1、浙江高考一轮 专题2 第1单元 氯溴碘及其化合物专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物知识条目必考要求加试要求浙江考试标准(1)氯气的工业制法ab(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置ab(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb(4)氯气的物理性质及用途aa(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc(6)溴、碘单质的物理性质aa(7)氯、溴、碘单质间的置换反应bb(8)海水中提取溴、碘b(9)检验Br、I的常用方法b考点1| 氯及其化合物的性质和应用基础知识自查1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1
2、体积水约溶解2体积Cl22.Cl2的化学性质(写出有关化学方程式)(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl。(3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：2KICl2=I22KCl。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为Cl2H2O HClHClO。新制氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。(5
3、)与碱反应：与NaOH溶液反应。离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。3次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(2)漂白液和漂白粉漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO。漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClOH2O HClOOH。漂白粉的漂白原理与漂白液相同。(3)根据要求写出下列反应的化学方程式漂白粉的制备原理：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；漂白粉的失效原因：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HCl
4、O，2HClO2HClO2。核心要点提升1氯气性质四注意(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。2氯水的成分及性质(1)氯水成分的多样性： (2)氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较：液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄
5、绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH【易错警示】氯水的组成及性质应用中的常见误区(1)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2H2O HClHClO，久置氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。(2)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。(3)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。(4)离子共存问题：ClO与Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。典型例题讲解(2017浙江台
6、州市9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶中，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用【解析】常温下干燥的Cl2与Fe不能反应，潮湿的氯气可与铁发生反应，故氯气可储存于钢瓶中，A错误；电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，B错误；工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，C错误；次氯酸具有强的氧化性，能使染料等有机色素褪色，也有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，D正确。【答案】D(2017杭州模拟)下列
7、实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H)B向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝(Cl2)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D新制氯水使红色布条褪色(HCl)【解析】A氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关，故A不选；B.氯水中含氯气，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉使溶液变蓝，故B不选；C.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C不选；D.氯水中含HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl，故选D。【答案】D 题组对点训练1(2016浙江温州3月学考模拟)下
8、列说法不正确的是()ACl2能使干燥的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染ACl2不能使干燥的有色布条褪色，A错误；Cl2有强氧化性，与Fe反应只能生成FeCl3，B正确；氧化性Br2I2，则Br22I=2BrI2，C正确；因Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，D正确。2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水
9、中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClODA.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。3下面有关氯气的叙述正确的是 ()A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红
10、会褪色D氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻CA项，Cl2无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性；B项，Cl2与Au、Pt难以反应；D项，闻气体气味时应在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。4(2017台州模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()选项实验操作及现象结论A加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色说明有HClO存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有氯气分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl存在AA项氯水中滴加含有NaHS
11、O4的石蕊试液，红色褪去，说明含有强氧化性物质，可能是HClO或Cl2；B项HClO具有漂白作用，可漂白有色布条；C项溶于水的Cl2，只有部分Cl2与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；D项Cl2与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀(AgCl)。5为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_，其中发生的化学反应方程式_。(2)为了证明是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是_。(3)烧杯中溶液所起的作用是_，烧杯中所
12、发生反应的化学方程式为_。【解析】(1)干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl2H2O HClHClO。(2)由于氯气和水反应还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。(3)氯气有毒，必须进行尾气处理，所以氢氧化钠的作用是吸收多余的氯气，方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。【答案】(1)干燥的氯气没有漂白性氯水有漂白性(或HClO具有漂白性)Cl2H2O HClHClO(2)验证HCl是否有漂白性(3)吸收多余的Cl2，防止污染空气Cl22NaOH=NaClNa
13、ClOH2O考点2| 氯气的实验室制法与性质探究基础知识自查1氯气的工业制备氯碱工业(1)电解装置：(2)试管a中收集到的气体是H2，b导管处逸出的气体颜色呈黄绿色，说明逸出的是Cl2；取适量U型管左侧管溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液变红色，说明溶液中有NaOH生成。(3)反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2实验室制法反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。核心要点提升1Cl2的实验室制法(1)实验装置(2)验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，
