山西省晋中市和诚高中届高三化学上学期周练试题五.docx
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山西省晋中市和诚高中届高三化学上学期周练试题五
山西省晋中市和诚高中2020届高三化学上学期周练试题(五)
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S;32Cl:
35.5Cu:
64
一、选择题(本题包括16小题,共4X16=64分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1、《本草纲目》中收载“烧酒”篇:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法:
以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。
文字中两处渉及到“法”。
分别是
A.蒸馏焰色反应B.萃取升华
C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应
2、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
3、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
4.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的个数是()
①Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大,用于制造光导纤维④NH3易溶于水,可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性,因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性,可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料,可做晶体管
A.1B.2C.3D.4
5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是
A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
6、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是
A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
B
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
C
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
7、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下图所示的反应关系。
下列物质组不满足上述转化关系的是
8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
9.常温下,在溶液中可发生以下反应,由此判断下列说法不正确的是( )
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-
A.常温下反应2A2++Z2===2A3++2Z-可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原
C.氧化性强弱顺序为XO
D.还原性强弱顺序为X2+ 10、下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D 实验室制取蒸馏水 用SO2和NaOH溶液做喷泉实验 证明Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3好 证明铜与浓硝酸的反应是放热反应 11.在含有Na+的中性溶液中,还可能存在NH 、Fe2+、Br−、CO 、I−、SO 六种离子中的一种或几种,进行如下实验: (1)原溶液加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色; (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成; (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断溶液中一定不存在的离子是 A.NH 、Br−、CO B.NH 、I−、SO C.Fe2+、I−、SO D.Fe2+、I−、CO 12.NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验: 装置图 试剂X 实验现象 ① 0.2mol·L-1盐酸 产生黄绿色气体 ② 0.2mol·L-1KI-淀粉溶液 溶液变蓝 ③ 0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 溶液变红 ④ 0.2mol·L-1AlCl3溶液 产生白色沉淀 下列判断不正确的是 A.实验①中发生的反应: ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O B.实验②中发生的反应: ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O C.实验③中该条件下氧化性强弱: ClO−>Fe3+ D.实验④中ClO−与Al3+相互促进水解 13.化学学科中有很多的“规律”,下列规律运用正确的是() A.酸性: H2CO3 B.依据强酸能制弱酸的原理,H2SO4能与CuS反应制取H2S C.任何方式下的氧化还原反应,氧化剂的氧化性一定强于氧化产物 D.任何条件下,体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多 14.探究Na2O2与水的反应,实验如图: (已知: H2O2 H++HO2-、HO2- H++O22-)下列分析不正确的是 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性: HCl>H2O2 15.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。 下列判断正确的是( ) A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子为1mol C.每生成1.6molN2,则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 16、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是( ) A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3 二、非选择题(共36分) 17.碳酸氢钠俗称“小苏打”,在生活、生产中用途广泛。 (1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火,写出该反应的化学方程式_________________________。 (2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物,它具有很强的氧化性。 少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应: ____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3! +____FeCl3+____NaCl, 已知FeCl2前面系数为6,配平上述化学方程式______,并标出电子转移方向和数目______。 该反应中被还原的元素是_________,氧化产物是_________。 (3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,在滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法: ①通入氨,冷却、加食盐,过滤 ②不通入氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。 a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高 c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用 (5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。 NaHCO3溶液呈碱性,溶液中c(H2CO3)___c(CO32-) (选填“>”、“<”、“=”)。 18.(12分)氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。 (1)LiAlH4可将乙醛转化为乙醇,LiAlH4作该反应的______剂(选填“氧化”“还原”“催化”),用____(填试剂名称)可检验乙醛已完全转化。 (2)配平化学反应方程式。 ______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑ 该反应中H2SO4体现________性。 若上述反应中电子转移数目为0.2NA个,则生成标准状况下氢气体积为_____________。 (3)现有两种浓度的LiOH溶液,已知a溶液的pH大于b溶液,则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是: a_____b(选填“>”、“<”或“=”)。 (4)铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金,设计实验证明其含金属铝。 _____________________________ 19.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。 某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质: 取少量样品,将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。 (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置D的作用是_________________________________; ②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________________________; ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________; ④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______________(填序号); a.读取气体体积前,需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积 ⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。 和诚中学2019——2020学年高三周练5 化学答案 一、共4X16=64分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A D C A C C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C C B A D B B 二、非选择题(共36分,每小题12分,空2分,除特殊标注外) 17、 (1)6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 (2)366426 (1分)(1分) Fe(OH)3和FeCl3(3)减小(1分)(4)ad⑸>(1分) 18.(12分) (1)还原新制氢氧化铜悬浊液(银氨溶液) (2)24118氧化性和酸性4.48L(3)< (4)取样,滴加氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则合金中有金属铝。 若无气泡产生,则合金中没有金属铝 19(12分) (1)BaCl2 (2)①吸收氧气中混有的二氧化碳气体②检查装置气密性 ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④abc⑤39V/56m%
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- 山西省 晋中市 高中 届高三 化学 上学 期周练 试题