必修二高一年级第二学期期末教学考查一.docx
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必修二高一年级第二学期期末教学考查一
高一年级第二学期期末教学考查一
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23
第一部分(选择题,共40分)
每小题只有一个选项符合题意。
20个小题,每小题2分,共40分
1.医疗上给病人输液补充能量,常用的糖是
A.葡萄糖B.麦芽糖C.蔗糖D.淀粉
2.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是
A.Na B.AlC.Fe D.Ag
3.下列各组混合物,能用分液漏斗分离的是
A.苯和水B.液溴和苯C.乙酸和水D.乙醇和水
4.为增大化学反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱里B.Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
C.在干果包装内放置小包脱氧剂D.把固体试剂配成溶液进行化学实验
5.有关甲烷和丙烷的说法中,不正确的是
A.互为同系物
B.均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.甲烷没有同分异构体而丙烷有两种同分异构体
D.相同条件下,燃烧等体积的两种气体丙烷消耗氧气多
6.工业制硫酸的反应之一是:
2SO2+O22SO3。
如果反应在密闭容器中进行,下列说法不正确的是
A.当SO2的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态
B.达到平衡状态时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
C.V2O5催化剂能加快反应速率,提高生产效率
D.在给定条件下SO2的转化率达到最大时,即达到了该反应的限度
7.下列叙述不正确的是
A.煤、石油和天然气都属于化石燃料
B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
8.下列叙述不正确的是
A.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
9.下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是
A.Na比Mg与冷水反应剧烈,金属性Na>Mg
B.F2比Cl2更容易与H2化合,非金属性F>Cl
C.KOH的碱性强于NaOH,金属性K>Na
D.H2SO3的酸性强于H2CO3,非金属性S>C
10.下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3B.CH3CH2BrC.CH3CHCl2D.CH3CH2OH
11.右图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是
A.a极是正极,b极是负极
B.电子由a极通过导线流向b极
C.该电池的总反应方程式是2H2+O2==2H2O
D.该反应可设计成原电池,因该反应是自发的氧化还原反应
12.铅蓄电池是可充电电池,广泛用于汽车的启动电源,产生电能时电极反应分别为:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O
下列叙述不正确的是
A.PbO2得电子,发生还原反应
B.电池放电时,H+向Pb极移动,溶液酸性减弱
C.工作一段时间后,欲使电池恢复到放电前的状态,可对其充电
D.放电时的总反应:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
13.苯分子中不具有像烯烃一样典型的碳碳双键,也不存在像乙烷分子中的碳碳单键,而是存在一种介于单键和双键之间的独特的键。
下列事实不能支持上述说法的是
A.苯不能因反应使溴水褪色,乙烯可以因反应使溴水褪色
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟,乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
D.苯能与氢气发生加成反应,乙烷不能与氢气发生加成反应
14.据最近报道,入夏以来北京地区臭氧(O3)成为首要空气污染物。
下列说法正确的是
A.O2与O3互为同位素
B.O2与O3的转化为物理变化
C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数
15.下列解释事实的方程式不正确的是
A.醋酸溶液溶解水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B.甲烷与氯气混合光照:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
C.钠块投入乙醇中:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D.用双氧水从酸化的海带提取液中得到碘:
H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O
16.下列关于有机物
的说法中不正确的是
A.分子式为C9H9O2B.能使Br2的CCl4溶液褪色
C.能发生酯化反应D.能发生加聚反应
17.下列说法中正确的是
A.丁烷的沸点比乙烷的高
B.和是两种物质
C.正丁烷和异丁烷组成相同,熔沸点相同,是同一种化合物
D.和是同分异构体
