1、校级联考浙江省杭州市八校联盟最新高二上学期期中考试化学试题【校级联考】浙江省杭州市八校联盟【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B普通玻璃 C纯净的盐酸 D液氯2水玻璃的主要成分是A碳酸钠 B碳酸氢钠 C硅酸钠 D氢氧化钠3仪器名称为“坩埚”的是：A BC D4在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A二氧化碳 B氢气 C氧气 D氮气5下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧C金属钠在氧气中燃烧 D氢气在氯气中燃烧6下列反应中，HCl只作氧化剂的是ACuO2HClCuCl2H2OBZn2HClZ
2、nCl2H2C2HClH2Cl2DMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O7下列物质中属于非电解质的是A氢氧化钠溶液 BCO2CN2 D熔融的氯化镁8下列表示正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 BH2O2的电子式：CH2O的比例模型： D硫离子结构示意图：9下列说法正确的是A金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体BC2H6和C4H10互为同系物C1H2和2H2互为同位素D与互为同分异构体10下列说法不正确的是A氧化铝可以用作耐高温材料 B光导纤维的主要成分是单质硅C工业上用氯气制造漂白粉 D钾钠合金可作快中子反应堆的热交换剂11短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图
3、所示， 已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是AX,Y,Z,W中可能都是非金属元素BZ的最高价氧化物的水化物一定是强酸C元素的最高化合价：WZYD原子半径由大到小的顺序：WZYX12下列离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B一水合氨的电离：NH3H2ONH4+OH-C食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCa2CO2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH- Cl-ClO-H2O13科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是A肥皂水 B蛋白质溶
4、液 C硫酸铜溶液 D淀粉溶液14下列说法正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同D甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应15下列说法中不正确的是A通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯B工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色16下列实验装置，其中按要求设计正确的是A BC D17用下列实验装置完成对应实验，操作正确并能达到实验目的的是 A B C DA用A图所示装置进行
5、石油的蒸馏 B用B图所示装置进行氯气的干燥C用C图所示方法可以检查装置气密性 D用D图所示方法可以检验K+18下列说法不正确的是AH2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大BNa2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同CHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-D碘单质升华时破坏的是分子间作用力19设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NAB80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NAC56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NAD标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA20t时，在
6、一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质起始2分钟4分钟6分钟A2 mol1.2 molB6 mol3.0 molC0 molx mol4.5 molA前2分钟内，A的反应速率为0.2molL-1min-1B表中x的值为3.6C4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D升高温度，正、逆反应的速率都会增大21下列变化属于放热反应的是A浓硫酸稀释 B石灰石受热分解C碳粉不完全燃烧 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌22下列说法正确的是A提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、
7、分液B除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成D金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火23分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 molL-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为A1:1:1 B1:2:3 C2:1:1 D2:2:324利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO4
8、2-+3Cl-+4H+H2OD步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO425现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；取中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。则关于原溶液的判断中正确的是A是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定B通过四氯化碳层的
9、颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+C由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断DSO32-无法确定是否存在二、填空题26按要求填空（1）乙醇同分异构体的结构简式_，磁铁矿主要成分的化学式_；（2）氯气和水反应的离子方程式_；（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；（4）碳酸氢钠的电离方程式_；27肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。（1）已知：N2H4（g）+H2(g) 2NH3(g) H=-41.8 KJmol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 KJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-48
10、3.6 KJmol-1请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式_；（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为_L（标准状况下）。三、有机推断题28某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25gL-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_；乙的官能团名称为_；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_；（3）下列说法正确的是_A有机物甲
11、可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B葡萄糖水解可生成有机物丙C有机物乙和戊的最简式相同D有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种四、实验题29为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体X中含有氧、_和_三种元素（写元素符号）（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式_；（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是_；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_、灼烧、_和称量。30实验室欲配制480ml浓度为0.1 molL-1的CuSO4溶液：（1）本实验需
12、要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_；（2）经计算需要称量CuSO45H2O晶体_g（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）移液后未洗涤烧杯和玻璃棒_；使用前用0.1 molL-1的CuSO4溶液润洗容量瓶_；摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出_。五、计算题31将ag铜投入到50ml浓度为12molL-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出4.48L（标准状况下）的混合气体（只有NO和NO2）。请计算：（1）铜的质量a=_g（2）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_参考答案1D【解析】【详解】A.漂白粉是氯化钙和
