1、福建省高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物福建省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（ ） A . 文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B . 用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C . 文
2、献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D . 文献中使用火药的产物会污染环境2. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列对浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B . 浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C . 浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性D . 浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性3. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶
3、液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同4. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料5. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热
4、空气，其目的是氧化BrD . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应6. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ， 所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ， 再通入足量NH3 ， 可析出NaHCO3晶体7. （2分） (2018高三上淄博开学考) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（ ） A . X是N2O5B . 可用排水法收集NO、NO2气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D .
5、 由NH3N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应实现8. （2分） (2015高一上宿迁期末) 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（ ） A . 海水 Br2B . 海产品（如海带等） 滤液 I2C . 海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 铝土矿 滤液 Al（OH）3 Al9. （2分） 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 （ ）选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱
6、水性、吸水性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列表述正确的是（ ） 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上金华期末) 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和
7、未发生变化的N原子数之比为（ ） A . 1：2B . 1：4C . 2：1D . 4：112. （2分） 水泥工业和普通玻璃工业的共同原料是（ ）A . 黏土B . 纯碱C . 石英砂D . 石灰石13. （2分） (2016高三上驻马店期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色DSiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 实现Al3+
8、3AlO2+6H2O4Al（OH）3，正确的做法是（ ） A . 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B . 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C . 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液15. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是 （ ） A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液16. （2分） 研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称下列
9、有关NO的说法正确的是（ ）A . NO不属于大气污染物B . NO能溶于水C . NO易与空气中的氧气化合D . NO可用排空气法收集17. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . 将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸18. （2分） (2018高一上铜仁期中) 为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要（ ） A . H2SO4B . HClC . HNO3D . N
10、aOH19. （2分） (2015河北模拟) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质20. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用
11、湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ， 可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得
12、到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_22. （6分） (2015高三上杭州开学考) 根据要求填空： （1） 有以下八种饱和溶液：Ba（NO3）2；Ca（OH）2；Ca（C
13、lO）2；CaCl2；Na2CO3； NaAlO2；NH3和NaCl；Na2SiO3向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的_（2） 根据下列描述写出下列化学方程式： 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料联氨可以采用尿素CO（NH2）2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_三、 推断题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高一下日照期
14、末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 （1） Y形成的简单阴离子结构示意图为_。 （2） n的电子式为_。 （3） 请列举q的一种用途_。 （4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （5） 写出n、p第一步反应的化学方程式_。 参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、三、 推断题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、
