1、高考化学知识精讲专题4离子反应专题四 离子反应考向一 离子方程式 讲高考（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。2能进行离子方程式的书写及正误判断。（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH
2、3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方
3、程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。【例2】【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、
4、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br
5、-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。讲基础1、离子反应（1）概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。（2）离子反应发生的条件复分解反应类型：氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。（2）书写
6、步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 【注意事项】能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。（3）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。（4）离子方程式正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检
7、查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+ +SO42- +SO2+2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O
8、3+6H+2Fe3+3H2O。错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2O。错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO。错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。违反守恒定律如FeCl2溶
9、液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HIH2O+I-。错因：HI误认为弱酸。电解AgF溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。错因：没有考虑F-与H+的反应。乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH -+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨
10、论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。纠正：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3H2O = AgOH+NH4+。错因：AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为21，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为12。不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：H+OH-H2O。错因：
11、微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH)2 +2H+=Ca2+2H2O。漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-。错因：电解反应条件不能丢！“”、“ ” 、“”、“”符号运用不当如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“”，Al(OH)3量少，故不能打“”。讲典例【例1】【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列离子方程式正确的是 （ ）A铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2B用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C用FeC13饱和溶
12、液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbS+2H+【答案】C【解析】试题分析：A铝溶于烧碱溶液，反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：2Al+2H2O +2OH-= 2AlO2-+3H2，错误；B用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子形成Cu2+，在阴极是溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此溶液的成分基本不变，该离子方程式是用惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式，错误；C将饱和氯化铁溶液滴
13、入沸水中可以制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3+ 3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+，正确；D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，是由于反应产生的Pb(CH3COO)2是弱电解质，向醋酸铅溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成，同时产生醋酸，反应的离子方程式是：Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH，错误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。【趁热打铁】【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）ANa2O2溶于水产生O2: 2O22-2H2O=O2+4OH-B向氨水通
14、入足量SO2：SO2十2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2+2OH-DNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】考点：考查离子方程式正误判断的知识。【例2】【百强校2016届黑龙江省实验中学期末】下列离子方程式书写不正确的是（ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）7：2时，2Al3+ + 7OH-Al（OH）3+ AlO2- + 2H2OBCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）1
15、：2时Cu2+2HSCuS+H2SCCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl22 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+3Fe2+ +2NO+4H2O【答案】C【解析】试题分析：AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）7：2时铝离子部分转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3+ + 7OH-Al（OH）3+ AlO2- + 2H2O，A正确；BCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS
16、）1：2时反应的离子方程式为Cu2+2HSCuS+H2S，B正确；CCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2+ +2Br- +2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，C错误；DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）1：2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe +2NO3- +8H+3Fe2+ +2NO+4H2O，D正确，答案选C。考点：考查离子方程式正误判断【趁热打铁】【百强校2016届江西师大附中期末】下列离子方程式正确的是 （ ）A NaHS溶液水解的方程式为：HSH2OS2H3O B 向H218O中
17、投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O24Na+ 4OH+ 18O2C在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I+ Cl2I2+2ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2 【答案】C【解析】考点:本题主要是考查离子方程式正误判断讲方法1、离子方程式正误的判断方法:五查：一查化学符号书写；二查“=”“”“”“”“”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。 三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。解答
18、此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。2、“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。讲易错【例】【百强校2016届冀州中学摸底考试】下列离子方程式中书写正确的一组是（ ） 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+ SO423OHBa2+= BaSO
19、4Al (OH)3 氟气和水反应：2F22H2O = 4H+4FO2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+OHHCO3 = CaCO3H2O 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3+4H+ = NO2H2OCu2+ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH + H2 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2 +H2O 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl A B C D 【答案】B【解析】故错误；碳酸钙不
20、溶于水，应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故错误；FeCl3溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故正确；n（Fe2+）：n（I-）=1：2，应为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-，故错误；故选B。考点：考查离子方程式的书写误区警示：离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：一看离子反应是否符合客观事实
21、；二看“”“ ”“”“”及必要条件是否正确、齐全；三看电解质拆分是否正确；四看电荷是否守恒；五看是否漏掉离子反应；六看反应物或产物的配比是否正确；七看是否符合题设条件及要求。考向二 离子共存讲高考（1）考纲要求熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。（2）命题规律离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况，离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；定性中有定量，如“由水电离出的c(H+
22、)=110-4molL-1 的溶液中”。【例1】【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存
23、判断【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。【例2】【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O
24、D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。【名师点睛】解离子共存问题要注意：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反
25、、络合和水解相互促进的反应，结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。讲基础1、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2
26、(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO3、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-；B
27、a2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。A、CO32-、SiO32-、CH3COO、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、F-、ClO-等与H+；PO43-与H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。B、NH4+、Mg2+、Fe2+
28、、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。C、CH3COO与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。D、OH与H+；HCO3、HPO42、H2PO4、HS、HSO3与OH等因生成水而不能大量共存。E、Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。F、Fe3+与F-、SCN-、C6H5O；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原
29、反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O而不能大量共存。S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+=S+SO2+H2O不能大量共存。
30、讲典例【例1】【河南信阳高级中学2016届第四次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C通入足量CO2的溶液：H、NH4、Al3、SO42-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-【答案】C【解析】【趁热打铁】【百强校2016届南京外国语学校等三校第四次联考】常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AKw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-D能使pH试
