1、高中化学学考知识点高中化学学业水平测试复习纲要 必修11. 托盘天平精确到01g,量筒精确到01mL。2.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。依次为： 过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。6.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。7.蒸馏用于分离液体混合物,（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如:乙醇和水的混合物。 冷凝水“下进上出”。8. 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，如四氯化碳, 不可使用酒精。9. 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪 器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10.蒸发的主
2、要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸 干。11.精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去 MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去 CaCb和BaCb， 加入盐酸的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3o12.摩尔（mol）是物质的量的单位13.摩尔质量的单位 g/mol或 g. mol 一1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯 化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14.22.4L/ mol的使用条件：标准状况下（0C 101KPa）;气体。（注：水在标准状况下为液体）16. 溶液
3、稀释的公式：c（浓）浓）=c（稀） V稀）17.两个浓度的转化公式：c=1000 p3 /M18.配制一定物质的量浓度溶液必需 的仪器：xx mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1） ，将已经m，V气,c、V液计算成n，（2） 列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的 n（3） 将求出的n转化为最终要求的 m，V气,c、V液20. 分散系包括：分散系:分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100 nm泥水溶液小于1nmNaCI溶液胶体1100nm有Fe（OH）3 胶体21.Fe（0H）3胶体的制备方法：是FeCb+沸水，不
4、是FeCb+NaOH;宏观区分胶体与溶液 的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22.区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 1100nm之间而不是丁达尔效应。23.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解 质。24.电离方程式：如 H2SO4= 2H+SO42- Ba（OH）2 =Ba2+ +20H_ N&CO3 =2Na+ CO32_25.在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（ AgCI）不拆，硫酸
5、 盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26.离子方程式典型错误：1） 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22） 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32_+2H+ = CO2 T +HO,应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2 T +HO3） 化学原理错误，如：Fe和HCI反应不能写成2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 T，应写成 Fe+2H+=Fe2+H2T;27. 不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO3-28. 不能与OH_共存的离子有：除 K+、Na+、Ba2*、C0以外的）所有阳离子、HCO3_29. 不
6、能与CO32共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子30. CI不能与Ag+共存。SO42不能与Ba2+共存。31. 有色离子有：Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （黄色）、Fe?+ （浅绿色）、Mn（紫红色）32.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。 一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33.氧化还原的口决：升 失 氧化（反应） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得还原（反应） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。34.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35.化合价口诀：钾钠
7、氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负 一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36. 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。37.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38.离子检验离子所加试剂现象离子方程式c稀 HNO3和 AgNO3产生白色沉淀Ag+ + CI丄 AgCI；SO42稀 HCI 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴 入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4 JFe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液， 再加氯水先无明显变化， 后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2CNH4+NaOH溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸
8、湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH_ A NH3T +HONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al 3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解AI3+3OH_ =AI(OH) 3 ；AI(OH) 3+ OH - = AIO2+2H 2O39.钠是质软、密度小、熔点低40.钠遇盐溶液先和水反应。41.过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。42.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCI反应均生成CO2
9、，反应速率Na2CO3 NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43.除杂Na2CO3 ( NaHC03)方法：加热44.除杂 NaHC03 (Na2CO3)(溶液)方法：通 COg45.铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。46.既能与HCI反应又能与NaOH反应的物质有：Al、AI2O3、AI(OH)3、NaHCO3、氨基酸等47.AI(OH)3的制备：AICI3溶液中滴加氨水至过量48.AI(OH)3不能溶于氨水中。49.不能一步实现的转化有：AI2O3AI(OH)3、FegOg Fe(OH)3、SiO2H2SQ3、S SO350.AICI3和碱
10、(NaOH)反应，先产生白色沉淀 AI(OH)3,又沉淀逐渐溶解。51.除杂 Fe2O3 (AI2O3)试剂：NaOH 溶液52. Fe2O3红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀53. FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐 色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3 沉淀54.除杂FeCl2 ( FeCl3)方法：加铁粉55.除杂FeCb ( FeCl2)方法：通氯气或加氯水56.单质硅是半导体材料，可用干制硅芯片、太阳能电池板等57.SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。58.常用的硅酸盐材料
11、包括：玻璃、陶瓷和水泥。59.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒60.Fe在C12中燃烧，生成FeCb，不是FeCl261.H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。62.氯气溶于水生成盐酸 HCI和次氯酸HCIO （有漂白性）63.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。64.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。65.漂白粉的有效成分：Ca（CIO）266.NO为无色气体，极易与 02反应生成红棕色的 NO267. NO2红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒， NO2与水反应生成硝酸和 NO68.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69.SO2可使品红溶液褪色，
12、但加热后红色可以恢复70.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色,B除去SO2, C检验SQ2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2 存在。氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。72.NH3为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水73.氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝74.铵盐与碱加热，一定生成NH375.浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（ NH3）会反应76.浓硫酸与金属反应不能生产氢气77.浓硫酸加热能与 Cu反应，生成 SO2，不生成H278.硝酸与金属反应不能生成氢气79.常温下，铝或铁遇浓硫
13、酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。咼中化学学考知识点高中化学学业水平测试复习纲要 必修21元素周期表的横行称为周期，共有 7个周期,13周期为短周期共有18种元素。将前18 号元素填于下表中：2.兀素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法:AA川A、AAAA2第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPS 1ci元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大f小元素性质t-金属性减弱，非金属性增强 f最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物 的水化物及其 酸碱性NaOH强碱Mg（OH）2中强碱AI(OH) 3两性H2SQ3弱酸H3PO4
14、中强酸H2SO4强酸HCIO4强酸递变性f碱性减弱，酸性增强 f最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCI氢化物稳定性f 稳定性增强 f3.元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与 H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸 性越强。4周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。5周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6短周期元素中，原子半径最大的是 Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HCIO4，最稳定的氢化物是HF。7 除稀有气体外，O元
