1、试题库化学二轮复习届全程复习方略课时提升作业二 12物质的量在化学实验中的应用温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（二）物质的量在化学实验中的应用 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是()A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 molL-1NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 molL-1CaCl2溶
2、液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 molL-12.配制100 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀3.(2014长春模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值()A.2B.3C.4D.54.(2014兰州模拟)用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制80 m
3、L 1 molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A. B.C. D.5.(2014海口模拟)将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mgmol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为bgcm-3,物质的量浓度为cmolL-1,则该气体溶入水中的体积是()A.L B.LC.L D.L6.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0
4、.21 molL-1 B.0.56 molL-1C.0.42 molL-1 D.0.26 molL-17.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线8.(2013江南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为()A.1 molL-1 B.1.5 molL-1C.2 molL-1 D.2.5 molL-19.(2013郑州模拟)在常温常压下,
5、将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为()A.111 B.554C.123 D.11210.(2014太原模拟)浓度为2 molL-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 molL-1,以下列出的方法中可行的是()A.通入标准状况下的HCl气体44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水D.加入10 molL-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或
6、“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液中_为_。12.(14分)(2014长沙模拟)实验室需要0.80 molL-1NaOH溶液475 mL和0.40 molL-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪
7、器中配制溶液肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度0.80 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度_0.80 molL-1。(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用mL的量筒最好。13.(14分)(能力挑战题)(2014兰州模拟)已知硫酸、氨水的密
8、度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/molL-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为molL-1。(3)物质的量浓度为c2molL-1的氨水与c2molL-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2gcm-3,所得溶液的物质的量浓度c2molL-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1.【解析】选C。A选项未指
9、明溶液的体积,故A选项错误。B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl溶液,故B选项错误。C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选项正确。D选项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2+和Cl-,在1 L 0.5 molL-1CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5 molL-1和1 molL-1,故D选项错误。2.【解析】选D。A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠;B项溶液体积不是100 mL;C项应用玻璃棒引流。3.【解析】选C。看清楚图像中坐标的含
10、义,根据稀释前后溶质的物质的量不变,则有1 L2 molL-1=aL0.5 molL-1,解得a=4。4.【解析】选D。根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL左右,应用10 mL量筒量取;不用托盘天平称量,所用容量瓶应为100 mL,实验室没有80 mL容量瓶。5.【解析】选C。设溶入水中气体的体积为VL,则V/22.4(MV/22.4+a)b103=c,化简整理得:V=L。6.【解析】选C。利用溶质不变原理,稀释前H2SO4的物质的量等于稀释后溶液中的H2SO4的物质的量来找关系式。稀释前,n(H2SO4)=0.3 molL-10.1 L+0.25 molL-10.3 L=0
11、.105 mol;稀释后,c(H2SO4)=0.21 molL-1,c(H+)=0.21 molL-12=0.42 molL-1。【误区警示】本题易错选A,即忽视硫酸是二元强酸,直接把硫酸的浓度错误认为是氢离子的浓度。7.【解析】选C。用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数,实际液面在所需体积刻度线的下方,即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小,致使所配制溶液的浓度偏低;溶解搅拌时有液体飞溅,溶质有损失,所配制溶液的浓度偏低;摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,等于多加了水,使所配制溶液的浓度偏低;定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使实际液面低于容量瓶的刻度线,致使所配制溶液的浓度偏高。8.【解析】选B。解答本
12、题的关键是灵活应用守恒法。Mg、Al(3 g)MgSO4、Al2(SO4)3(17.4 g),则m(S)=17.4 g-3 g=14.4 g,n(H2SO4)=n(S)=0.15 mol,则c(H2SO4)=0.15 mol0.1 L=1.5 molL-1。9.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)明确气体的溶解性或和水反应的情况。(2)灵活假设,抓住计算物质的量浓度的两个量溶质的物质的量、溶液的体积进行计算。【解析】选A。氨气、氯化氢极易溶于水,水充满整个烧瓶,二氧化氮和水发生反应,即3NO2+H2O=2HNO3+NO。设烧瓶的容积为1 L,c(NH3)=c(HCl)=1=,c(HNO3
13、)=,故所得溶液的物质的量浓度之比为111。10.【解析】选D。浓度为2 molL-1的盐酸VL含溶质HCl 2Vmol。A项加入2 mol HCl不合要求;B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去,不合要求;C项蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出,也不合要求;D项属于混合溶液的有关计算,加入10 molL-1盐酸0.6VL后,溶质HCl的物质的量为8Vmol,再将溶液稀释至2VL,浓度变为4 molL-1。【误区警示】本题易顾此失彼而出错,忽视溶液体积VL而错选A,忽视HCl的挥发而错选B。11.【解析】(1)不知溶液的密度,只能求出物质的量浓度,c=molL-1。(2)NaOH与H2O的物质
14、的量之比为1a,可求溶质的质量分数,w=100%=%。(3)不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数=100%44.9%。(4)白色固体为Al2O3,n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)=molL-1。答案:(1)NaOH的物质的量浓度molL-1(2)NaOH的质量分数%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度molL-112.【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80 molL-10.5 L40 gmol-1=1
15、6.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm-3V98%=0.40 molL-10.5 L98 gmol-1,V10.9 mL,应选用15 mL的量筒。答案:(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.915【误区警示】解答本题要注意以下3个方面的失误:(1)计算NaOH固体质量应用500 mL计算,切勿用475 mL计算。(2)填写固体质量数据16.0时要注意托盘天平的读数精确到0.1,切勿省略“0”。(3)注意物质的量浓度、质量分数、密度换算中的单位统一。13.【解题指南
16、】解答本题应注意以下3点:(1)设硫酸体积为1 L进行计算。(2)注意加水稀释后,可认为是两溶液的体积和。(3)由题中图像可知,硫酸的密度逐渐减小,氨水的密度逐渐增大。【解析】(1)设硫酸的体积为1 L,则w(H2SO4)=100%=%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为molL-1。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2molL-1氨水的密度小于c2molL-1氨水的密度,等质量时,c2molL-1氨水的体积小于c2molL-1氨水的体积。两者混合后,所得溶液的密度一定比2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2molL-1。答案:(1)%(2)c1/2(3)大于大于【方法技巧】相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律同一溶质,质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合:当溶液密度大于1 gcm-3时,溶液浓度越大,密度越大(如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液),等体积混合后质量分数w(a%+b%)。当溶液密度小于1 gcm-3时,溶液越浓,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分数w1 gcm-3还是1 gcm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。关闭Word文档返回原板块
