1、河北省邯郸市成安一中学年高一上学期月考化学试题2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共45分每题只有一个正确的选项）1下列物质中属于盐的是（）ACaO BCa（OH）2 CCaCO3 DCH42以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1mol OH含NA电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子3容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（）A B C D4做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（
2、）A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象6下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量的单位B氢气的摩尔质量是2gC1molOH的质量是17gD气体摩尔体积约为22.4L/mol7不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间平均距离不同 D微粒间
3、引力不同8实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、过滤、结晶 D溶解、结晶、干燥9萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水10下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液11对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A含氧原子的个数比为
4、2：3 B含硫元素的质量比是5：4C含氧元素的质量比为5：4 D含硫原子的个数比为1：112在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）AH2 BN2 CCl2 DCO213下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150mL 1molL1的NaCl溶液 B75mL 2molL1 NH4Cl溶液C150mL 2molL1的KCl溶液 D75mL 1molL1的FeCl3溶液14用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状
5、况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA15下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2二选择题（共5个小题，每题4分，共20分）16某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A B C D17下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种
6、是碱的是（）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱18完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（） A B C D实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器 AA BB CC DD19某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D20下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A
7、丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体溶液中一定含有大量的NH4 +C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2D先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42三、填空题每空4分共28分）21（14分）（2015秋邯郸校级月考）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为（3）经计算需要mL浓
8、盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制
9、的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）四计算题（7分）22将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，过滤低温干燥后得到10克沉淀求次碳酸钠溶液的物质的量浓度2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共45分每题只有一个正确的选项）1下列物质中属于盐的是（）ACaO BCa（OH）2 CCaCO3 DCH4考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题： 物质的分类专题分析： 根据盐的概念：盐是指由金属离子（或是铵根离子）和酸根离子组成的化合物来回答判断解答： 解：A、氧化钙含有两
10、种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，故A错误；B、氢氧化钙电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故B错误；C、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类，故C正确；D、甲烷属于氢化物，不是盐，故D错误故选C点评： 本题考查学生盐的概念，可以根据教材知识来回答，难度不大2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1mol OH含NA电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据碳酸钠的质量计算出5
11、3g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子解答： 解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含NA电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量
12、是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5NA个氧原子，故D错误；故选B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大3容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（）A B C D考点： 不能加热的仪器及使用方法 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答： 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容
13、量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评： 本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法4做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用考点： 焰色反应 专题： 金属概论与碱元素分析： 焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火
14、焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤解答： 解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；点评： 本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质5胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子
15、直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A点评： 考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单6下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量的单位B氢气的摩尔质量是2gC1molOH的质量是17gD气体摩尔体积约为22.4L/mol考点
16、： 摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积 专题： 化学用语专题分析： A、质量的单位是gB、摩尔质量的单位是g/molC、根据m=nM计算质量D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同解答： 解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误C、m=nM=1mol17g/mol=17g，故C正确D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误故选C点评： 本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累7不同固态
17、物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间平均距离不同 D微粒间引力不同考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离解答： 解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小故选A点评： 本题考查影响气物质体积大小的因素，题目
18、难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关8实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、过滤、结晶 D溶解、结晶、干燥考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验基本操作分析： 氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题解答： 解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过
19、滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B点评： 本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大9萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水考点： 分液和萃取 专题： 化学实验基本操作分析： 萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答： 解：A碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解
20、度，但酒精与水互溶，故A错误； B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C醋酸与水互溶，故C错误；D碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误故选B点评： 本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应10下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D从1000ml1mol/L的N
21、aCl溶液中取出100ml的溶液考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B常温常压下，22.4L HCl的物质的量不是1mol；C加热浓缩，HCl挥发；D溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等解答： 解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C加热浓
22、缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，故选D点评： 本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发11对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A含氧原子的个数比为2：3 B含硫元素的质量比是5：4C含氧元素的质量比为5：4 D含硫原子的个数比为1：1考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，结合物质的构成解答解答： 解：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，A
23、含氧原子的个数比为52：43=5：6，故A错误；B由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4，故B正确；C含氧元素的质量比为52：43=5：6，故C错误；D由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比是5：4，故D错误；故选：B点评： 本题考查物质的量的计算，注意把握等质量及物质的构成是解答的关键，侧重质量、物质的量及分子构成的考查，题目难度不大12在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）AH2 BN2 CCl2 DCO2考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据n=计算解答： 解：由n=可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）M（CO2）M
24、（N2）M（H2），则体积最大的为H2，故选A点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大13下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150mL 1molL1的NaCl溶液 B75mL 2molL1 NH4Cl溶液C150mL 2molL1的KCl溶液 D75mL 1molL1的FeCl3溶液考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少解答： 解：
25、A、150mL1molL1的NaCl溶液中Cl浓度是1molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2molL1NH4Cl溶液中Cl浓度是2molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2molL1的KCl溶液中Cl浓度是2molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1molL1的FeCl3溶液中Cl浓度是3molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L相等，故D正确故选D点评： 本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大14用NA表示阿
26、伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知
27、，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目解答： 解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的
28、“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容15下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2考点： 化学基本反应类型；氧化还原反应 分析： 四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应解答： 解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误故选B点评： 本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度二选择题（共5个小题，每题4分，共20分）16某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的
