1、高三化学模拟试题及答案2020届化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A绿色化学的核心是对生产活动中产生的污染加以治理B将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果C二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是A2甲基3丁炔 B2-甲基-2-乙基-1-丁醇
2、C2甲基3丁醇 D2氯4甲基2丁烯3.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是A. 除去NaCl溶液中的CaCO3，选用、和B. NaC1溶液的蒸发结晶，选用、和C. 配制100mL 0.1molL-1的NaOH溶液，选用、和D. 将海带灼烧灰化，选用、和4、下列各项叙述中，正确的是A. 基态原子核外电子排布式为Ar3d104s2和Ar4S2对应的元素同族B. 钠原子核外电子排布由1S22S22p63s1ls22s22p63d1，释放能量C. 某基态原子的价电子排布式为4d15s2，它是第四周期IIIB族元素，属于d区元素D. 3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素
3、不一定同周期5、迷迭香酸是是从唇形科植物迷迭香中分离得到的一种水溶性的天然酚酸类化合物，其结构简式如图所示。下列叙述不正确的是()A迷迭香酸与溴水能发生取代反应B1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应C迷迭香酸分子中碳原子都发生的sp2杂化D1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应6、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述不正确的是AY能置换 X的氧化物B X的氢化物沸点一定小于水的沸点CX与Z可形成共价化合物ZXDZ的单质能溶于氢氧化钠溶液7、下列有关晶体的说法正确
4、的是()A阴离子的配位数：CsClNaClCaF2B沸点：CsClH2OHClHFC晶格能：NaFNaClNaBrD.由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定8、下列实验方案中能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方案A探究浓度对反应速率的影响向 2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将 Fe（NO3）2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C验证SO2与O2的反应为可逆反应将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液D验证 ZnS的溶
5、解度大于CuS将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色A. A B. B C. C D. D9、Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是（）A. 仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置B. 冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流C. 装置B必须用干燥的N2而不能改用空气，但装置B可换成装置CD. 乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr23C2H5OC2H5，并将其溶解而
6、与Mg分离10、铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：下列说法错误的是A. 固体1和固体2中Fe元素的价态相同B. 检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液C. 试剂X可能是Cu（OH）2，操作中结晶时需要通入HC1气体D. 反应的离子方程式为2Cu2+SO2+2H2O+2C1-=2CuC1+SO42-+4H+二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11、工业上，可以采用电解法制备硝酸铵，某小组模拟化工生产过程
7、设计了如图装置，以甲醇碱性燃料电池为电源，通入甲醇的一极与石墨C(1)极连接。该装置工作过程中，c1 H2O2KMnO4 Fe3C若中还原产物为SO42-，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2D在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3的强13、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H2e=H214、已知:pNi= -lgc(
8、Ni2+),常温下H2S的电离平衡常数:Kal=l. 310-7，Ka2=7.110-15。常温下，向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.E、F、G三点中,F点对应溶液中的c(Ni2+)最小B.常温下,Ksp(NiS) = 110-21C.Na2S溶液中 c(S2-) + c(HS- ) + c(H2S) = 2c(Na+)D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常数15、2HI（g）H2+I2（g）的反应速率vv正v逆k正x2（HI）k逆x（H2）x（I2），k正、k逆
9、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。采用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在420K和450K时HI的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（）Aa、b处反应速率大小：vavbB该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C温度一定时，使用更优质的催化剂可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大D. 450K时反应的平衡常数K三、非选择题：本题共5小题，共60分。16、（12分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500时，在密闭容
10、器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H1副反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.5kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-26.5kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.0kJ/mol则主反应I的H1=_。(2)在一定温度下某密闭容器中按CO2和H2的浓度比为13投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：10-20min内，CH3O
