
(满分150分,考试时间120分钟)
本卷用相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65
第I卷(共66分)
一.选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1、亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解.下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()
A.氧化性和还原性 B.还原性和氧化性
C.氧化性和酸性 D.还原性和碱性
2、化学源自生活,同时又服务于生活,以下化学小实验不合理的是B
A.用食醋除去暖水瓶的薄层水垢
B.用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
C.用纯碱(Na2CO3)洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()
A.H2O B.CS2 C.CCl4 D.苯
4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾
5、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:
①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3。
铜粉可溶解的是()
A.①②B.②④C.②③D.①④
二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
7、实验室保存化学试剂,选用容器不当的是()
铜片
氢氧化钠溶液
氯化钙固体
氯水
广口瓶
细口瓶
细口瓶
棕色细口瓶
A
B
C
D
8、工业上①电解熔融
;②电解熔融
;③电解饱和
溶液,分别通过相同数目的电子时,生成气体的物质的量大小顺序是()
A.①②③B.③②①C.③①②D.②③①
9、某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气的处理)实验,装置图如右图示。
该同学所做的实验是()
A.锌和盐酸反应制取氢气B.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
C.碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸反应制取氯化氢
10、以下实验能获得成功的是()
A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热后立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
11、在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是()
A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
D.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,盐酸的pH小于醋酸
12、以下实验能获成功的是()
A.将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热,充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子。
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
13、将除去表面氧化膜的镁条投入一定浓度的稀硫酸中,测得其反应速率如图所示,则t0~t1时间内反应速率变化的原因是()
A.硫酸的浓度B.镁条的表面积
C.溶液的温度D.发生了原电池反应
14、在0.10mol/L的氨水中,下列叙述正确的是()
A.保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大
B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中n(OH-)减小
C.保持温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D.氨水中的离子浓度关系满足:
c(OH-)=c(H+)+c(NH+4)
15、用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是()
16、下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是()
A.盐酸中加B.SO2气体通C.pH=1的醋酸和盐酸D.氨气通入
NaAlO2溶液入溴水中分别加水稀释醋酸溶液中
17、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)比值减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体
,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或二个正确选项)
18、在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是()
19、如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。
则所用试剂分别可能依次是()
A.甲:
浓硫酸和木炭 乙:
浓氨水和SO2
B.甲:
双氧水和MnO2 乙:
NaOH溶液和CO2
C.甲:
苯酚和Na2CO3溶液 乙:
NaOH溶液和Cl2
D.甲:
浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙:
水和氨气
20、现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是()
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:
①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
21、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是()
A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是AB
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.02molCO32-
C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
第Ⅱ卷(共84分)
23.下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完试验后,在读书卡片上记录如下:
→
(1)在卡片上,描述合理的是()
A.①②③B.④⑤⑥C.②③④D.③④⑤
(2)该原电池的总反应方程式,你所知道的构成原电池的条件是;
(3)生活中因为原电池反应而使得金属发生最常见的这种电化学腐蚀,请列举两种方法来防止金属的电化学腐蚀、
24、工业制纯碱涉及到的部分反应如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl①
CaCO3
CaO+CO2↑②
N2+3H2
2NH3③
CaO+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+H2O④
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑⑤
(1)氨碱法和联合制碱法共同使用的反应原理有,属于氨碱法单独使用的反应原理有,属于联合制碱法单独使用的反应原理有。
(2)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用,但必须要补充,补充的主要原因是,但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量,可能的原因是。
(3)氨碱法需补充的二氧化碳一定来自,那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自。
(4)侯德榜法在虑去碳酸氢钠的母液中加入氯化钠并通氨气时,会析出氯化铵的原因是,比起氨碱法采用氨循环,联合制碱法的两个突出优点是,。
25、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,在此反应中,氧化产物是;实验室若要保存该硫酸亚铁溶液要注意避免
用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是;
a、Cl2b、Fec、O3d、H2O2
(2)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:
1,配平下列方程式:
FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
