1、浙江省浙南名校联盟届高三上学期第一次联考化学试题2020 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科试题考生须知： 1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（本大
2、题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质中属于含有共价键的盐的是（ ） ACaCl2 BNa2CO3 C KOH DH2S2.下列仪器中属于可用于直接加热的玻璃仪器的是（ ） A B C D3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ） ACO2 BBaSO4 CCH3CH2OH DCH3COOH4.下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A二硫化亚铁：FeS2 B生石膏： CaSO42H2O C氰酸铵： NH4CN D摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5.下列有关化学用语表示
3、正确的是( ) A乙醇的结构简式：C2H6O B(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,4-甲基戊烷 CNH3 的电子式： D丙烯球棍模型 6.2020 年“新冠病毒”在全球肆虐，下列有关说法不正确的是（ ） A为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至 95% B核酸检测是确认病毒种类的有效途径之一，核酸可以水解 C. 新冠病毒颗粒直径在 80nm 左右，在空气中形成气溶胶，可能传播较远的距离 D. 免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性 7.下列说法正确的是( ) A. 35Cl 与 37Cl 互为同位素，两者化学性质不同 B. 乙醇和甘油互为同系物 CCH3CO
4、OCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 互为同分异构体 D单质硫有 S2、S4、S6 等，它们都是硫的同素异形体 8.下列说法不正确的是 ( )A. Na-K 合金用作快中子反应堆的导热剂B. MgO 是一种常用的耐高温材料C石英坩埚常用来熔融纯碱 D氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂9.下列关于化工生产原理的叙述中，符合工业生产实际的是 ( ) A工业炼铁过程中往往加入石灰石除去杂质 SiO2B. 工业上用接触法制备硫酸，在接触室制得产品C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度硅D工业上主要从海水中提取碘10.LiAlH4 和 LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用
5、试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出 H2。下列说法不正确的是 ( )ALiAlH4 和 LiH 都具有较强还原性BLiAlH4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4 发生还原反应C1mol LiH 与足量水完全反应，转移 1mol 电子DLiAlH4 溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2 11.下列有关实验的说法正确的是( )A. 在“研究 Na2S2O3 与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1m
6、L 0.5mol/L AlCl3 溶液中先滴加2mL 饱和NaF 溶液，再继续滴加1mL 3.0mol/L NH3H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量 Fe3+与 Cu2+12.下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是 ( ) ACl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 浓 H2SO4 有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应C. ClO2、HClO 均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性D. Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应13.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯
7、化铵溶液，沉淀溶解: Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O B向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2 气体：SO2 + Ca2+ + ClO- + H2O = CaSO4+ Cl- + 2H+ C向硅酸钠溶液中通入过量 CO2：SiO32- + CO2 + H2O =H2SiO3 + CO32-D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2： Cu2+ + Na2O2 + H2O = 2Na+ + Cu(OH)2 + O2 14.下列说法正确的是 ( )A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂B. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到
8、葡萄糖C硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒 D乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料15.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该有机物含有四种官能团B.1 mol 该有机物最多能与 4 mol H2 反应C. 该有机物可与 NaHCO3 溶液反应放出CO2，生成 2.24 L CO2（标准状况下）需要 0.1 mol 该有机物D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应16.X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素。已知 X、Y、Z 是同周期的相邻元素，M 原子的核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，Y 与其同主族的