18.为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液,并测量收集VmL气体所需的时间,实验记录如下:
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度
催化剂
所用时间
①
5%
20℃
2滴1mol/LFeCl3
t1
②
5%
40℃
2滴1mol/LFeCl3
t2
③
10%
20℃
2滴1mol/LFeCl3
t3
④
5%
20℃
不使用
t4
下列说法不正确的是
A.实验①②研究温度对反应速率的影响
B.获得相同体积的O2:
t1>t3
C.实验②④研究催化剂对反应速率的影响
D.实验③与④比较:
t3<t4
19.依据下列实验现象得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水,再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢,随后加快,后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有葡萄糖
D
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
溶液褪色
产物中可能存在烯烃
20.干燥剂的干燥效率是:
在1m3被水蒸气饱和的空气中,在25℃时通过相应的干燥剂剩余水蒸气的质量(g)。
下表是几种干燥剂的干燥效率:
物质
干燥效率
物质
干燥效率
MgO
0.008
CaCl2
0.25
CaO
0.2
CaBr2
0.14
分析以上数据,得出的结论不合理的是
A.MgO的干燥性能比CaO的好
B.CaI2的干燥效率小于0.14
C.上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小
D.干燥效率可能与干燥剂阴、阳离子的半径大小有关
第二部分(非选择题,共60分)
21.(7分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
以孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2]为原料冶炼铜。
(1)湿法炼铜:
i.将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸,并过滤;
ii.向滤液中加入过量铁粉,过滤;
iii.用盐酸洗涤滤渣,过滤。
①将孔雀石粉碎的目的是。
②i中离子方程式是。
③ii中反应的离子方程式是。
(2)火法炼铜:
将孔雀石与焦炭(C)一起加热,可以生成铜、二氧化碳、水。
①该反应的还原剂是。
②反应中CuCO3·Cu(OH)2与焦炭物质的量之比为,实际生产中焦炭要过量一些。
22.(6分)某同学利用Zn与稀H2SO4的反应探究化学反应中物质和能量的转化。
(1)反应过程与能量的变化关系如下:
反应
图1
①烧杯中溶液温度升高,说明反应的能量转化形式是__________。
②该反应放出热量的原因是__________。
(2)图1所示装置中,锌片逐渐溶解,有气体、热量产生。
该同学为了使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能,设计装置如图2。
①该装置中,电子流动的方向是。
②在铜电极上:
,发生还原过程的是。
③对比于图1,图2所示装置实现了化学能直接转化为电能。
该装置使,并使其间的电子定向移动,从而形成电流。
23.(9分)在元素周期表中,氧、硫、硒、碲4种元素属于同一主族元素。
请回答:
元素名称
元素符号
核电荷数
单质
氢化物
状态
沸点/℃
化合条件
稳定性变
化规律
氧
O
8
气态
点燃
硫
S
16
固态
加热
硒
Se
34
固态
685
高温
碲
Te
52
固态
1390
不直接化合
(1)比较氧气与硫单质沸点高低。
(2)硒元素在元素周期表中的位置是。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,四种元素的氢化物(H2Y)中共价键的极性由强到弱的顺序是 。
(4)①用电子式表示H2O的形成过程;
②在H2O中,O显负电性,H显正电性,其原因是。
(5)请预测:
4种元素对应的氢化物的分解温度最高的是,其原因是:
同主族元素从上至下,电子层数递增,,非金属性逐渐减弱。
24.(12分)下图为乙酸乙酯的绿色合成路线:
(1)下列关于淀粉和纤维素的说法不正确的是________。
A.它们都属于糖类,且都是高分子化合物
B.都可用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体
C.二者最终的水解产物相同
(2)M的分子式为________。
(3)①乙醇分子中官能团的名称是。
②III的化学方程式是。
(4)实验中实验室用右图装置可完成上述反应Ⅳ,制得乙酸乙酯。
①在试管甲中发生反应的化学方程式是,该反应
饱和
Na2CO3
溶液
的反应类型是。
②除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是
。
③酯化反应是可逆反应,反应物不能完全变成产物;反应进行得比较缓慢,为了提高反应速率,本实验采取的措施有。
④若用30g乙酸与46g乙醇反应制得26.4g乙酸乙酯,则乙酸乙酯的产率是_____。
25.(9分)海水水资源和化学资源的利用具有非常广阔的前景。
海水蒸馏原理示意图如下:
(1)海水蒸馏,主要是利用各组分的________不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(2)设计实验证明通过蒸馏的方法能除去海水中含有的Cl-等杂质:
_______。
(3)海水中的化学资源具有非常重要的开发价值。
某海水浓缩过程中析出盐的种类和质量随海水密度的变化如下(单位g/L)。
