1、化学届高考模拟试题分类汇编 物质结构 元素周期律下【2011衡水质检】27（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界 （2）常温下，其单质呈液态的元素是 （填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为： （用元素符号表示） （3）b元素形成的单质所属品体类型可能是 （填序号） 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体 （4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示） （5）NH3H2O的电离方程NH3H2ONH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构
2、 （填字母代号） （6）1906年的诺贝尔化学奖授邓为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 。（填字母代号）【2011开封一模】5分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2十+3H2O。下列叙述正确的是 （ ） AR一定是周期表中的第VA族元素 BR的原子半径在同周期元素原子中最小 C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原5.B【2011丹东四校联考】4.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说
3、法正确的是（ ）A.Fe位于元素周期表的第四周期、第B族 B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 D.Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子4.B【2011丹东四校联考】12. X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（）A. Y的原子半径大于Z的原子半径 B. X可能为金属元素C. Y一定为非金属元素 D. Z一定位于第三周期12.B【2011丹东四校联考】16下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：N
4、aMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D16.B【2011丹东四校联考】23.（9分）.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)UW2的结构式为_；XW的电子式为_； (2) V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为_。(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_；理由： (4)YW
5、2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_。【2011南昌调研】9短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ） A氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙 C原子半径：丙丁乙9.A【2011南昌调研】21（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合。XYZW备注（1）W为单质（2）W为酸（3）W为碱（4）W为氧化物【2011南昌调研】22（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族
6、元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）元素T在周期表中位于第_族。 （2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾， 反应的化学方程式为 。 （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。【2011南京一模】10右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的8中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2
7、B42一D工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉10.CD【2011宁波八校联考】6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6.C【2011宁波八校联考】23(10分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻， Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电
8、荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z的离子结构示意图是 ；（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1： 1。该化合物农业生产中的俗名为_，其化学式中含有的化学键有 。（3）Z 2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 （4）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是 （填元素的符号）【2011太原调研】3下列化学用语正确的是 （ ） A氯化钠的电子式： B乙烯的分子式：C2H4 C磷原子的结构示意图： D乙酸的结构简式：C2H4O23.B【2011太
9、原调研】413CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、l5N叙述正确的是（ ） A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体， C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4.C【2011太原调研】10下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 （ ） A热稳定性：HF HCI HBr B原子半径：NaMgAl C若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第A族 D碱性：LiOHNaOHKOH10.D【2011太原调研】27（14分）
10、A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主旅，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ 。（2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为 由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为
11、。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为： 。（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式： 。（4）在10 L的密闭容器中，通入2mol HD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 molL-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。【2011唐山期末】2下列各项中表达正确的是 ANH3分子比例模型： 8Na+结构示意图是： C乙烯的
12、结构简式：CH2CH2 D乙醇的分子式：C2H5OH2B【2011唐山期末】5门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是 AX单质不易与水反应 BX02可被碳或氢气还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高5D【2011唐山期末】21(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。族周期IAOlIIAAAVAAA23(1)、的
13、原子半径由大N4,的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性由强到弱的是_ (用化学式表示)。(3)、的氢化物的沸点由高到低的是_(用化学式表示)。(4)、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为_【2011唐山期末】22(8分)已知X、Y、Z三种短周期元素的原予序数依次增大，X与Y同主族，Y与z同周期，Y与z能形成原子个数比为1：1的离子化合物M，x与Z能形成原子个数比为1：1共价化合物F，各物质之间转化关系如图所示(部分产物已略去)。(1)电解M溶液的离子方程式是_。 (2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是_。(3)若A是F
14、eS04溶液，则A溶液与B反应时的现象为_ (4)若A是一种化肥，其水溶液呈酸性，且E与F生成G时有白烟产生，生成05 mol G时放出Q KJ的热量， 则E与F生成G的热化学方程式_【2011潍坊抽测】12010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 （ ） A质量数均超过质子数的两倍 B互称为同位素 C中子数分别为176、177 D是同一种核素1.D【2011潍坊抽测】5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1moINH2含有10NA个电子 B32g甲烷中含有2NA个CH键 C5.3Na2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶
15、液中CO32的数目为0.05NA DimoINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA5.A【2011潍坊抽测】6已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A在三种元素中，元素Z的非金属性最强 B气态氯化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 CY元素一定是硫 DH3ZO4一定是强氧化性酸6.B【2011潍坊抽测】19（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工厂的重要原料，其流程如下：已知：一定条件下，X2与Y2能反应生
16、成A，X2与Z2能反应生成B；B和C分子均为常见的10电子微粒。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是_ ； （2）X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液）两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为 ；（3）化合物B吸收 C后形成的溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示） 。（4）写出由C生成A和B的化学方程式 ；【2011温州八校联考】4下列说法不正确的是 C2H6分子中既含极性键又含非极性键 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PC
17、l3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX 由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHI 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A B C D4.A【2011温州八校联考】10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3 -2AX、Y元素的金属性 XY B.常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应C一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来DY的最高价氧化物对应
18、的水化物能溶于稀氨水10.C【2011温州八校联考】11下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3H2O混合溶液pH7。则在pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)CNa2HPO4溶液中：c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)D5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)c(Ag+)c(Al3+)c(C
19、l-)【2011温州八校联考】12下列说法正确的是 A用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林C在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭。D用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显12.C【2011无锡期末】2下列化学用语表示正确的是 （ ） ACO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式：熔融 C质子数为6、质量数为14的原子：N D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+HSO42.D【2011无锡期末】8短周期主族元素A、B、
20、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） A原子半径：ADBC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 CA在自然界中只能以化合态形式存在 DD的单质可使干燥的红色布条褪色8.B【2011合肥一检】19(12 分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强Y在第三周期元素中，其第一电离能最小Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀W其基态原子外围电子排布为3S2P1请回答下列问题：(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式 (2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是 (写离子符号）(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为 ,基态离子的电子排布式为 (4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在 条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明） _