9、短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是 ( )A最高正化合价：ZYX B对应氢化物的沸点：MZYXCM 与Z 可形成共价化合物 DXY2 与 MY2 溶于水都能得到对应的酸17.常温下，下列叙述正确的是（ ）A. 某氨水的 pH=a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH=b，则ac(CH3COO )C. 等体积等 pH 的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成 H2 的量相同D. 若 10mL pH=a 的硫酸溶液跟 100mL pH=b 的 NaOH 溶液混合后，溶液呈中性，则 a+b=13 18.T K 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.10 mol COC
10、l2，发生反应 COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是 ( )A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2)0.038 molL-1，则反应的 H0 B前 2 min 内的平均反应速率 v(CO)0.015 molL -1min-1C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2 和 0.06 mol CO， 反应达到平衡前的速率：v 正v 逆D. 若反应过程中容器内气体的密度保持不
11、变，即可判断该反应已达到化学平衡状态19.设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A将 1mol NH3 通入足量水中，NH3H2O、NH4+ 微粒数目之和为 NA B25时，pH=1 的盐酸溶液中，由水电离出的 H+个数为 10-13NA C常温常压下，2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为 0.6NA D标准状况下，11.2L NO 和 11.2L O2 混合后，分子总数等于 0.75NA20.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子O，O具有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2+O H0 平衡常数为 K1 ；反应O3
12、+O 2O2 H0 平衡常数为 K2 ；总反应为 2O33O2 HdBb 点时溶液中的离子浓度关系有 c(Na+) c(SO42-)c(NH4+)c(OH- )=c(H+)Cc 点溶液显碱性的原因是 c(NH3H2O) c(NH4+)D滴定过程中存在关系c(NH3H2O)+ c(NH4+)=c(SO42-)24.酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5 分子结构如图所示)，该反应可用来检验 Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为：4H2O2Cr2O72-2H= 2CrO55H2O。 下列说法不正确的是 ( ) A. CrO5 溶于水可能放出氧气B. 上述反应中
13、H2O2 表现出还原性C. CrO5 具有强氧化性，受热易分解D. CrO5 中 Cr 元素化合价为+625.有一种固体 X 可能由 Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3、AgNO3 和 BaCl2 中的两种或两种以上物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：取少量固体 X，加入足量稀硫酸产生气体 A、溶液 B 和白色固体 C取少量溶液 B，加入足量 NaOH 溶液，产生白色沉淀(一段时间后颜色变深)另取少量溶液 B，加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀下列结论正确的是 ( )A. 气体 A 至少含有 SO2、H2 中的一种B. 固体 C 可能含有 BaSO4 或 A
14、g2SO4C. 该固体混合物中 Fe2O3 和 Fe 至少有一种D. 该固体混合物一定含有 BaCl2，其余物质都无法确定非选择题部分二、选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.(4 分)(1) 通常情况下，NH3 比 PH3 易液化，主要原因是 。(2) 已知 CaCl2O 是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足 8 电子稳定结构。CaCl2O 电子式为 。(3) 相同条件下 HF 酸性比 H2CO3 强，请用一个化学方程式说明 。27.(4 分)实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成 100mL 溶液。取两份溶液各10.00mL，第一份加入
15、14.00 mL 0.5000molL-1 BaCl2 溶液恰好完全反应；第二份用 0.1000molL-1 KMnO4 溶液(酸性)滴定，达到滴定终点时消耗 KMnO4 8.00mL。(1) 100mL 溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是 molL-1。(2) 若向剩余 80mL 原溶液中，加入 NaOH 溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残渣的质量是 g。28.(10 分)I. 某固体化合物 X 由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验： 已知：固体B 的化学成分与溶液 B 中溶质完全相同。试根据以上内容回答下列问题：(1) 组成 X 的三种元素是
16、，X 的化学式为 。(2) 写出晶体 A 与 KI 反应的化学方程式： 。(3) 写出由紫黑色单质 D 生成白色沉淀 E 的离子方程式： 。II. 实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)： (1) 装置 B 的作用是 。(2) 设计实验装置 D、E 的目的是比较 Cl、Br、I 非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象为 ；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由： 。29.(10 分)CO2 是主要的温室气体之一，可利用 CO2 和 H2 的反应生成 CH3O
17、H，减少温室气体排放的同时提供能量物质。ICO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) H1 = +41.2 kJmol-1 IICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 = 49.4kJmol-1(1) CO(g)和 H2(g)的反应生成 CH3OH(g)的热化学方程式为 。请解释反应 I 能自发进行的原因 。(2) 温度为 T 时向容积为 2L 的密闭容器中投入 3mol H2 和 1molCO2 发生反应 I 和 II。反应达到平衡时，测得 CO2 的转化率为 50%,生成 CO 的选择性（CO 的选择性=CO 的物质的量/反应的CO2 的物质的量100