制备0.2molNa2FeO4,转移电子_________mol;
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
26.10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
50
70
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH,若pH8.3_______(填“>”、“<”或“=”),说明甲正确,若pH8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确。
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:
实验装置如右图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明(填“甲”或“乙”)推测正确。
(5)资料:
将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。
据此资料可以判断(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是。
27.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__________________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_____________。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为
2L,则同样条件下收集的Cl2_____(填“>”、
“=”或“<”=2L,原因是__________________
________。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若
测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为_________
_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_____________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_____________(填代号)。
可选用制备气体的装置:
28、
煤是非再生资源,又是宝贵资源,煤经干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。
下图是实验室进行煤干馏的装置图,
把烟煤粉放在铁管(或瓷管或硬质试管)里隔绝空气加热。
U型管内有液体生成,点燃管口的气体,气体燃烧。
试管中的残留物有多种用途。
(1)写出反应
、
的化学方程式________________________、________________________,
反应
的反应类型是__________,等质量的该物质与乙炔完全燃烧时耗氧量______(填“相同”或“不同”)检验反应
的产物方法是____________________________________________________________。
(2)将U型管中液体分馏,在170℃以下蒸馏出的馏分主要是苯、甲苯、二甲苯,其中一氯取代物有两种同分异构体的物质结构简式为________________
(3)该反应中产生的气体(焦炉气)其主要成分是
气体
H2
CH4
CO
C2H4
CO2
O2
N2
体积分数(%)
56
26
8
2
2.2
0.8
5
若将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、碱石灰,被吸收的气体是___________,被吸收气体的各成分的质量比为____________。
(4)请写出焦炉气在工业上的两个用途__________________、_________________________
29、进行下列实验:
将过量镁粉溶于100mL1.5mol/L的稀硫酸中,反应结束后,滤去多余镁粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为63g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体13.47g时,剩下滤液40g。
则:
(1)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为___________。
(2)MgSO4·xH2O中的x值为____________。
30、硝酸发生氧化还原反应时,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低,可依次有NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
现有一定的铝粉和铁粉的混合物与300mL很稀的硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴滴入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如上图所示。
(1)HNO3与铝粉和铁粉的混合物反应时,HNO3对应的还原产物是。
(2)原混合物中铝的物质的量为mol。
(3)求该稀HNO3的物质的量浓度,写出计算过程。
(4)C值是多少毫升?
写出计算过程。
《高三化学实验》参考答案
第I卷(共66分)
一、(本题共10分)
1.A2.B3.A4.C5.B
二、(本题共36分)
6.C7.C8.B9.A10.D11.C
12.D13.C14.D15.D16.C17.D
三、(本题共20分)
18.C19.BD20.CD21.BD22.AB
第Ⅱ卷(共84分)
23、(本题共8分)
(1)D
(2)Zn+Cu2+→Zn2++Cu负极为活泼金属,正极为相对不活泼金属或能导电非金属,有电解质溶液,构成闭合回路等等(答案合理就给分)
(3)吸氧腐蚀,牺牲阳极法、涂防锈漆、改变金属结构如不锈钢等(答案合理就给分)
24、(本题共10分)
(1)
,
,
.
(2)生产过程中CO2有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走(碳酸根来自CO2),所以要补充。
在生产过程中还有损耗。
(3)碳酸钙的分解;合成氨生产中用水煤气法制原料氢气时的付产品。
(4)加入氯离子并使NH4+浓度增大,使溶解平衡移动;氯化钠的利用率大为提高,获取了有用产品氯化铵。
25、(本题共10分)
(1)FeSO4(1分);亚铁离子被氧化及亚铁离子的水解;(2分);c、d(2分);
(2)2、6、2、2、2、1(2分);1mol(1分)
(3)净水、消毒(2分)。
26、(本题共12分)
(1)HCO3-+H2O
H2CO3+OH-(2分);
(2)大于(2分);(3)==,>(各2分,共4分);(4)乙(2分)。
(5)乙,溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成。
(各1分)
27、(本题共12分)
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3
(错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分);
②75%乙醇;
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;
(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定;
(4)ed
28、(本题共16分)
(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分);nCH≡CH→(2分);
加成(1分);相同(1分);取少量生成物,加入新制的氢氧化铜并加热有红色沉淀生成(或用银氨溶液检验有银镜反应也可)(2分)
(2)(2分)
(3)CH2=CH2和CO2(2分);1:
1.72(2分)
(4)合成氨(1分);燃料(1分)只要合理都给分
29、(本题共6分)
(1)28.57%(解:
=28.57%)
(2)7(解:
40×28.57%+
=0.1×1.5×120,x=7)
30、(本题共10分)
(1)NH4NO3
(2)0.08mol。
(3)NH4+~NaOH在E点:
11n(NaNO3)=n(NaOH)
X3×10-3×4 =33×10-3×4=0.132(mol)
X=0.012(mol)
根据N守恒:
n(HNO3)=0.012+0.132=0.144(mol)
C(HNO3)=0.48mol/L
(4)设Fe3+Al3+总物质的量为y,根据电子得失守恒:
8M3+~3NH4+沉淀M3+用NaOH:
83
y0.012V(NaOH)=0.032×3/4=0.024(L)
y=0.032(mol)C点值:
30–24=6(mL)
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