1、湖南化学竞赛2004年湖南省高中学生化学竞赛试卷(试卷1至8页，满分150分，考试时量150分钟)特别提醒：完成本卷不得使用计算器。12004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A
2、 B C D2“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有 ( )ACO BCO2和H2O CH2O和 DCH3OH和O2 3现代科学证明，蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶确有其科学道理，因为 ( )A溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C银易导热，牛奶凉得快 D银的化学性质稳定，坚固耐用4在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是（ ） A用稀盐酸处理试管中的FeS固体 B用乙醇浸泡试管
3、中少量的酚醛树脂C用浓盐酸处理试管中的KMnO4固体 D将Fe(NO3)2和稀硫酸同时倒入废液缸5碘化钾溶液味咸且苦，口感差，在空气中潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(KIO3)，为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用H3PO4(降低待测液pH值)和淀粉外，还应选用的试剂是 ( ) A氯水 D苏打溶液 C小苏打溶液 D大苏打溶液6组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为(假定肽链之间无化学键连接)( ) A3和44 B3和51 C2和44 D2和517
4、下列解释不科学的是 ( ) A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。 C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。 D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。8环己醇、丙酮(CH3COCH3)和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为 ( ) A
5、74.75 B86.00 C71.75 D81.33 二、选择题(本题共42分，每小题3分。每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记0分)9下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是 ( )名 称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2A三硫代碳酸钾 B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾10下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HPO423Ca22OH2Ca3(PO4)2+2H2O B向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3+2OHNH3H2O+ CO32+H2O
6、C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO+SO2 CaSO3+2HC1O DFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O112002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是 ( )AHCHO B CHCOOH DCH3OCOOCH312化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程
7、式正确的是 ( )A5H218O2+2KMnO4+3H2SO4518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2OBCH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218OCCH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OHDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O132003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，分别表彰他们发现细胞膜水通道及对离子结构和机理研究作出的开创性贡献。阿格雷发现细胞膜水通道允许水分子通过，而不允许水合氢离子(H3O+)通过。如图为水分子通过细胞膜水通道的模拟图。下列关于细胞膜水通道的说法中正确的是(
8、) A因H3O+的微粒比水分子大，所以不能通过水通道 B因H3O+呈酸性，所以不能通过水通道 C因H3O+带正电，受到水通道中部的正电荷的排斥而不能通过 D因H3O+的结构与水分子不同，所以不能通过水通道14通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体，比如B3N3H6和C6H6为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，对于B3N3H6，下列说法中正确的是 ( )AB3N3H6是由极性键组成的非极性分子 BB3N3H6能发生加成反应和取代反应CB3N3H6具有碱性 DB3N3H6各原子不在一个平面上15盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构
9、简式如图：下列说法不正确的是A易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3。B向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C1mol易蒙停只能与1 mol NaOH发生反应D1mol易蒙停只能与1mol溴水发生反应16把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为 ( ) A1 : 2 B1 : 1 C 5 : 7 D 7 : 517设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) 常温常压下，17g甲基(CH3)所含的中子数为9NA 常
10、温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA 64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA A B C D18A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是 ( )AA和M的原子序数之差为8 B A和M原子的电子总数之和可能是11CA和M原子的最外层电子数之和为8 DA和M原子的最外层电子数之差为519下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 ( ) AAlO2
11、、SO42、Cl、K+ BAl3、Ca2、HCO3、Na+ CFe3、NH4、SO42、SCN D H+、Cl、Na、H PO4220右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t)，下列符合此图情况的反应是( ) AC(s)+CO2(g) 2CO(g)；H0 BH2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H021常温下，测得0.100mol/L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0.100mol/L。的某一元碱(BOH)溶液中将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是( )AC(A)C(B+)C(H+)C(OH ) BC(B+) C(
12、A) C(OH ) C(H+)CC(B+)C(A) C(H+) C(OH ) DC(A) C(B+) C(H+)C(OH ) 22将质量分数为0.052(5.2)的NaOH溶液 (密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 ( )选项NaOH的质量分数阳极析出物的质量(g)阴极析出物的质量(g)A0.062(6.2)19152B0.042(4.2)15219C0.042(4.2)1.29.4D0.042(4.2)9.41.2三、填空题(共22分)23(8分)下图表示一些常见无机物之间的转化关系： (1) 请