18、% ）为 20%，则 T时反应 I 的平衡常数 K = (保留2 位有效数字)。图 1 为 T 时， c(CH3OH)随时间的变化图像。请从分子碰撞理论角度分析图 1 曲线中c(CH3OH)在 0t2 区间变化的原因 。 维持其它条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅提高反应 I 的速率，而对反应 II的速率影响不大，请在图 1 中画出 c(CH3OH)随时间的变化曲线。当其他条件相同时，以催化剂 A 和 C 进行实验，在相同时间内测得 CH3OH 浓度变化情况如图 2 所示。下列说法正确的是 。A. 在催化剂 A 的作用下反应的平衡常数比催化剂 C 时大B. 反应在N 点已达到平衡，此
19、后甲醇浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动CM 点后甲醇浓度减小的原因可能是温度升高使催化剂活性降低D上升一定温度时，两条曲线可能相交30.(10 分)六氨氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分 MgCO3，含少量 FeCO3 等杂质)为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下： 其中氨化过程装置示意图如下： 已知：.与 Mg2结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH3OH。.相关物质的性质见下表：物质名称氨气的溶解性氯化镁的溶解性六氨氯化镁的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点 65 )易溶易溶难溶乙二醇(沸点 19
20、7 )易溶易溶难溶请回答：(1) 下列说法正确的是 。 A.氨化过程是吸热反应B. 产品可用加热方法除去乙二醇C. 调pH 适合的物质是 MgO，Mg(OH)2 或 MgCO3D. 氨化过程采用冰水浴的可能原因是减少氨气挥发，提高氨气利用率(2) 虚线框内装置的作用： 。(3)操作 a“抽滤”,在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是 确认抽干(填标号)。a. 转移固液混合物 b. 开大水龙头 c. 微开水龙头 d. 加入少量蒸馏水润湿滤纸(4) 提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是 。A冰浓氨水 B乙二醇和水的混合液 C氨气饱和的甲醇溶液 D氨气饱和的乙二醇溶液(5) 制得产品后，该科研小组对产
21、品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：称取一定质量样品，加足量硫酸溶解，配制成 250 mL 溶液；量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中；用 AgNO3 标准溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO3 标准溶液的体积。配制样品溶液时加硫酸的原因 。滴定法测得产品中氯离子百分含量高于理论值(36.04%)，则 MgCl26NH3 产品中可能混有的物质是 。(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。31.(12 分) 羟氯喹 M 是一种抗疟药物，被 WHO 支持用于新冠肺炎患者临床研究。某研究小组设计如下合成路线： 已知： 按要求回答下列问题：(1) 化合物 D 的结构简式 。(2) 下
22、列说法正确的是 。A. 从 A 到 D 路线设计可以看出乙二醇的作用是保护基团B. 羟氯喹M 能发生氧化、还原、消去反应CG 中所有原子可能处于同一平面上D羟氯喹 M 的分子式为 C18H24ClN3O(3) 写出 BC 的化学方程式 。(4) 根据已有知识并结合题中相关信息，设计以苯和 1,3-丁二烯为原料合成有机物 X(X 的结构如图所示)的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。(5) 写出同时符合下列条件的 H 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)： 。核磁共振氢谱表明：苯环上有两种不同环境的氢原子，且两种氢的个数比为 2:1IR 谱检测表明：分子中含有氰基(CN)IR 谱检测表明：
23、分子中除苯环外，无其它环状结构2020 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科试题参考答案题号12345678910答案BCACDADCAB题号11121314151617181920答案DCACBCDCCA题号2122232425答案DDCBC26.(4 分) (1)NH3 分子间存在氢键，而 PH3 分子间无氢键 (1 分,只要提到NH3 存在氢键就给分) (2) (2 分，ClO- 与 Cl- 调换位置也可以) (3) HF + NaHCO3 = NaF + H2O +CO2 或 2HF + Na2CO3 = 2NaF + H2O +CO2(1 分) 27.(4 分) (1)0.
24、4 (2 分，单位与有效数字都不要求) (2)3.84 (2 分，单位与有效数字都不要求) 28.(10 分) I. (1）K 、I、Br (1 分,全对才给分) KIBr2 或 KBrIBr 或 IBrKBr (1 分)（2）IBr + KI = KBr + I2 (2 分)(3）I2+SO2+ Ba2+ + 2H2O= 4H+ + 2I- + BaSO4 (2 分,写化学方程式不给分，未配平给 1 分)II.(1)除去 Cl2 中的 HCl(1 分，回答“除杂”不给分)，作为安全瓶或防堵塞等 (1 分,意思相同给分)(2) E 中溶液分为两层，下层(CCl4 层)为紫红色(1 分) 过量的
25、氯气也能氧化 I- 生成 I2 (1 分)29、(10 分) （1）CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) H3 =-90.6 kJmol-1 （1 分，全对才给分）该反应为熵增 （1 分） （2） 0.059 （2 分，分数或有效数字不对不给分） 反应 II 的活化能较小，反应速率 II 比 I 大，0t1 阶段 c(CH3OH)增大，t1 后随着反应 I 进行，c(CO2)和 c(H2)减小,c(H2O)增大，使反应 II 逆向进行，故 c(CH3OH)减小，t2 时反应达到平衡状态 （2 分，t1 前分析合理给 1 分，t1-t2 分析合理给 1 分）； (图像 2 分，趋势正确、
26、拐点横坐标正确给 1 分；平衡时 c(CH3OH)与原平衡相同给 1 分) CD (2 分，漏选 1 分，多选或错选不给分) 30、(10 分) (1) CD (2 分,漏选 1 分，多选或错选不给分)(2)吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中 (2 分，答到一个关键点 1 分) (3)d c a b (2 分，全对才给分) (4)C(1 分)(5)除去 NH3，避免 NH3 与银离子结合，影响实验准确性(2 分) MgCl2( (或其他部分氨化产物，1 分)31、(12 分) (1) (2 分，写结构简式或键线式全对才给分) (2) AB (2 分,漏选 1 分，多选或错选不给分)(3) +HCl (2 分 ，漏写 HCl 给 1 分)(4)(3 分,合成 1,4-二溴-2-丁烯给 1 分，合成苯胺给 1 分，合成产物给 1 分。其它合理答案也给分) (5) (3分,写对2个给1分，3个给2分，4个给3分，多写的按前4个给分)