13、次氯酸钙的混合物，故A错误；B.普通玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故B错误；C.氯化氢气体溶于水形成盐酸，属于混合物，故C错误；D.液氯是液态氯气属于一种物质组成的纯净物，故D正确。故选D。【点睛】判断纯净物和混合物，只有一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成的是混合物。2C【解析】【详解】水玻璃是硅酸钠的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸钠，故C正确。故选C。3C【解析】【详解】A.仪器名称是蒸发皿，故A错误；B.仪器名称是表面皿，故B错误；C.仪器名称是坩埚，故C正确；D.仪器名称是圆底烧瓶，故D错误。故选C。4B【解析】【详解】A.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和
14、碳，故A错误；B.镁在氢气中不能燃烧，故B正确；C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故C错误； D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故D错误。故选B。5B【解析】【详解】A. 金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，产生白烟，故A错误；B. 金属铜在氯气中燃烧，生成固体氯化铜，产生棕黄色烟，故B正确；C. 金属钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故C错误；D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，烟是固体小颗粒，故D错误。故选B。6B【解析】【详解】A. CuO2HClCuCl2H2O反应中，没有元素化合价变化，故A错误；B. Zn2HClZnCl2H2反应中，氯元素化合价没变，氢元素
15、化合价降低，所以HCl只作氧化剂，故B正确；C.氢元素和氯元素化合价都变化了，所以HCl既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D. MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O反应中，氯元素化合价升高了，所以HCl作还原剂，故D错误。故选B。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原；还原剂在反应中所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。7B【解析】【详解】A. 氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；C. N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 熔融的
16、氯化镁是电解质，故D错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。8D【解析】【详解】A.二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子，应为化学式，故A错误；B.双氧水为共价化合物，正确的电子式为：，故B错误；C. 是H2O的球棍模型，故C错误；D. 硫的原子序数为16，硫离子结构示意图：，故D正确。故选D。9B【解析】【详解】A. 金刚石和C60互为同素异形体，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故A错误；B. C2H6和
17、C4H10都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，故B正确；C.同位素研究对象是原子，1H2和2H2都是分子，故C错误；D. 与是四面体结构，是同种物质，故D错误。故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。10B【解析】【详解】A. 氧化铝具有很高的熔点，常用作耐高温材料，故A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，故C正确；D. 钠钾合金在常温下呈液态，可作
18、快中子反应堆的热交换剂，故D正确。故选B。11A【解析】【分析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，设X元素的最外层电子数为a，Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1，a+2，a+3，已知它们的最外层电子数之和为18，则a +a+1+a+2+a+3=18，则a=3，X为B元素，则Y为C，Z为N，W为O；X为Al元素，Y为Si，Z为P，W为S。【详解】A. 由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金属元素，故A正确；B. Z如果为N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，是强酸，Z如果为P元素，最高价氧化物的水化物是磷酸，是中强酸，故B错误；C.若W为O，O没有最高正价，故C错误；D.同周期自左往右原子半
19、径减小，故原子半径WZYS，所以H2O比H2S稳定，与分子间作用力无关，故A错误；B. Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1:2，故B正确；C. HCl属于共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故C正确；D. 碘单质属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，故D正确。故选A。19B【解析】【详解】A. 1molC2H6分子中所含共用电子对数目为7NA，故A错误；B. 铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，80g混合物中铜元素物质的量为1mol，即NA，故B正确；C. 56g铁是1mol，22.4L(标准状况下)氯气的物质的量为1
20、mol，铁有剩余，转移的电子数为2NA，故C错误；D. 标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算，故D错误。故选B。20D【解析】【分析】x=2.4。6分钟时C的物质的量也是4.5mol，说明4分钟时，反应就达到平衡状态了。【详解】AA为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；B各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；C4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；D升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。故选D。21C【详解】A.浓硫酸稀释时放出热量，但不是放热反应，故A不符合题意；B.石灰
21、石受热分解是吸热反应，故B不符合题意；C.碳粉不完全燃烧放出热量，是放热反应，故C符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应，故D不符合题意；故选C。【点睛】常见的放热反应有：大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应等。22B【解析】【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2气体，故B正确；C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜，由于体系中还存在浓硫酸，应该将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，故
22、C错误；D.金属钠和二氧化碳气体反应，所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火，故D错误。故选B。23C【解析】【详解】100ml浓度为1 molL-1的盐酸的物质的量为0.1mol,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2，2Na+2H2O=2NaOH+ H2Mg + 2HCl = MgCl2+ H2, 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2根据方程式可知，0.2mol的钠、镁、铝与0.1mol的盐酸反应，金属全部都剩余，但剩余的钠还要继续与水反应，钠、镁、铝与0.1mol盐酸反应都产生0.05mol H2，钠与盐酸反应后剩余钠0.1mol，再接着与水反应2Na+2H2O=2N
23、aOH+ H2，还能生成0.05mol H2，所以0.2mol的钠总共产生0.1mol氢气，故钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 molL-1的盐酸中，产生的氢气的物质的量分别为：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故选C。24C【详解】废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。A. 纯碱是强碱弱酸盐，CO32水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；B.NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；C. 步骤中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O，故C错误；D. 步骤中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4
