1、弱电解质的电离平衡鲁科版教案弱电解质的电离平衡知识梳理一、强电解质和弱电解质1、【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质， 哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质( 填序号)，并说出你的判断依据。H2SO4 液氨 Ca(0H)2 石墨 NH3H2O(6) H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 (11)H3PO4 (12) Na2O电解质： 判断依据： 非电解质： 判断依据： 既不是电解质也不是非电解质： 判断依据： 强电解质： 判断依据： 弱电解质： 判断依据：_2、注意：(1)氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？(2)二氧化碳的水
2、溶液能导电，二氧化碳是电解质吗?(3 )硫酸钡的水溶液不导电，硫酸钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是： 3、：强电解质： 强电解质包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： ：弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 特别提醒:常见的弱电解质弱酸：如H2S、HCQ CHCOOHHF、HCN HC1O等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解 质。HPQ、fSO从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱碱：NHHO,多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如AI(OH) 3、 Zn(OH)2等。个别的盐：如 HgCb, HgBri等。水
3、：是由强极性键构成的极弱的电解质。改变措施平衡移动方向C （醋 酸）C（醋酸根）C (H +)溶液的导电性4、电离方程式的书写（1）强酸、强碱、正盐（个别情况除 外如醋酸铅）在水溶液中 ,不写可逆符号：示 例 ： H2SO4Ba（ OH）2 弱酸电离方程式的书写： ，每步可逆示例：CH3COOH H3PO4 （3） 弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完） ：示例：NH3 H2O Fe （ OH） 3 （4） 可溶性酸式盐电离方程式的书写： 金属阳离子全部电离且不可逆， 酸式酸根除HSO4-外全部分步电离，每步可逆示例：NaHSO 4 NaHSO3 一般只书写第一步电离。特别提醒:弱电解质的电
4、离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要 会识别弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1、 在一定条件下（如温度，浓度）下，当 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。2、 、电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOH : CH3COO-+H +Ka= 。1电离平衡常数只与 有关系，温度升高K 2K值越_，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； K值越_，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。、多元弱酸是分步电离，各级电离常数的大小关系是 ，所以其酸性取决于 步电离。3、 弱电解质电离平衡的影响因素内因（主要因素）： 外因（次要因素）： 在
5、 0.1 mol/L 的 CH3COOH 中存在着下列平衡：CH3COOH一- H+ + CH 3COO ，按F表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠加少量NaOH加Zn练习1.判断 下列说 法中正 确的是 （ ）氯气的水溶液导电，所以氯气 是电解质。二氧化碳的水溶液能导 电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的 水溶液不导电，但是硫酸钡是电解 质。氯化钠溶液的水溶液能导电， 氯化钠溶液是电解质。A. B. C.D.都不正确2.下列说法正确的是（ ）A .氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C.共价键的极性强的
6、化合物一定是强电解质D 强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定3.下列说法正确的是 （ ）A 强电解质 -定是 离子化合物B 含有强极性键的化合物不一定是强电解质C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D 强电解质在水中一定能全部溶解4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸C 0.5 mol / L HAc 溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶6.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积 V的变化曲线 是（ ）C.NH4HCO3 D.S028.下列不属于
7、电离方程式的是A.2 H20 H3O + 0HB.H20 : L H + 0HC.CH 3C00H + H20 CH3C00+ 出0+D.CH 3C00H + Na0H=CH 3C00Na + H209.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 ( )A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大10.(05全国卷n)相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应， 下列说法正确的是 ( )A 弱酸溶液产生较多的氢气B 强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D .无法比较两者产生氢气的量11.氢离子浓度都为1 X10
8、 2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0 03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大12.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 一 CH3COO+ H:要使溶液中c(H + )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水13.用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A.c(OH-)
9、/c(NH 3 H2O) B.c(NH3 H20)/c(0H-) C. c (OH-) D.H+ 的物质的量14. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 ，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多,则下列判断正确的是A整个反应阶段平均速度：醋酸 盐酸B.反应所需时间：醋酸盐酸C.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸D.开始反应速度：盐酸醋酸15.在0.1 mol L1CH3C00H溶液中存在如下电离平 衡：CH3COOH CH 3COO + H 对于该平衡, 下列叙述正确的是 （ ）A .加入水时，平衡向逆反应方向移动B .加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 mol
10、LHCI溶液，溶液中c（H +）减小D .加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16. 100mL 6 moI/L H 2SO4跟过量锌粉反应，在一定温 度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的 （ ）A .碳酸钠（固体） B .水C .硫酸钾溶液 D . CH3COONa（固体）17. （08年北京丰台）在体积都为 1L, pH都等于2的 盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g大小相同的锌粒，则F列各图比较符合客观事实的是 A18.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由 大到小的排列顺序是熔融的 NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO
11、3水溶液 H2CO3溶液A. B. C.D.19. （08 年重庆理综 76）向三份 0.1 mol L 71CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCb固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO 浓度的变化依次为A 减小、增大、减小 B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大 D 增大、减小、增大20下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HCIO4弱电解质HFCaCO3HClONH3 H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH21.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A 盐酸、空气、醋酸、干冰B
12、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C .蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D 胆矶、漂白粉、氯化钾、硫酸钡22.（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）A.相同浓度的两溶液中 c（Hj相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c（H +）均明显减小23.（09全国卷H 10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B.C. D.24.（09天津卷2） 25 C时，浓度均为0.2 mol/L
13、的NaHCO3和 W2CO3溶液中，下列判断不正确.的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO 33-）均增大25.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L 醋酸溶液、0.1mol/LCH 3COONa 溶液、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸、CHsCOONa 晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质， 你认为这一方法正确吗？（填 正确”或不正确” o21世纪教育网（2）乙取
14、出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用 pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到 1000mL,在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是用 等式”或不等式”表示）（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变 橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填 能”或 不能” 。（4） 丁用pH试纸来测定O.lmol/LNaAC溶液的pH值，发现O.lmol/LNaAC 溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ （填 正确”或 不正确”） 。（5） 戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml
15、，用蒸馏水稀释到原来的 100倍，然后用pH试纸 测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质， 你认为这一方法正确吗？ （填 正 确”或 不正确” c（ 6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 正确”或 不正确”） 。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的 100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填 正确”或 不正确”） 。26.在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分 别加入相同物质的量浓度相同体
16、积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：a、b两支试管中的现象：相同点是 ;不同点是 ;原因是 a、b两支试管中生成气体的体积开始时是 ab,反应完毕后生成气体的总体积是 ab （填 大于”、等于”或小于”）,原因是 。27.25C时，在0.5L 0.2mol L-彳的HA溶液中，有 0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下 HA的电离常数？28已知25C时醋酸溶液中存在如下关系 c（H+） c（CH3C00-）/c（CH 3COOH）=1.75 X10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：当向该溶液中加入一定量的 HCI时，上式中数值是否发生变化？为什么？若醋酸的起始浓度为 0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3C00H)可近似视为仍等于 0.010mol/L )(6)正确 (7)正确25、(1)正确 (2) bv a+2 (3) 能 (4)正确 (5)正确26. (1)都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCI完全电离，HCI中的 c(H+)大于 CH3COOH 中的 c(H+)(2)大等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
