1、高考化学 实验全突破 专题18 有机化学实验练习专题18 有机化学实验1为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应. 乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应.丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应.请首先判断上述3种方案是否合理，若不合理请说明理由。甲：_，_乙：_，_丙：_，_ Fridel-Crafts反应：为放热反应，通过该反应可向苯环
2、上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点82.4）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）。反应流程如下图所示：（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、_操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。（2）写出本实验中反应的化学方程式：_。（3）发生Fridel-Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度，其原因是_。（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是_。【答案】不合理 Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色。 不合理 若是水解反应也有类似实验现象。 不合理 乙醇可以被酸性KMnO4氧
3、化成乙酸。 蒸馏 +(CH3)3CCl+HCl 反应放热会导致反应液温度升高，造成盐酸、叔丁基氯的挥发，从而影响产率 一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化【解析】、甲：Br2与NaOH溶液也发生反应使溴水颜色褪色，因此不合理，故答案为：不合理；Br2与2某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。（1）铜丝上可观察到的现象是_，解释该现象的化学反应方程式为_；（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_；实验二 乙醛的提纯上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。已知：（羟基乙磺酸钠）
4、（3）操作A的名称是 _；（4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：_；（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。 冷凝管中的液体应从 _口进。（填“D”或“E”）下列有关操作与装置的分析，正确的是_。（填字母）a. 烧杯中应装冰水b. 冷凝管应通温水c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇实验三 乙醛溶液浓度的测定室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2OCH3CH(OH)SO3Na+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取
5、试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：实验试管pH第1次第2次笫3次a12.4212.4012.38b10.4310.4310.40（6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为_molL-1。（列出计算式即可）【答案】铜丝变为红色 C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 将铜丝干燥、称重 过滤 Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5（10-1.60-10-3.58）3苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔点1224，密度为1.2659gcm-3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为0.8669 gcm-3)制
6、备苯甲酸的实验如下：第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90左右至反应结束。第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g。请回答下列问题：(1)仪器甲的名称为_。(2)第一步发生反应的化学方程式为_。(3)第二步中抽滤的优点是_。(4)第三步证明洗涤干净的方法是_；干燥的最佳方法是_ (填代号)a.空气中自然风干b沸水浴上干燥c直接加热干燥(5)由以上数据知苯甲酸的产率为_。(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol
7、KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=_，该溶液中的离子浓度大小关系为_。【答案】温度计 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 过滤速度快，得到的固体水分少 取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了 b 96或9-9% b10-7/(a-b) c(K+)=c(C6H5COO-)c(H+)=c(OH-)第三步证明洗涤是否干净，方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；苯甲酸的熔点超过100，为了加快干燥过程，减少损耗
8、，干燥的最佳方法是沸水浴上干燥，答4无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：步骤1：连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90加热4小时。 步骤2：将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。步骤3：用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。步骤4：将无患子皂苷样品真空干燥。（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_。保持在90加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外
9、，还有_。（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是_、_。若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是_。（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_。（4）实验中可以循环利用的物质是_。【答案】将乙醇冷凝回流 烧杯、温度计 布氏漏斗下端的斜切面应正对支管 安全瓶中导管应左短右长 滤纸损坏（或滤纸未贴紧漏斗底部） 加快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化（任答1点即可） 乙醇、正丁醇。5氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。反应物和产物的相关数据列表如下：密度/gcm3沸点/水中溶解性
10、苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶请按要求回答下列问题。（1）装置A中橡胶管c的作用是_，装置E的作用是_。（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是_，写出反应的离子方程式_。（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于_之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是_，还需使用的试剂是_。（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_%（保留三位有效数字）。 【答案】平衡仪器a,b 内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a,b 内的气压”） 除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染 有黄绿
11、色气体生成 D和E 除去氯气 硝酸银溶液（或其它合理答案） 47.36实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。I.样品中碳、氢含量的测定（1）仪器a的名称为_。（2）导管g的作用为_。（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_（填大写字母，仪器可重复使用）排水法收集气体装置。（4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为_。充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。.样品中氮元素含量的测定已知：在催化剂存在下
12、，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mLl molL-l盐酸将生成的氨气全部吸收；iii.将吸收液稀释至500mL；iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 molL-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。（5）蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点_(填“正确”或“不正确”)
13、，理由为_。【答案】长颈漏斗 平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下 BEDECC 将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收 71024 偏高 不正确 收集的氮气中混有未参加反应的氧气7次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：已知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH请回答：(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是_；浓盐酸逐滴滴加而不
14、是一次性加入的原因是_。(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式_。(3)对于操作1，下列说法不正确的是_。A.可以选用250mL规格的分液漏斗B.操作1须在通风橱内进行C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D.装置B不合适进行操作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 _。(5)该实验中次氯酸锂的产率为_。【答案】平衡气压，使浓盐酸顺利下滴 防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低 (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O AC 蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成
15、的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低 50.0%8（2018届河南省南阳市高三第三次联考）CH2=CHCl(氯乙烯，沸点-13.9C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题： （1）甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。装置A和B用于制备和干燥HCl；浓硫酸显示的性质是_；导管I的作用是_；B的后续装置发生堵塞时，玻璃管II出现的现象是_。装置C制O2时发生反应的离子方程式为_。（2）乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。装置D除干燥三种气体外，另外两个作用是_和_。E中发生反应的化学方程式为_。装置G的作用是_。【答案】吸水性 使装置A漏斗中压强与容器中的压强相等 玻璃管中液面上升甚至溢出 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+SO2+8H2O 通过观察气泡调整三者的流量之比 将三种气体均匀混合 CH3CH3+O2+HClCH2=CHCl+2H2O 吸收尾气和防倒吸