15、素和F元素没有正价。8. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如: Si9.核素的表达：符号豔，其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A Z、 电子数=Z原子序数二核电核数=质子数 二原子的核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）女口：锁：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=610. 同位素:质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。女口 H、1h、和11. 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 或铵根离子（NH4+）与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。12.离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+ ）的化合物。如:NaCI、
16、CaCl2、NaOH等。 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如:H2O、CO2、H2SO4等。13.电子式:化学式电子式化学式电子式H2H : HN2:N;:N：H2OH :O:HCO2:O : C: O:NH3H : N : HHCH4HH:C:HHNaClNa : Cl :Cl2:Cl :Cl :HClH :Cl :MgCl2:Cl: Mg2 : Cl:Na2ONa : O:2 NaNaOHNa : 0: H14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发牛能量变化的主要原因。15.断键吸收能量，形成键放出能量。16.放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量; 吸热反应：反应
17、物的总能量 生成物的总能量。17. 常见的放热反应有： 亠、曰金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了 C+CO2 温2CO）,氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18.常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19.原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。 （负 活 失 氧）；Zn111*1/Cu :1111111 -稀硫醍:1 :二1 / i120.原电池工作原理：例：Cu Zn （稀硫酸）原电池：负极（Zn 片）：Zn 2e = Zn2 + （Zn
18、 片溶解）（氧化反应）正极（Cu 片）：2H + + 2e= H2 T （Cu 片有气泡产生）（还原反应） 电子流动方向：从 Zn片沿导线流向 Cu片电流方向：从Cu至U Zn21.影响化学反应速率的条件有：1温度（温度越高，速率越大） 气体压强（气压越大，速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等。22.H2O2分解的催化剂有 Mn02或FeCb。23.对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24.当可逆反应达到平衡状态时：1正反应速率 =逆反应速率工0;2各物质的量保持恒定;（为达到平衡状态的标志）3达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；
19、4此时，所有的反应物和生成物同时存在。25.天然气的主要成分为甲烷。26.石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。27.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。29.同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH -CH- CH-CH3 ）30.乙烯的结构简式为CH2= CH2，结构中存在碳碳双键。31.苯的结构中不存在碳碳双键。32.乙烯、苯空间结构都是平面型。33.乙醇的官能团为羟基（一0H）34.乙酸的官能团为羧基（一COOH）35.甲烷、乙烯常温下为气体36.苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37.甲烷可以发生取代反应38
20、.乙烯易发牛加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。39.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。40.乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。41.苯易发生取代反应，可以发生加成反应；不能使高锰酸钾溶液褪色。42. 乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或 02），能与Na反应生成H243. 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯44.乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）45. 常见有机反应类型：取代反应 Ax+By Ay+Bx2加成反应 A+B C3氧化反应：反应物中有 02、高锰酸钾等物质46.会引起温室
21、效应的气体C02，会引起酸雨的气体S02 （主要） 和 N0247.金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb （H） Cu| Hg Ag电解熔融物法 |热还原法 |热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al48.符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、加成反应、 加聚反应。49.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要一一选修 11 葡萄糖分子式C6H12O6, 不能水解。2.葡萄糖的检验方法有：（1） 在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2） 在碱性、加热的的条件下，
22、与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ CU2O）。3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 酶-6CO2+6H2O。4.淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）n （淀粉）+nH2O 催化剂nC6H12O6 （葡萄糖）。5.淀粉的检验：加碘水（含I 2）变成蓝色。6棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄 糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；
23、在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9.氨基酸的通式为R fH COOH，nh2分子中所包含的官能团有氨基（一NH2）和羧基（一COOH）10. 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼 11. 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如: NaCl、（NH4）2SO4、 Na2SO4 ）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。高中化学学考知识点盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等， 误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13.人
24、体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14. 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E和K）和水溶性维 生素（如维生素C、B族）。15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水 果和绿色蔬菜中。16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸
25、碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属兀素K、Na、Ca、Mg等金属兀素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23.阿司匹林具有解热镇痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试） ，以防止过敏 反应的发生。25.胃酸成分为盐酸 （ HCl ）。常
26、见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸 反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCI + H 2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OMg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O26.麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂27.R表示处方药，OTC表示非处方药28.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物
27、质。9 / 10高中化学学考知识点 各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电 化学腐蚀时的负极反应为 Fe 2e= Fe2+30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31.防止金属腐蚀的方法有：1改变其内部结构（如制成不锈钢）；2在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；3在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe表面镀Zn）32.制造普通玻璃的主要原料是纯碱（N&CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）,制造陶瓷的 主要原料是黏土。33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。 水泥具有
28、水硬性，存放时应注意防潮。34.光导纤维的主要成分为S1Q2,简称光纤。35.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。36.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。37.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2TH2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NSHNO 3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO38.氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解 出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。39.SO乙主要来源于煤的燃烧,NO?主
29、要来源于汽车尾气。40.温室气体 CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等41.使用石灰石对煤炭进行脱硫42.汽车尾气系统中装置催化转化器，卄八*、工 薩优剂-其化学万程式为2CO+2NO 2CO2+N243.装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡44.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。45.明矶KAI（SO 4）2 12HO是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al 3+ 3H?OAI（OH） 3（胶体）+ 3H+46.酸性和碱性废水采用中和法处理47.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理48.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染49. 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可 50.常见的