海水的密度(g/mL)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.04
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
①海水密度处于1.13~1.20g/mL时,析出的主要物质是。
该物质能析出,而其他物质未能析出,你认为主要原因是。
②从海水中提取NaCl时,生产中应该把海水密度控制在_______g/mL。
(3)上述得到的粗盐经提纯后配制成的饱和溶液,经电解可得到H2、Cl2和一种碱。
①写出该化学方程式。
②已知某海水中每1000g含10.35gNa+,若钠元素全部转化为烧碱,则每吨海水理论上可获得吨烧碱。
26.(9分)下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。
(1)A装置中通入Cl2后生成Br2的离子方程式为。
(2)通入Cl2一段时间后,改通热空气,其目的是________。
(3)请完成B装置中发生反应的离子方程式:
Br2+
CO
===
BrO
+
Br-+
(4)取B中溶液,滴加硫酸,溶液变成红棕色,离子方程式是。
蒸馏得到工业溴。
(5)C装置是尾气处理装置。
①NaHSO3溶液的作用是。
②设计实验证明NaHSO3溶液所起作用。
27.(8分)下图是自然界中氮循环的示意图。
(1)N2的电子式是,氮气在常温下稳定,很难与O2反应,说明断开其化学键所吸收的能量(填“大”或“小”)。
(2)“雷电作用”中氮元素发生了反应。
(填“氧化”或“还原”)
(3)写出一个表示“人工固氮”的化学方程式。
(4)氮循环中,过程①②均会使水中溶解氧的含量(填“增大”或“降低”)。
(5)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响,某课题组在一定温度下,用铁粉降解水系中的NO3-,将之转化为N2。
编号
H+浓度
(mol/L)
反应时间
(h)
NO3-初始浓度
(mg/L)
NO3-终了浓度
(mg/L)
Ⅰ
c(H+)≈1×10-6
24
100
91
Ⅱ
c(H+)≈1×10-3
24
100
0
①根据Ⅰ、Ⅱ可知,NO3-降解速率的主要影响因素是。
②Ⅱ中,NO3-降解的速率为mol·L-1·h-1。
③Ⅱ中,铁粉还原NO3-的离子方程式是。
第一部分(选择题,共40分)
每小题只有一个选项符合题意。
20个小题,每小题2分,共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
D
C
B
B
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
D
A
A
A
C
D
C
第二部分(非选择题,共60分)
21.(7分)
(1)①增大矿石与稀硫酸的接触面积,加快反应速率
②CuCO3•Cu(OH)2+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O
③Cu2++Fe==Cu+Fe2+2H++Fe==H2↑+Fe2+
(2)①C
②1:
1
22.(6分)
(1)①化学能转化成热能
②反应物能量高于生成物能量(或断开反应物中化学键所需能量小于形成生成物的化学键时释放出的能量)
(2)①Zn→Cu
②过程I
③氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
23.(9分)
(1)氧气低于硫单质
(2)第4周期第VIA族
(3)H2O>H2S>H2Se>H2Te
(4)①
②O吸引电子的能力大于H吸引电子的能力
(5)H2O原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱
24.(12分)
(1)B
(2)C6H12O6
(3)①羟基
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)①CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
取代反应(酯化反应)
②取下试管乙,转入分液漏斗中,充分振荡、静置、分液
③加入浓硫酸做催化剂,并加热
④60%
25.(9分)
(1)沸点不同
(2)取少量收集到的蒸馏水于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,若没有出现白色沉淀,说明蒸馏水中不含Cl-
(3)①CaSO4在该温度下其溶解度最小
通电
②1.22左右
(3)①2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
②0.018
26.(9分)
(1)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
(2)将生成的Br2吹出
(3)
Br2+
CO
===
BrO
+
Br-+
(4)BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O
(5)①吸收可能挥发出的Br2与Cl2
②取少量C中溶液于试管中,滴加几滴盐酸和几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明NaHSO3溶液吸收了Br2或Cl2
27.(8分)
(1)
大
(2)氧化反应
(3)N2+3H2
2NH3
(4)降低
(5)①H+浓度
②100×10-3/62×24
③5Fe+2NO3-+12H+==5Fe2++N2↑+6H2O
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- 必修 一年级 第二 学期 期末 教学 考查