13、写出下列物质的化学式：C ，H 。 (2) E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为 ， 电解D溶液的离子方程式为 。24(4分)配平氧化还原反应方程式。 (1) NH3+ NO2 N2+ H2O (2) 氧化产物与还原产物的质量比为 。25(10分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质存在如右图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题： (1) 若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ；B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。(2)
14、若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则： A与乙反应的离子方程式为： 。 C与丙反应的离子方程式为： 。 当A与甲的物质的量之比为2 : 3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。 四、实验题(共31分)26(9分)用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：(1) 若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 (填化学式)，B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式
15、为 ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。(2) 若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。(3) 若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。27(10分)右图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78)，B为螺旋状的细铜丝，
16、C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。(1) 在上述装置中，实验时需要加热的仪器有(填仪器某部位的代号) ，E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为 。(2) 为使A中乙醇平稳地气化成乙醇蒸气，可采取的措施是 。D处使用碱石灰的作用是 。(3) 能证明乙醇的反应产物的实验现象是 。(4) 本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同，推断B处发生反应的化学方程式 。28(12分)新装修的居室内，甲醛浓度往往很大严重污染空气居住者接触时间较长易得白血病。1105molL1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色，用下面的微型化学
17、实验可测定室内空气甲醛含量： (1) 试设计实验，配制得到100mL l.0010-4molL-1KMnO4溶液； (2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00104molL1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6 molL1H2SO4溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。写出甲醛与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。(3) 设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mgm-3试析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。(5) 为保证实验结果精确性
18、，实验过程中应注意什么? 五、有机题(共23分)29(13分)近期国内外大量研究表明，建筑物火灾的发生及其危害与装修材料直接相关，火灾除其社会特征外。其本质仍是燃烧反应。这种反应具有突发性、迅猛性以及人工或常规监控困难等特点。思考下列问题：(1) 火灾时致死的主要原因是什么? 。 (2) 密闭性较好的建筑物内着火时，在不威胁生命安全的情况下，是应该打开窗户还是关闭窗户?为什么? 。(3)以聚氯乙烯A为代表的含氯塑料，当用它制成的电线及电缆包皮、管材、板材、人造革雨布等物着火时。可因受热分解产生质量多达50的HCl气体，余下的不饱和碳链。即重排成单环或多环芳烃，导致燃烧时生成大量黑烟。反应过程如
19、下图示(不反应的基团可用R、R，表示） 写出A、B、C、D、E的结构简式：A B C ，D ，E 聚氯乙烯最多可释放出多少质量分数的HCl气体?30(15分)中国是日内瓦协定书缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化学毒剂，它的结构简式为：(1) 苯氯乙酮分子中，在同一平面的碳原子最多有 个。(2) 苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 (填序号)。 A加成反应 B取代反应 C消去反应 D水解反应 E银镜反应(3) 与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含甲基的化合物有多种，写出它们的结构简式。 (4) 苯氯乙酮的
20、一种同分异构体有如下转化关系：请写出：A、D的结构简式和X的分子式。A： ；D： ；X： CD的化学反应方程式：六、计算题(11分)1(11分)某晶体X是二价金属硫酸盐的结晶水合物，化学式可表示为ASO4nH2O(A为金属元素，n为自然数)。取少量晶体X，加强热至1000以上，得到红色氧化物Y，总失重率为66.5l；再取2.137g晶体X，溶于水配成溶液，再加过量铁粉，充分反应后(Fe+A2+Fe2+A)，固体质量增加0.077g。确定晶体X和氧化物Y，并给出推理步骤。湖南省2004年高中学生化学竞赛试卷参考答案及评分标准一、二选择题（共58分，18题每小题2分，922题每小题3分,错答或少答
21、都记0分）题号1234567891011答案BAABDDBCAABAD题号1213141516171819202122答案ACABCDACBDACBB三、填空题(22分)23(8分)(1) FeSO3(2分) Fe2O3。(2分) (2) SO2+C12+2H2O4H+SO42+2C1(2分) 2C1+2H2OH2+C12+2OH(2分)24(4分)(1) 8、6、7、12 (8NH36NO27N2+12H2O)(2分) (2) 43(2分)25(10分)(1) OCO(1分) (1分) (2分) (2) 2Fe2+Br22Fe3+2Br(2分) Fe+2Fe3+3Fe2+(2分) 2 Fe2
22、+ +4Br+3C122Fe3+2Br2+6C1(2分)四、实验题(31分)26(9分)(1) (4分)Mg； Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO22H2O；C中溶液变红 (2) (2分)酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清 (3) (3分)浓氨水(或铵盐的浓溶液)；AgNO3；防止倒吸27(10分)(1) ABFE(2分)； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (2分) (2) 往A中加入少量碎瓷片，并采用水浴加热(1分) 防止F中的水蒸汽进入硬质玻璃管中，影响C的颜色变化(1分) (3) F中有砖红色沉淀产生，C物质变蓝(2分)(4)CH3CH2OHCH3CHO+H2(2分)2
23、8(12分) (1) 准确称取1.5800gKMnO4用少量水溶解，转移人1000mL容量瓶中，定容。再准确取此溶液1mL，在100ml。容量瓶中定容，得到1.00104molL1KMnO4溶液。(4分) (2) 5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4(2分) (3) 150/n(mg/m3)(2分) (4) n8符合标准(2分) (5) 抽气时应慢慢地抽拉活塞，否则反应不完全，测定结果偏低。(1分) KMnO4应随配随用。(1分)五、有机题(28分)29(13分)(1) (2分)火灾中绝大多数人并非死于高温烘烤，而是丧命于火灾时的烟雾。 (2)
24、 关闭窗户(1分)，因为密闭性较好建筑物着火时，随着O2气消耗，火势渐弱；若打开窗户，空气流入，火势增大，会发生爆炸性燃烧。(2分)(3) A： B： C： D： E：，失重(HCl的质量分数) (3分)30(15分)(1) 8(1分) (2) C E (2分)(3)(3分)(4) A： (2分)； (2分) X：H2 (2分) CD： (3分)六、计算题(11分)31(11分)X：CuSO43H2O；Y：Cu2O(各2分)。推理过程共7分，其中两个关系式各2分，讨论3分。推理一：由置换反应所给数值可列式： 设氧化物为AOm/2(m为自然数)，可列式： 由得，根据m=1，2讨论，只有m=1时才有合理金属；再求出A、n。推理二：先列式，根据n=1，2讨论，只有n=3时才有合理金属，确定X；再根据X的相对分子质量和Y的含量可确定Y。