14、则证明已集满。实验室制取Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。2氯气的性质实验常见实验形式如图所示：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液吸收多余的氯气【易错警示】Cl2的制备过程中的4点注意(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥
15、发。(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用的吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 典型例题讲解(2017衢州模拟)某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是() 【导学号：81640021】A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【解析】应用酒精灯加热、尾气应处理，A、C正确；向上排空气法收集Cl2是
16、正确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。【答案】B如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为 _。装置B中饱和食盐水的作用是 _。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入的物质为_(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色
17、布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_。【解析】(1)为了防止Cl2的溶解可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl。若发生堵塞，气压增大，漏斗内液面上升。(2)从B中出来的Cl2不干燥，故应为干燥剂，应为干燥的有色布条。(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。(4)SO具有还原性，能吸收Cl2。【答案】(1)Mn
18、O24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)黄E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H实验装置或装置试剂作用的答题模板发生装置 生成或产生或制取除杂装置 除去(吸收)防止干扰(影响)或 除去中的杂质，以免影响测量结果性质实验装置 与反应或验证说明 或比较或检验收集装置 用收集方法利用装置尾气吸收装置 吸收防止的污染(影响) 题组对点训练1取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是 ()A反应过程中MnO2
19、作催化剂BMnO2完全反应C被氧化的HCl少于0.2 molD反应产生2.24 L氯气(标准状况) CMnO2与浓盐酸反应过程中，浓盐酸变稀，反应停止，所以反应的盐酸小于0.4 mol，则被氧化的HCl少于0.2 mol。专题2从海水中获得的化学物质| 2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehifB装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是() 【导学号：81640022】A图中：
20、如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C图中：生成棕黄色的固体，证明Cl2有强氧化性D图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应C因MnO2与稀盐酸不反应，反应过程中浓盐酸的浓度逐渐减小，当变为稀盐酸时，反应即停止，HCl不能完全反应，A错；Cl2没有漂白性，Cl2可使湿润的有色布条褪色的原因是Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，B错；铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，C正确；CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，D错。4(2017金华模拟)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：(
21、1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式为_。(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有_、_(填试剂名称)的洗气瓶。【解析】(1)对于有气体参与的化学实验，实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性，防止漏气影响实验效果。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)由于浓盐酸有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。【答案】(1)检查装置的气密性(2)MnO
22、24H2ClMn2Cl22H2O(3)饱和食盐水浓硫酸考点3| 卤素的性质海水中提取溴、碘Br、I检验方法基础知识自查1卤素的结构和性质(1)物理性质单质颜色逐渐变深(F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：红棕色液体；I2：紫黑色固体)。密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。(2)结构与化学性质卤素位于元素周期表中第A族，包括：氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)(写名称和元素符号)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素。2卤素及其化合物的特性氟无正价，氧化性最强，F的还原性最弱2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器
23、皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高溴Br2是红棕色液体，易挥发Br2易溶于有机溶剂盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞碘I2遇淀粉变蓝色I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大3.海水中元素的提取流程及其原理(加试要求)(1)海水中提溴b发生反应的离子方程式2BrCl2=Br22Cl；Br2SO22H2O=4HSO2Br；2BrCl2=Br22Cl。(2)海植物(海带)中提取碘(工业生产过程)4卤素离子的检验(加试要求)(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液有机层(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I核心要点提升1Br
24、2、I2在不同溶剂中的颜色水中CCl4(或苯或汽油中)Br2橙色黄色橙红色或红棕色I2棕黄色黄色紫色或紫红色能使溴水褪色的物质小结(1)被H2S、SO2、S2、SO、I等还原剂还原而褪色。H2SBr2=S2HBrSOBr2H2O=SO2Br2H(2)与NaOH、Na2CO3等碱性溶液发生自身氧化还原反应而褪色。Br22NaOH=NaBrONaBrH2O3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O【答案】(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(AgNO3也正确)(4)萃取、分液CCl
25、4(其他合理答案均可) 题组对点训练1下列关于卤素的性质说法正确的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低BF2、Br2与H2O反应原理和Cl2与H2O反应原理相同CF2通入NaCl溶液中有Cl2生成D溴水滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氧化性Br2I2DA项，由F2I2的熔沸点逐渐升高；B项，F2与H2O反应为置换反应，Cl2、Br2与H2O反应不是置换反应；C项，F2通入NaCl溶液中，F2先与H2O反应。2某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有I可能含
26、有NHA BC DD无色溶液说明Cu2不存在；加入少量溴水，溶液无色说明溶液中SO还原性大于I，根据溶液呈电中性，一定含有NH。3(2016浙江嘉兴二模)检验某溶液中是否含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验出原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸C在溶液中，加入过量试剂，生成白色沉淀，过滤后，白色沉淀中加入足量试剂，沉淀质量减少，则试剂为硝酸钡，白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO、SO，依据离子共存，则原溶液中不含有Fe3、Mg2；试剂是盐酸(如果是硫酸，则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少)。向过滤后的溶液中也加入足量试剂，溶液变黄色，说明原溶液中含有I。根据电荷守恒可得，原溶液中含有K。Cl不能确定。综上分析可知，选项A、B、D正确。C不正确，在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有Cl，因为在第步实验中加入
