云南省文山州马关县第二中学学年高一化学上学期期中试题.docx
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云南省文山州马关县第二中学学年高一化学上学期期中试题
文山州马关县第二中学2018—2019学年上学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律。
已知氧化性:
Fe3+>Cu2+,在溶有
Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )
A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜
B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+
D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+
2.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子,容易获得电子
3.有相同条件下的三个反应:
①2A﹣+B2===2B﹣+A2,②2C﹣+A2===2A﹣+C2,
③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出,下列判断不正确的是( )
A.氧化性:
A2>B2>C2>D2
B.还原性:
C﹣>A﹣>B﹣>D﹣
C.2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行
D.2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行
4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、SO2B.Cl2、Al、S
C.NO2、Na、Br2D.HNO3、HCl、Fe2+
5.在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是( )
A.
B.
C.
D.
6.把NaCl和Al2(SO4)3溶于稀盐酸得到混合溶液,其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3,则溶液中下列关系正确的是( )
A.H+与Cl﹣数目比为2∶3B.Al3+与
数目比为3∶2
C.Na+与Cl﹣数目比为1∶1D.Cl﹣与
数目比为1∶3
7.在物质的量浓度公式c=
中,n是指( )
A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量
C.溶剂的物质的量D.物质的量
8.相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。
下列叙述错误的是( )
A.a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B.a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C.a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D.b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
9.密度为0.91g·cm-3的氨水,质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数( )
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.无法确定
10.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z,这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
11.氯化钠溶液能导电是因为( )
A.氯化钠是一种化合物
B.氯化钠易溶于水
C.溶于水时产生自由移动的离子
D.通电时产生自由移动的离子
12.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体.
A.①③B.③C.③④D.②④
13.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,正确的方法是( )
A.称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B.称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
C.量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D.配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,则只需要称量8.5gNa2CO3
14.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯
15.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是(
A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
B.向澄清石灰水中通入过量CO2:
OH-+CO2===HCO
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
17.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
18.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是( )
①四氯化碳 ②汽油③酒精④苯⑤甲苯
A.只有①B.①②④⑤C.①和③D.①②③
19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.KClO3在反应中得到电子,作氧化剂
20.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组固体混合物分离的是( )
A.硝酸钠和氢氧化钠B.二氧化锰和氧化铜
C.氯化钾和二氧化锰D.碳酸钾和氯化钙
21.下列实验操作,不能使氢氧化铁胶体聚沉的是( )
A.加入酸、碱、盐溶液B.加入酒精溶液或蒸馏水
C.将其与硅酸胶体混合D.加热煮沸并不断搅拌
22.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1,则上述溶液的体积比为( )
A.1∶1∶1B.6∶3∶2
C.3∶2∶1D.9∶3∶1
23.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应:
H2+CO2===CO+H2O,此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。
下列叙述正确的是( )
A.H2的还原性一定比CO强
B.CO还原性一定比H2强
C.反应条件对物质的还原性存在影响
D.以上反应不是氧化还原反应
24.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.AB.BC.CD.D
25.某100mL溶液中含硫酸0.50mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是( )
A.0.50mol氢氧化钡B.100mL水
C.0.50mol酒精D.0.50mol硫酸钠
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。
试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡____________;
(2)氯酸钡、氯酸钾、氯气、氯酸钠____________;
(3)磷酸、硝酸、盐酸、硫酸____________;
(4)浊液、溶液、水____________;
(5)空气、氮气、氯化氢、胆矾____________;
(6)铜、金、汞、钠____________;
(7)铁、铝、锌、碳____________。
27.实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确,那么:
(1)操作④为________,操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是___________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是____________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是____________。
(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。
28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:
___________。
(2)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是___________,转移电子的数目是_____________。
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与
物质的量之比为
1∶1的混合液,反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________。
29.根据要求填下列装置的序号:
(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体),选 ,操作名称为 。
(2)用CCl4提取碘水中的碘,选 ,操作名称为 。
(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2,选 ,操作名称为 。
(4)用自来水制取纯净水,选 ,操作名称为 。
30.
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最强的是____________。
(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现在有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HCl
H2↑+Cl2↑________________________。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2);向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。
在Cl2、H+、中,__________________氧化性最强。
(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应:
2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。
其中还原剂是________________。
若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是______________g。
HBr的作用是____________________。
答案
1.C2.C3.A4.A5.D6.A7.B8.B9.C10.A11.C12.B13.C14.D15.C
16.B17.C18.B19.D20.C21.B22.B23.C24.C25.D
26.【答案】
(1)次氯酸钠
(2)氯气 (3)盐酸 (4)水 (5)空气 (6)钠(或汞) (7)碳
27.【答案】
(1)过滤 烧杯、玻璃棒
(2)溶液中引入新的杂质离子NO
(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO
已除尽
(4)除去过量的Ba2+ 先加Na2CO3然后过滤,可以减少一次过滤操作
(5)除去溶解在溶液中的HCl
28.【答案】
(1)
(2)2mol2NA或1.204×1024
(3)4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
(4)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
29.【答案】
(1)③分液
(2)③萃取分液
(3)⑤洗气
(4)④蒸馏
30.【答案】
(1)Cl2、H+ Cl2
(2)①氧化性、酸性 ②酸性 ③既有氧化性又有还原性
(3)
(4)HBr 40.5 还原性、酸性
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- 云南省 文山 马关县 第二 中学 学年 高一化学 学期 期中 试题