11、CH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_。根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=_(列式，代入数据，不计算结果)。 (3)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_。A其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于MlB温度低于250C时，随温度升高甲醇的产率增大CM点时平衡常数比N点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化(4)利用太阳能电池将CO2转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_极，写M极上生成乙烯的电极反应式为_。17、（13分）铁氰化钾（化学式为K3F
12、e（CN）6）由德国化学家利奥波德格麦林于1822年发现，德国化学家罗伯特威廉本生于1846年成功测定铁氰化钾的组成和结晶2。主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，化学上常用于亚铁离子（Fe2+）的检验回答下列问题：（1）Fe3+比Fe2+稳定的原因_。（2）在Fe（CN）63-中不存在的化学键为_。A离子键B配位键C氢键D共价键（3）已知（CN）2性质与卤素相似，化学上称为类卤化合物。（CN）2+2 KOHKCN+KCNO+H2OKCN+HClHCN+KClC2H2+HCNCH2=CH-CNKCNO中各元素原子的第一电离能由大到小排序为_ _。丙烯腈
13、（CH2=CH-CN）分子中碳原子轨道杂化类型是_，分子中键和键数目之比为_。（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。（5）已知：氧化亚铁晶体的密度为pgcm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值。氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示，该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为_；Fe2+与O2-的最短核间距为_pm。18、（13分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。沸点为11，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%
14、就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照以下实验装置制备C1O2并验证其某些性质。请回答下列问题：（1）实验时A装置需要控制温度为6080，则A装置加热的方式是_，该加热方式的优点是_ _。（2）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_ _。（3）B装置的作用是_。C装置用来吸收C1O2，则C中液体易选用下列_（填序号）。 热水冰水饱和食盐水（4）装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为_。饱和NaClO2溶液在温度低于
15、38时析出晶体NaC1O23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a_；b_；c洗涤；d干燥。（5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_ _。19、（12分） 全球有色金属中，镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第5位。因此，镍被视为重要战略物资，一直为各国所重视。一种磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_。A搅拌B适当升高温度C研磨矿石D
16、用浓硫酸（2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是_；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式为_。（3）“除铁”时控制温度不超过40的原因是_；加入碳酸钠的目的是_。（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。则下列说法不正确的是_（填字母）a黄钠铁矾Na2Fe6（SO4）4（OH）12中铁为+2价bpH过低或过高均不利于生成黄
17、钠铁矾，其原因相同c氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO3得到的电子数为6NAd工业生产中温度常保持在85-95，控制溶液的pH为1.21.8，此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾（5）“除铜”时，反应的离子方程式为_（6）已知某温度下KspNi（OH）2=4.010-17，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度10-5mol/L；lg2=0.30）。20、（10分） 药理学研究中发现，决奈达隆的电生理学和血液动力学特性与胺碘酮相似。动物模型研究显示，决奈达隆可以预防心房颤动发作或转复房颤为窦性心律，而且可以预防室性心动过速和心室颤动发作。
18、该药目前已经完成动物实验和部分临床试验，安全而有效，且不良反应少。化合物H是合成决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)F中的含氧官能团名称为 (写两种)。(2)GH的反应方程式为 。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: 。能发生银镜反应;能发生水解反应,其酸性水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F。E的分子式为C14H17O3N,写出E的结构简式: 。(5)已知:苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。模拟试题答案1.
19、D 2.B 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.B 11.CD 12.C 13.AC 14.BD 15.BC16. （12分）【答案】（1）-125.5kJ/mol （2分） （2）0.003mol/(Lmin) （2分） （2分） （4）ABD （2分） （5）负极 （2分） 2CO2+12H+12e=4H2O+CH2=CH2 （2分）17.（13分） 【答案】 (1). Fe3的价电子排布式为3d5，半充满状态，能量低（1分） (2). A（2分） (3). NOCK（1分） sp、sp2 （2分） 2：1（1分） (4). 3：1（2分） (5). 12 （2分
20、） pm或pm（2分）18.（13分）【答案】（1）水浴加热（1分）受热均匀，易控制反应温度（1分）（2） 降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸（2分）（3） 安全瓶，防止倒吸（1分） （2分） （4）2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O （2分） 蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色（2分）19.(12分) 【答案】 (1). D （1分） (2). SiO2 （1分） 5Ni12H2NO3=5Ni2N26H2O （2分） (3). 温度过高过氧化氢分解，浓度降低 （1分） 调节溶液pH，使Fe3完全沉淀为黄钠铁矾（1分） (4). ab （2分） (5). Cu2H2S=CuS2H （2分） (6). 8.3（2分）20.（10分）答案(1)羟基、醚基 （2分）(2) （2分）(3)或或（2分）(4)（2分）(5) （2分）
