1、山东省届高三新高考模拟卷 化学试题山东省2020届高三新高考模拟卷 化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 6
2、4 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C聚合氮D砷化铌纳米带2下列解释事实的化学用语错误的是A闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+=CuS + Zn2+ B0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2+ 2OH-D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-= Fe3+3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用氢氧
3、燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NAB2 mol H3O+中含有的电子数为20NAC密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键D32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA4氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A遇苯酚显紫色的溶液：I、K+ 、S
4、CN、Mg2 BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32 C水电离的 c(OH)11013molL1 的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2+ D0.1 molL1 的 K2SO4 溶液：Na、Al3、Cl、NO3 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B6短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是AW的氢化物稳定性强于Y的氢化物BZ与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键CZ与Y形成的
5、化合物的水溶液呈碱性D对应的简单离子半径大小为W Z XY7乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L）。下列分析错误的是A乙烯气相直接水合反应的H0 B图中压强的大小关系为：p1p2p3 C图中a点对应的平衡常数K D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab 8线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：下列说法错误的是A线型
6、PAA的单体不存在顺反异构现象 B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂a的结构简式是 DPAA的高吸水性与COONa有关9只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2D浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性10. 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dc b a B. 常温下,R- 的水解
7、平衡常数数量级为10 -9C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等D. d点的溶液中,微粒浓度关系：二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B反应中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO412国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污
8、染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b发生的电极反应：H2 2+ 2= 2H2OCNaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A25时 pH2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH浓度为 1012 molL1 B0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c(Na)c(HCO3 -)c(H2CO3)2c(CO32 ) C向 1 L 1 molL1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、 次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为
9、强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液： c(Na)c(H)6c(BrO3 )2c(BrO)c(HBrO)c(OH) D25时 pH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH714.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图 示装置和原理能达到实验目的的是 15.水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。 某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液 体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：3、非选择题：本题共5小题，共60分。16
10、（13分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质) I硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。下图所示实验的目的是_，C装
11、置的作用是_。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。II实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素（3）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（PH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0），各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。【资料1】沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 p
12、H7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1：其它条件相同时，的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。假设3：_。（4）小组同学用右图装置
13、（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的PH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。序号A 0.2mol/LNaClB 0.1mol/L FeSO4电流计读数实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=6pH=15.5【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上
14、实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U型管中左池的电极反应式。对比实验1和2（或3和4） ,在一定PH范围内，可得出的结论为_。对比实验_和_ ,还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。 对【资料3】实验事实的解释为 _。17（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：已知：1部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易
15、溶2+H2O回答下列问题：（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_ （写一条）。（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_（填离子符号）。（3） 在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_。（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为_。（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为_。（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_ ；
16、_（写两条）。（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为_。（8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 gmol1）的质量分数是_。（列出计算式）18（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展
17、的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1= - 41 kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) H2=+174.1 kJ/mol请写出反应I的热化学方程式。（2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG= （填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采
18、取的措施是 。 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 。 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA VB（填“”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=_ （计算结果保留1位小数）。（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg= （列出计算式）。在饱和KHCO3电解液中电解CO2
19、来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是 。19.（11分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的 原子轨道有_个伸展方向。 （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的 Ni(NH3)6 2+等。下列说法正确的有_ ACO 与 CN-互为等电子体，其中 CO 分子内 键和 键个数之比为 1:2 BNH3 的空间构型为平面三角形 CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为 4 DNi(CO)4和 Ni(CN)42-中，镍元素均是 sp 3 杂化 （3）丁
20、二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结 构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”和“”分别表示出配位键和氢键。 （4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表： NiO晶胞中 Ni2+的配位数为_，NiO熔点比NaCl高的原因是_。 （5）研究发现镧镍合金 LaNix 是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图 a 中实线所 示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图 b、c， 这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为 LaNixHy。 LaNix合金中 x 的值为_
21、； 晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有_个，和“ ”同类的四面体空隙有_个。 若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度是_g/cm-3（保留 2 位有效数字，NA=6.01023 ,3=1.7） 20.（11分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。（1）A的结构简式为_。（2）B中官能团的名称是_。（3）反应中，属于加成反应的有_，反应中，属于氧化反应的有_。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应的化学方程式_。（6）某聚合物K的单体与A互为同
22、分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_。（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。化学试题参考答案1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD16（13分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩 （各1分，共2分）（2） 检验晶体中是否含有结晶水 （1分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色
23、沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+（1分）当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）（4）O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌
24、情给分） （2分）17（13分）（1） 粉碎废钒；搅拌；适当升温 （任意答一条正确措施给1分）（2）VO2 （1分）（3）V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O （2分）（4）6VO2ClO3 3H2O= 6VO2 Cl 6H （2分）（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2+2OHVO3+H2O,加入氨水,使OH浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3 作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出 （任意答出一种作用给2分）（6）原因1
25、：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH浓度下降，VO2+2OHVO3+H2O，该平衡逆移，导致VO3浓度下降，沉钒率下降。原因4：平衡VO2+2OHVO3+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3浓度下降，沉钒率下降。 （任意答出2种原因给2分）（7）氨水或NH3和H2O （1分）（8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)% （2分）18（12分）（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H= +256.1 kJ/mol （1分）（2） 1（1分） 及时移去产物（1分）进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高 （2分） （1分） 36.0 （2分） (3) c-a （2分） 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3 （2分）19.(11分）20.（11分）（1）HOCH2CCCH2OH（1分）（2）羟基（1分）（3） ； （每个1分，共2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（1分）（7）（2分）
