届高三第四次模考化学试卷.doc
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2014届高三第四次模考化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16 Al-27 S-32 Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中,正确的是()
A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3
C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多—个氢核
2.下列说法或表示方法正确的是( )
A.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
B.31g红磷变成31g白磷要吸收能量,说明白磷比红磷更稳定
C.在101kPa时,已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol
D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H12A(g)+B(g)=2C(l)△H2则ΔH1>ΔH2
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()
A.由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
4.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
5.在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()
A.氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C.氯胺中氯的化合价为+1D.氯胺的电子式为
6.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小无关的是()
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.仅②B.①④C.②③D.①②③
7.硫的卤化物(S2X2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,S2C12分子结构如图所示。
遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:
2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是()
A.稳定性S2C12>S2Br2
B.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
D.因为S-Cl键能比S-Br键能大,S2C12沸点比S2Br2高
8.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法不正确的是()
A.O2是氧化剂,S2O32-、Fe2+是还原剂
B.当有1molFe3O4生成时共转移的电子为4mol
C.若有3molFe2+参加反应,则被Fe2+还原的O2为1mol
D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
9.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为()A.3.2mol/L B.2.8mol/L
C.1.8mol/L D.缺数据无法计算
10.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是()
A.AB段发生反应的离子方程式为:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70ml
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
11.已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构,电子传输效果很好,可用作导电材料。
现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管,若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180,则放出的热量约为(已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ)()
A.1.79×10-20kJ B.3.59×10-20kJ C.1.08×104kJ D.2.16×104kJ
12.一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:
>,且体系中(单位:
mol)随时间变化如下表:
时间(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
下列说法一定正确的是()A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃
C.如果t2℃ D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08 13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() A.a点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B.b点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl- C.c点对应的溶液中: Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ D.d点对应的溶液中: K+、NH4+、I-、HCO3- 14.在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是() A.正反应放热,L为气体 B.正反应吸热,L为固体或纯液体 C.正反应吸热,L为气体 D.正反应放热,L为固体或纯液体 15.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=-QkJ/mol。 有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ;已知Q1=3Q2。 下列叙述不正确的是() A.甲中A的转化率为75%B.Q1+Q2=Q C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向正向移动 D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)ΔH=+Q2kJ/mol 16.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。 在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。 总反应的化学方程式为: Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是() A.电池工作时,锌失去电子 B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.电池正极的电极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 二、非选择题 17. (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。 有关的热化学方程式如下: CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol………① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…………② ①下列说法正确的是____ A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol B.当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时,表明该反应达平衡状态 C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均增大 D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲 烷的物质的量之比为6∶1 ②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 当甲烷的转化率为0.5时, 此时平衡常数为_______ (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4: 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①; 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②; 以及第三步生成四氧化三铁。 请补充第三步反应的方程式并配平: _____________________________________ 18.含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。 (1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2, 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现: NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式______________ ②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质: O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。 已知该反应中H2O2只发生了如下过程: H2O2→O2。 写出该反应的离子方程式: _______________________________________________。 (2)某天然碱的化学式可表示为: aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取mg天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线,试回答下列问题: ①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________, ②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_____________mL。 (3)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。 若2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2,则y=_______________。 19、(10分)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2): 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 依据题意回答下列问题: (1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 (2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=mol。 (3)保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同),H2O的体积分数 (4)温度升至800℃,该反应平衡常数为0.64,则正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。 20.(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。 某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一: 电解精制: 请回答以下问题: 电解时,阴极上的电极反应式为; 步骤二: 电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理: (1)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。 残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息: 序号 反应 平衡常数 1 Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O <<1 2 Au3++4Cl—=AuCl4— >>1 从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因: (2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程: 则100ml滤液中Fe2+的浓度为mol·L-1 21.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图: 铬铁矿 O2 固体X 固体Y K2Cr2O7晶体 焙烧 浸取 操作Ⅰ 中和 操作Ⅱ 操作Ⅲ 碳酸钠 水 醋酸 KCl pH=7~8 废液处理 CO2 酸化 醋酸 pH<5 已知: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑; ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 根据题意回答下列问题: (1)固体X中主要含有_________(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是_________________________________。 (3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是: 加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、_______、干燥。 (4)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是: Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。 该反应在溶液中能发生的理由是_______________。 (5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再______(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg。 计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________(用含m、n的代数式表示)。 (6)六价铬有毒,而Cr3+相对安全。 工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。 在实验室中模拟这一过程的装置如下: 甲酸 浓硫酸 废渣 水 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 物质 溶解度/(g/100g水) 0°C 40°C 80°C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。 6
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